2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題05 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性教案.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題05 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性教案 1、1-18元素 （請(qǐng)按下圖表示記憶）B H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 長(zhǎng)周期（4、5、6周期） 2、元素周期表結(jié)構(gòu) 不完全周期（7周期） 周期（7個(gè)橫行） 元素 周 期表 主族（7個(gè)）（ⅠA-ⅦA） 副族（7個(gè)）（ⅠB-ⅦB） 族 0族 （18個(gè)縱行，16個(gè)族） Ⅷ族 3、元素在周期表中位置 周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià) 4、元素周期律 從左到右---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸減小----得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱）-----非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱） 從上到下---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸增大----失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱）-----金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱） 故非金屬性最強(qiáng)的是F 金屬性最強(qiáng)的Cs 單質(zhì)與氫氣化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2 非金屬性越強(qiáng) 氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng) 如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng) 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 金屬性越強(qiáng) 與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈 如劇烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水滑化物堿性越強(qiáng) 如堿性： NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3 2 微粒之間的相互作用力 1、化學(xué)鍵 B 定義：原子之間強(qiáng)烈的互相作用力 極性鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵 化學(xué)鍵 離子鍵 2、共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵 如何判斷共價(jià)鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵 A 分子間作用力 （1）概念：將分子聚集在一起的作用力。 （2）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 3 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 一、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素概念的比較： 概 念 內(nèi) 涵 研究 對(duì)象 比 較 實(shí)例 相同 不同 同系物 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱為同系物 化合物 結(jié)構(gòu) 相似 組成上 相差 CH2原子團(tuán) CH3CH3與 同分異構(gòu)體 具有相同的分子式，不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱為同分異構(gòu)體 化合物 分子式 相同 結(jié)構(gòu)式 不同 與 同素異形體 同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì) 單質(zhì) 元素種類 相同 性質(zhì) 不同 O2與O3、白磷與紅磷 同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位數(shù) 原子 質(zhì)子數(shù) 相同 中子數(shù) 不同 、與