2019-2020年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題 新人教版選修4.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題 新人教版選修4.doc（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題 新人教版選修4 一、選擇題 1．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO＋2CO===N2＋2CO2。對此反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　) A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B．壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率 C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人類危害減小 D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響 解析：使用(正)催化劑能加快反應(yīng)速率，A正確；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)；冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害較大，因?yàn)镹O、CO都有毒，C錯(cuò)；改變溫度、壓強(qiáng)等外界條件，該化學(xué)反應(yīng)的速率會(huì)改變，D錯(cuò)。 答案：A 2．(xx杭州中學(xué)月考)(雙選)反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　) A．增加Fe的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大 解析：Fe為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量并不影響其濃度，因此增加Fe的量對反應(yīng)速率幾乎無影響；容器體積縮小一半，即壓強(qiáng)增大，H2O(g)和H2的物質(zhì)的量濃度增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大；體積不變充入N2，容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大，但N2不參與反應(yīng)，容器內(nèi)H2和H2O(g)的物質(zhì)的量濃度并沒有增加或減小，因此正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都基本不變；恒壓下充入N2，使容積增大，總壓強(qiáng)雖然不變，但容器內(nèi)H2和H2O(g)的物質(zhì)的量濃度都減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小。 答案：AC 3．在其它條件不變時(shí)，10 ℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol/(Ls)，已知溫度每升高10 ℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍，則溫度為50 ℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為(　　) A．48 mol/(Ls) B．36 mol/(Ls) C．24 mol/(Ls) D．12 mol/(Ls) 解析：設(shè)10 ℃時(shí)反應(yīng)速率為v1,50 ℃時(shí)反應(yīng)速率為v2，則由溫度對反應(yīng)速率影響的經(jīng)驗(yàn)公式得：＝2＝16，即50 ℃時(shí)反應(yīng)速率為10 ℃時(shí)的16倍，所以，v2＝3 mol/(Ls)16＝48 mol/(Ls)。 答案：A 4．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身性質(zhì)的是(　　) A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng) B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快 C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng) D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快 解析：Cu與濃硝酸反應(yīng)而與濃鹽酸不反應(yīng)，是因?yàn)闈庀跛嵊袕?qiáng)氧化性，而濃鹽酸只表現(xiàn)出H＋的氧化性，即是由反應(yīng)物自身性質(zhì)決定的，B項(xiàng)、D項(xiàng)是因?yàn)闈舛鹊母淖?，C項(xiàng)是外界條件發(fā)生變化。 答案：A 5．設(shè)C＋CO22CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1。N2＋3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　) A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．v1增大v2減小 D．v1減小v2增大 解析：升高溫度，v正、v逆都增大，只是吸熱反應(yīng)方向增大的倍數(shù)比放熱反應(yīng)方向增大的倍數(shù)大。 答案：A 6．(雙選)下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項(xiàng)中的圖像曲線表示的是(　　) 選項(xiàng) 反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙 A 外形、大小相近的金屬和水反應(yīng) 反應(yīng) 速度 K Na B 4 mL 0.01 molL－1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反應(yīng) 0.1 molL－1 的H2C2O4 溶液 0.2 molL－1 的H2C2O4 溶液 C 3 mL 0.1 molL－1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL－1H2SO4溶液反應(yīng) 熱水 冷水 D 5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2 無MnO2粉末 加MnO2粉末 解析：反應(yīng)速率與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)。A項(xiàng)，由于K比Na活潑，故相同大小的金屬K和Na，K的反應(yīng)速率快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出大量熱，反應(yīng)速率逐漸加快，故A圖像正確。B項(xiàng)，由于起始時(shí)乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B圖像錯(cuò)誤。C項(xiàng)，由于甲反應(yīng)是在熱水中反應(yīng)，溫度高，故甲的反應(yīng)速率高于乙的反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C圖像正確。MnO2在H2O2分解過程中起催化作用，故乙中反應(yīng)速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于甲中反應(yīng)速率，D圖像錯(cuò)誤。 答案：AC 7．(xx河北衡水中學(xué)三模)已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能為a kJ/mol，其反應(yīng)機(jī)理如下： ①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)　慢 ②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)　快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢 B．反應(yīng)速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2) C．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)的焓變等于a kJ/mol 解析：A項(xiàng)，反應(yīng)速率的快慢主要取決于慢反應(yīng)①的速率：B項(xiàng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)總反應(yīng)式知v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)；C項(xiàng)，NOBr2是反應(yīng)①的生成物，是反應(yīng)②的反應(yīng)物，不是催化劑；D項(xiàng)，a kJ/mol是總反應(yīng)的活化能，不是焓變。 答案：B 8．(xx哈爾濱三中模擬)對于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說法中正確的是(　　) A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同 B．其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小 C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化 解析：A項(xiàng)，對于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，A錯(cuò)；C項(xiàng)，如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C錯(cuò)；D項(xiàng)，若A是固體或純液體，增大或減小A的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響，D錯(cuò)。 答案：B 9．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是(　　) A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大 B．活化分子間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大 D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率 解析：活化分子間有合適取向的碰撞才是有效碰撞。 答案：B 10．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是(　　) A．圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小 B．若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②， 則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好 C．用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間 D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位 解析：若比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化作用，應(yīng)選用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果選用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，雖然加入FeCl3(aq)的反應(yīng)速率快，但可能是Cl－的催化作用。 答案：B 二、非選擇題 11．(xx江西南昌聯(lián)考)把在空氣中久置的鎂條7.2 g投入盛有500 mL 0.5 molL－1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間如圖所示，回答下列問題： (1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因________，有關(guān)的離子方程式為______________； (2)曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因________________； (3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因________________。 (4)在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為________mol/(Ls)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。 (5)對于足量鎂條和100 mL 2 mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是________。 ①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2 mol/L硫酸換成160 mL 2.5 mol/L的鹽酸；⑩將鎂條換成鎂粉。 答案：(1)鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表面的氧化鎂反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣　MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (2)鎂和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率 (3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小 (4)V/11.2(c－b) (5)②④⑤⑧⑨ 12．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)在一密閉容器中充入1 mol I2和1 mol H2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0。 (1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是______________________________________________________。 (2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol CO2(不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________。 (3)保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol CO2，反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是__________________________。 解析：(1)容器體積V不變，充入H2，增大反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。(2)容器體積V不變，充入CO2，并沒有改變H2、I2的濃度，故反應(yīng)速率不變。(3)保持p不變，充入CO2，使容器體積增大，H2、I2的濃度減小，反應(yīng)速率減小。 答案：(1)增大　增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大 (2)不變　反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變 (3)減小　容器的體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小 13．可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。 (1)在恒壓條件下，該反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如下表： 反應(yīng)條件 溫度 容器體積 起始n(SO2) 起始n(O2) 其他條件 Ⅰ組 500℃ 1 L 1 mol 2 mol 無 Ⅱ組 500℃ 1 L 1 mol 2 mol 已知Ⅰ、Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)過程中，SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示 ①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是__________； ②將Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中溫度變?yōu)?00℃，則φ(SO3)達(dá)到a%所需時(shí)間______t1(填“小于”、“大于”或“等于”)。 (2)向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是__________。 甲：在500℃時(shí)，10 mol SO2和10 mol O2反應(yīng) 乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2反應(yīng) 丙：在450℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) ?。涸?00℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 解析：(1)由題意可知，兩組實(shí)驗(yàn)的壓強(qiáng)、溫度和起始濃度均相同，而由曲線圖可看出Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率快，所以Ⅱ組具備的其他條件是使用了催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。溫度升高后，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以φ(SO3)達(dá)到a%所需的時(shí)間比原來短。 (2)有催化劑且溫度較高的乙容器中反應(yīng)速率最快，其次是溫度高、濃度大的甲容器，溫度低的丙容器化學(xué)反應(yīng)速率最慢。 答案：(1)①使用催化劑(其他合理答案也可) ②小于　(2)C 14．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋3H＋＋Cl－，該反應(yīng)的反應(yīng)速率受H＋濃度的影響，如下圖是用ClO在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化來表示反應(yīng)速率的v－t圖象。 (1)反應(yīng)開始時(shí)速率增大的原因是_____________________________。 (2)若縱坐標(biāo)為v(Cl－)的v－t圖線與上圖中曲線________(填“能”或“不能”)完全重合。 (3)圖中陰影部分的“面積”表示________________。 解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H＋)增大，v增大。 答案：(1)c(H＋)增大引起的　(2)能 (3)t1到t2時(shí)間內(nèi)ClO物質(zhì)的量濃度的減少值 15．(xx寧夏、遼寧高考)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJmol－1 請回答下列問題： (1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________________________________________________________________________。 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________，理由是____________________________________________________________。 (2)圖中ΔH＝________kJmol－1。 (3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_______________________。 (4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 molL－1min－1，則v(O2)＝________molL－1min－1、v(SO3)＝________molL－1min－1。 (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol－1，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝____________________________________________________(要求寫出計(jì)算過程)。 解析：(1)根據(jù)信息判斷SO2催化氧化生成SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，則SO2和O2的總能量高于SO3的總能量，A的能量高，A代表反應(yīng)物的總能量，C的能量低，C代表生成物的總能量。使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱。 (2)圖中ΔH表示的是2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol SO3(g)的能量變化，所以ΔH＝－99 kJmol－12＝－198 kJmol－1。 (3)催化劑參與中間反應(yīng)，但催化劑在反應(yīng)前與反應(yīng)后是不變的，所以V2O5氧化SO2，自身被還原為VO2，VO2再被O2氧化成V2O5。 (4)v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2。當(dāng)V(SO2)＝0.05 molL－1min－1時(shí)，v(O2)＝v(SO2)＝0.025 molL－1min－1，v(SO3)＝v(SO2)＝0.05 molL－1min－1。 (5)根據(jù)信息知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－296 kJ/mol SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH2＝－99 kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律得3S(s)＋O2(g)===3SO3(g) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)3＝－1185 kJ/mol。 答案：(1)反應(yīng)物總能量　生成物總能量　無影響　降低　催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能降低 (2)－198 (3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2,4VO2＋O2===2V2O5 (4)0.025　0.05 (5)S(s)＋O2(g)===SO2(g) 　ΔH1＝－296 kJmol－1 SO2(g)＋O2(g)===SO3(g) 　ΔH2＝－99 kJmol－1 3S(s)＋O2(g)===3SO3(g) 　ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)3＝－1185 kJmol－1