新課標(biāo)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：《鈉及其化合物》導(dǎo)學(xué)學(xué)案

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1、新課標(biāo)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：《鈉及其化合物》導(dǎo)學(xué)學(xué)案 【考綱要求】 了解金屬鈉及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。 【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】 一、 鈉 1．鈉的物理性質(zhì) [練習(xí)1]（江蘇理綜）下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是( ) A．鈉的還原性很強(qiáng) B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C．鈉是一種灰黑色的固體 D．鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割 [練習(xí)2]（上海綜合）在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是( ) A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

2、B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng) 2．鈉的化學(xué)性質(zhì) Na － e- → Na+ 化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)為 性 （1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(寫出下列方程式) a.與氯氣反應(yīng)： b.與硫反應(yīng) ： c.與氧氣反應(yīng)①常溫下，現(xiàn)象： 化學(xué)方程式：

3、 ②加熱時(shí)，現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： （2）與水的反應(yīng) a.與含有酚酞的水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 思考：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象說明鈉具有哪些性質(zhì)？ （3）與某些鹽溶液的反應(yīng) 與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)

4、象 化學(xué)方程式： 。 與飽和NaCl溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 化學(xué)方程式： 。 與飽和NH4Cl 溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 化學(xué)方程式： 。 與FeCl3溶液溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 化學(xué)方程式： 。 思考：鈉在空氣中放置一段時(shí)間，將發(fā)生哪些

5、變化？最終產(chǎn)物是什么？如何保存？ 二、鈉的化合物 1．11、氧化鈉和過氧化鈉的比較 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 氧元素的化合價(jià) 電子式 陰陽離子個(gè)數(shù)比 化合物類型 顏色狀態(tài) 與H2O反應(yīng)的方程式 與CO2反應(yīng)的方程式 用途 2．氫氧化鈉（俗稱： 、 、 ） （1）電子式： 所含化學(xué)鍵為 、 （2）物理性質(zhì)：有很強(qiáng)的 性，易

6、（用作 劑），溶于水時(shí)會(huì) 。 （3）化學(xué)性質(zhì)：具有 堿性。 （4）制法（工業(yè)制法）： (5）保存：溶液 ； 固體 。 3．Na2CO3與NaHCO3比較與鑒別 （1）Na2CO3與NaHCO3比較 名

7、 稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗 名 主要性質(zhì) 色態(tài) 水溶性 穩(wěn)定性 與H+反應(yīng) 與堿NaOH 與Ca(OH)2反應(yīng) 主要用途 相互轉(zhuǎn)化 思考：（1）Na2CO3溶液與鹽酸作用時(shí)，滴加順序不同，現(xiàn)象一樣嗎？ （2）根據(jù)上述性質(zhì)用多種方法區(qū)別Na2CO3與NaHCO3 熱點(diǎn)突破 【例1】 4.6g鈉在干燥的空氣中被氧化后，得到7.8g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物為 ( ) A．只有Na2O2 B．只有Na2O C．Na2O和Na2O2 D．無法確定 【變式】鈉在干燥的

8、空氣中形成氧化產(chǎn)物0.7 g，溶于水后，可被0.25 mol／L的鹽酸80 mL恰好中和，則鈉的氧化產(chǎn)物成分是 ( ) A．Na2O B．Na2O與Na2O2 C．Na2O2 D．無法確定 【例2】( 全國)取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 【變式1】?jī)煞N有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO2(足量)中充分燃燒恢復(fù)

9、到原狀態(tài)，再通過足量的過氧化鈉，得到氣體仍是 aL，下列組合中符合此條件的是： A．CH4 C2 H4 B．CH3CH2OH CH3COOH C．C2H6 HCHO D．HCOOH CH3COOCH3 【變式2】200℃時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ( ) A．11.6 B．21.6 C．23.2 D．36.6 【例3】 將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固

10、體，則最后得到固體中Na2CO3的物質(zhì)的量為 （ ） A．1～2mol之間 B．1～4mol之間 C．2～4mol之間 D．大于4mol 【變式】將3.7gNa2O2 和Na2O 、Na2CO3 的混合物與10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，所得固體質(zhì)量為 g 【例4】現(xiàn)有K和另一種堿金屬形成的合金6g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，這種堿金屬可能是 ( ) A．Li B．Na C．Rb D．Cs 能力提升 1.（09全國1）為了檢驗(yàn)?zāi)澈?/p>

11、NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 A. B. C. D. 2.（2009﹒全國卷2）下列敘述中正確的是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液， 又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2. C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO

12、2，有NaHCO3結(jié)晶析出 3．(07廣東文)下列說法正確的是( ) A．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn) B．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性 4．(07全國II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( ) (A)Na2O (B)Na2O2 (C)Na2O和Na2O2 (D)Na2O2和NaO2 5．(全

13、國卷)向0.1molL－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是( ) A Na＋、CO32－ B Na＋、HCO3－ C HCO3－、CO32－ D Na＋、OH－ 6．（08北京卷）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( ) A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 7．（09上海）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 A．0.2mol中子

14、 B．0.4mol電子 C．0.2mol質(zhì)子 D．0.4mol分子 8．(00春季)用1L1.0molL－1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中的CO32－和HCO3－的濃度之比約是（ ） 　　A．1：3　　　　　B．1：2　　　　　C．2：3　　　　　D．3：2 9．（09海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ） A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸 10．（04上海卷）等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的

15、8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 （ ） A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0 11．（上海）將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是 A B C D 12．（1）分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（必須注明反應(yīng)條件）。 （1）①Na2O2：_____________________________

16、___。②Na2O：___________________________________。 （2）指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)：Na2O2________________；Na2O_______________。 （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。 （4）人體內(nèi)O2－離子對(duì)健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式： □O2－+□H2O == □H2O2+□O2+□ 13.（05全國卷I）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)， 為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右

17、圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①按圖組裝儀器,并檢驗(yàn)裝置的氣密性 ②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液 ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg④從分液漏斗滴入6molL—1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 ⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g ⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g 請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}： ⑴ 在用托盤天平稱量關(guān)品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________________________。 ⑵ 裝置中干燥管B的作用是_____

18、______________________________________。 ⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果________（填偏高、偏低或不變）。 ⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。 ⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。 ⑹ 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________ 。 ⑺ 還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。

19、 14.（06年北京）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。 請(qǐng)回答： （1）W的電子式是 。 （2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。 （

20、3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種） 可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置 （夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀， 裝置V中可收集到一種無色氣體。 ①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是 。 ②用Ⅹ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要的裝置，填寫編號(hào)）。 （4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中

21、常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 15.（上海）某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為 190.720g），利用左圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表： （1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________ _ （2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必

22、需的數(shù)據(jù)是_______________________________ _ 不必作第6次讀數(shù)的原因是__________________________________________ （3）測(cè)定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下： 樣品 操作I 溶液轉(zhuǎn)移 操作Ⅱ 稱量 稀鹽酸 冷卻 ①操作Ⅱ的名稱是________________________ ②需直接測(cè)

23、定的物理量是__________________ ③測(cè)定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要____________________________ （固定、夾持儀器除外） ④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 ____________（填偏大、偏小或不變）。 答案： [練習(xí)2]解析：鈉決將落在苯和蒸餾水的界面上,有氣泡產(chǎn)生，附著在鈉塊表面，浮力增大，使鈉塊上浮，當(dāng)附著在鈉塊表面的氫氣逸出后，鈉塊又下沉到水和苯的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象直至鈉塊反應(yīng)耗盡逐漸消

24、失。答案： D 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 飽和NaCl 鈉消失，放出無色無味氣體、析出晶體 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 飽和NH4Cl 鈉消失，有刺激性氣味氣體放出 2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ FeCl3溶液 鈉消失，放出無色無味氣體，有紅褐色沉淀 6Na+6H2O+6 FeCl3= 6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓ 【例1】解析：用極端假設(shè)法，當(dāng)鈉全部轉(zhuǎn)化為Na2O時(shí)，質(zhì)量為6.2g，當(dāng)鈉全部轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)，質(zhì)量為7.8g，產(chǎn)物質(zhì)量在6.2

25、g和7.8g之間時(shí)，兩種產(chǎn)物都有，實(shí)際產(chǎn)物質(zhì)量是7.8個(gè)，所以是Na2O2。答案： A 【例2】解析：從反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可知，該物質(zhì)燃燒消耗的氧氣的量和燃燒產(chǎn)物與過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣的量相等；所以總的結(jié)果來看是該物質(zhì)被完全吸收，該物質(zhì)的組成必須滿足組成關(guān)系（CO）m（H2）n。答案： D 【例3】解析：根據(jù)“C”元素守恒，最多生成Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol，所以只有A選項(xiàng)正確。 答案：A 【例4】解析：生成H2的物質(zhì)的量為0.1mol，由2R+2H2O = 2ROH+H2↑可知：6g合金金屬總的物質(zhì)的量為0.2mol。所以合金的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30，K的相對(duì)分子質(zhì)量為39，

26、所以另一種金屬相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)小于30。 答案：AB 1A2A3C4C5B6A7C8D9A10A13D ［提示］HCl為0.04 mol。鈉的氧化物若為Na2O，應(yīng)為0.02 mol62 gmol－1 = 1.24 g；若為Na2O2，應(yīng)為0.02 mol78 gmol－1 = 1.56 g?，F(xiàn)1.5 g介于1.24～1.56之間，應(yīng)為二者的混合物。 【解析】根據(jù)反應(yīng)式：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；根據(jù)計(jì)量關(guān)系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1m

27、ol，故其恰好和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3。 【解析】9.2g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，,0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子，故C項(xiàng)正確。 【解析】除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。 答案A 【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O Dm (減少) 284 106

28、62 x (W1- w2) 解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A項(xiàng)正確。 （2009﹒全國卷2）8．答案：D 解析：A項(xiàng)，CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，生成Ca( HCO3)2 ，Ca( HCO3)2中加入NaHCO3 飽和溶液，不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，恰好生成氯化鈉和碳酸氫鈉，無CO2生成，B錯(cuò)；C項(xiàng)，等物質(zhì)的量（不是質(zhì)量）的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，

29、生成的CO2體積相同，故C錯(cuò)。D項(xiàng)，向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，生成NaHCO3的質(zhì)量變大，反應(yīng)消耗了水，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，都有利于晶體析出。 24．（10分） （1）①（1分） ②4Na+O2 2Na2O（1分） (2)0; -1; -2, （3）2K2CO3+3O2 （2分） ④ 2 2 1 1 2OH- 28．（1）樣品重，砝碼輕 （2）防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中 （3）偏高 （4）把反應(yīng)中的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中 （5）判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收 （6）100% (7) 取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3） （或其它合理答案） 26.（17分） （1） （2） （3）① Na2O2 ② H2O2 I、IV、V （4） 17.(1)略 （2）試樣質(zhì)量 試樣加水的質(zhì)量 第四（或5）次的讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示） 錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重 （3）①蒸發(fā) ②NaCl的質(zhì)量 ③燒杯 玻璃棒 ④偏大