2019-2020年九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》練習(xí)題.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》練習(xí)題 質(zhì)量守恒定律表示：_____化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_____反應(yīng)后_____的各物質(zhì)的 。 化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子_____的過程。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后_____沒有改變，_____也沒有增減。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 一、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 　[例]細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，這是為什么？ 1．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題 　　(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。 　　 (2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。 2．判斷下列說法是否正確，并將錯誤的說法改正。 (1)因為“質(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。 (2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。 (3)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。 3下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是　　　　　　 [ ] 　?、俜磻?yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量 ②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量 　　③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了 　?、?.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫 　　A．②和③　　　 B．①和④　　　 C．②③④　　　 D．僅④ 4．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是　　　 　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] 　　A．分子的種類　　　 B．分子的數(shù)目　C．物質(zhì)的種類　　　 D．原子的數(shù)目 5.下列各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是　　　　　 [　　] 　A.16g硫和16g氧氣反應(yīng)，生成32g二氧化硫 B.2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)，生成18g水 　C.20g硫酸和20g氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，生成40g硫酸鈉溶液 　D.100g碳酸鈣加熱分解后得到50g氧化鈣和50g二氧化碳 6.將氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物加熱到?jīng)]有氣體放出時，在剩余的固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)前相比（ ）　　　 A.沒有改變 B.增加了C.減少了　 D.無法確定 7、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ） A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50mL酒精，總體積100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質(zhì)量為100 g D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 二、確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式 [例]在反應(yīng)FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化學(xué)式為(　　) 　　A、NH4NO3　　 　　B、NO　 　　　C、NO2　　 　　D、H2S 1．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（ ） 　　A．Cu、O　　　　　 B．Cu、O、H　　C．O、H　　　　　 D．Cu、H 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為（ ） 　　A．XY2　　　　　　　 B．X2Y2　　　　　　　 C．X2Y4　　　　 D．X2Y 3．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有?。? ）　　 A．碳一種元素　　B．氫一種元素 C．碳和氫兩種元素　　D．碳、氫、氧三種元素 4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在2XY2＋Y2＝2Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式應(yīng)該是（ ） 　　A.X2Y　 B.X2Y3　 C.XY2　 D.XY3 5.在化學(xué)反應(yīng)3NO2＋H2O2X＋NO中，X的化學(xué)式為（ ） A.HNO3　 B.NH3 C.N2　 D.N2O5 6.我國新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號”于今年5月27日成功發(fā)射，運載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是（ ） 　　A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N 7.下列四個反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ） 　　A.2AB2＋B2=2C B.3AB2＋B2=2C C.4AB2＋B2=2C D.AB2＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學(xué)式是（ ） 　　A．RO　　　　　　　 B．RO2　　　　　　　 C．R2O　　　　　　　 D．R2O5 三、計算反應(yīng)物或生成物的相對分子質(zhì)量 [例]有化學(xué)反應(yīng)3A+B=C+3D，已知A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為98、160、400，D的相對分子質(zhì)量為______。 四、求反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù) [例]三硝酸甘油酯化學(xué)式為[C3H5(ONO2)3]是一種炸藥，被撞擊后會發(fā)生爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系數(shù)x、y之和為______。 1.下列反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）　　A.3AB2＋B2＝2C B.2AB＋2B2＝2C　 C.2AB＋B2＝2C　 D.AB2＋2B2＝2C 2.xx年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（ ） 　　A．1 B．2 C．3 D．4 五、確定組成物質(zhì)的元素種類 　[例]2.3g某有機物在O2中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。該有機物中(　　) 　　A、只含碳、氫兩種元素　　　B、只含碳、氧兩種元素 C、含有碳、氫、氧三種元素　　　　D、無法確定 1.將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是（ ） A． 一定含有碳、氫兩種元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D ．只含有碳元素 2. 某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物中（ ） Ａ.只含有碳、氫兩種元素 Ｂ.只含有碳、氧兩種元素 Ｃ.含有碳、氫、氧三種元素　　 Ｄ.無法確定 六、求反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比 [例]甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應(yīng)，則只能得到30g丁。若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反應(yīng)。甲和乙反應(yīng)時的質(zhì)量比應(yīng)為(　　) 　　A、1：1　　　　B、2：1　　　　C、2：3　　　　D、3：2 1．在化學(xué)反應(yīng)：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為( )　A．(b+c-a)g　　　　 B．(a-c+b)g　　　　　 C．(a+c-b)g　　　　 D．(c-a+b)g 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是( )　　　 　　　　A．18g　　　　　　　 B．11g　　　　　　　 C．8g　　　　　　　 D．5.5g 3．4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是( )　　 A．9g B．10g 　　　　 C．8g　　　　　 D．3g 4．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是( )　　 A．1:5　　　　　　　 B．l:4　　　　　　　 C．4:l　　　　　　　 D．5:l 5．現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是( 　)　 A．-(m-n)g　　 B．(m+2n)g- C．(m+2 --n)g-　　　 D．(n -2)g- 6．在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應(yīng)，生成40gD，則生成C的質(zhì)量是_____g。 7．化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。 8.在A＋2BC＋D的反應(yīng)中，5gA跟足量B充分反應(yīng)后生成4gC和9gD，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是( )　　　 A.16g　 B.4g　 C.8g　 D.無法計算 9.在A＋B＝C＋D的反應(yīng)中，7gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成8gD，那么同時生成C的質(zhì)量是( ) 　　A.7g B.8g　 C.9g　 D.10g　 10. 3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳( ) A.13 g　 B.11 g C.10 g D.3 g 11、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是( ) A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g C.．反應(yīng)中A和B.的質(zhì)量比是3∶2 D．反應(yīng)中A和C.的質(zhì)量比是5∶2 12、下列示意圖形象地表示了A與B反應(yīng)生成C.其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B.、C.的化學(xué)計量數(shù)之比為 A.2∶1∶2 B.1∶2∶2 C.1∶1∶1 　D.2∶2∶3 13.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/ g 4 1 42 10 反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測 20 6 31 關(guān)于此反應(yīng)，下列認識正確的是( ) A．該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng) B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9 C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9 D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8 g 14.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量／ g 5 2 20 22 反應(yīng)后質(zhì)量／ g 待測 11 28 5 下列說法錯誤的是( ) A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0 g 15、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/ g 8 2 20 5 反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測 10 8 13 下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6 g　　　 B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3　 　D. Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1：1 16.硫粉在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱,下列圖示能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化的是( ) m m m m 0 t 0 t 0 t 0 t A B C D