2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)原理（含解析）.doc

《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)原理（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)原理（含解析）.doc（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)原理（含解析） 1．我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是 A．反應(yīng)進(jìn)行的方向 B．反應(yīng)的快慢 C．反應(yīng)進(jìn)行的限度 D．反應(yīng)物的多少 【答案】D 【解析】 試題分析：我們要討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，應(yīng)該討論反應(yīng)向什么方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，反應(yīng)進(jìn)行的最大程度是多少，因此是與討論研究反應(yīng)無關(guān)的是反應(yīng)物的多少，故選項是C。 考點：考查研究化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)容的知識。 2．某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（ ） 　 X Y W n（起始狀態(tài)）/mol 2 1 0 n（平衡狀態(tài)）/mol 1 0.5 1.5 A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75 B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH ＞0 C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別是1mol、0.5mol、1.5mol，所以該反應(yīng)的方程式是2X+Y3Z，則根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知，D不正確；平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）0.5、0.25、0.75，所以該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，A正確；升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此該反應(yīng)ΔH＜0，B不正確；正方應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以改變壓強，平衡不移動，C不正確，答案選A。 考點：考查平衡常數(shù)的判斷與計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計新穎，難易適中，貼近高考。在注重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識鞏固與訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。 3．下列說法正確的是 A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生 C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，要看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小 D．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng) 【答案】C 【解析】 試題分析：A、煤的燃燒是放熱反應(yīng)，但需要加熱到著火點，A錯誤；B、很多可燃物的燃燒，需要加熱到較高的溫度才能發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C、反應(yīng)熱決定于反應(yīng)物和生成物能量的相對高低，△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，C正確；D、灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤。 考點：考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的相關(guān)知識。 4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì) B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解 C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 【答案】A 【解析】 試題分析：A、次氯酸鈣易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸易分解，所以Ca（ClO）2溶液蒸干最終得到碳酸鈣固體，Na2SO3溶液易被氧氣氧化，最終得到硫酸鈉固體，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，所以FeCl3溶液蒸干最終得氫氧化固體，正確；B、保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化，鐵與被氧化的鐵離子反應(yīng)是亞鐵離子，錯誤；C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度不一定增大，如加入醋酸鈉固體，醋酸鈉水解呈堿性，由于醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，醋酸電離程度減小，錯誤；D、NaCl溶液呈中性，是因為氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，所以不影響水的電離，CH3COONH4溶液顯中性，是因為醋酸根離子水解程度與銨根離子水解程度相同，使溶液呈中性，但促進(jìn)水的電離，所以兩溶液中水的電離程度完全不相同，錯誤，答案選A。 考點：考查鹽的性質(zhì)，鹽水解的應(yīng)用 5．10．在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ?mol-1，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 A．反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出46.2 kJ的熱量 B．若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 C．任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3） D．若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉(zhuǎn)化率變大 【答案】D 【解析】 試題分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量不可能剛好等于46.2 kJ；將容器的體積壓縮，會使體積減小濃度增大，可提高單位體積活化分子的百分?jǐn)?shù)，使正、逆反應(yīng)速率都增大；在任何時刻都有υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1:3:2；若保持容器體積不變，繼續(xù)通0.5mol N2和1.5mol H2，相當(dāng)于增大了反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動，增大N2的轉(zhuǎn)化率。 考點：可逆反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、轉(zhuǎn)化率、平衡的移動 點評：本題的關(guān)鍵是可逆反應(yīng)，只有全面掌握可逆反應(yīng)的知識，并將知識靈活運用，本題即可迎刃而解。 6．鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2＋Pb＋2H2SO4放電 充電 2PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 A．放電時，H2SO4 濃度降低 B．充電時，電源正極與蓄電池的“—”極連接 C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報廢后無需回收處理 【答案】AC 【解析】根據(jù)總反應(yīng)式可知，放電時消耗硫酸，所以硫酸的濃度降低，A正確；充電時，電源正極與蓄電池的“＋”極連接，B不正確；原電池中負(fù)極失去電子，所以C正確；硫酸鉛是重金屬鹽，隨意丟棄鉛蓄電池，容易導(dǎo)致環(huán)境的污染，D不正確，答案選AC。 7．下列說法正確的是 A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 B．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能 C．在“反應(yīng)熱的測量實驗”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度 D．研制性能優(yōu)良的催化劑既可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能起到很好的節(jié)能效果 【答案】D 【解析】 試題分析：A、增大濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；B、催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B錯誤；C、測定中和熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，然后準(zhǔn)確讀取實驗時最高溫度，應(yīng)當(dāng)取2—3 次的實驗平均值，以達(dá)到良好的實驗效果，C錯誤；D、催化劑能降低活化能，提高反應(yīng)速率，起到節(jié)能效果，D正確。答案選D。 考點：化學(xué)反應(yīng)與能量 8．在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗 溫度/℃ 起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說法正確的是 A．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.010-2mol/(Lmin) B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0 C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60% D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b>0.060 【答案】C 【解析】 試題分析：A、實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，濃度是0.0050mol/L，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，同時生成的N的物質(zhì)的量也是0.0050mol/L ，因此0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝0.0050mol/L 5min＝1.010－3mol/(Lmin)，A錯誤；B、實驗②中，平衡時M的濃度是0.0080mol/L，則同時生成的N的濃度是0.0080mol/L，消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L，因此平衡時X和Y的濃度分別為0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60%，則 X(g) ＋ Y(g)M(g) ＋ N(g) 起始濃度（mol/L） 0.020 0.030 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.012 0.012 0.012 0.012 平衡濃度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012 溫度不變，平衡常數(shù)不變，則，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時X的轉(zhuǎn)化率為60%。C正確；D、700℃時 X(g) ＋ Y(g)M(g) ＋ N(g) 起始濃度（mol/L） 0.040 0.010 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009 平衡濃度（mol/L）0.031 0.001 0.009 0.009 則該溫度下平衡常數(shù)，這說明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器④中溫度也是800℃，由于反應(yīng)前后體積不變，則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時M的物質(zhì)的量b＝0.5a＝0.06。當(dāng)溫度升高到900℃時平衡顯逆反應(yīng)方向移動，因此b＜0.060，D錯誤，選C。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)判斷與計算。 9．已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 molH－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則1 molH－H鍵斷裂時吸收熱量為 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 【答案】C 【解析】 試題分析：反應(yīng)熱就是斷鍵化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，設(shè)1mol H—H斷裂時吸收熱量為x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2H2（g）+O2（g）2H2O（g），所以有2x＋496kJ－4463kJ＝－121kJ4，解得x＝436kJ，答案選C。 考點：考查反應(yīng)熱的計算。 10．對已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2Z(g) ΔH<0 ，下列說法正確的是 A．縮小容器體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 C．加入催化劑，可以降低反應(yīng)所需的活化能，但不改變反應(yīng)的ΔH D．改變條件使平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大 【答案】C 【解析】 試題解析：該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不等，減小容器體積，即增大壓強，平衡向正向移動，故A錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；加入催化劑，可以降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的ΔH，故C正確；若改變的條件是增大某反應(yīng)物濃度，則該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤。 考點：化學(xué)平衡移動 11．完全相同的兩個容器甲和乙，已知甲中裝有SO2 、O2各1克，乙中裝有SO2 O2各2克，在同一溫度下反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)平衡時，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a% ，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則 （ ） A．a(chǎn)% > b% B．a(chǎn)%< b% C．a(chǎn)%= b% D．無法判定 【答案】B 【解析】建立這樣的模型，把乙中的SO2 、O2平均分成2份，每份為1克 SO2和 O2，然后，在與甲相同的容器中建立兩個完全相同的平衡狀態(tài)。如： 1g SO2 1g O2 1g SO2 1g O2 　 　 2g SO2 2g O2 VVV 然后把兩個容器中的物質(zhì)壓縮到一個容器中去，而對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,壓縮，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大。 12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 【答案】C 【解析】 試題分析：A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，濃硫酸稀釋時放熱，使溶液溫度升高，KW增大，錯誤；B、醋酸酸性大于碳酸，所以碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，錯誤；C、根據(jù)質(zhì)子守恒，得：c(OH-))=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)，即c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)，正確；D、NaCl是強酸強堿鹽，溶液顯中性；CH3COONH4溶液顯中性是因為銨根離子水解程度等于醋酸根離子水解程度，水解促進(jìn)水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，錯誤，答案選C。 考點：考查水的離子積的變化，質(zhì)子守恒的應(yīng)用，酸性強弱的應(yīng)用，鹽的水解應(yīng)用 13．在t℃向一密閉容器中放入1mol A 和1 mol B發(fā)生反應(yīng):A(固) + B(氣)C(氣) + 2D(氣),平衡時C的含量為m% ,保持溫度不變,若按下列配比的物質(zhì)放入容器中,達(dá)平衡時,C的含量仍為m%的是 A、2molA和1molB B、2molD和1mol A 和 1molB C、1molC和2molD 和1molB D、1molC和1molD 【答案】A 【解析】 試題分析：所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△n≠0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即△n＝0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。由于反應(yīng)物A是固體，所以改變固體的質(zhì)量不會影響平衡狀態(tài)，A正確；B中B中開始有生成物D存在，不正確；C中相對于是2molB，不正確；D中換算后，仍然存在生成物，不正確，答案選A。 考點：考查等效平衡的有關(guān)判斷 點評：該題是中等難度的試題，對學(xué)生的要求較高，不易得分。解答該類型試題的關(guān)鍵是分清等效平衡的類別，用相應(yīng)的方法求解即可 14．某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2 的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系。下列說法正確的是 A.曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能降低溫度 B.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣 C.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5 D.從反應(yīng)開始至a 點，ν(CO2) = 0.6 molL-1min-1 【答案】C 【解析】 試題分析：A．曲線1和原平衡相比，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，但到達(dá)平衡的時間減少，說明反應(yīng)速率加快。即溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；B．曲線2到達(dá)平衡的時間減少，說明反應(yīng)速率加快，不可能是充入氦氣，錯誤；C．平衡時氫氣是2mol，則消耗氫氣是6mol，所以同時消耗CO2是2mol，平衡時CO2是4mol，生成2mol甲醇和2mol水，所以平衡常數(shù)＝，正確；D．根據(jù)圖象，在a點時，消耗氫氣3.6mol，同時消耗CO2是1.2mol，所以ν(CO2)=1.2mol2L2min＝0.3 molL－1min－1，錯誤。 考點：考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線、化學(xué)平衡計算 15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42—)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH—) B．0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH—)= c (HCO3—)+ c (H+)+ c (H2CO3) C．0.1 mol /L的NH4Cl溶液與0.05 mol L-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-) D．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中： c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1) 【答案】D 【解析】A錯，正確為：c (NH4+ )>c (SO42—)> c (H+)> c (OH—)；B錯，正確為：c (OH—)= c (HCO3—)+ c (H+)+2 c (H2CO3)；C錯，正確為：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (OH-)> c (H+)；D正確； 16．（6分）(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”) (2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”) (3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”) 【答案】（1）> (2)< (3)<7 【解析】（1）0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，說明酸堿恰好反應(yīng)?；旌先芤旱膒H＝6，說明水解顯酸性，水解促進(jìn)電離，所以答案是“＞”。 （2）0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，說明MOH過量，即混合液是由等量的MOH和MCl混合而成的?；旌先芤旱膒H＜7，說明MCl的水解程度大于MOH的電離程度。 （3）如果RH是強酸，則顯中性。如果是弱酸，則RH過量，溶液顯酸性，是由答案是“＜7”。 17．（14分） I．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （2）若乙是生活常見金屬單質(zhì)，丙→丁的離子方程式為 。 （3）若丙既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為 （任寫1種）。 II．一定溫度下，容積為1 L的密閉容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反應(yīng)過程中測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表： 時間 n(PCl5)/mol n(PCl3)/mol n(Cl2)/mol 0 0.5 0 0 t1 0.45 t2 0.1 t3 0.4 （4）t1時刻，測得反應(yīng)吸收的熱量為a kJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （5）t2時：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。 （6）相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到達(dá)平 衡前，PCl5的物質(zhì)的量將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。 【答案】（15分） （1） 2分 （2）2Fe3++ Fe = 3Fe3+ 3分 （3）Al(OH)3、NaHCO3等合理答案 2分 （4）PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -20akJ/mol 3分 （5）= 2分 （6）增大 【解析】 試題分析：（1）若甲、乙是空氣的主要成分，則為氮氣和氧氣，甲是氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO再與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以丁是二氧化氮，則甲中N元素的陰離子是N3-，核外電子數(shù)是10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為； （2）若乙是生活常見金屬單質(zhì)，根據(jù)該流程圖可判斷該金屬為變價金屬，所以乙為Fe，則甲是氯氣，丙是氯化鐵，丁是氯化亞鐵，氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式是2Fe3++ Fe = 3Fe3+； （3）丙既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，則兩性物質(zhì)中氫氧化鋁具備此性質(zhì)，則甲是氯化鋁，乙是氫氧化鈉，丙是氫氧化鋁，丁是偏鋁酸鈉；其次還有碳酸氫鈉也具有此性質(zhì)，甲是二氧化碳，乙是氫氧化鈉，丙是碳酸氫鈉，丁是碳酸鈉，所以丙的化學(xué)式可以是Al(OH)3、NaHCO3等； （4）t1時刻，消耗PCl5的物質(zhì)的量是0.5-0.45=0.05mol，則消耗1molPCl5時反應(yīng)吸收的熱量是akJ/0.05=20akJ，PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)與PCl5的分解反應(yīng)是互逆的，則反應(yīng)熱互為相反數(shù)，所以PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -20akJ/mol； （5）t2時，PCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，則PCl5的物質(zhì)的量是0.5-0.1=0.4mol，與t3時的物質(zhì)的量相同，說明t2時刻為平衡狀態(tài)，所以v正= v逆； （6）根據(jù)平衡時各物質(zhì)的濃度：PCl5的平衡濃度是0.4molmol/L、PCl3(g)與Cl2(g)的平衡濃度是0.1mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.12/0.4=0.025，相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，則Qc=0.10.2/0.2=0.1>K，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，PCl5的物質(zhì)的量將增大。 考點：考查物質(zhì)推斷，反應(yīng)速率的計算，平衡常數(shù)的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫 18．（9分）（1）已知：TiO2（s）＋2Cl2 （g）===TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJmol－1 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221 kJmol－1 寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：____________________。 （2）在25℃，101KPa時，CO的燃燒熱為280kJ/mol，寫出 CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________。 （3）在火箭推進(jìn)器中以肼（N2H4）作為燃料，可以選O2或NO2作為氧化劑，如果以氧氣作為氧化劑，其化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系如下， 請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ：_______________________________________。 【答案】（共9分）（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C=TiCl4（l）+2CO（g） ΔH＝－81kJmol－1 （2）CO（g）+1/2O2（g）=CO2 ΔH＝－280kJmol－1 （3）N2H4（g） +O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH＝－534kJmol－1 【解析】 試題分析：（1）運用蓋斯定律可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C=TiCl4（l）+2CO（g） ΔH＝－81kJmol－1 （2）燃燒熱是1molCO完全燃燒放出的熱量：CO（g）+1/2O2（g）=CO2 ΔH＝－280kJmol－1 （3）結(jié)合關(guān)系圖：N2H4（g） +O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH＝－534kJmol－1 考點：反應(yīng)熱的計算 涉及蓋斯定律的應(yīng)用及燃燒熱的計算等。 19．（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過下圖實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請分析討論以下問題。 （1）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是 ，可能的原因是 ；收集到的氣體最多的是 時間段。 （2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有 ； A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl （3）在t4后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是 。 【答案】（1）t1 ~ t2 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，溶液的溫度升高，使得反應(yīng)速率加快t1 ~ t2 （2）AC （3）反應(yīng)物中有一種已經(jīng)消耗完（凡是符合題意的都給分） 【解析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。 （1）反應(yīng)速率越大，在圖像中曲線的斜率就越大，所以反應(yīng)最快的是t1 ~ t2。隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。根據(jù)縱坐標(biāo)可知生成氣體最多的是t1 ~ t2。 （2）要降低反應(yīng)速率，就要減小反應(yīng)物鹽酸的濃度。A和C均是稀釋鹽酸，使其濃度降低。B不影響，D是增大濃度，反應(yīng)速率加快。 （3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)物被完全消耗，所以生成物的CO2的體積就不再變化。 20．(10分)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題： (1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；裝置的不足之處是 ；不加以改正，所求的值將 （填偏大，偏小，無影響）。 (2) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；大燒杯沒有和小燒杯在同一水平面上；偏小 （2）不相等 相等 【解析】考查中和熱的測定。在實驗中為了使溶液混合均勻，需要攪拌，因此還需要環(huán)形玻璃攪拌棒。為了減少熱量的損失，2個燒杯的口徑應(yīng)該水平，在一條線上。由于裝置中小燒杯的口徑靠下，使得一部分熱量損失，測定的中和熱偏小。當(dāng)改變酸或堿的用量時，反應(yīng)中放出的熱量會發(fā)生變化，但中和熱是不變的。 21．（13分）用下圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗，請回答下列問題： （1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料除了起支撐作用外，還有的作用是 ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 。 （2）使用補全儀器后的裝置進(jìn)行實驗，取50mL0.25molL-1的H2SO4溶液與50mL0.55 molL-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.2Jg-1℃-1，溶液的密度均為1gcm-3，忽略溶液混合后的體積變化。通過計算可得中和熱△H= KJmol-1（保留2位小數(shù)）， H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為： ΔH1 ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 。 【答案】（13分）（1）保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失； 環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）-57.12（3分） H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -114.24KJmol-1（答案不唯一） （3）＞ 中和過程中NH3H2O電離吸熱 【解析】 試題分析：（1）大泡沫塑料的導(dǎo)熱性能差，所以小燒杯之間填滿碎泡沫塑料除了起支撐作用外，還有的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失；圖中還缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，用于攪拌，使反應(yīng)更充分； （2）中和熱為強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，該實驗中NaOH稍過量，按硫酸的量進(jìn)行計算，則生成水的物質(zhì)的量是0.05L0.25molL-12=0.025mol，溶液按100mL的水的質(zhì)量來計算為100g，所以反應(yīng)中放出的熱量為4.2Jg-1℃-1100g3.4℃=1.428kJ，則中和熱數(shù)值為1.428kJ/0.025mol=57.12kJ，中和熱△H=-57.12kJ/mol，則H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -114.24KJmol-1； （3）若將氫氧化鈉改為氨水，因為氨水是弱堿溶液，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致放出的熱量減少，所以測定的熱量偏小，中和熱為負(fù)值，所以△H1>△H。 考點：考查中和熱的測定實驗，中和熱的計算 22．某溫度下Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２之間建立起如下的平衡Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２，測得平衡混合物對空氣的相對密度為2．644，求Ｎ２Ｏ４的分解率。 【答案】Ｎ２Ｏ４的分解率為20％。 【解析】設(shè)Ｎ２Ｏ４的起始物質(zhì)的量為1 　　轉(zhuǎn)化了的Ｎ２Ｏ４物質(zhì)的量為ｘ 　　Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２ 　　起始物質(zhì)的量10 　　轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量ｘ2ｘ 　　平衡物質(zhì)的量1－ｘ2ｘ 　　平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為 　?。羁偅?－ｘ＋2ｘ＝1＋ｘ 　　∵＝29Ｄ＝292．644＝76．68 　　已知Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２的相對分子質(zhì)量分別為92，46，則有： 　　76．68＝（92（1－ｘ）＋462ｘ／1＋ｘ） 　　解得ｘ＝0．2ｍｏｌ 　　∴Ｎ２Ｏ４的分解率為：（0．2／1）100％＝20％ 23．A~G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為金屬，F(xiàn)是一種有毒的氣體單質(zhì)，G為NaOH溶液。 請回答問題。 （1）物質(zhì)A的化學(xué)式是 。 （2）檢驗E溶液中的金屬離子，常選用的試劑是 (填化學(xué)式)。 （3）溶液B與氣體F反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)D的反應(yīng)中伴隨的主要現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式是 。 （5）將SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生，再將此溶液一分為二，向其中一份中通入足量的氨氣，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是 (填化學(xué)式)。向另一份中滴加幾滴E溶液也有白色沉淀產(chǎn)生，請用離子方程式表示該沉淀的產(chǎn)生過程 。 【答案】(15分，第（5）第一空BaSO3給1分，其余每空2分) （1）Fe； （2）KSCN； （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5）BaSO3；SO32-+2Fe3+ +H2O=SO42- +2Fe2+ +2H+；SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ 【解析】 試題分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為變價金屬，應(yīng)為Fe，F(xiàn)為有毒氣體，應(yīng)為Cl2，則B應(yīng)為FeCl2，E為FeCl3，C為Fe(OH)2，D為Fe(OH)3， （1）由以上分析可知A為Fe，故答案為：Fe； （2）檢驗Fe3+，可用KSCN，溶液呈紅色，故答案為：KSCN； （3）溶液B與氣體F反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （4）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易于空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （5）將SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生，再將此溶液一分為二，向其中一份中通入足量的氨氣，氨氣與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與BaCl2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化銨；向另一份中滴加幾滴FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液將亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2Fe3+ +H2O=SO42- +2Fe2+ +2H+；SO42- + Ba2+ =BaSO4↓，故答案為：BaSO3；SO32-+2Fe3+ +H2O=SO42- +2Fe2+ +2H+；SO42- + Ba2+ =BaSO4↓。 考點：考查了無機推斷的相關(guān)知識。 24．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A＋D＝B＋F＝8。請回答： （1）試寫出B2單質(zhì)的電子式為 。試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式 。 （2）含F(xiàn)元素對應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是 。 （3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色單質(zhì)，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 （4）在2 L的密閉容器中，通入2 mol B2氣體和3 mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A2的濃度為0.15 molL－1，同時放出約83.2 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 （5）已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式 ；若0.1 mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 【答案】（1），H2O2；（2）Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O；（3）N2H4＋2CuO2Cu＋N2＋2H2O；（4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJmol－1；（5）2NaN3＋2H2O===3N2↑＋H2↑＋2NaOH，0.1 mol。 【解析】 試題分析：B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且六種元素原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這五種元素應(yīng)在第二周期的后三種元素，第三周期的前三種元素，因為A和E同主族，且A＋D=B＋F=8，則A：H，B：N，C：O，D：F，E：Na，F(xiàn)：Al，（1）N2共用三個電子對，電子式為N N N N ，上述元素組成分子中含有4個原子核且為18電子物質(zhì)是H2O2；（2）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，且Al(OH)3表現(xiàn)兩性，能和NaOH反應(yīng)，即Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；（3）N2H4和CuO反應(yīng)，黑色變?yōu)榧t色單質(zhì)，即Cu產(chǎn)生，產(chǎn)物對大氣無污染，即N轉(zhuǎn)化成N2，因此方程式為N2H4＋2CuON2＋2Cu＋2H2O；（4）發(fā)生的反應(yīng)是N2＋3H22NH3，消耗氫氣物質(zhì)的量為3mol－0.152mol=2.7mol，消耗3mol氫氣放出的熱量為92.4kJmol－1，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJmol－1；（5）NaN3和水反應(yīng)兩種氣體單質(zhì)，則氣體單質(zhì)為N2和H2，一種堿為NaOH，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaN3＋2H2O=3N2↑＋H2↑＋2NaOH，根據(jù)反應(yīng)方程式2molNaN3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mole－，因此消耗0.1molNaN3轉(zhuǎn)移電子為0.1mole－。 考點：考查元素周期表、元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式等知識。 25．（I）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系： （1）若B是淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。 （2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。 （3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出④反應(yīng)離子方程式________________________。 （4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 （5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。 （II）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-98.3 kJmol-1。 容 器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 2 mol SO3 m mol SO2、n mol O2、p mol SO3 c(SO3) /molL-1 1.4 1.4 1.4 能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 12.5% 則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。 （III）HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：A．HA+HC2-(少量)A-+H2C- B．H2B(少量)+2A-B2-+2HA C．H2B(少量)+H2C-HB-+H3C 回答下列問題： （1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_____________。 （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是____________。 （3）完成下列反應(yīng)的離子方程式HA（過量）＋C3-：________________________________。 (IV)在25下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+) = c(Cl－)，則溶液顯______________（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_____________。 【答案】（共25分） （Ⅰ）（10分 各2分） （1）NaOH+CO2=NaHCO3 （2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（反應(yīng)條件不寫不扣分） （3）AlO－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ （4）Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑ （5）2Fe3++Fe=3Fe2+ （Ⅱ）（6分）1（2分）， 1.6（2分），39.32（2分） （Ⅲ）（6分）（1）H2B （2分） （2）C3-，HB- （各1分） （3）2HA(過量)+C3-=H2C-+2A-（2分） （Ⅳ）（3分）中（1分） （2分） 【解析】 試題分析： （Ⅰ） （1）B是淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物，D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。則A為Na、B為Na2O2、C為NaOH、D為NaHCO3，NaOH與過量的CO2反應(yīng)可生成NaHCO3，化學(xué)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3。 （2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。則A為N2、B為NH3、C為NO、D為NO2，反應(yīng)③為NH3的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。 （3）D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。則A為Al、B為AlCl3、C為Na AlO2、D為Al(OH)3，反應(yīng)④為Na AlO2溶液與過量的CO2反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和HCO3￣，離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－。 （4）A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。則A為Si、B為SiO2、C為Na2SiO3，D為Na2CO3，反應(yīng)②為Si與NaOH溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑。 （5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。則A為Fe、C為FeCl3、D為FeCl2，反應(yīng)④為Fe還原Fe3+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。 （Ⅱ）根據(jù)甲、乙、丙可知平衡均是等效的。甲是反應(yīng)物開始建立平衡，乙是生成物開始建立平衡，所以SO2和SO3的轉(zhuǎn)化率之和是1。丙中SO3的轉(zhuǎn)化率是0.125，平衡時SO3的物質(zhì)的量是1.4mol，所以有p（1－0.125）＝1.4mol，解得p＝1.6mol。根據(jù)反應(yīng)式可知每消耗2mol三氧化硫，就吸收98.3 kJ熱量，丙中消耗的三氧化硫是1.6mol0.125＝0.2mol，吸熱是0.298.3 kJ/2＝9.83kJ。乙中消耗三氧化硫是0.6mol98.3 kJ/2＝29.49kJ。所以共吸熱29.49kJ＋9.83kJ＝39.32kJ。 （Ⅲ）本題主要考查“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，由所給方程式可得酸性：H2B＞HA＞H2C-＞H3C，相應(yīng)的它的離子結(jié)合質(zhì)子的順序為：C3-＞HC2-＞H2C-＞A-＞HB-。 （Ⅳ）根據(jù)電荷守恒，當(dāng)c(NH4+) = c(Cl－)時，溶液中的c(H+) = c(OH－)，故溶液顯中性。Kb== = 考點:本題考查元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。