2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 物質(zhì)的獲取單元強化訓(xùn)練 新人教版選修6.doc

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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 物質(zhì)的獲取單元強化訓(xùn)練 新人教版選修6 1．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） ① 除去乙烷中少量的乙烯——光照條件下通入Cl2 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸——飽和碳酸鈉溶液 ③ 除去CH4中少量的C2H4——酸性高錳酸鉀溶液 ④ 除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸餾 A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③ 2．欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用（ ） A. NaOH溶液 B. 飽和食鹽水 C. 濃硫酸 D.石灰水 3．下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法正確的是（ ） ①CO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液，洗氣 ②KCl(AlCl3)：氨水，過濾 ③乙酸乙酯（乙酸）：乙醇和濃硫酸 ④水（碘）：酒精，萃取分液 ⑤苯（甲苯）：分餾 A．①②③ B．①⑤ C．②④ D．③④⑤ 4．某實驗小組仔細研究了硫酸亞鐵銨的制備實驗，并與侯氏制堿法的原理進行認真分析對比，同學(xué)們分別發(fā)表了如下看法，其中錯誤的是（ ） A.沒有難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成的復(fù)分解反應(yīng)也可能發(fā)生 B.溶液中某些離子結(jié)合成新物質(zhì)析出，其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過了該物質(zhì)的溶度積常數(shù)或電離平衡常數(shù) C.一種難溶物質(zhì)或難電離物質(zhì)，可以通過復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶或更難電離的物質(zhì) D.只要適當(dāng)改變溫度、壓強、濃度，任何反應(yīng)都可自發(fā)進行 5．從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是（ ） A．乙酸 B．水 C．四氯化碳 D．酒精 6．下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是（ ） ①通入紫色石蕊試液中 ②聞氣味 ③通入澄清石灰水中 ④通入品紅溶液中 ⑤通入氯水中，再滴加Ba（NO3）2溶液。 A、①② B、②③ C、②④⑤ D、③④ 7．用下圖實驗裝置（可添加加熱或尾氣處理裝置）進行以下實驗，無法達到目的的是（ ） A．實驗室制取并收集少量NO2 B．實驗室制取并收集少量NH3 C．驗證非金屬性：C＞Si D．驗證氧化性：Cl2＞I2 8．為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是（ ） 選項 被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)） 除雜試劑 主要操作方法 A NaHCO3溶液（Na2CO3） 澄清石灰水 過濾 B NaCl溶液（Br2） 乙醇 分液 C CO2（HCl） 飽和NaHCO3溶液 洗氣 D KNO3溶液（KOH） FeCl3溶液 過濾 9．除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是( ) A．NO（NO2）：水 B．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe C．CO2（HCl ）：Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2 10．下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（ ） A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 11．下列實驗儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（ ） ①容量瓶 ②漏斗 ③試管夾 ④蒸餾燒瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管 A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①②⑥ 12．下列說法正確的是（ ） A．非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 B．常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子 C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 D．硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+ 13．使用哪組試劑可鑒別在不同試劑瓶內(nèi)的1—己烯、甲苯和丙醛（ ） A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液。 B．銀氨溶液和溴的CCl4溶液。 C．FeCl3溶液和銀氨溶液。 D．銀氨溶液和KMnO4酸性溶液。 14．下列實驗設(shè)計和結(jié)論相對應(yīng)的是（ ） A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性 C．某無色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42- D．某氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2 15．下列各圖所表示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是（ ） A．稱取NaOH B．除去Cl2中少量HCl C．制取氨氣 D．稀釋濃H2SO4 16．下列實驗操作中錯誤的是（ ） A．提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑與水不互溶 B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．蒸餾操作時，冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上 17．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（ ） A.用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 B.將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去氧氣中的氫氣 C.用溶解、過濾的方法分離SiO2和Fe2O3固體的混合物 D.用分液的方法分離煤油和汽油 18．現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（ ） A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 19．用如圖所示的裝置進行制取NO實驗（已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。 在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 moll-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。 實驗過程中通常在開始反應(yīng)時反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于 _________________________________________________; 進行一段時間后速率 又逐漸減慢，原因是______________________________________________。 欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。 加熱 B、使用銅粉 C、稀釋HNO3 D、改用濃HNO3 20．(1)以黃銅礦冶煉金屬銅的過程中發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是_____________________。 (2) 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。在電解精煉銅時，電解液中除了硫酸銅外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。 (3)在精煉銅的過程中，電解液中c(Cu2+)逐漸下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。 物質(zhì) 溶度積 某同學(xué)設(shè)計了如下除雜方案： 試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是______。操作①用到的玻璃儀器是____________。 （4）工業(yè)上通常用FeS除去廢水中的Cu2+,寫出該沉淀轉(zhuǎn)化離子方程式 21．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，其反應(yīng)方程式為：MnO+4HCl（濃）MnCl+2HO+Cl↑?，F(xiàn)將4.35 g MnO 跟足量36%的鹽酸充分反應(yīng)后，生成的氯氣為多少克？ 22．過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無色結(jié)晶，不溶于乙醇，有強氧化性，易分解。實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4認溶液得到。 實驗步驟如下： 步驟1．稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中(裝置見圖9)，并冷卻到5℃以下。 步驟2電解2h，每隔約半小時補一次冰 步驟3．將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾 步驟4．干燥、稱重 步驟5．回收乙醚和乙醇 （1）電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）電解過程中，陽極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶櫟腒I-淀粉變藍的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是(填化學(xué)式)。 （3）步驟2每隔半小時要向大燒杯添加冰塊，其原因是 。 （4）步驟5回收乙醇、乙醚時采用的操作方法是 。 （5）取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmolL- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-；I3-I2+I-；2S2O32-+I2=2I- + S4O62-) ①溶解時，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是 。 ②本實驗所用的指示劑為 。 ③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次結(jié)果計算，樣品中K2S2O8的純度為(用含c、V的代數(shù)式表示)。 （6）分析化學(xué)上檢驗Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為 。 23．某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗： （1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色； （2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是 ，一定沒有的陽離子是 。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱） ，現(xiàn)象是 。 24．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案） Ba2+，Cu2+,Ag+ 溶液 沉淀1 溶液 沉淀3 +C +B +A 沉淀2 （1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ； （2）寫出混合液+A的離子方程式 ； 溶液+B的離子方程式 。 參考答案 1．B 【解析】 2．B 【解析】除雜的原則：將HCl除去但不能減少Cl2的量，A、D均可以與Cl2反應(yīng)；C濃硫酸一般是做干燥劑與HCl和Cl2均不反應(yīng)；而HCl極易溶于水且飽和食鹽水中Cl—濃度大可以降低Cl2的溶解度，答案選B。 3．B 【解析】 4．D 【解析】焓減熵增的反應(yīng)一定自發(fā)進行，焓增熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行，D不正確。 5．C 【解析】 試題分析：萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作為從溴水中萃取溴的萃取劑。四氯化碳不溶于水，溴易溶在有機溶劑中，四氯化碳可以作為萃取劑，所以答案選C。 考點：考查萃取劑選擇的判斷 點評：該題是常識性知識的考查，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。該題的關(guān)鍵是明確萃取劑選擇的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可。 6．C 【解析】二者都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水變混濁，其水溶液也能使紫色石蕊試液顯紅色。但SO2是具有刺激性氣味的還原性氣體，而且還具有漂泊性，能使品紅溶液褪色，所以正確的答案是C。 7．B 【解析】 試題分析：A、用Cu和濃硝酸反應(yīng)制取NO2，向上排空氣收集可得NO2，正確；B、NH3的密度小于空氣，集氣瓶中進氣的導(dǎo)管要短，排出氣體的導(dǎo)管應(yīng)該長，錯誤；C、用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，然后把CO2通入Na2SiO3溶液，可驗證C、Si元素的非金屬，正確；D、用KMnO4和濃鹽酸制取Cl2，然后把Cl2通入KI溶液，可驗證Cl2和I2的氧化性，正確。 考點：本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)的驗證。 8．C 【解析】 試題分析：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3均反應(yīng)，錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，錯誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，正確；D、雜質(zhì)與FeCl3溶液反應(yīng)，但又生成新雜質(zhì)KCl，錯誤。 考點：考查物質(zhì)的分離與提純有關(guān)問題。 9．C 【解析】 試題分析：NO2溶于水生成NO和硝酸，A正確；鐵能和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，B正確；CO2也能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，C不正確，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉；碳酸鈉溶液能吸收CO2生成碳酸氫鈉，所以選項D正確，答案選C。 考點：考查物質(zhì)的分離和提純 點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的考查。該題吸收需要明確的是在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。 10．B 【解析】 試題分析：制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用食鹽水除去氯化氫，有水蒸氣不能制得氯化鐵，除去水蒸氣用濃硫酸，應(yīng)先除去水蒸氣干燥氯氣，干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應(yīng)生成無水氯化鐵，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導(dǎo)氣管長進短處，導(dǎo)氣管口連接順序為：a-e-d-c-b-h-i-g； 考點：本題考查了制備實驗方案的設(shè)計，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氧化性強弱的判斷方法，亞鐵離子和鐵離子的檢驗是?？疾辄c，難度中等。 11．B 【解析】 12．B 【解析】 試題分析：A、不正確，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，非金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中可以做氧化劑也可以做還原劑，比如氯氣和水的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑；B、正確，在反應(yīng)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O中Cl元素的化合價既升高又降低，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol; C、不正確，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現(xiàn)分離；D、不正確，硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2＋ 水解，Cu2+ + 2H2OCu(OH)2+ 2H+；選B。 考點：元素及其化合物 13．B 【解析】A選項中KMnO4的酸性溶液與題中三種物質(zhì)均反應(yīng)而褪色，溴的CCl4溶液僅可鑒別出不褪色的甲苯。故不是選項。 B選項中的銀氨溶液可以鑒別發(fā)生銀鏡反應(yīng)的丙醛，而溴的CCl4溶液又可以鑒別出發(fā)生加成反應(yīng)而褪色的1—己烯，不反應(yīng)為甲苯，可以選用。 C選項中只有銀氨溶液可以鑒別出丙醛，故不是選項。 D選項中銀氨溶液可以鑒別出丙醛，而KMnO4酸性溶液均和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)而褪色故無法鑒別。 14．B 【解析】 15．C 【解析】 試題分析：A、稱量氫氧化鈉時，氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，不能直接否則紙上稱量，應(yīng)該放在燒杯中快速稱量，故A錯誤；B、洗氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該長進短出，否則無法達到洗氣目的，故B錯誤；C、圖示裝置、試劑、收集方法滿足制取氨氣要求，能夠用于制取氨氣，故C正確；D、量筒是用于量取一定體積的液體的儀器，不能在量筒中稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進行，故D錯誤，故答案選C。 考點：考查計量儀器及使用方法；物質(zhì)的溶解與加熱；氣體發(fā)生裝置；氣體的凈化和干燥；化學(xué)實驗方案的評價 16．B 【解析】 試題分析：A．碘單質(zhì)在有機物中的溶解度比較大，且有機萃取劑與水不互溶，A正確； B.蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應(yīng)該停止加熱,B錯誤；C．分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，C正確；D.蒸餾操作時，溫度計測量的是蒸氣的溫度，冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上，D正確；選B。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)基本操作。 17．A 【解析】 18．C 【解析】A選項：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C選項：根據(jù)“控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。D選項：溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。 【考點定位】考查化學(xué)實驗的基本操作，離子檢驗方法等。 19．(1)3Cu+8HNO3（?。?==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （2）反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢。 （3）AB 【解析】（1）稀硝酸具有強氧化性，和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水。 （2）影響反應(yīng)速率的因素一般是溫度和濃度等。隨反應(yīng)的進行，濃度是降低的，但反應(yīng)速率是逐漸加快的，說明在反應(yīng)過程中，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度時，硝酸的濃度降低，此時濃度的影響超過了溫度對反應(yīng)速率的影響，因此反應(yīng)速率又降低。 （3）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，要加快反應(yīng)速率可以通過升高溫度，或增大反應(yīng)物的接觸面積。C是稀釋硝酸，濃度降低，反應(yīng)速率降低。濃硝酸和銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO2。所以正確的答案是AB。 20．（1）Cu2O，Cu2S,（2分） （2）增強電解液的導(dǎo)電性，抑制Cu2+的水解。（2分） （3）H2O2（1分）將Fe2+氧化成Fe3+（2分） Fe2+（1分）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分） （4）Cu2+(aq)+FeS（s）＝CuS(s)+ Fe2+ (aq) 【解析】略 21．3.55 g 【解析】鹽酸足量，MnO全部反應(yīng)，可依據(jù)方程式MnO+4HClMnCl+ 2HO+Cl↑計算。設(shè)生成Cl的質(zhì)量為x。則有如下關(guān)系： MnO~Cl 87 71 4.35 g x ,x=3.55 g 22． （1）2KHSO4K2S2O8 + H2↑ （2）O3 （3）降低水溫，保證電解過程中溫度在5℃以下 （4）蒸餾 （5）①防止I－被氧化，造成偏大的誤差 ②淀粉溶液 ③54cV% （6）2Mn2++5S2O82－ +8H2O 2MnO4－ +10SO42－ +16H+ 【解析】 試題分析：（1）電解KHSO4溶液，SO42 －失電子生成S2O82-，H＋得電子生成H2。（2）陽極為陰離子放電，生成能氧化I－的氣體，且為有色，則應(yīng)為O3，可理解成OH－放電生成O2，O2在放電條件下進一步轉(zhuǎn)化為O3。（3）由信息知，過二硫酸鉀易分解，故需要在低溫下生成。（4）乙醇和乙醚為相互溶解的有機物，可利用兩者沸點不同而蒸餾分開。（5）I－易被氧化，如空氣中的O2，故實驗中需要封密。淀粉與I2顯藍色，該實驗中當(dāng)I2被消耗時，藍色會褪去，從指示反應(yīng)的終點。由方程式找出關(guān)系式： K2S2O8～I3－ ～I2～2S2O32 － 270 2 m(K2S2O8) cV10-3 w(K2S2O8)= m(K2S2O8)/0.25 =54cv%。 （6）Mn由+2價升到+7價，S由+7降到+6，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)，再由電荷守恒確定出產(chǎn)物中有H＋，最后由H原子守恒，確定反應(yīng)物中還有H2O，并配平。 考點：制備實驗、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算 23．（7分）A13+ NH4+ (2分) Fe3+ (2分)， 焰色反應(yīng) (1分) 通過藍色鈷玻璃火焰顏色呈紫色 (2分) 【解析】 試題分析：實驗（1）說明，溶液中沒有有顏色的離子，故Fe3+不存在； 鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是先有沉淀后沉淀消失，這是鋁離子的特征反應(yīng)； 銨根離子在加熱條件下與氫氧化鈉反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氨氣，這是銨根離子的特征反應(yīng)； 根據(jù)實驗（2）現(xiàn)象判斷原溶液中含有A13+、NH4+； 通過以上實驗現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有鉀離子，要想檢驗是否含有鉀離子，必須通過焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)的方法是：通過藍色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子，否則沒有． 故答案為：A13+、NH4+；Fe3+；焰色反應(yīng)；透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色 考點：常見離子的檢驗。 點評：本題考查了常見離子的檢驗，考查物質(zhì)的檢驗有：常見陽離子的檢驗、常見陰離子的檢驗、常見氣體的檢驗；要注意的是：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是單質(zhì)的性質(zhì)，要觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，必須透過藍色鈷玻璃，除去鈉元素的干擾，才能觀察到鉀元素焰色反應(yīng)的顏色 24．（1）AgCl Cu(OH)2 BaSO4 （每空2分） （2）Ag+ + Cl－ = AgCl↓ Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓（每空3分） 【解析】 試題分析：（1）對含有Ba2+，Cu2+，Ag+的溶液，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，過濾，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，故A、B、C分別為HCl、NaOH和Na2SO4 沉淀1、沉淀2、沉淀3分別為AgCl 、Cu(OH)2 、BaSO4，（2）混合液+A的離子方程式為Ag+ + Cl－ = AgCl↓，溶液+B的離子方程式為Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓。 考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜；離子方程式的書寫 點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意使離子逐一沉淀應(yīng)先加入HCl，不能先加入NaOH，否則不能達到逐一沉淀的目的。