2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教學(xué)案 新人教版必修2 .doc

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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教學(xué)案 新人教版必修2 一、 教材分析 （一）知識(shí)脈絡(luò) 在學(xué)生認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)后，引入化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和限度，使學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)快慢和限度這一全新的視角，繼續(xù)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，但外界條件的改變?nèi)纾悍磻?yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物間的接觸面積、光、波、以及氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)等因素的變化都可影響反應(yīng)的快慢。催化劑的使用同樣會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的快慢。在可逆反應(yīng)中，一定條件下反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的程度，外界條件的改變會(huì)影響到化學(xué)平衡的移動(dòng)，這是反應(yīng)的限度問(wèn)題。從分析化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度優(yōu)化工業(yè)生產(chǎn)的條件的選擇。 （二）知識(shí)框架 表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法 優(yōu)化化工生產(chǎn)條件的重要依據(jù) 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的限度 （化學(xué)反應(yīng)平衡） 化學(xué)反應(yīng)的的快慢 （化學(xué)反應(yīng)速率） 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)平衡的建立 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （三）新教材的主要特點(diǎn)： 新教材中將此部分知識(shí)分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊教材相比，降低了知識(shí)要求和難度。更簡(jiǎn)潔、易懂，更注重理論聯(lián)系實(shí)際，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、知識(shí)遷移能力、科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和科學(xué)素養(yǎng)。 二．教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。 2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng) 3、通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。 4、通過(guò)“硫酸制造工業(yè)的發(fā)展”“催化劑和化學(xué)工業(yè)”等資料介紹，使學(xué)生了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。 （二）過(guò)程與方法目標(biāo) 1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉的化學(xué)反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣提煉總結(jié)出解決問(wèn)題的科學(xué)方法，半定量實(shí)驗(yàn)的研究方法。 2、通過(guò)“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動(dòng)探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 1、通過(guò)“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動(dòng)探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣。 2、通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”，“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，“溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響”等實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過(guò)對(duì)化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素；化學(xué)平衡的建立。 （二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn) 學(xué)會(huì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)和半定量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法，實(shí)踐－理論－指導(dǎo)實(shí)踐的認(rèn)識(shí)問(wèn)題及解決問(wèn)題的方法。從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的思維方法。 四、教學(xué)準(zhǔn)備 （一） 學(xué)生準(zhǔn)備 1、預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？哪些條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何從實(shí)驗(yàn)的角度去分析和探討？是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都進(jìn)行得很完全？化學(xué)平衡是一種什么樣的平衡體系？如何優(yōu)化化工生產(chǎn)的條件？ 2、將學(xué)生每4－5人編為一組，設(shè)計(jì)“活動(dòng)探究”的實(shí)驗(yàn)方案。 （二） 教師準(zhǔn)備 教學(xué)媒體、課件； 五、教學(xué)方法 問(wèn)題推進(jìn)、分析類比、實(shí)驗(yàn)探究 六、課時(shí)安排 3課時(shí) 七、教學(xué)過(guò)程 【實(shí)驗(yàn)探究】分組實(shí)驗(yàn)：鎂、鋅和相同濃度的稀硫酸反應(yīng) 【質(zhì)疑】1、鎂、鋅和相同濃度的稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？生活或?qū)W習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是較快的、哪些反應(yīng)進(jìn)行緩慢？ 2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣為什么要使用二氧化錳？ 【討論】學(xué)生討論思考上述問(wèn)題。 【引入新課】從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)－化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。 【點(diǎn)評(píng)】密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，從“問(wèn)題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。 【板書】 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 【閱讀并質(zhì)疑】閱讀教材39－40頁(yè)“聯(lián)想質(zhì)疑”,如何認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？催化劑在化學(xué)反應(yīng)中有什么作用？ 【過(guò)渡】在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說(shuō)明條件的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)有影響，它們是如何影響的呢？ 【板書】 一、化學(xué)反應(yīng)的快慢 【媒體顯示】“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 【思考、討論并質(zhì)疑】從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？為什么三種金屬的表面積要大致相同？你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？如何探討化學(xué)反應(yīng)快慢與外界因素的關(guān)系？ 【學(xué)生設(shè)計(jì)】學(xué)生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 （1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn) （2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn) （3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) （4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn) （5）塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn) （6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn) 【質(zhì)疑】通過(guò)什么現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？ 【闡述】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)可以通過(guò)觀察氣泡逸出的快慢、固體物質(zhì)的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色改變的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。通常用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。 【板書】 1、化學(xué)反應(yīng)速率 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。 時(shí)間：（如每秒、每分、每小時(shí)） 計(jì)算公式為＝△C / △t 反應(yīng)速率的單位：mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h) 【思考】如何認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率？ 1、某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 2、在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應(yīng)中，起始C(N2) 為2mol/L，C(H2)為5mol/L， 反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得 C(NH3 )為0.4mol/L，(1)分別用N2 、 H2、 NH3 表示反應(yīng)速率。 (2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2) 為_________， C(H2)_________。 【點(diǎn)評(píng)】簡(jiǎn)單的計(jì)算有利于學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)和理解。 【小結(jié)】（1） 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。 （2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。 （3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【質(zhì)疑】化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？ 化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。 【質(zhì)疑】一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？ 從幾組實(shí)驗(yàn)可知比較一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。 【結(jié)論1】增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快； 【結(jié)論2】升高溫度，反應(yīng)速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來(lái)的2－4倍。 【質(zhì)疑】是否只有對(duì)吸熱反應(yīng)升高溫度才能加快反應(yīng)速率？請(qǐng)你舉例說(shuō)明。 不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)升高溫度都能加快反應(yīng)速率。如木炭的燃燒。 【結(jié)論3】增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率加快； 【質(zhì)疑】催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？ 在2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑的反應(yīng)中，有二氧化錳、氯化鐵或過(guò)氧化氫酶做催化劑。 【結(jié)論4】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 【閱讀思考】閱讀教材41－42頁(yè)，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑你知道有哪些？ 【資料介紹】海鮮是一種含有嘌呤和苷酸兩種成分的食物，而啤酒中則富含分解這兩種成分的重要催化劑——維生素Ｂ１。如果吃海鮮時(shí)飲啤酒，會(huì)促使有害物質(zhì)在體內(nèi)的結(jié)合，增加人體血液中的尿酸含量，從而形成難排的尿路結(jié)石。如果自身代謝有問(wèn)題，吃海鮮的時(shí)候喝啤酒容易導(dǎo)致血尿酸水平急劇升高，誘發(fā)痛風(fēng)，以致出現(xiàn)痛風(fēng)性腎病、痛風(fēng)性關(guān)節(jié)炎等。 【質(zhì)疑】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？如何理解？ 【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率。 【結(jié)論5】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率。 【板書小結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。 通常濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)，為什么？）；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 【思考練習(xí)】 1、在鋁和硫酸的反應(yīng)中可以通過(guò)什么現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)的快慢？可以通過(guò)改變哪些條件說(shuō)明外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響？ 2、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ） A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑 【質(zhì)疑】在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)有兩個(gè)重要的反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性： 2SO2 + O2 2SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。為什么一個(gè)式子用“”，一個(gè)式子用“＝”號(hào)？說(shuō)明什么？ 有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學(xué)反應(yīng)的限度有關(guān)。 【板書】 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 【闡述】在2SO2 + O2 2SO3反應(yīng)中二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧氣。 【板書】1.可逆反應(yīng) 在同一條件下，能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng) 【注意】同一條件，同時(shí)進(jìn)行；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。 【質(zhì)疑】氫氣和氧氣在一定條件下能反應(yīng)生成水，水在一定條件下又能分解為氫氣和氧氣，水的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？還有哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？ 【質(zhì)疑、討論】常溫下，在100g水中加入100g氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于100g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？ 【闡述】常溫下，在100g水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會(huì)溶解同時(shí)溶液中的溶質(zhì)又會(huì)析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒(méi)有變化，只是溶解的速率與結(jié)晶的速率相同，而達(dá)到溶解結(jié)晶平衡。平衡時(shí)溶解和結(jié)晶的過(guò)程并沒(méi)有停止，這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。 【質(zhì)疑、探討】一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？ 請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。 反應(yīng)時(shí)間 反應(yīng)速率 【闡述】由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。從逆反應(yīng)開始也可以嗎？ 【點(diǎn)評(píng)】從已學(xué)過(guò)的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識(shí)平衡的特點(diǎn)，從數(shù)學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識(shí)平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。 【板書】2.化學(xué)平衡 化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。 【質(zhì)疑】化學(xué)平衡的特征是什么？為什么說(shuō)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡？ 動(dòng)：V正 = V逆 ≠ 0，動(dòng)態(tài)平衡 定：外界條件一定，各組成的百分含量一定（不是相等） 變：外界條件改變，平衡被破壞、發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡 【質(zhì)疑】化學(xué)平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對(duì)化學(xué)平衡有影響？ 【觀察思考】溫度對(duì)NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)是如何影響的？為什么條件的改變平衡狀態(tài)被破壞？ 【闡述】在2NO2 N2O4的反應(yīng)中，已知生成N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，說(shuō)明NO2的濃度增大，升高溫度有利于NO2的生成。溫度的改變使正、逆反應(yīng)速率不等，原平衡被破壞，可見化學(xué)平衡是在一定條件下建立的，同一可逆反應(yīng)條件不同平衡狀態(tài)不同，即化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。 化學(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持平衡。如果一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）改變了，平衡混合物里各組成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨之改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。 平衡狀態(tài) 不平衡狀態(tài) 新平衡狀態(tài) V正=V逆 V正≠V逆 V’正=V’逆 化 學(xué) 平 衡 移 動(dòng) 【實(shí)驗(yàn)探究】補(bǔ)充濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 濃度對(duì)Fe3＋與SCN－反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響 0.01mol / L FeCl3和 0.01mol / LKSCN等體積混合 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 加1mol / L FeCl3 紅色加深 加1mol / L KSCN 紅色加深 對(duì)比 壓強(qiáng)對(duì)NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響 增大壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變深后變淺，但比原平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變淺后變深，但比原平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)。 如何解釋上述顏色的變化？ 【討論】催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有影響嗎？為什么？ 【板書、結(jié)論】化學(xué)平衡移動(dòng)受到反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素的影響。 濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大（或減?。簭?qiáng)，平衡向氣體體積縮?。ɑ驍U(kuò)大）的方向移動(dòng) 溫度：在其它條件不變時(shí)，升高（或降低）溫度，平衡向吸熱（或放熱）方向移動(dòng) 催化劑：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響 催化劑 500℃ 【概述】通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，即反應(yīng)的快慢和反應(yīng)的限度。一個(gè)反應(yīng)的快慢和限度與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，但外界條件的變化對(duì)反應(yīng)的快慢和限度會(huì)產(chǎn)生影響，因此研究一個(gè)反應(yīng)我們應(yīng)選擇有利的反應(yīng)條件。如硫酸工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇，合成氨工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇。 你如何認(rèn)識(shí)硫酸工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇？2SO2 + O2 2SO3 【思考討論】 1、下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是 1）化學(xué)平衡狀態(tài)就是正逆反應(yīng)速率相等，且均等于零，反應(yīng)停止了的狀態(tài)。 2）對(duì)于反應(yīng)3Fe(S)+4H2O(g) Fe3O4(S)+4H2(g) ①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。 ②當(dāng)氣體水的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。 ③當(dāng)Fe3O4的質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡到達(dá)。 2、下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI H2 + I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI ②一個(gè) H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) H—I 鍵斷裂 ③百分組成 HI % = I2 % ④反應(yīng)速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 時(shí) ⑤[HI] ∶[H2]∶[I2] = 2∶1∶1 時(shí) ⑥ V(HI)分解= V(HI)生成 ⑦壓強(qiáng)不變 ⑧ C(HI)= 2 C(I2) 3、在容積不變密閉容器中，對(duì)于合成氨反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是 1)V(N2)∶V(H2)= 1∶3 2) V(N2)∶V(NH3)= 1∶2 3) V(NH3)= 2 V(N2) 4) V(NH3)分解= V(NH3)合成 5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)壓強(qiáng)不變 7) 每消耗 n mol N2的同時(shí)生成 2n mol NH3 8)密度不變 9) 混合氣體中氮?dú)獾捏w積百分含量不變 【思考討論】2、3兩題有什么不同？判斷化學(xué)平衡建立的標(biāo)志是什么？ 根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個(gè)任意反應(yīng)：mA ＋ nB pC ＋ qD 是否達(dá)到化學(xué)平衡？ 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)思考討論使學(xué)生學(xué)會(huì)從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的思維方法。 【小結(jié)】判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志 1） V(正)= V(逆) ①正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應(yīng)物和生成物消耗或生成 ②速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2）混合氣體中各組分的體積百分含量不變（或某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變） 3）反應(yīng)前后氣體的體積不等時(shí)，壓強(qiáng)不變或平均分子量不變或密度不變 4）同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量等，體系中含有色物質(zhì)時(shí)，顏色不 隨時(shí)間的變化而變化 若以化學(xué)鍵或濃度表示，則必須對(duì)應(yīng)反應(yīng)物和生成物且要按反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系成比例 【概括整合】 1、填寫下表，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 條件 條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 2、什么是化學(xué)平衡？它具有哪些特點(diǎn)？與溶解結(jié)晶平衡有什么相同的方面？ 3、你可以從哪幾個(gè)方面去認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)？ 【本節(jié)練習(xí)】 1、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： ①V(A)=0.15mol/(Ls) ②V(B)=0.6mol/(L.s) ③V(C)=0.4mol/(Ls) ④V(D)=0.45mol/(L.s) 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_______________. 提示：以同一物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用該物質(zhì)表示的速率，并比較。 2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A.C生成的速率與C分解的速率相等 B.A，B，C的濃度不再變化 C.單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B D.A、B、C、的分子數(shù)之比為1 ∶3 ∶ 2 3、已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下： N2 + 3H2 2NH3 起始濃度mol/L 1.0 3.0 0 2秒末濃度mol/L 0.6 1.8 0.8 當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為( ). A.0.2 mol/(Ls) B.0.4 mol/(Ls) C.0.6 mol/(Ls) D.0.8 mol/(Ls) 4、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( ). A.化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢 5、下列說(shuō)法正確的是( ). A. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 B. 光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 C. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度 D. 不管什么反應(yīng),增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 6、將0.1 mol/L稀硫酸以相同體積與下列處于不同條件下的硫代硫酸鈉溶液等體積混合，其中出現(xiàn)渾濁最快的是( )。 A．10℃、0.1 mol/L B．10℃、0.05 mol/L C．20℃、0.05 mol/L D．20℃、0.1 mol/L 7、在N2+3H2 2NH3反應(yīng)中，使用催化劑的理由是( ). A. 使平衡向正方向移動(dòng) B. 沒(méi)有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生 C. 使化學(xué)反應(yīng)速率增大 D. 抑制逆反應(yīng)的發(fā)生 8、能確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ）。 A. 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化 B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng) C. 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑 9、2NO2 N2O4 正方向放熱，把燒瓶置于1000C沸水中，下列哪幾項(xiàng)性質(zhì)不會(huì)改變①顏色，②平均分子量，③質(zhì)量，④壓力。 A. ①③ B. ②④ C. ④ D. ③ 10、對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是 A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 改變平衡混合物的組成 C. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 D. 增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 11、對(duì)于反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 正反應(yīng)放熱 ①增加O2 的濃度，平衡（ ）移動(dòng)，SO2的濃度（ ），SO3的濃度（ ）。 ②增大壓強(qiáng)，平衡（ ）移動(dòng)， SO2的濃度（ ）物質(zhì)的量（ ）， SO3的濃度（ ）物質(zhì)的量（ ） 。 ③升高溫度，平衡（ ）移動(dòng)，SO2的濃度（ ）， SO3的濃度（ ）。 12、請(qǐng)畫出2SO2 + O2 2SO3反應(yīng)中SO3的濃度在有催化劑和無(wú)催化劑情況下隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖。 SO3的濃度 時(shí)間 0 （深圳市高級(jí)中學(xué) 汪東珍 編寫） 個(gè)人簡(jiǎn)歷 汪東珍，女， 1982年8月畢業(yè)于華中師范大學(xué)化學(xué)系。中教高級(jí)職稱、中國(guó)化學(xué)研究會(huì)會(huì)員。荊門市學(xué)科帶頭人、龍泉中學(xué)（湖北省重點(diǎn)高中）化學(xué)教研組長(zhǎng)。多年任教高三畢業(yè)班并擔(dān)任?；瘜W(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)主教練，輔導(dǎo)的學(xué)生中先后有二十多人次在競(jìng)賽中獲國(guó)家一、二、三等獎(jiǎng)和省一等獎(jiǎng)，被授予優(yōu)秀輔導(dǎo)員。組織和主編了高中化學(xué)新課及復(fù)習(xí)課的配套練習(xí)。發(fā)表了《元素示蹤法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用》等文章。先后獲湖北省城鎮(zhèn)婦女“巾幗建功”先進(jìn)個(gè)人、荊門市“教壇新秀”榮譽(yù)稱號(hào)。xx年到深圳市高級(jí)中學(xué)任教，xx年所帶初三化學(xué)在全國(guó)的競(jìng)賽中取得優(yōu)異成績(jī)被授予優(yōu)秀輔導(dǎo)員。xx年、xx年任教高三年級(jí)（X科），高考中取得了優(yōu)異成績(jī)。