2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤訓練 第六章 化學反應與能量變化 基礎(chǔ)課時1 化學反應的熱效應 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤訓練 第六章 化學反應與能量變化 基礎(chǔ)課時1 化學反應的熱效應 新人教版 一、選擇題 1.(xx江蘇連云港模擬)下列說法中正確的是( ) A.在化學反應過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B.破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時,該反應為吸熱反應 C.生成物的總焓大于反應物的總焓時,反應吸熱ΔH>0 D.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān) 解析 化學反應中一定有能量變化,A錯;B項中ΔH=斷開舊鍵吸收能量-形成新鍵放出能量,得ΔH<0為放熱反應,錯誤;ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)成正比,D錯誤。 答案 C 2.下列敘述正確的是( ) A.生成物的總能量一定低于反應物的總能量 B.分解反應一定是吸熱反應 C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應的焓變 D.化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質(zhì)的多少無關(guān) 解析 A項,生成物總能量低于反應物總能量的反應是放熱反應,若是吸熱反應則相反,故A錯;B項,反應類型與反應是吸熱還是放熱沒有必然聯(lián)系,故B錯;C項是蓋斯定律的重要應用,正確;不同的物質(zhì)所具有的能量不同,只要物質(zhì)發(fā)生變化,能量就會變化,且能量變化的多少與參加反應的物質(zhì)的多少成正比,故D錯。 答案 C 3.下列圖示變化為吸熱反應的是( ) 解析 A中,反應物的總能量小于生成物的總能量,為吸熱反應;B中,N2和H2必須先吸收能量斷裂舊化學鍵,再放出能量形成新化學鍵,由于放出能量大于吸收能量,故B為放熱反應;C為濃硫酸的稀釋不屬于化學反應;D中,稀鹽酸與鋅粉的反應屬于活潑金屬與酸的置換反應,D為放熱反應。 答案 A 4.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是( ) A.該反應的ΔH=+91 kJmol-1 B.加入催化劑,該反應的ΔH變小 C.反應物的總能量小于生成物的總能量 D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH,則ΔH減小 解析 根據(jù)圖示,該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量,是放熱反應,故選項A、C錯誤;加入催化劑只能降低反應所需的活化能,而對反應熱無影響,選項B錯誤;生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更多,ΔH更小,選項D正確。 答案 D 5.下列說法或表示方法不正確的是( ) A.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn) B.有稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ/mol C.由C(石墨)―→C(金剛石) ΔH=+73 kJ/mol,可知,石墨比金剛石穩(wěn)定 D.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol 解析 D項,反應熱計算錯誤,ΔH的數(shù)值要與化學方程式的化學計量數(shù)成正比。 答案 D 6.(xx豫南六市聯(lián)考)下列說法正確的是( ) A.1 g H2和4 g O2反應放出71.45 kJ熱量,則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol-1 B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJmol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2(-57.3) kJmol-1 D.1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 解析 1 g H2和4 g O2反應時,氧氣量不足,所以放出的熱量小于氫氣完全反應時放出的熱量,即氫氣的燃燒熱大于142.9 kJmol-1,A錯誤;因為濃硫酸溶于水時放熱,所以B正確;中和熱是指在一定條件下強酸與強堿的稀溶液反應生成1 mol H2O所放出的熱量,與酸和堿的元數(shù)無關(guān),C項錯誤;燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒時生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,穩(wěn)定的氧化物一方面指氧化物穩(wěn)定,另一方面是指氧化物的狀態(tài)穩(wěn)定,生成的水應為液態(tài),D錯誤。 答案 B 7.標準生成熱指的是在某溫度下,由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標準狀態(tài)下1 mol 某純物質(zhì)的熱效應,單位常用 kJmol-1表示。已知在25 ℃時: Ag2O(s)+2HCl(g)===2AgCl(s)+H2O(l) ΔH1=-324.4 kJmol-1 2Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s) ΔH2=-30.56 kJmol-1 H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH3=-92.21 kJmol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH4=-285.6 kJmol-1 則25 ℃時氯化銀的標準生成熱為 A.-126.89 kJmol-1 B.-324.4 kJmol-1 C.-30.56 kJmol-1 D.題中數(shù)據(jù)不足,無法計算 解析 先根據(jù)標準生成熱的定義寫出熱化學方程式:Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH,再利用蓋斯定律進行計算,ΔH=(ΔH1+ΔH2+2ΔH3-ΔH4),將數(shù)據(jù)代入,得ΔH為-126.89 kJmol-1。 答案 A 8.(xx甘肅肅南模擬)25 ℃、101 kPa時,1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是( ) A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJmol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 451.52 kJmol-1 C.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O ΔH=-22.68 kJmol-1 D.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-725.76 kJmol-1 解析 1 mol 甲醇的質(zhì)量是32 g,則1 mol 甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68 kJ32=725.76 kJ熱量,所以1 mol 甲醇完全燃燒的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJmol-1,A正確。 答案 A 9.(xx株洲一模)下列有關(guān)反應熱的說法正確的是( ) A.在化學反應過程中,吸熱反應需不斷從外界獲得能量,放熱反應不需從外界獲得能量 B.甲烷的燃燒熱ΔH=-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJmol-1 C.已知常溫常壓下:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,則有:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJmol-1 D.已知:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 kJmol-1,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2 kJmol-1,則Q1- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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