2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)30 水的電離和溶液的pH課堂評(píng)價(jià).docx

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)30 水的電離和溶液的pH課堂評(píng)價(jià) 1. (xx各地模考題組合)判斷下列說法的正誤(正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“”)。 (1)pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液，c(H+)相同(　　) (2)pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)(　　) (3)在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變(　　) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(　　) (5)25 ℃與60 ℃時(shí)，水的pH相等(　　) (6)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　) (7)用0.200 0 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和(　　) (8)常溫下，將pH=3的醋酸稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4(　　) (9)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用(　　) (10)已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小(　　) (11)25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時(shí)NaCl溶液的Kw(　　) (12)100 ℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性(　　) (13)50 ℃時(shí)，pH=4的醋酸中，c(H+)=4.0 molL-1(　　) (14)50 ℃時(shí)，pH=12的純堿溶液中，c(OH-)=1.010-2 molL-1(　　) (15)pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等(　　) [答案]　(1)√　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)√　(7)√　(8)　(9)√　(10)　(11)　(12)　(13)　(14)　(15) [解析]:　(1)pH=-lg c(H+)，①、②溶液的pH相等，溶液中的c(H+)相等。(2)c(Na+)7，若所得溶液的pH=7，則堿不足。(8)稀釋10倍后，310-14，所以pH=12的NaOH過量，呈堿性。(15)溶液的pH相同，氨水為弱堿，故NH3H2O濃度大于NaOH，所以氨水消耗的鹽酸更多。 2. 在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 (　　) [答案]　C [解析]:　鎂最多失去電子的物質(zhì)的量為2=0.01 mol。A、B項(xiàng)，在反應(yīng)過程中，CH3COOH進(jìn)一步電離，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氫氣的速率:v(CH3COOH)>v(HCl)，A、B均錯(cuò);C、D項(xiàng)，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反應(yīng)，而CH3COOH過量，且CH3COOH與Mg反應(yīng)速率快，所以C對(duì)，D錯(cuò)。 3. 用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖所示儀器從下表中選出正確選項(xiàng) (　　) 選項(xiàng) 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 乙 D 酸 堿 酚酞 乙 [答案]　D [解析]:　解答本題的關(guān)鍵是:①明確酸、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)，②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊，另外還要注意在酸堿中和滴定中，無論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，還是待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，只要操作正確，都能得到正確的結(jié)果。 4. 已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 (　　) A. a=b B. 混合溶液的pH=7 C. 混合溶液中，c(H+)= molL-1 D. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) [答案]　C [解析]:　判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H+)=c(OH-)。A項(xiàng)中，a=b，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性;B項(xiàng)中未說明溫度為25 ℃，故混合溶液的pH=7時(shí)不一定呈中性;C項(xiàng)混合溶液中，c(H+)c(OH-)=Kw，因?yàn)閏(H+)=molL-1，則c(OH-)=molL-1，c(H+)=c(OH-)，故溶液呈中性;D項(xiàng)中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。 【參考答案】 問題思考 問題1：　(1)　6　接近 (2)pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差;用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。 問題2：　c(OH-)= molL-1=510-3 molL-1 c(H+)= molL-1=210-12 molL-1 pH=11.7 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)1：　1. 弱　H2OH++OH- 2. (1)c(H+)c(OH-)　110-14　(2)不變　增大 3. (1)促進(jìn)　增大　中　(2)增大　逆反應(yīng)　減小　(3)減小　正反應(yīng)　增大 考點(diǎn)2：　1. (1)-lg c(H+)　(3)1~14　(4)強(qiáng)　強(qiáng)　(5)表面皿或玻璃片上　不能　pH計(jì) 2. (1)c(H+)　c(OH-)　(2)pH　7　(3)①=　=?、?　<　③<　> 考點(diǎn)3：　2. 紫色　紅色　淺紅　紅色 3. (1)酸式　堿式 4. 指示劑 5. (1)檢漏　潤(rùn)洗　(2)活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)　不斷旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶　錐形瓶中溶液的顏色　(3)不一定 6. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比