2019-2020年高考化學一輪復習 專題6.1 原子結構與性質練案（含解析） .doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題6.1 原子結構與性質練案（含解析） ?基礎題 1．【福建省莆田市xx屆高三3月質量檢測化學試題】下列化學用語或模型表示不正確的是 A．中子數(shù)為14的硅原子：Si B．CH4分子的比例模型： C．聚乙烯的結構簡式： D．次氯酸分子的結構式：H—O－Cl 2．在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產生氧氣1.6 g，此化合物是(　　) A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．1H218O 3．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內質子數(shù)為2n2－1。下列有關X的說法中不正確的是 (　　) A．X能形成化學式為X(OH)3的堿 B．X能與某些金屬元素形成化合物 C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D．X可能形成化學式為KXO3的鹽 4．【湖南桑植一中皇倉中學xx第二次聯(lián)考（10月）】U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是（ ） A．U原子核中含有92個中子 B．U原子核外有143個電子 C．U與U互為同位素 D．U與U互為同素異形體 5．C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析。下列有關C的說法正確的是 (　　) A．C的質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有6個中子 B．C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體 C．碳元素的相對原子質量為13 D．C是碳的一種核素，與C互為同位素 6．同種元素的不同微粒，它們的 (　　) A．質量數(shù)一定相同 B．核外電子數(shù)一定相同 C．中子數(shù)一定不同 D．電子層數(shù)可能不同 7．某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是 (　　) A．Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B．Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質量數(shù)為a＋b＋n D．1個X原子的質量約為g 8．下列關于鈉元素的幾種表達式錯誤的是 (　　) A．Na＋的電子排布圖： B．Na＋的結構示意圖： C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1 9．六種粒子的結構示意圖分別為 請回答下列問題： （1）依次寫出6種粒子的符號： ______________________________________________。 （2）A、B、C、D、E、F共表示______種元素、______種原子、______種陽離子、_______種陰離子。 （3）上述微粒中，陰離子與陽離子可構成兩種化合物，這兩種化合物的化學式為____________。 10．A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性且為雙原子分子。請回答： （1）用化學符號表示上述5種微粒： A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。 （2）在水溶液中A跟B反應的離子方程式是：__________。 ?提升題 1．下列各項中的兩種分子的核外電子總數(shù)不同的是(　　) A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2 2．下列敘述中正確的是 A．酸性氧化物都是非金屬氧化物 B．酸酐即為酸脫水剩余的部分 C．形成化合物種類最多的元素在周期表中位于Ⅳ族 D．非金屬元素都位于周期表中的短周期 是碳位于ⅣA族，C錯；非金屬位于主族和零族而不是短周期，D錯。 3．已知：①為紀念著名天文學家哥白尼，國際純粹與應用化學聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“鎶”；②合理利用核能符合“低碳經濟”的要求，U是核反應堆的重要原料；③鋰被譽為“高能金屬”，制取鋰的原料是β鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質)。下列有關對上述表述所涉及元素的說法正確的是 (　　) A．Cn的原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55 B．U和U是同位素，核反應屬于化學變化 C．40Ca2＋與18O具有相同的電子數(shù) D．Si2O中質子總數(shù)為80 4．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是(　　) A．若質量相等，則質子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等 5．【衡水中學xx學年高三第一學期期中考試試題】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其 原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的2倍，也是 Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是（ ） A．離子半徑：Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X C．Y的氧化物中含有離子鍵 D．Z的氧化物對應的水化物是弱堿 【答案】C 【解析】 6．【廣東省韶關市xx屆高三4月高考模擬（二模）】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A 原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是 日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是 A．原子半徑：D＞B＞C＞A B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵 C．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應 D．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞B 7．【廣東省深圳市xx屆高三一?？荚嚴砭C化學試題】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表 W 單質是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3 Z 第三周期原子半徑最小的金屬 下列說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W　　　　　B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X C．離子半徑：Z＞W　　　　　　　　　　　D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵 8．甲在常溫時為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中Xm＋和Yn－的電子結構相同，甲、乙、丙、丁、 戊之間有如下反應關系 ①甲＋H2OH2↑＋乙＋丙↑ ②H2＋丙―→丁(氣體) ③乙＋丙―→甲＋戊＋H2O ④戊＋丁―→甲＋己(酸性) 甲、戊、己依次是(　　) A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3 C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO4 9．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元 素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固 體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質 的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。請回答下列問題： （1）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：____________________________。 （2）各元素原子的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名稱為________，其水溶液呈________性。 （3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)_________________________、________。 （4）寫出由B、C元素組成的元素原子質量比為n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化學式________________________________________________________________________。 10．【湖北部分重點中學xx第一次調研】甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最 外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單 離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學式回答下列問題： （1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結構，其化學式為 ； （2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質反應的化學方程式 ； （3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應的離子反應方程式為 ； （4） 常溫下戊單質被NaOH溶液吸收的化學方程式為 ； （5）氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體，該物質中存在的作用力有（ ） ①極性鍵 ②非極性鍵 ③離子鍵 ④氫鍵 ⑤范德華力 ?三年高考題 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1) (xx海南，9D)原子核內有18個中子的氯原子：Cl ( ) (2) (xx廣東理基，25A)Na2O2中氧元素的化合價為－2 ( ) (3) (xx廣東理基，19D)高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價為＋7 ( ) (4) (xx課標全國卷，7D)Cl－的結構示意圖為 ( ) (5) (xx天津理綜，3C)U和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素 ( ) (6) (xx山東理綜，10B)Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學性質 ( ) (7) (xx山東理綜，9B)16O與18O核外電子排布方式不同 ( ) (8) (xx山東理綜，9C)通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化 ( ) 2．【xx年高考新課標Ⅰ卷第10題】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低 價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( ) A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B． 單質沸點：X＞Y＞Z C． 離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z 3．【xx年高考江蘇卷第2題】下列關于化學用語的表示正確的是 A．過氧化鈉的電子式： B．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C．硫離子的結構示意圖：2 8 6 +16 D．間二甲苯的結構簡式： 【答案】B 4．【xx年高考山東卷第8題】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D． Cl與Cl得電子能力相同 5．【xx年高考上海卷第7題】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋ 6．（xx海南卷）3．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是 A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質量相同 7．(2011海南，4) I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否 發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是 (　　) A. I的化學性質與I相同 B. I的原子序數(shù)為53 C. I的原子核外電子數(shù)為78 D. I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù) 8．（xx安徽理綜，25(1)(3)(4)）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表： 元素 相關信息 X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2 Z Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素 W W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 （1）W位于元素周期表第______周期第______族，其基態(tài)原子最外層有______個電子。 （3）寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________。 （4）在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：__________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：_________________________。