2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學反應速率和化學平衡（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學反應速率和化學平衡（含解析） 1．向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和lmo1Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g) 3R(g)，該反應經(jīng)2s后達到平衡，測得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說法中錯誤的是（ ） A.用物質(zhì)X表示該反應在2s內(nèi)的平均反應速率為0.2 mol/（Ls） B.其他條件不變，向容器中再加入l mol R氣體，達到新的平衡后，R的體積分數(shù)不變 C.其他條件不變，加壓縮小容器體積時平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質(zhì)量均增大 D.平衡時物質(zhì)X與Y的轉化率相等 【答案】C 2．反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，達到平衡，下列條件能使平衡移動的是（ ） A．增加C的量 B．加催化劑 C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 【答案】D 【解析】 試題分析：A、因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加C（s）的量，反應速率不變，化學平衡不移動，故錯； B、催化劑能改變化學反應速率，不能使化學平衡移動，故錯； C、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，化學平衡不移動，故錯； D、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小，化學平衡發(fā)生移動，故對。 故選D。 考點：化學平衡移動的影響因素 點評：影響化學平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強，需要注意的是改變純固體或液體的量、使用催化劑，化學平衡不移動，壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學化學平衡的移動。 3．某反應在高溫時能自發(fā)進行，在低溫時逆反應能自發(fā)進行，則對其正反應的下列判斷正確的是 A. 吸熱反應，熵增加 B. 放熱反應，熵增加 C. 放熱反應，熵減小 D. 升高溫度時，平衡常數(shù)K減小 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷△G=△H-T△S<0時，反應自發(fā)，由題意可知，該反應在高溫時自發(fā)，低溫時逆反應自發(fā)，所以可知△H>0，△S>0，T很高時，△G才可能小于0，其逆反應中△H<0，△S<0，T越小，反應越自發(fā)，所以答案選A。 考點：考查對反應自發(fā)的判斷 4．有兩位同學在條件相同的情況下，測定可逆反應：A2＋3B22C2的化學反應速率。甲測得：v（A2）＝0.5 mol/（Lmin），乙測得：v（B2）＝1.5 mol/（Lmin），則這兩位同學的測定結果 A．都正確 B．都不正確 C．甲正確，乙不正確 D．都對或都錯 【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知v（A2）：v（B2）＝1:3，則如果v（A2）＝0.5 mol/（Lmin），則v（B2）＝1.5 mol/（Lmin），但由于不能確定甲同學測得的反應速率是否正確，因此這兩位同學的測定結果要么都對或都錯，答案選D。 考點：考查反應速率計算與判斷 5．一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒溫下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的體積分數(shù) A、減少 B、增大 C、不變 D、無法判斷變化情況 【答案】B 6．已知一定溫度和壓強下，N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列敘述正確的是 （ ） A.2Q2＞Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.2Q2＜Q1＜92.4kJ D.2Q2=Q1＜92.4kJ 【答案】C 7．二氧化氮存在下列平衡:2NO2(氣)N2O4(氣)(正反應為放熱反應)在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是(　　) 　　A．溫度130℃、壓強3.03105Pa　　 　　B．溫度25℃、壓強1.01105Pa 　　C．溫度130℃、壓強5.05104Pa　　 　　D．溫度0℃、壓強5.05104Pa 【答案】　C 【解析】化學平衡：2NO2N2O4的正反應是氣體體積減小的放熱反應，溫度較高，壓強較低有利于平衡向逆反應方向移動，從而達到準確測定NO2的相對質(zhì)量分子的目的。 8．下列反應中，熵顯著減少的反應是 （ ） A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g） B、CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l） C、（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g） D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g） 【答案】A 【解析】 試題分析：A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）氣體體積數(shù)減小，熵減； B、CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）氣體體積數(shù)增大 熵增； C、（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）氣體體積數(shù)增大， 熵增； D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）氣體體積數(shù)增大，熵增；故選A。 考點：熵 點評：熵：描述體系混亂度的狀態(tài)函數(shù)叫做熵，用S表示。熵是一種具有加和性的狀態(tài)函數(shù)，體系的熵值越大則微觀狀態(tài)數(shù)越大，即混亂度越大，因此可以認為化學反應趨向于熵值增加，即趨向于?rS>0反之則熵減。 9．在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進行反應：2NO2 2NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是 A． 2 mol NO、0.75 mol O2 B． 1 mol NO2、1.2 mol NO C ．2 mol NO D ． 0.7 mol O2[ 【答案】D 【解析】明確可逆反應不可能進行到底，任何反應都應該遵循原子的守恒。 10．下列理解不正確的是(　　)。 A.化學平衡是一個動態(tài)平衡 B.化學平衡研究的對象主要是可逆反應 C.化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應進行的限度問題 D.化學反應達到平衡時,正反應和逆反應速率相等,是對反應中不同物質(zhì)而言 【答案】D 【解析】化學反應達到平衡時,對同種物質(zhì)而言,其生成速率和消耗速率相等,D錯。 11．在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉化率。在溫度不變時分別增加相同物質(zhì)的量的A和C。下列判斷正確的是（ ） A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大 【答案】A 【解析】由于反應物和生成物都是一種，因此增加反應物的物質(zhì)的量，都相當于是增大壓強，前者向逆反應方向移動，后者向正反應方向移動，所以答案選A。 12．可逆反應mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q, 溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是 A．m>n, Q<0 B．m>n+p,Q>0 C．m>n, Q>0 D．mT1 【答案】C 【解析】 試題分析：A、由圖甲可知，A點時CO的轉化率是0.80，則剩余CO的物質(zhì)的量是2mol（1-0.80）=0.4mol，則CO的平衡濃度是0.4mol/10L=0.04mol/L，錯誤；B、A點時氧氣的平衡濃度是0.02mol/L，二氧化碳的平衡濃度是2mol0.8/10L=0.16mol/L，說明A點時CO、O2、CO2的平衡濃度之比為0.04:0.02:0.16=2:1:8，B點的壓強大于A點，壓強增大，平衡正向移動，則二氧化碳的濃度增大，所以其比值不是2:1:2，錯誤；C、達平衡后，縮小容器容積，則壓強增大，所以正逆反應速率均增大，平衡正向移動，正確；D、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律，壓強相同時，T1先達到平衡，且溫度升高，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，所以T1>T2，錯誤，答案選C。 考點：考查對化學平衡圖像的分析判斷，平衡移動的判斷 16．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應： ①N2（g）+O2（g）? 2NO（g）△H1=a kJ?mol﹣1 ②2NO（g）+O2（g）? 2NO2（g）△H2=b kJ?mol﹣1 ③CO（g）+1/2O2（g）? CO2（g）△H3=c kJ?mol﹣1 ④2CO（g）+2NO（g）? N2（g）+2CO2（g）△H4 請回答下列問題： （1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H4 = kJ?mol﹣1。 （2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應①的Kp= （用表達式表示）． （3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是 （填編號）． A．單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變 C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化 D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變 （4）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 。 （5）探究反應④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線。 ①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是 。 ②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線． 【答案】（1）2c﹣a（2）（3）CD（4）常壓下NO的轉化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．（5）Z＞Y＞X 【解析】 試題分析：（1）①N2（g）+O2（g）? 2NO（g）△H1=a kJ?mol﹣1②2NO（g）+O2（g）? 2NO2（g）△H2=b kJ?mol﹣1③CO（g）+1/2O2（g）? CO2（g）△H3=c kJ?mol﹣1④2CO（g）+2NO（g）? N2（g）+2CO2（g）△H4，根據(jù)蓋斯定律，③2-①得④2CO（g）+2NO（g）? N2（g）+2CO2（g），則④中△H4 =(2c﹣a)kJ?mol﹣1； （2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應①的Kp=； （3）對于反應2NO（g）+O2（g）? 2NO2（g）A．單位時間內(nèi)生成1mol NO2是正反應，消耗了lmol NO也是正反應，不能說明反應已達平衡狀態(tài)，A錯誤；B．混合氣體的總質(zhì)量和總體積不變，混合氣體的密度一直保持不變，則當密度不變時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)，B錯誤；C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化說明體系溫度不再變化，則反應已達平衡狀態(tài)，C正確；D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變，說明NO的量不再發(fā)生改變，則反應已達平衡狀態(tài)，D正確；答案選CD； （4）由圖可知，常壓時NO的轉化率已經(jīng)很高，增大壓強對設備的要求很高，增加成本，所以實際化工生產(chǎn)中不采用高壓； （5）①隨著n(NO)/n(CO)的不斷增大，平衡正向移動，則CO的轉化率從大到小的順序是Z＞Y＞X； ②由圖1可知，溫度越高，NO的平衡轉化率越低，說明升溫，平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，所以降溫，平衡正向移動，CO2的體積分數(shù)增大，如圖所示 考點：蓋斯定律，平衡移動的原理 17．（10分）Ⅰ．1100 ℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：Na2SO4（s）＋4H2 （g）Na2S（s）＋4H2O（g） （1）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________。 A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化 B．H2的體積分數(shù)不再變化 C．1 mol H－H鍵斷裂同時2 mol H－O鍵形成 D．Na2S的質(zhì)量不再變化 E．υ（正）＝υ（逆） F．容器內(nèi)氣體密度不再變化 （2）若2 min時反應達平衡，此時氣體質(zhì)量增加8 g，則用H2表示該反應的反應速率為： 。 Ⅱ．丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。 （3）通入丙烷的電極為_____（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為 。 （4）燃料電池的優(yōu)點________。 （5）若開始時電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25 mol，當溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol時，消耗標準狀況下丙烷的體積為 mL（保留一位小數(shù)）。 【答案】（1）BDEF；（2）0.125 mol/（Lmin）；（3）負，O2＋4e－+2H2O＝4OH－； （4）能量轉化率高，環(huán)境友好；（5）746.7。 【解析】 試題分析：（1）A、反應前后氣體系數(shù)之和相等，反應始終壓強都相等，不能作為達到平衡的標志，故錯誤；B、依據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應中，當正方向速率和逆反應速率相等，且各組分的濃度不變，這樣的狀態(tài)的成為化學平衡狀態(tài)，故正確；C、1 mol H－H鍵斷裂同時2 mol H－O鍵形成 ，都是向正反應方向進行的，不能作為達到平衡的標志，故錯誤；D、反應向正反應方向進行，Na2S的質(zhì)量不斷增大，當質(zhì)量不在改變，說明達到平衡了，故正確；E、依據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，故說法正確；F、ρ=m/v，隨反應的進行，氣體的質(zhì)量增加，且此容器是恒容，當密度不在改變，說明達到平衡，故正確；（2）氣體質(zhì)量增加8g，消耗氫氣48/64mol=0.5mol，v（H2）=0.5/（22）mol/（Lmin）=0.125 mol/（Lmin）；（3）依據(jù)原電池的工作原理，化合價升高的電極作負極，即通入燃料的電極為負極，電極反應式：C3H8＋26OH－－20e－=3CO32－＋17H2O，正極反應：O2＋4e－+2H2O＝4OH－；（4）燃料電池優(yōu)點：能量轉化率高，環(huán)境友好；（5）根據(jù)C3H8＋26OH－－20e－=3CO32－＋17H2O，生成0.1molK2CO3，同時消耗丙烷0.122.4103/3mL=746.7mL。 考點：考查化學平衡狀態(tài)標志的判斷、化學反應速率的計算、原電池、電極反應式等知識。 18．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。 （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJmol－1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJmol－1 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式 CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。 ②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖A所示，則該反應的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。 圖A 圖B ③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖B所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ KⅡ（填“>” 或“<”）。 （3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為 。當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為 。 ②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為 。 【答案】（1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = —28.5 kJmol－1（3分）（方程式、狀態(tài)正確給1分，△H符號、數(shù)據(jù)、單位正確給2分） （2）① （2分） ②＜（2分） ③>（2分） （3）①2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O（2分）（配平錯扣1分） 40%或0.4（2分） ②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O（3分）（配平錯扣2分） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)已知方程式和蓋斯定律，所求方程式可由①－②3得，△H = △H 1－3△H 2 = +489.0 kJmol－1－3172.5 kJmol－1 =—28.5 kJmol－1 ，所以CO還原氧化鐵的熱化學方程式為：Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = —28.5 kJmol－1 。 （2）①根據(jù)給出的熱化學方程式可得出該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ， ②圖A中生成物甲醇的體積分數(shù)隨著溫度升高呈現(xiàn)出先增大后減小的變化，可以分析為達到最高點之前反應并未達到平衡，隨溫度升高反應速率加快，甲醇含量不斷增大；當達到一定值時，反應達到平衡，此時再升高溫度平衡發(fā)生移動，甲醇含量下降可以看出平衡逆向移動，所以該反應正反應為放熱反應，ΔH<0。 ③圖B中不同條件下反應達到平衡時得到的甲醇的物質(zhì)的量I>Ⅱ，所以I條件下的反應進行程度更大，所以KⅠ>KⅡ 。 （3）①工業(yè)用CO2和NH3在一定條件下合成尿素，該反應方程式可以由C:N比進行配平，所以方程式為： 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；根據(jù)方程式中的系數(shù)可知，反應的n(NH3)=2n(CO2)，而總的n(NH3)=3n(CO2)，所以假設的CO2有1mol，則有n(NH3)=3n(CO2)=3mol，反應的n(NH3)=210.6 =1.2mol所以氨氣的平衡轉化率為40%。 ②在酸性電介質(zhì)中發(fā)生電解反應，考慮氫離子參加反應，CO2在電極上得電子被還原為甲烷，有水生成，所以電極反應式為：CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O。 考點：本題考查的是化學反應原理的知識，主要涉及熱化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用、平衡常數(shù)的表達、焓變的大小判斷、平衡圖像的理解等知識。 19．在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器 中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應： N2（g）+3 H2（g） 2NH3 （g） （正反應為放熱反應） 若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題： 保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么： （1）若a=1 mol ，c=2 mol ，則b=____ mol，在此情況下，反應起始時將向 方向進行（填 “正”或“逆”） （2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是 。 （3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是 【答案】1）b=__3____ mol， __逆反應__ 方向進行（2） 1α1，錯誤；壓強小于2倍的甲的壓強，D正確；2mol>n3>1mol，錯誤；Q3>2Q1答案ABD 考點：考查化學反應原理、平衡移動、等效平衡、計算 24．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題： （1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于 。 （2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為： 。 （3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為 ， 用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的PH＝ (假設電解過程中溶液的體積不變) 。 （4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應，則：① 達平衡所需時間：t(A ) t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2 的轉化率：a（ A ) ＿a（ B ）。 （5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有 (填“序號”)。 a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài) c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 【答案】（14分） （1）S2－＞O2－＞Na＋ （2分） 共價鍵和離子鍵（2分） （2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分） （3）H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O （2分） 13 （2分） （4） ＜ ＞ （每空1分） （5）c、d（2分） 【解析】 試題分析：A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，小于S元素的，所以D應該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，因此B是氮元素。 （1）同主族自上而下離子半徑逐漸增大，則微粒半徑是S2－＞O2－。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑是O2－＞Na＋。所以C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。 （2）A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液，易拉罐中含有金屬鋁，和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 （3）原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。所以氫氣在負極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，所以負極電極反應式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol＝0.05mol，反應中失去0.05mol2＝0.1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol1L＝0.1mol/L，所以pH＝13。 （4）根據(jù)裝置圖可知，A容器保持恒溫恒壓，B保持恒溫恒容。由于反應2SO2＋O22SO3是體積減小的可逆反應，在反應過程中壓強是減小的。這說明在反應過程中A中的壓強大于B中的壓強，壓強大反應速率快，到達平衡的時間少，所以達平衡所需時間：t(A ) ＜ t ( B )；壓強大有利于平衡向正反應方向移動，所以反應物的轉化率高，即平衡時 EC2 的轉化率：a（ A ) ＞a（ B ）。 （5）a、非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性沒有關系，a不正確；b、非金屬強弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒有關系，b不正確；c、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項c正確；d、非金屬性越強，越容易與氫氣化合，所以選項d可以說明，答案選cd。 考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用，化學鍵、電化學原理的應用和計算、外界條件對平衡狀態(tài)和反應速率的影響等