2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)2 鎂、鋁及其重要化合物 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)2 鎂、鋁及其重要化合物 新人教版 一、選擇題 1.(xx晉城質(zhì)檢)鋁是一種低毒金屬元素,它并非人體需要的微量元素,食用后不會(huì)導(dǎo)致急性中毒,但食品中鋁的含量超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對(duì)人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說(shuō)法正確的是( ) A.鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)槠湫再|(zhì)不活潑 B.氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng),常用作中和胃酸的藥物 C.明礬可用于飲用水的殺菌消毒 D.硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑,該物質(zhì)不溶于水 解析 A項(xiàng)中鋁在空氣中會(huì)與O2反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜;C項(xiàng)中明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體,具有吸附色素和雜質(zhì)的性質(zhì),通常用作凈水劑,但不能用于殺菌消毒;D項(xiàng)中銨鹽都溶于水。 答案 B 2.鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主,但也存在某些重大差異性,下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是( ) ①CO2?、邴}酸 ③NaOH溶液?、芩? A.①④ B.②③ C.①③ D.②③④ 解析 Al能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能;Mg能在CO2中燃燒,而Al不能。 答案 C 3.將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是( ) A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉 解析 鈍化的實(shí)質(zhì)是Fe、Al在濃H2SO4或濃HNO3作用下其表面被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜。由于鋁的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物,既可與強(qiáng)酸反應(yīng),又可與強(qiáng)堿反應(yīng),故A、B、D三項(xiàng)皆不符合題意,只有C選項(xiàng)中的Cu(NO3)2不與Al2O3反應(yīng),故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。 答案 C 4.(xx山東濰坊期末,10)下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是( ) ①SiO2?、贏l?、跘l2O3?、蹵l(OH)3?、軳a2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液?、逳H4HCO3溶液?、郖HSO4溶液 A.④⑥⑦⑧ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑧ 解析 SiO2與鹽酸不反應(yīng);Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)均生成氫氣;Al2O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,兩者均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng);碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng),與NaOH溶液不反應(yīng);Ca(HCO3)2溶液與鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng);NH4HCO3溶液與鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng);KHSO4溶液與鹽酸不反應(yīng),因此B.②③④⑥⑦屬于合理選項(xiàng)。 答案 B 5.某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中緩緩加入4 molL-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反應(yīng),此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為( ) A.Al3+和Al(OH)3 B.AlO C.AlO和Al(OH)3 D.Al(OH)3 解析 n(Al3+)=0.2 mol,n(NH)=0.2 mol,n(OH-)=0.8 mol,根據(jù)反應(yīng)順序,反應(yīng)后,恰好生成0.2 mol的Al(OH)3和0.2 mol的NH3H2O。 答案 D 6.(xx湖南長(zhǎng)沙一模,12)下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖,則其中正確的是( ) A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩 B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩 C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量 D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量 解析 A項(xiàng),生成沉淀與溶解沉淀消耗NaOH的量之比應(yīng)為3∶1;B項(xiàng),滴入HCl即可產(chǎn)生沉淀,且最終沉淀全部溶解,生成沉淀與溶解沉淀消耗鹽酸的量之比為1∶3;C項(xiàng),滴加NaOH溶液,依次與溶液中Al3+、NH、Al(OH)3反應(yīng),沉淀生成、溶解以及NH完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的量之比為3∶1∶1;D項(xiàng),依次發(fā)生的反應(yīng):與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3、與NaOH反應(yīng)無(wú)沉淀生成、與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,最后與BaCO3反應(yīng)沉淀溶解,即最終溶液中沉淀只有Al(OH)3。 答案 C 7.(xx皖北四市聯(lián)考)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為( ) A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g 解析 鎂條燃燒時(shí),發(fā)生的反應(yīng)有: 2Mg+O22MgO① 2Mg+CO22MgO+C② 若0.1 mol鎂條全部發(fā)生反應(yīng)①,反應(yīng)后固體的質(zhì)量m=0.1 mol40 gmol-1=4.0 g。 若0.1 mol鎂條全部發(fā)生反應(yīng)②,反應(yīng)后固體的質(zhì)量m=0.1 mol40 gmol-1+0.05 mol12 gmol-1=4.6 g,此時(shí)生成的C會(huì)與O2反應(yīng),固體質(zhì)量小于4.6 g。若CO2和O2的量不足,Mg條不能完全燃燒,則反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能小于4.0 g,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D 8.(xx福州質(zhì)檢)科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路:調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水的酸堿性,使其pH>12,然后加入適量的鋁粉、攪拌,從而達(dá)到預(yù)期目的。下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A.廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+ B.廢水處理中,亞硝酸鹽被還原 C.處理過(guò)程中,OH-參與了反應(yīng) D.鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率 解析 pH>12,溶液顯堿性,則廢水處理時(shí),鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO,A錯(cuò)誤;鋁是金屬,具有還原性,因此廢水處理時(shí),亞硝酸鹽被還原,B正確;廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO,這說(shuō)明處理過(guò)程中,OH-參與了反應(yīng),C正確;固體反應(yīng)物的表面積越大,反應(yīng)速率越快,因此鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率,D正確。 答案 A 9.下列敘述中正確的是( ) A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH B.存在于污水中的重金屬離子,常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理 C.鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液 D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO3Mg+Al2O3 解析 B項(xiàng)中明礬只能使污水中的懸浮物沉降,不能除去重金屬離子;C項(xiàng)中Mg不能溶于NaOH溶液;D項(xiàng)中Mg的金屬性比Al強(qiáng),故Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 答案 A 10.(xx長(zhǎng)春質(zhì)檢,8)下列說(shuō)法不正確的是( ) A.Al箔插入稀HNO3中,無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 B.如圖所示,①中為AlCl3溶液,②中為濃氨水,①中有白色沉淀生成 C.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式: 解析 鋁能溶于稀HNO3,在濃HNO3中鈍化,A錯(cuò);濃氨水會(huì)揮發(fā)出NH3,NH3與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,B正確;Al2O3+2OH-===2AlO+H2O,AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,C正確;根據(jù)Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al3++4OH-===AlO+2H2O,①<3時(shí),鋁元素存在形式為Al(OH)3、Al3+;②3<<4時(shí),鋁元素存在形式為Al(OH)3、AlO;③>4時(shí),鋁元素存在形式為AlO,D正確。 答案 A 11.(xx山東濰坊模擬)將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200 mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L,若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變,則下列說(shuō)法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L氣體 B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) C.最終得到7.8 g沉淀 D.最終得到的溶液中c(Na+)=1.5 molL-1 解析 n(Na2O2)=0.2 mol,n(Al)=0.2 mol,由2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑和2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知生成n(O2)=0.1 mol,n(H2)=0.3 mol,n(NaAlO2)=0.2 mol,反應(yīng)剩余n(NaOH)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol,通入的HCl氣體為0.3 mol,0.2 mol HCl與NaOH反應(yīng),0.1 mol HCl與NaAlO2反應(yīng)生成0.1 mol Al(OH)3沉淀,反應(yīng)后溶液中含0.1 mol NaAlO2。A項(xiàng),反應(yīng)過(guò)程中得到8.96 L氣體;B項(xiàng),最終得到的溶液中還有0.1 mol NaAlO2;D項(xiàng),最終得到的溶液中c(Na+)=2 molL-1。 答案 C 二、填空題 12.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成; ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL-1鹽酸中,得溶液C; ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B; ④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是________________,產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。 (2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________ _________________________________________________________________。 (3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是______________________________ _______________________________________________________________。 (4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2+)為_(kāi)_________,c(Fe2+)為_(kāi)_________。 解析 此題將實(shí)驗(yàn)操作與元素化合物知識(shí)巧妙結(jié)合在一起考查,增大了試題的容量,增強(qiáng)了試題的測(cè)試能力。 (1)鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì)Al和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中放出大量熱,但該反應(yīng)需要較高的溫度才能引發(fā)。在混合物上加少量KClO3固體并插上Mg條,點(diǎn)燃Mg條后放出熱量,使KClO3固體分解放出O2,進(jìn)一步加劇Mg的燃燒,可在短時(shí)間內(nèi)使混合物溫度迅速升高,引發(fā)反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,所以產(chǎn)物中單質(zhì)B為Fe。 (2)Fe2O3和MgO都是堿性氧化物,能和酸反應(yīng)生成鹽和水:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl===MgCl2+H2O。 (3)混合物中只有Fe2O3能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成Fe單質(zhì)。C溶液中有反應(yīng)生成的FeCl3,還有未反應(yīng)的HCl。發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+===Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+===3Fe2+。 (4)假設(shè)步驟②用去的20 g固體中,MgO的物質(zhì)的量為x,則Fe2O3的物質(zhì)的量也為x,則40 gmol-1x+160 gmol-1x=20 g,解得:x=0.1 mol。 根據(jù)MgO~MgCl2的關(guān)系,則溶液中MgCl2的濃度為 0.1 mol0.15 L=0.67 molL-1。 步驟④說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3+,也就是溶質(zhì)為FeCl2和MgCl2。根據(jù)電荷守恒知2c(Fe2+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)?c(Fe2+)=2.33 mol/L。 答案 (1)加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃 Fe (2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O、 MgO+2HCl===MgCl2+H2O (3)Fe+2H+===Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+===3Fe2+ (4)0.67 molL-1 2.33 molL-1 13.(xx寶雞三檢)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題。 [探究一]實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量。 問(wèn)題討論: (1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________ ________________________________________________________________。 (2)若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥________ mL。 (3)實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后,在稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量前,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為_(kāi)_______________________________________________。 [探究二]實(shí)驗(yàn)方案:稱(chēng)量x g的鋁鎂合金粉末,放在如圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。 問(wèn)題討論: (4)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_____________________________________________ _____________________________________________。 (5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為y g,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含x、y的代數(shù)式表示)。 解析 (1)注意鎂與NaOH溶液不反應(yīng)。(2)5.4 g鋁鎂合金中鋁的最大質(zhì)量為5.4 g97%,根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,可求出需要NaOH的物質(zhì)的量的最大值為5.4 g97%27 g/mol=0.194 mol,體積為0.194 mol2.0 mol/L=0.097 L,即97 mL。(5)設(shè)x g鋁鎂合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別是a mol、b mol,則燃燒生成a mol MgO、b/2 mol Al2O3,則24a+27b=x,40a+51b=y(tǒng),解得a=,鎂的質(zhì)量為 g,鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 答案 (1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (2)97 (3)過(guò)濾、洗滌、干燥固體 (4)灼燒后固體的質(zhì)量 (5) [選做題] 14.(xx浙江理綜,27)Ⅰ.請(qǐng)回答: (1)H2O2的電子式________。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由 ________________________________________________________________。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________。 (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ( )MnO+( )C2O+________===( )Mn2++( )CO2↑+________ Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請(qǐng)推測(cè)并回答: (1)甲的化學(xué)式________。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________________________ _________________________________________________________________。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________ __________________________________________________________________。 (4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________________________________。 (5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由 __________________________________________________________________。 解析?、?(1)H2O2的電子式為;(2)鎂能在CO2中燃燒,其化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C;(3)由于AgBr的溶度積比AgCl更小,故在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀AgBr,其反應(yīng)的離子方程式為:AgCl(s)+Br-(aq)===AgBr(s)+Cl-(aq)。(4)C2O在酸化的高錳酸鉀溶液中被氧化,其離子方程式為2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。 Ⅱ.由4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2,可推斷金屬鈉和H2反應(yīng)生成的甲為NaH,NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。(1)甲的化學(xué)式為NaH;(2)由于反應(yīng)物為NaH與AlCl3,得到產(chǎn)物有NaAlH4,故推知另一產(chǎn)物為NaCl,其化學(xué)方程式為4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl。(3)NaAlH4中的氫顯-1價(jià),水中的氫顯+1價(jià),NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中生成氫氣,另一產(chǎn)物為NaAlO2,其化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑。(4)根據(jù)題意NaH在無(wú)水條件下能與Fe2O3反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)物的性質(zhì)可推知反應(yīng)產(chǎn)物為Fe和NaOH,從而得出其化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH。(5)制備過(guò)程中,由于鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氫氣中會(huì)有氯化氫,易和鈉反應(yīng)生成NaCl;如在制取NaH的反應(yīng)中鈉過(guò)量,則產(chǎn)物中混有鈉,鈉與水反應(yīng)也會(huì)有氫氣產(chǎn)生,無(wú)法判斷鈉與H2是否完全反應(yīng),同時(shí)驗(yàn)純時(shí)也沒(méi)有考慮到混入的NaCl。 答案?、?(1) (2)2Mg+CO22MgO+C (3)AgCl(s)+Br-(aq)===AgBr(s)+Cl-(aq) (4)2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O Ⅱ.(1)NaH (2)4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑ (4)3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH (5)制備過(guò)程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl 驗(yàn)純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2;沒(méi)有考慮混入的NaCl- 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