2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類(lèi)課件 魯科版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類(lèi)課件 魯科版 第一節(jié) 元素與物質(zhì)分類(lèi) 1．日常生活中我們用到或見(jiàn)到的物質(zhì)中，有純凈物也有混合物。下列物質(zhì)中屬于混合物的是(　　) A.水銀 B．冰水混合物 C．干冰 D．消毒用的碘酒 解析：A項(xiàng)，水銀是汞是純凈物；B項(xiàng)，冰和水是不同狀態(tài)的水是純凈物；C項(xiàng)，干冰是固態(tài)二氧化碳是純凈物；D項(xiàng)，碘酒是碘的酒精溶液是混合物。 答案：D 2．下列物質(zhì)屬于混合物的一組是(　　) ①明礬?、谶^(guò)磷酸鈣?、燮追邸、芩簹狻、莶ＡА、抟郝取、呔勐纫蚁、嗥? A.①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 解析：本題解答可分析各項(xiàng)抓住關(guān)鍵即可做答，例如：液氯是純凈物，故含⑥的都不能選，所以選C。 答案：C 3．由不同的原子組成的物質(zhì)可能是(　　) ①純凈物?、诨旌衔铩、蹎钨|(zhì)　④化合物?、萁饘佟、薹墙饘佟、咚帷、鄩A?、猁}　 氧化物 A.①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧ C．①③ D．全部 解析：由H和Cl能組成氯化氫(屬于酸、化合物、純凈物)；由He和Ne組成的混合氣體屬于混合物；由不同的同位素H和H能組成氫氣(屬于非金屬、單質(zhì))；由不同的同位素23Na和24Na組成的金屬鈉(屬于金屬)；由Na和Cl組成氯化鈉(屬于鹽)；由Na和O、H組成氫氧化鈉(屬于堿)；由鈉和氧組成氧化鈉，屬于氧化物，故選D。 答案：D 4．下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是(　　) A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2% C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì) D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g 水中溶入氧氣的質(zhì)量增加 解析：氣體的溶解度隨溫度降低而增大，A錯(cuò)；B中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%<34.2%，B錯(cuò)；強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)；D中使O2的壓強(qiáng)增大，則O2溶解在水中的量增加。 答案：D 5．美國(guó)和日本的三位科學(xué)家以導(dǎo)電有機(jī)高分子材料的研究成果，榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在其相關(guān)技術(shù)中，用碘來(lái)?yè)诫s聚合物，使其導(dǎo)電能力增加107倍，具有金屬般的導(dǎo)電能力。碘(I2)屬于(　　) A.非金屬單質(zhì) B．混合物 C．化合物 D．金屬單質(zhì) 解析：本題借助于諾貝爾獎(jiǎng)作為切入點(diǎn)，但考查的知識(shí)卻是很簡(jiǎn)單，碘屬于非金屬單質(zhì)。 答案：A 6．具有下列特點(diǎn)的物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　　) A. 由同種元素組成 B．不能發(fā)生分解反應(yīng) C．具有固定的熔沸點(diǎn) D．所有的分子都是由相同種類(lèi)、相同個(gè)數(shù)的原子構(gòu)成 解析：由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)存在同素異形體，故可能是純凈物也可能是混合物；B項(xiàng)不是判斷純凈物的本質(zhì)；C項(xiàng)正確，純凈物一定具有固定的熔沸點(diǎn)；D項(xiàng)存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。 答案：C 7．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A. 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等 B．在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA C．可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對(duì)人類(lèi)健康危害極大 D．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) 解析：氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水不是分散系，A錯(cuò)；在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵粒子為2NA，但氫氧化鐵膠粒是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于2NA，B錯(cuò)；氣溶膠吸入人體中，直接影響呼吸，長(zhǎng)期以來(lái)易形成呼吸疾病，C正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液與膠體的方法，D錯(cuò)誤。 答案：C 8．(原創(chuàng))同素異形體現(xiàn)象在自然界廣泛存在，對(duì)等質(zhì)量的O3和O2來(lái)說(shuō)，下列各量一定不相等的是(　　) A.原子數(shù) B．電子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．分子數(shù) 解析：同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，質(zhì)量相等時(shí)，原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)一定相同，但由于化學(xué)式不同，其物質(zhì)的量一般不相等，故物質(zhì)的量不同，則分子數(shù)不同，體積不同。 答案：D 9. 按不同的分類(lèi)方法，下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。 (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 。 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 。 (4)空氣、N2、HCl氣體、CuSO45H2O 。 (5)銅、金、汞、鈉 。 解析：先仔細(xì)分析每組中各物質(zhì)在元素組成、化合價(jià)上的特點(diǎn)，找出其相似性，即可找出不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)。 (1)只有NaClO不是氯化物，它是次氯酸的鈉鹽，其中氯元素的化合價(jià)也不同于其他三種物質(zhì)。 (2)只有Cl2中氯的化合價(jià)為0價(jià)，其他均為＋5價(jià)。 (3)只有HCl為無(wú)氧酸(或H4SiO4難溶于水)。 (4)只有空氣為混合物，其他均為純凈物(也可把CuSO45H2O列出來(lái)，因?yàn)槠渌N都是氣體)。 (5)只有鈉屬活潑金屬，其他均為不活潑金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫元素之后(也可把汞單列出來(lái)，因?yàn)樵诔叵轮挥泄癁橐簯B(tài)，其他金屬均為固態(tài))。 答案：(1)NaClO　(2)Cl2　(3)HCl　(4)空氣　(5)鈉(或汞) 10．分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水發(fā)生的下列變化。 提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、聚光束儀。 (1)證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng) 。 (2)證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) 。 (3)證明生成了膠體溶液 。 解析：根據(jù)Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，溶液顯酸性，結(jié)合膠體的性質(zhì)解答。 答案：(1)測(cè)其溶液的pH，pH<7，說(shuō)明明礬在水中發(fā)生了水解反應(yīng)　(2)在明礬溶液中滴入幾滴石蕊試液，明礬溶液變紅。然后加熱，紅色加深，說(shuō)明明礬水解是一個(gè)吸熱反應(yīng)　(3)取明礬溶液用聚光束儀照射，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，證明生成了膠體 11．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。 回答下列問(wèn)題： (1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類(lèi)別一定不是A__。 ①氫化物　②酸?、蹓A?、茺}　⑤氧化物 (2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的 ，理由是 。 (3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為 。 解析：(1)氫化物、無(wú)氧酸、無(wú)氧酸鹽均可由兩種元素組成，且溶于水可以不發(fā)生變化；而堿必須由三種元素組成，故一定不是；氧化物雖由兩種元素組成，不溶于水或與水反應(yīng)生成含氧酸(或堿)，故也不是。 (2)A可能是金屬，因金屬單質(zhì)在常溫下沒(méi)有氣態(tài)。 (3)無(wú)氧酸中常見(jiàn)的強(qiáng)酸有HCl、HBr、HI的溶液，而B(niǎo)r2、I2常溫下均不是氣態(tài)，故E的化學(xué)式只能是HCl。 答案：(1)③⑤　(2)A　金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)　(3)HCl 12．實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①濃硫酸(98%)，②無(wú)水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無(wú)水氯化鈷(CoCl2)作指示劑，無(wú)水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)镃oCl26H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干)，等等。 (1)寫(xiě)出制取干燥劑堿石灰過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。 (2)上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　　) A.①②④ B．②④ C．①②④⑤ D．全部 (3)上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是 。 (4)上述①～④，其主要化學(xué)成分依次屬于 (填寫(xiě)各物質(zhì)所屬的類(lèi)別)。 解析：濃H2SO4是H2SO4與水的混合物，在物質(zhì)分類(lèi)中屬于酸；無(wú)水氯化鈣是純凈物；變色硅膠是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是純凈物；堿石灰是NaOH、CaO的混合物。 答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2；　Ca(OH)2CaO＋H2O　(2)B　(3)⑤　(4)酸、鹽、氧化物、氧化物 1．奧運(yùn)會(huì)會(huì)旗是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，合適的一組是(　　) 奧運(yùn)五環(huán) 　 選項(xiàng) 藍(lán) 黑 紅 黃 綠 A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag B O2 稀硫酸 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀硫酸 Al(OH)3 NH3 NaOH D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3 解析：A項(xiàng)中代表綠色的Ag與代表黑色的CuSO4溶液不能反應(yīng)，不符合題目要求；C項(xiàng)中代表黑色的稀硫酸和代表紅色的Al(OH)3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不符合題目要求；D項(xiàng)中按題目要求的反應(yīng)中沒(méi)有復(fù)分解反應(yīng)，也不符合。 答案：B 2．下列反應(yīng)發(fā)生后，無(wú)單質(zhì)生成的是(　　) A. 銅片與三氯化鐵溶液接觸 B．過(guò)氧化鈉溶于水 C．把紅熱的鐵片放入水中 D．把鋁加入NaOH濃溶液中 解析：A項(xiàng)中，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，無(wú)單質(zhì)生成；B項(xiàng)，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；C項(xiàng)，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；D項(xiàng)，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 答案：A 3．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)依次排列正確的是(　　) A.硫酸、純堿、石灰石 B．氫硫酸、燒堿、綠礬 C．石炭酸、熟石膏、醋酸鈉 D．磷酸、乙醇鈉、苛性鉀 解析：A項(xiàng)中純堿是鹽不是堿；C項(xiàng)中石炭酸是酚類(lèi)化合物，熟石膏是鹽；D項(xiàng)中乙醇鈉不是堿，故只有B項(xiàng)符合題意。 答案：B 4．某溫度下100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列敘述中正確的是(　　) A.沉淀物的質(zhì)量為5.6 g B．沉淀物的質(zhì)量為7.4 g C．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 g D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 g 解析：將CaO加入到飽和石灰水中，發(fā)生CaO＋H2O===Ca(OH)2的反應(yīng)，反應(yīng)中消耗溶劑水，故析出Ca(OH)2的質(zhì)量大于7.4 g，所以最后剩余溶液的質(zhì)量小于98.2 g。 答案：D 5．下列說(shuō)法正確的是(　　) A. 凡在溶液中能電離出H＋的化合物都屬于酸 B．與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸的酸酐 C．金屬氧化物均為堿性氧化物 D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng) 解析：本題可用舉例法進(jìn)行判斷，A項(xiàng)中NaHSO4在水中能電離出H＋。 答案：B 6．下列物質(zhì)間的反應(yīng)一定不會(huì)有氣體產(chǎn)生的是(　　) A. 鹽與堿的反應(yīng) B．溶液中鹽與鹽的反應(yīng) C．酸堿中和反應(yīng) D．金屬氧化物與水的反應(yīng) 解析：A中銨鹽和堿反應(yīng)能生成氨氣，B項(xiàng)明礬和NaHCO3在水中反應(yīng)，D項(xiàng)Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。 答案：C 7．下列物質(zhì)按不同類(lèi)別分組，所得組合最不合理的是(　　) ①糖類(lèi)?、谒芰稀、凼汀、艿鞍踪|(zhì)?、莺铣衫w維?、廾藁ā、咛沾伞、嗖ＡА、崽烊粴狻、馑唷?合成橡膠　?煤　?油脂　?羊毛 A.①④? B．②⑤? C．⑦⑧?? D．③⑨? 解析：A項(xiàng)中三者都是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；B項(xiàng)三者是合成材料；C項(xiàng)不能歸為一類(lèi)；D項(xiàng)三者都是化石燃料。 答案：C 8. 下列溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　) A.C17H35COONa(肥皂)溶液 B．淀粉溶液 C．I2的CCl4溶液 D．蛋白質(zhì)溶液 解析：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A、B、D為膠體，C為I2的CCl4溶液。 答案：C 9．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(　　) A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B．河流入海處易形成沙洲 C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到明亮的光區(qū) D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 解析：A、B、C三項(xiàng)均利用了膠體的性質(zhì)，D項(xiàng)Fe(OH)3膠體制備的方法是將FeCl3溶液滴入沸水中。 答案：D 10．下列物質(zhì)的性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是(　　) A.硫酸的酸性 B．氫氣的還原性 C．一氧化碳有可燃性 D．濃鹽酸有揮發(fā)性 解析：物質(zhì)的酸、堿性、還原性、可燃性均是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)。而濃鹽酸的揮發(fā)性是不需發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的，屬于物理性質(zhì)。 答案：D 11．《新科學(xué)家》網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了鐵。若將該方法用于工業(yè)上大規(guī)模冶煉鐵，與常規(guī)方法相比，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A. 能大幅度降低能耗 B．產(chǎn)生副產(chǎn)品氧氣 C．減少溫室氣體的排放 D．制得更純的鐵 解析：制得1 600℃的熔融液和用電解的方法均需要大量的能量，所以降低能耗不正確。 答案：A 12．保持水的化學(xué)性質(zhì)的是(　　) A. 氫元素和氧元素 B．水分子 C．兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 D．氫離子和氧離子 解析：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒保持的。水是由無(wú)數(shù)個(gè)水分子構(gòu)成的物質(zhì)，因而水的化學(xué)性質(zhì)是由水分子保持的。 答案：B 13．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A. 光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅 B．被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可撒石灰石粉末，減輕其危害 C．輪船浸在水下部分鑲上一些銅錠，可防止船體表面鐵的腐蝕 D．天然氣管道在運(yùn)輸天然氣前需先通氮?dú)?，將空氣排出，然后再輸送天然? 解析：C項(xiàng)能構(gòu)成原電池，加快了鋼鐵的腐蝕。 答案：C 14．下列物質(zhì)的用途是由化學(xué)性質(zhì)決定的是(　　) A.用鐵作導(dǎo)熱材料 B．用銅抽成絲作導(dǎo)線 C．用氬氣作燈泡保護(hù)氣 D．用薄鋁片作鋁箔 解析：物質(zhì)的用途是由其性質(zhì)決定的。根據(jù)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念可知：A是由金屬鐵具有良好導(dǎo)熱性決定的；B是由金屬銅具有良好的延性決定的；D是由金屬鋁具有良好的展性決定的；而物質(zhì)的導(dǎo)熱性、延展性是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，屬物理性質(zhì)；C是由氬氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定決定的。 答案：C 15．(1)下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是A__。 ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物?、诜墙饘傺趸锟隙ㄊ撬嵝匝趸铩、蹓A性氧化物肯定是金屬氧化物?、芙饘傺趸锒际菈A性氧化物?、菟嵝匝趸锞膳c水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸?、夼c水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物?、卟荒芨岱磻?yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) (2)下列判斷正確的是A__。 ①分散系一定是混合物　②濁液可用過(guò)濾的方法分離?、廴魏挝镔|(zhì)在水中都有一定的溶解度?、苋魏稳苣z中加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微粒凝成較大顆粒形成沉淀析出?、荻∵_(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體特有的性質(zhì)?、抟?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)?、唢柡腿芤阂欢ū炔伙柡腿芤旱臐舛却蟆、鄽溲趸F膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) 解析：本題主要圍繞基本概念的理解，要注意其內(nèi)涵、外延和本質(zhì)。 答案：(1)③⑥　(2)① 16. 某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案： 方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)； 方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，某同學(xué)認(rèn)為Na2SO3、Na2CO3溶液都顯堿性，于是將Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類(lèi)，是否合理？ (2)在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類(lèi)物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？ (3)在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的 可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 。 (4)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類(lèi)。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？ 解析：判斷物質(zhì)所屬的類(lèi)別及利用實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)要注意物質(zhì)的組成，例如：Na2CO3、Na2SO3都是鹽，即使溶液顯堿性也不能看作是堿。 答案：(1)不合理，Na2CO3和Na2SO3均屬于鹽類(lèi)，只是它們水解顯堿性。 (2)利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色的為KCl，焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl。 (3)H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (4)在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分別滴加Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液 17．有X、Y、Z三種元素，已知： ①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 請(qǐng)回答： (1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。 (2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是 。 此液體具有的性質(zhì)是 (填寫(xiě)序號(hào)字母)。 a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路” b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深 c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生 d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成 (3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。 ①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為A__。 ②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物。若有1.56.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 解析：本題通過(guò)對(duì)硫、氯、鐵三種常見(jiàn)元素的推斷，主要考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，膠體知識(shí)，有關(guān)熱量問(wèn)題的計(jì)算和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等問(wèn)題，注重考查學(xué)生的分析能力和判斷能力。 因X2－、Y－均與Y的氫化物具有相同的電子數(shù)，說(shuō)明X、Y同周期，且分別屬ⅥA和ⅦA族元素，又根據(jù)ZY3溶液遇苯酚呈紫色，推知ZY3為FeCl3，即X、Y、Z分別是硫、氯、鐵元素，從而可如下作答：(1)為HClO4，(2)Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，因此液體為膠體，因而具有a、b、d的性質(zhì)。關(guān)于(3)問(wèn)，因X的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)題設(shè)條件，產(chǎn)生176.4 kJ熱量時(shí)消耗的氣體(SO2)的物質(zhì)的量為1 mol＝1.8 mol，所以其轉(zhuǎn)化率為100%＝90%.再由題設(shè)條件中Y的含氧酸鹽常用于制O2，知該鹽為KClO3，所以Y的酸為HClO3，故SO2與1.5 mol HClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.56.021023個(gè)電子時(shí)的化學(xué)方程式為SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2。 答案：(1)HClO4 (2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋　abd (3)①90%?、赟O2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2 18．現(xiàn)有BaCl2，MgSO4，(NH4)2SO4、KCl、AgNO3、和KOH六種未知溶液，為了鑒別它們，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E、F，現(xiàn)將它們兩兩混和(必要時(shí)可微熱)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右表。(其中“—”表示無(wú)明顯現(xiàn)象，“↑”表示生成氣體，“↓”表示生成沉淀或微溶物質(zhì))則A． 、B. 、C. 、D. 、E. 、F. 。 解析：這是一道推斷題，主要考查了堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。若鹽與鹽能反應(yīng)，則生成物中必定生成沉淀或微溶物質(zhì)，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明鹽與鹽不能反應(yīng)，若堿與鹽反應(yīng)時(shí)，一般生成沉淀，(當(dāng)銨鹽與可溶性堿作用時(shí)必有氣體NH3和水生成)若無(wú)明顯現(xiàn)象則說(shuō)明該堿和鹽不能反應(yīng)，利用這些反應(yīng)的特征現(xiàn)象，從而可推斷出各種物質(zhì)，由表可知B物質(zhì)能與其它五種物質(zhì)均能反應(yīng)且都有沉淀生成，則B物質(zhì)為AgNO3，而F只與B反應(yīng)，與其它四種物質(zhì)均不反應(yīng)，則F為KCl。A與D能反應(yīng)且能放出氣體，則A、D應(yīng)為(NH4)2SO4和KOH，而A能與C反應(yīng)生成沉淀，不能與E反應(yīng)，D能與E反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能與C反應(yīng)，故A應(yīng)為(NH4)2SO4，D應(yīng)為KOH，C為BaCl2，E為MgSO4。 答案：(NH4)2SO4　AgNO3　BaCl2　KOH　MgSO4　KCl 19．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。 (2)A、B、H的化學(xué)式：A 、B 、H 。 (3)寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。 (4)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象： 。 (5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。 解析：根據(jù)D溶液滴入沸水中可以得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，可知F為Fe(OH)3膠體，D中含F(xiàn)e3＋，因?yàn)镈是B與過(guò)量濃H2SO4反應(yīng)得到，所以D為Fe2(SO4)3溶液。再根據(jù)ACD，可知A為Fe，C為FeSO4，同時(shí)可知B為FeS。根據(jù)D與氨水的反應(yīng)，可知E為(NH4)2SO4。根據(jù)Fe(OH)3膠體加入Fe(A)與H可得到FeSO4溶液，說(shuō)明H是H2SO4。 答案：(1)1 nm～100 nm　(2)Fe　FeS　H2SO4(稀)　(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　(4)取少量E放于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(或其他合理答案)　(5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ 20．①滲析?、邴}析　③凝聚?、苋苣z?、菽z　⑥布朗運(yùn)動(dòng)?、唠娪尽、喽∵_(dá)爾現(xiàn)象　⑨中和?、馑?。從中選出適宜的詞語(yǔ)填入下列每小題的空格中：(填編號(hào)) (1)肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可以見(jiàn)到光帶。這種現(xiàn)象稱(chēng)為 。 (2)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水(或固體含有的細(xì)粒)肥皂凝聚。這種現(xiàn)象稱(chēng)為 。 (3)在肥皂水中加入酚酞試液，肥皂水變成紅色，說(shuō)明高級(jí)脂肪酸根離子發(fā)生了 。 (4)在氫氧化鐵膠體中加入硫酸銨，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做 。 (5)用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來(lái)的方法叫做 。 解析：根據(jù)膠體的性質(zhì)可以準(zhǔn)確解答，但要注意肥皂水是膠體。 答案：(1)⑧　(2)②　(3)⑩　(4)③　(5)① 21．有些膨化食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰所屬的物質(zhì)類(lèi)別是 (用序號(hào)填空)。 ①金屬氧化物?、趬A性氧化物?、蹓A　④堿性干燥劑 (2)生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示) 。 (3)你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是 (用序號(hào)填空)。 ①禁止食用?、诳梢允秤谩、劢刮闯赡耆擞檬帜谩、苌a(chǎn)日期 (4)硅膠(主要成分是H2SiO3)也是一種很好的干燥劑。用硅膠作食品干燥劑比用生石灰好的理由是A__(用序號(hào)填空)。 ①腐蝕性低　②可釋放出營(yíng)養(yǎng)素?、凼褂脮r(shí)間長(zhǎng) 解析：二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，無(wú)腐蝕性。 答案：(1)①②④　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(3)①④　(4)①