2019-2020年高二化學教案有機物 甲烷 人教版.doc

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2019-2020年高二化學教案有機物 甲烷 人教版 [教學目標]: 1.了解有機物的概念及其組成元素； 2．掌握有機物種類繁多的原因和其不同于無機物的特點； 3．使學生了解甲烷的分子式、電子式、結構式和空間立體結構； 4.使學生掌握甲烷的化學性質和取代反應的概念. [教學重點和難點]: 甲烷的化學性質、取代反應. [教學過程]： 閱讀課本，回答下列問題： 1.“有機物就是從有機體中取得的化合物.”此話是否正確？ 歷史上曾經是這樣認為的，“有機”的原意:具有生命力(受當時生命力學說的影響).但1828年德國科學家烏勒發(fā)現：NH4CNOCO(NH)2,第一次由無機物制得了有機物，從而推翻了生命力學說.后來又人工合成了越來越多的有機物.所以現在有機物的概念改為：有機物一般就是含碳的化合物. 2.含碳的化合物一定就是有機物嗎？ 不一定.碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其鹽、氰化物（NaCN）、硫氰化物（NH4SCN）和金屬碳化物（CaC2）等，由于它們的組成方式和性質與無機物相同，所以不把它們歸屬為有機物.另外，有機物除含碳外，通常還有氫、氧、氮、硫、鹵素、磷等元素. 3.有機物種類繁多的原因是什么？ (1).碳原子位于周期表第Ⅳ主族第二周期，既不易失電子、也不易得電子； (2).碳原子有4個價電子，可形成多個或多種共價鍵； (3).各種共價鍵還可形成很長的碳鏈或“碳面”（碳環(huán)）. 4.有機物有哪些不同于無機物的特點？（回顧初中和生活經驗填表）. 有機物 無機物 溶解性 多數不溶于水，一般易溶于有機溶劑 多數溶于水，而不溶于有機溶劑 耐熱性 多數不耐熱，固體熔點低，一般在400℃以下 多數耐熱、難熔化，熔點一般較高 可燃性 多數可燃燒 多數不可燃燒 導電性 多數為非電解質，難電離，不導電 多數是電解質，溶液或熔融狀態(tài)下可導電 反應特點 一般復雜、副反應多，速率較慢.方程式用箭號表示 一般簡單，副反應少，速率較快. 方程式用等號表示 特例：乙醇可與水任意比例互溶；聚四氟乙烯耐熱性好（不粘鍋涂層）；四氯化碳可滅火；乙酸為弱電解質；三硝基甲苯可發(fā)生爆炸. 5.什么叫烴？ 僅含碳、氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物. [知識簡介]：有機物名稱組字一般規(guī)則 烴——碳取“火”、氫取“”；烷——這類物質中“碳”的價鍵“完”全被氫所飽和；烯——這類物質中氫比較“稀”少；炔——這類物質中氫比較“缺”少. [過渡]：甲烷是最簡單的烴. 第一節(jié) 甲烷 [回顧]： 1.甲烷的俗名？ 沼氣、坑氣（瓦斯）、天然氣、可燃冰的主要成分. 2.甲烷的物理性質？ 常溫下無色、無氣味的氣體，標準狀況下的密度為0.717g/L（能否計算？16g/mol22.4L/mol=0.714g/L）,極難溶于水(為什么？非極性分子). 閱讀課本，觀察模型，回答問題： 1. 寫出甲烷的化學式、電子式、結構式. 化學式：CH4 電子式： 結構式： 立體結構：正四面體，鍵角：109度28分.（展示球棍模型和比例模型） 2.推測甲烷的化學性質. 對稱穩(wěn)定；在一定條件下能與某些物質發(fā)生反應，如果有能量一旦打斷其中的一個鍵，反應就比較容易發(fā)生了. 觀察演示實驗，小結甲烷的化學性質： 3.甲烷的化學性質： (1).常溫下比較穩(wěn)定，與強酸、強堿或強氧化劑等一般不反應. (2).可燃性（氧化反應）： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (3).取代反應： CH 4+ Cl2 CH3Cl + HCl；CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl ；CH2Cl2+ Cl2 CHCl3 + HCl ；CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl. 分析實驗現象并利用球棍模型演示反應歷程.（四步反應同時進行，但都不能進行到底） [討論]： 1.什么叫取代反應？與置換反應、復分解反應有何區(qū)別？ 取代反應 置換反應 復分解反應 有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替 一種單質跟一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物 A-B + C-D → A-C + B-D A + BC == AC + B A + BC == BA + C AB + CD == AD + CB 反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件影響較大 反應一般遵循金屬活動性順序或非金屬活動性順序進行 反應一般朝生成更難電離、更難溶或易揮發(fā)物質方向進行 反應多數較慢，多數可逆 反應一般單向進行，較快 多數單向、少數可逆，較快 2.比較氯代甲烷的狀態(tài)及用途. 一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯甲烷 俗名 氯仿 四氯化碳 分子式 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 狀態(tài) 無色氣態(tài) 無色液態(tài) 無色液態(tài) 無色液態(tài) 用途 局部麻醉劑 溶劑 溶劑、麻醉劑 溶劑、滅火劑 (4).分解反應：CH4 C + 2H2 （炭黑是橡膠工業(yè)的原料） [課堂反饋練習]： 1.在光照的條件下，將等體積的甲烷和氯氣混合，得到的產物中物質的量最多的是： Ａ..CH3Cl B..CH2Cl2 C..CCl4 D..HCl 2.向下列物質的水溶液中滴加硝酸銀溶液，能產生白色沉淀的是： A..CH3Cl B..NaCl C..KClO3 D..CCl4 3.寫出甲烷與溴蒸氣反應的化學方程式. [補充知識點]： 1.甲烷空間立體結構的確定. 從甲烷的分子組成上推測，它可能有兩種空間結構：平面正方形和正四面體形.人們對實驗中制得的二氯甲烷進行檢測，發(fā)現它的熔、沸點只有一種，由此確定了甲烷是正四面體結構.（利用球棍模型顯示甲烷若是正方形的話，二氯甲烷應有兩種結構.） 2.甲烷的實驗室制法. (1).藥品：無水醋酸鈉、堿石灰. CaO △ (2).反應原理： CH3COONa + Na2CO3 Na2CO3 + CH4↑ (氧化鈣的作用：a.干燥劑; b.使混合物變得疏松，有利于甲烷氣體的逸出; c.減少固體氫氧化鈉對玻璃試管的腐蝕.) (3).裝置:發(fā)生裝置和制氧氣的裝置相同，用向下排空氣法或排水法收集.