2019-2020年高中化學(xué) 2.3《影響化學(xué)平衡的條件》第二課時(shí)教案 大綱人教版.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.3《影響化學(xué)平衡的條件》第二課時(shí)教案 大綱人教版 ［引言］從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，改變一種反應(yīng)物或生成物的濃度，可以引起平衡移動(dòng)，那么壓強(qiáng)、溫度的改變能否引起平衡移動(dòng)呢？我們這節(jié)課就來(lái)討論這些問(wèn)題。 ［板書］二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 ［師］對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)平衡速率有何影響？ ［生］反應(yīng)速率增大。 ［問(wèn)］對(duì)于任何一個(gè)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都會(huì)增大速率嗎？ ［生］對(duì)于沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)無(wú)影響。 ［師］對(duì)。增大壓強(qiáng)時(shí)，幾乎不能改變固體或液體的濃度，因此，對(duì)于反應(yīng)體系無(wú)氣體的反應(yīng)，不會(huì)改變速率。如果該反應(yīng)已達(dá)平衡，改變壓強(qiáng)也不會(huì)引起平衡移動(dòng)。那么，對(duì)于體系有氣體的反應(yīng)，是否一定引起平衡移動(dòng)呢？下面我們來(lái)看這兩個(gè)反應(yīng)： ［投影］①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) [師]請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本內(nèi)容，分析增大壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)。 ［學(xué)生推導(dǎo)后得出結(jié)論］第一個(gè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，第二個(gè)平衡不移動(dòng)。 ［師］大家得出的結(jié)論很正確。那么什么樣的反應(yīng)改變壓強(qiáng)時(shí)平衡移動(dòng)，什么樣的反應(yīng)平衡不移動(dòng)呢？請(qǐng)大家注意觀察上面兩個(gè)反應(yīng)，能看出它們各有何特點(diǎn)嗎？ ［生］第一個(gè)反應(yīng)正方向是氣體體積縮小的反應(yīng)，第二個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變。 ［師］由此我們可以得出什么樣的結(jié)論呢？請(qǐng)大家說(shuō)我寫。 ［板書］1. 結(jié)論：對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。 ［師］請(qǐng)大家根據(jù)得出的結(jié)論，做下面的練習(xí)題。 ［投影練習(xí)］ 下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？若移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？ ①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) ③H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ⑤H2S(g) H2(g)+S(s) 答案：①正向移動(dòng) ②不移動(dòng) ③逆向移動(dòng) ④逆向移動(dòng) ⑤不移動(dòng) ［問(wèn)］對(duì)于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡雖然沒(méi)有移動(dòng)，但正、逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？ ［生］有變化。 ［師］如何變化？ ［生］均增大。 ［師］增大倍數(shù)是否相同？ ［生］相同。 ［問(wèn)］對(duì)于反應(yīng)①，增大壓強(qiáng)的瞬間正、逆反應(yīng)速率如何變化？對(duì)于反應(yīng)③和④呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才得出的平衡移動(dòng)方向，討論一下這個(gè)問(wèn)題。 ［討論后得出結(jié)論］對(duì)于反應(yīng)①，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增大的倍數(shù)不同，正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)；對(duì)于③和④，正、逆反應(yīng)速率均減小，逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率減小倍數(shù)。 ［師］請(qǐng)大家根據(jù)壓強(qiáng)改變時(shí)速率的變化特點(diǎn)，畫出改變壓強(qiáng)時(shí)的速率～時(shí)間圖。 ［板書］2. 速率～時(shí)間圖： ［投影］對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)一定條件下達(dá)平衡，畫出t時(shí)刻改變壓強(qiáng)時(shí)，以下幾種情況的速率～時(shí)間圖： （學(xué)生練習(xí)后，把學(xué)生練習(xí)的結(jié)果用實(shí)物投影顯示出來(lái)，師生共同分析、修改，最后得出正確結(jié)論結(jié)論如下： ［過(guò)渡］從上面的分析可知，改變一種反應(yīng)物或生成物的濃度，一定會(huì)引起平衡移動(dòng)，而改變壓強(qiáng)卻不一定能引起平衡移動(dòng)。若是改變溫度是否會(huì)引起平衡移動(dòng)呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)得出結(jié)論。 ［板書］三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 ［師］我們?cè)诘谝徽聦W(xué)過(guò)一種氮的氧化物——NO2，還記得它是什么顏色的嗎？ ［生］紅棕色。 ［師］對(duì)。但通常情況下，沒(méi)有純凈的NO2氣體，而是與無(wú)色的N2O4共存，在NO2氣體中存在如下平衡。 ［板書］2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） ［講述］一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。對(duì)于該反應(yīng)，在升高或降低溫度時(shí)，如果平衡正向移動(dòng)，我們會(huì)看到什么現(xiàn)象？ ［生］氣體顏色變淺。 ［師］如果平衡逆向移動(dòng)呢？ ［生］顏色加深。 ［師］下面我們把盛NO2和N2O4混合氣體的兩個(gè)燒瓶分別放入盛熱水和冰水的兩燒杯中，大家注意觀察現(xiàn)象。 ［演示］實(shí)驗(yàn)2—10 ［問(wèn)］大家看到了什么現(xiàn)象？［生］放在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。［問(wèn)］由此我們可以得出什么結(jié)論？ （學(xué)生回答，教師板書） ［板書］1. 結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 ［師］升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均會(huì)增大，但從平衡移動(dòng)方向來(lái)看，誰(shuí)增大幅度大？ ［生］逆反應(yīng)速率。 ［師］降低溫度，誰(shuí)降低幅度更大？ ［生］逆反應(yīng)速率。 ［師］請(qǐng)大家根據(jù)改變溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的變化，畫出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)和正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)兩種情況下，升高和降低溫度時(shí)，平衡移動(dòng)過(guò)程的速率~時(shí)間圖。 ［板書］2. 速率～時(shí)間圖： （學(xué)生在練習(xí)本上畫完后，投影顯示其結(jié)果，由其他學(xué)生評(píng)價(jià)、修改，最后得出正確結(jié)論） ［投影］ ［講述］我們知道，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除濃度、壓強(qiáng)、溫度外，還有催化劑，但大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，催化劑只能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間，卻不能引起平衡移動(dòng)。下面我們來(lái)做幾道練習(xí)題。 ［投影練習(xí)］ 1. 對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取以下措施一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是（ ） A. 加入一種反應(yīng)物 B. 增加體系的壓強(qiáng) C. 升高溫度 D. 使用催化劑 2. 在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ） A. 減小壓強(qiáng) B. 縮小體積 C. 升高溫度 D. 增大H2濃度 3．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.8倍，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．m+n>p B.A的轉(zhuǎn)化率降低 C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的體積分?jǐn)?shù)增加 答案：1. C 2.BC 3. B ［布置作業(yè)］1.P45 一、二 ●板書設(shè)計(jì) 二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 1. 結(jié)論：對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。 2. 速率～時(shí)間圖 三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 1. 結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 2. 速率～時(shí)間圖 ●教學(xué)說(shuō)明 通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響已有充分認(rèn)識(shí)，因此，本節(jié)在學(xué)習(xí)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，我從壓強(qiáng)改變會(huì)導(dǎo)致氣體濃度改變引導(dǎo)學(xué)生利用溫度不變平衡常數(shù)不變的原理，推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律并啟發(fā)學(xué)生從壓強(qiáng)改變時(shí)，濃度改變引起正、逆反應(yīng)速率改變，畫出平衡移動(dòng)過(guò)程的速率~時(shí)間圖。在講述溫度對(duì)化學(xué)平衡影響時(shí)，我利用演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，并由學(xué)生自己畫出速率～時(shí)間圖，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。最后，通過(guò)練習(xí)題，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，為下節(jié)課學(xué)習(xí)平衡移動(dòng)原理打下基礎(chǔ)。 ［參考練習(xí)］ 1．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積增大到原來(lái)的2倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的O．6倍，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．m+n>p B．A的轉(zhuǎn)化率降低 C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的體積分?jǐn)?shù)增加 答案：CD 2．在高溫下反應(yīng)：2HBr(g) H2(g)+Br2(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是( ) A．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 B．縮小體積 D．增大H2的濃度 答案：BC 3．對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物 D的百分含量D％與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．使用催化劑可使D％有所增加 C．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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