2019-2020年高一化學(xué)元素與物質(zhì)世界 電解質(zhì).doc

《2019-2020年高一化學(xué)元素與物質(zhì)世界 電解質(zhì).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué)元素與物質(zhì)世界 電解質(zhì).doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學(xué)元素與物質(zhì)世界 電解質(zhì) 一. 教學(xué)內(nèi)容： 第二章 第二節(jié) 電解質(zhì) 二. 教學(xué)目的 1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義 2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離 3、通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式 4、了解常見離子的檢驗方法 三. 教學(xué)重點、難點 1、電解質(zhì)的概念 2、通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式 四. 知識分析 （一）電解質(zhì)的電離 實驗探究：測試物質(zhì)的導(dǎo)電 現(xiàn)象 結(jié)論 解釋 NaCl晶體 燈泡不亮 不導(dǎo)電 晶體中沒有自由移動的離子 NaCl（熔融） 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動的離子 NaCl溶液 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動的離子 物質(zhì)導(dǎo)電的情況：a、金屬導(dǎo)電：含有 自由移動的電子 b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子 1、電離： （1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。 （2）條件：溶于水或熔化 2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。 練習(xí)：寫出電離方程式 H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－ 3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸 堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿 鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)： （1）比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 含義 溶于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物 溶于水或熔化時不能導(dǎo)電的化合物 能否電離 能 不能 溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子 物質(zhì)類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等 舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷 （2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離 電離條件 在水溶液中 電離程度 全部 部分 溶質(zhì)粒子種類 陰陽離子 分子和離子 化合物種類 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水 實例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3?H2O 擴(kuò)展：弱電解質(zhì)的電離方程式： a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）： CH3COOH?CH3COO－＋H＋ H2CO3?HCO3－＋H＋ HCO3－? H＋＋CO32－ b、寫出NH3?H2O、Fe(OH)3的電離方程式： NH3?H2O?NH4＋＋OH－ Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－ 練一練： （1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），弱電解質(zhì)的是（ ），非電解質(zhì)的是（ ） A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3?H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O （2）下列電離方程式錯誤的是（ ） A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3?H2O ＝NH4＋＋OH－ C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－ （3）下列敘述正確的是（ ） A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl— B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸 C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電 D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多 （4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ） A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液 答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD 小結(jié)： 1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子 2、常見的強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸：HCl HNO3 H2SO4 強(qiáng)堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3 金屬氧化物：CaO Na2O 常見的弱電解質(zhì)： 弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO 弱堿：NH3?H2O H2O （二）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1、離子反應(yīng)： （1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 （2）實質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。 （3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。 2、離子方程式 （1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式 （2）書寫： 步驟： a、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強(qiáng)電解質(zhì)）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示； c、刪去等號兩邊未參加反應(yīng)的離子； d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。 例如：氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋ Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓ （3）含義：表示一類化學(xué)反應(yīng)。 練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ①鐵與稀硫酸 ②碳酸鈣與鹽酸 ③鈉與水 ④澄清石灰水與硝酸 ⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液 ⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液 ⑦氫氧化銅與硫酸 ⑧CO2通入澄清石灰水 答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O ③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ ④H＋＋OH－＝H2O ⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O ⑥H＋＋OH－＝ H2O ⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O ⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O （4）書寫原則： a、合事實 b、須二“恒” c、“號”符實 d、“拆”合理 （5）檢查 a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實 b、必須遵循質(zhì)量守恒定律 c、必須遵循電荷守恒原理 d、必須遵循定組成規(guī)律 （三）物質(zhì)的檢驗 1、不用外加試劑 方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法 練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2 答案：先觀察溶液呈藍(lán)色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。 2、限用一種試劑 練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2 答案：硫酸 3、任選試劑 練一練： （1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液 答案：碳酸鈉溶液 （2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗 ①先檢驗OH－，加入酚酞試劑。 ②后檢驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O ③再檢驗SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ④最后檢驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ （四）離子共存問題 凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。 練一練： 1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） 　　A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ 　　C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D. H＋、K＋、CO32－、SO42－ 　　E. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F. K＋、H＋、NH4＋、OH－ 2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（ ） A. NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B.Na＋、S2－、K＋、NO3－ C. MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋ 3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是 ( ) A. Na＋ K＋ Cl－ B. Mg2＋ Cl－ C. K＋ Na＋ SO32－ D. K＋ Na＋ ClO－ 4、某強(qiáng)堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ） A. K＋、Na＋、、 B. Na＋、、Cl-、ClO- C. H＋、Mg2＋、、 D. Ag＋、K＋、、Na＋ 5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. 酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－ B. 酸性溶液Fe3＋、、S2－、 C. 堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、 D. 堿性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl- 6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ） A. Al3＋、Ag＋、、Cl－ B. Mg2＋、、、Cl－ C. Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－ D. Zn2＋、Na＋、、 7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（ ） A. Na＋、Cu2＋、Cl－、 B. Ba2＋、K＋、OH－、 C. H＋、Al3＋、、 D. Na＋、Ca2＋、Cl－、 8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ） A. Al3＋、Ag＋、、Cl－ B. Mg2＋、、、Cl－ C. Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D. Zn2＋、Na＋、、 9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是 （ ） A. 、K＋、Na＋、 B. Na＋、K＋、SO32－、Cl－ C. Mg2＋、、Cl－、 D. Ba2＋、K＋、S2－、 10、某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能是（ ） A. Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ B. K＋、S2－、、 C. Al3＋、Mg2＋、Cl－、 D. Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－ 11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： （ ） 　?。?）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－　?。?）SO32－、SO42－、Cl－、OH－ （3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－　　 （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－ （5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－ 12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（ ） A. CO32－ B. SO42－ C. NO3－ D. S2－ 13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（ ） A. Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－ B. H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋ C. Na＋、Cl－、SO42－、SO32－ D. H＋、Na＋、Cu2＋、S2－ 14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. Na＋ 、OH－ 、Cu2＋ 、Cl－ B. HCO3－ 、Na＋ 、OH－ 、K＋ C. K＋ 、CO32－、Br－ 、SO42－ D. H＋ 、Cl－ 、Na＋ 、SO32－ 15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ( ) A. Na＋、 B. Na＋、 C. 、 D. Na＋、OH- 答案： 1、E 2、A 3、B 4、B 5、A 6、A 7、D 8、AC 9、C 10、C 11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B 小結(jié)： （一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況： 1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。 2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。 3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。 （二）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件 1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等。 2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。 3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 …… 【典型例題】 例題1. 下列說法正確的是（ ） A. 凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) B. 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子 C. 鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故 D. 凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電 答案：B 解析：對于電解質(zhì)的概念有幾點說明：①電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。②電解質(zhì)是化合物，金屬也能導(dǎo)電，但不是化合物，故排除A項。③電解質(zhì)電離是水分子作用的結(jié)果，而非電流作用的結(jié)果，故排除C項。④電解質(zhì)能導(dǎo)電需具備兩個條件：即有離子并且離子能自由移動，兩個條件同時具備才能導(dǎo)電。例如NaCl晶體在水溶液或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電，但固態(tài)的NaCl晶體中Na＋、Cl－不能自由移動，故NaCl晶體能電離但不能導(dǎo)電，所以選B。 點評：準(zhǔn)確把握電解質(zhì)、自由移動的離子、導(dǎo)電、電離等概念的不同，弄清楚導(dǎo)電、電離的條件。 例題2. 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ） A. H2 和O2 反應(yīng)生成水 B. 鋅片投入稀硫酸中 C. KMnO4 加熱分解制取O2 D. NH3 遇HCl氣體生成白煙（NH4Cl 小顆粒） 答案：B 解析：凡是有離子參與的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。常見的有電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。A、D是分子間的反應(yīng)。C中KMnO4 的分解，也不屬于離子反應(yīng)。 點評：NH3 與HCl都是由分子構(gòu)成的，雖生成了離子化合物NH4Cl ，但未電離，故不是離子反應(yīng)，一定要區(qū)分HCl氣體與鹽酸。若將NH3 通入鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，寫為：NH3 ＋H＋＝NH4＋。有些反應(yīng)，如2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋H2↑看似無離子參與，實際是離子反應(yīng)，因?qū)嵸|(zhì)是H2O 電離出的H＋得電子生成H2。一般有水參與的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。 例題3. 某溶液中可能有下列陰離子：SO42－、SO3 2－、CO3 2－、Cl－。 （1）當(dāng)溶液中存在大量H＋ 時，溶液中不能大量存在的離子是___________. （2）當(dāng)溶液中存在大量Ba2＋ 時，溶液中不能大量存在的離子是___________. （3）當(dāng)溶液中存在大量______________和_________________離子時，上述陰離子都不存在。 答案：（1）SO32－、CO3 2－ （2）SO42－、SO3 2－、CO3 2－ （3）Ba2＋；Ag＋ 解析：（1）2H＋ ＋ SO3 2－＝ SO2 ↑＋ 2H2O 2H＋ ＋ CO3 2－＝ CO2 ↑＋ 2H2O （2）BaSO4 、BaSO3、BaCO3是難溶物。 （3）BaSO4 、BaSO3、BaCO3、AgCl是難溶物。 點評：離子不能大量共存情況有多種，生成難溶物、微溶物、難電離物、揮發(fā)性物質(zhì)等，對此熟記。 例題4. 某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時溶液的酸性較強(qiáng)，準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、K＋、SO42－、NO3－等離子。顯然有些離子還必須檢驗，有些離子已不需檢驗。你認(rèn)為還必須檢驗的離子有______________。 答案：K＋、NO3－ 解析：由溶液呈無色，推知無Cu2＋；因含有大量H＋、Ba2＋、Ag＋，故與之不能大量共存的離子Cl－、CO32－、SO42－不能存在，無需檢驗，但剩余離子還需檢驗。 點評：此題是離子共存問題的變形題，應(yīng)熟記常見難溶物，仔細(xì)審題，綜合考慮。 【模擬試題】 一、選擇題（每題有1或2個正確答案） 1. 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ） A. MgCl2 晶體 B. NaCl 溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融的KOH 2. 下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是（ ） A. CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質(zhì) B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì) C. 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì) D. 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì) 3. 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ） A. 石墨棒 B. 鹽酸溶液 C. 熔融的氫氧化鈉 D. 固體氯化鉀 4. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（ ） A. 乙酸 B. 酒精 C. 食鹽 D. 氨氣 5. 正確書寫離子方程式時，下列各項中，應(yīng)使等式兩邊相等的是（ ） ①離子數(shù)目相等 ②粒子總數(shù)相等 ③原子數(shù)目相等 ④陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等 ⑤分子數(shù)目相等 ⑥各元素原子數(shù)目相等 A. 只有①⑤ B. 只有②④ C. 只有③⑥ D. 只有④⑥ 6. 向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（ ） A. 由弱變強(qiáng) B. 由強(qiáng)變?nèi)? C. 由強(qiáng)變?nèi)酰僮儚?qiáng) D. 由弱變強(qiáng)，再變?nèi)? 7. 下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ） A. Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B. H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ C. Cu2＋、K＋ 、SO42－、NO3－ D. Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋ 8. 電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至?xí)＜吧榫S持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時補(bǔ)充的離子是（ ） A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Fe 3＋ D. Na＋ 9. 下列離子方程式中正確的是（ ） A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋H2↑ B. 硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42－ ＋ Ba2＋ ＝ BaSO4↓ C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋ ＋H2CO3 D. 氧化銅與硫酸混和： Cu2＋ ＋ SO42－＝ CuSO4 10. 下列敘述正確的是（ ） A. NaOH 溶液能導(dǎo)電，所以 NaOH 溶液是電解質(zhì) B. 固體KCl 不導(dǎo)電，但KCl 是電解質(zhì) C. 氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl 是電解質(zhì) D. CO2 的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2 是電解質(zhì) 二、填空題 11. 在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？對能發(fā)生的寫出離子方程式，不能發(fā)生的說明理由 （1）CH3COONa溶液與HCl溶液混和_________________________ （2）Ca(OH)2 的澄清溶液與Na2SO4稀溶液混和____________________ （3）Ca(OH)2 的澄懸濁液與Na2SO4濃溶液混和____________________ （4）CuCl2 溶液與H2SO4溶液混和__________________________ 12. （1）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ____________________________ （2）在上述溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式________ _____________________ 13. 將HCl、H2SO4、Ba(NO3)2 三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)有 以下現(xiàn)象： （1）加入A時有白色沉淀； （2）往（1）中沉淀里加入B時沉淀溶解，并有氣體逸出； （3）往（2）中溶液里加入C時，又有白色沉淀生成。 根據(jù)以上現(xiàn)象判斷A、B、C分別是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪種？ A_________________,B_______________,C__________________. 寫出B使沉淀溶解的離子方程式____________________________________________. 14. A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。 （1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。 （2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。 根據(jù)（1）（2）實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為： A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。 15. 有五瓶溶液分別為a、b、c、d、e，它們可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.現(xiàn)做如下實驗：a與b混合；a與c混合；a與d混合；c與d混合；e與d混和；e與a混合，都有白色沉淀生成，b與c混合有無色無味氣體生成，則五種溶液是a________；b_________；c________；d_________；e_________。 16. 工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，請回答下列問題： （1）精煉過程所發(fā)生的離子方程式為 ①_______________________________； ②_______________________________； ③_______________________________。 （2）除去SO42－，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是___________ A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2 （3）為了有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為___________. A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2＋試劑 B. 先加NaOH，后加Ba2＋試劑，再加Na2CO3 C. 先加Ba2＋試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 17. 有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下： ①A ＋B → C ＋ E ②C ＋NaOH→藍(lán)色沉淀D ＋ F ③D → A ＋E ④F ＋Ba(NO3)2 →白色沉淀 ＋NaNO3 （1）試寫出它們的化學(xué)式： A___________；B___________；C__________；D__________；E_________；F_________. （2）寫出反應(yīng)①、④的離子方程式。 ①___________________________________； ④___________________________________。 18. 現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，進(jìn)行如下實驗①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何近一步檢驗？寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式。 參考答案 一、選擇題 1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. BC 二、填空題 11.（1）CH3COO－ ＋ H＋ ＝CH3COOH （2）這里不能發(fā)生離子反應(yīng)，理由是：在澄清的Ca(OH)2 溶液，Na2SO4 溶液中Ca(OH)2.Na2SO4 都溶解且電離。假設(shè)Ca(OH)2與Na2SO4 進(jìn)行離子交換，則對應(yīng)的“新物質(zhì)”NaOH易溶易電離，CaSO4是微溶物質(zhì)，它在稀溶液中也是易溶解且完全電離，假設(shè)不能成立，即沒有離子反應(yīng)發(fā)生。 （3）Ca(OH)2 ＋SO4 2－＝ CaSO4↓＋2OH－ （4）這里不能發(fā)生離子反應(yīng)，理由是：氯化銅、硫酸均是易溶易電離的物質(zhì)。假設(shè)氯化銅與硫酸發(fā)生離子交換，則對應(yīng)的“新物質(zhì)”是硫酸銅和鹽酸，而硫酸銅和鹽酸也是易溶易電離的物質(zhì)，假設(shè)不能成立，即沒有離子反應(yīng)發(fā)生。 12. （1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O （2）SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ 13. Ba(NO3)2 溶液； HCl 溶液； H2SO4 溶液 BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O 14. BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3 15. a: AgNO3 b: HCl c: K2CO3 d: BaCl2 e: K2SO3 16. （1）①Ba2＋ ＋SO4 2－ ＝ BaSO4↓ ②Ca2＋ ＋CO32－ ＝ CaCO3 ↓ ③Mg2＋ ＋2OH－ ＝ Mg(OH)2↓ （2）AC （3）BC 17. （1）CuO；H2SO4；CuSO4；Cu(OH)2；H2O；Na2SO4 （2）①CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O ④Ba2＋SO42－＝BaSO4↓ 18. CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；NaCl 取無色溶液少量放于試管中，滴加足量的稀HNO3，待氣泡放盡后，滴加AgNO3 試劑，看是否產(chǎn)生白色沉淀。若有，則含有NaCl，反之則無。 CO32－ ＋2H＋ ＝CO2↑＋H2O Ag＋ ＋Cl－ ＝ AgCl↓