2019年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 化學(xué)計(jì)量.doc

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2019年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 化學(xué)計(jì)量 5． [xx四川卷] 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 5．D　[解析] 根據(jù)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，則0.2 mol Fe參與反應(yīng)生成 mol H2 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝＝10－13 mol/L，則水電離出來(lái)c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2 ＋ 4H＋ ＋ 4e－===2H2O，則1 mol O2被消耗，電路中有4NA的電子通過(guò)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式，－3價(jià)的氮元素升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。＋5價(jià)的氮元素降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，即每生成4 mol氮?dú)?，反?yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，則生成28 g N2(即1 mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15 mol4＝3.75 mol ，D項(xiàng)正確。 7． [xx全國(guó)卷] NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2 L 0.5 molL－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 7．D　[解析] 1 mol FeI2與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，I－被氧化為I2，轉(zhuǎn)移電子3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2 L0.5 molL－1的硫酸鉀溶液中n(SO)＝1 mol，所帶電荷數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2由Na＋和O(過(guò)氧根離子)構(gòu)成，1 mol Na2O2中的離子總數(shù)為3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，其分子式均為C3H6，最簡(jiǎn)式為CH2，42 g混合氣中的氫原子個(gè)數(shù)為2NA＝6NA，D項(xiàng)正確。 27． [xx安徽卷] LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠(chǎng)用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下： 已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0 ℃，HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。 (1)第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是________________、________________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠(chǎng)安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。 (2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫(xiě)出PF5水解的化學(xué)方程式：____________________________________。 (3)第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。 (4)LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品w g，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。 27．(1)反應(yīng)物　溶劑 SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O　NaHCO3 (2)PF5＋4H2OH3PO4＋5HF (3)過(guò)濾　冷凝 (4) [解析] (1)由已知可知低溫時(shí)HF為液態(tài)，反應(yīng)①得到LiHF2飽和溶液，可見(jiàn)在反應(yīng)①中無(wú)水HF的作用是作反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分為SiO2，SiO2可與HF反應(yīng)生成SiF4氣體和H2O，所以反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃器材；HF溶于水得到氫氟酸，因此洗滌時(shí)可選用堿性很弱的鹽溶液來(lái)洗滌，如2%的NaHCO3溶液。(2)F無(wú)含氧酸，因此PF5水解得到的兩種酸一定為氫氟酸和磷酸。(3)第④分離后得到濾液和固體產(chǎn)品LiPF6，可見(jiàn)分離方法是過(guò)濾；由HCl、HF的沸點(diǎn)可知分離HCl與HF的混合物，只需將混合氣體降溫冷凝(HF轉(zhuǎn)化為液態(tài))后即可分離。(4)由LiPF6、LiF的化學(xué)式，利用“鋰守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物質(zhì)的量為n mol，設(shè)w g樣品中LiPF6、LiF的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由題意得：x＋y＝n、152x＋26y＝w，兩式聯(lián)立解得x＝。 9． [xx廣東卷] 下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重結(jié)晶法除去KNO3 中混有的NaCl B BaSO4難溶于酸 用鹽酸和BaCl2 溶液檢測(cè)SO C NH3能使酚酞溶液變紅 NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn) D Ca(OH)2能制成 澄清石灰水 可配制2.0 molL－1 的Ca(OH)2溶液 9.B　[解析] 用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度隨溫度變化大、NaCl的溶解度隨溫度的變化小的性質(zhì)，敘述Ⅰ正確，敘述Ⅱ正確，但二者無(wú)因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO4是難溶于鹽酸的白色沉淀，故可用鹽酸和氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液中的SO，B項(xiàng)正確；NH3能使酚酞溶液變紅是因?yàn)镹H3溶于水后生成的NH3H2O電離產(chǎn)生OH－，NH3用于噴泉實(shí)驗(yàn)利用了NH3極易溶于水的特性，二者無(wú)因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ca(OH)2是微溶物，故無(wú)法配制2.0 molL－1的Ca(OH)2溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6． [xx江蘇卷] 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA， D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 6．A　[解析] 氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，故1.6 g混合物中含有0.1NA個(gè)氧原子，A項(xiàng)正確；丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為固體，不適于用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 17． [xx海南卷] (9分) BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定： ①稱(chēng)取1.222 g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； ②過(guò)濾并洗滌沉淀； ③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒至恒重，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為1.165 g。 回答下列問(wèn)題： (1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是__________________________________________________________。 (2)計(jì)算BaCl2xH2O中的x＝________(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 (3)操作③中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“不變”)。 17．(1)蒸餾水　取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl－已經(jīng)洗凈。 (2)樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為n(BaCl2)＝＝5.00010－3 mol m(BaCl2)＝5.00010－3 mol208 g/mol＝1.040 g n(H2O)∶n(BaCl2)＝∶(5.00010－3 mol)＝2.02≈2 (3)偏高 [解析] (1)洗滌沉淀要用蒸餾水，若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl－則已經(jīng)洗凈。(3)題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，總質(zhì)量一定，那么計(jì)算得到水的質(zhì)量偏大，x數(shù)據(jù)將偏高。 選考題(請(qǐng)考生在請(qǐng)18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。) 第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)位置作答并寫(xiě)明小題號(hào)。 10． [xx廣東卷] 設(shè)nA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子 B．1 mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子 D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子 10．A　[解析] 18 g H2O為1 mol，1 mol H2O含有10 mol質(zhì)子，A項(xiàng)正確；甲苯的分子式為C7H8，1 mol甲苯含有8 mol C—H鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體摩爾體積僅僅適應(yīng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，22.4 L氨水的物質(zhì)的量不是1 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13． [xx全國(guó)卷] 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝ B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol 13．D　[解析] 若某溫度下反應(yīng)后＝11，令c(Cl－)＝11 molL－1，c(ClO－) ＝1 molL－1，根據(jù)電子守恒可求得c(ClO) ＝2 molL－1，則＝，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學(xué)式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1∶1，n(Cl2)＝n(Cl)＝n(KOH)＝a mol，B項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO，轉(zhuǎn)移電子a mol，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，則轉(zhuǎn)移電子a mol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍為a mol≤ne≤a mol，C項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)a mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 27． [xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ] 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線(xiàn)防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。 (3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，陰極上觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________。 (4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如下圖所示，已知失重曲線(xiàn)上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值_______________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 27．(1)六?、鬉　弱 (2)PbO4＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋ 石墨上包上銅鍍層　Pb2＋＋2e－===Pb↓　不能有效利用Pb2＋ (4)根據(jù)PbO2PbOx＋O2↑，有32＝2394.0% x＝2－＝1.4。 根據(jù)mPbO2nPbO，＝1.4，＝＝。 [解析] (1)由碳位于第二周期ⅣA族結(jié)合信息推出鉛的位置；又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸性；(2)PbO2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制氯氣寫(xiě)出化學(xué)方程式。(3)依題給信息知，反應(yīng)物PbO與次氯酸鈉反應(yīng)，生成PbO2，由于Pb化合價(jià)升高，故另一生成物為Cl化合價(jià)降低得到的Cl－；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb2＋失去電子被氧化生成PbO2，同時(shí)考慮鹽溶液水解得到的強(qiáng)酸性環(huán)境；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即氧化性強(qiáng)的Cu2＋得到電子生成銅；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的則是Pb2＋得電子變?yōu)镻b，這樣就不能有效利用Pb2＋。(4)根據(jù)題意PbO2在加熱過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)PbO2PbOx＋　O2↑，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關(guān)系計(jì)算。 11． [xx四川卷] 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號(hào))。 A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少 (2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。 (3)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)， Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　 ΔH＝－1065 kJ/mol SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。 (4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________________________。 (5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________________。 (6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2________kg。 11．(1)A、C (2)消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀 (3)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－248 kJ/mol (4)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋ (5)MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ (6) [解析] (1)脫硫的目的是減少產(chǎn)生SO2，進(jìn)而減少酸雨的產(chǎn)生，同時(shí)可對(duì)廢棄物綜合利用。則A、C項(xiàng)符合題意。(2)加入MnCO3消耗溶液中的H＋，促使Al3＋和Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化物沉淀除去。(3)將已知3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律，可知：MnO2(s)＋ SO2 (g)===MnSO4(s)　ΔH＝③－(①＋②)＝－248 kJ/mol。(4)電解池中陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，則陽(yáng)極是Mn2＋放電，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2 ＋ 4H＋。(5)原電池中正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極是二氧化錳得到電子，則正極電極反應(yīng)式為MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－。(6)KMnO4與MnSO4反應(yīng)生成MnO2的質(zhì)量為c kg，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降法配平的關(guān)系式為： 2KMnO4＋3MnSO4～5MnO2 　　　3 mol　　5 mol 　　　　x　　 mol 求得：x＝ mol(MnSO4總的物質(zhì)的量) MnO2＋　　SO2　　===　　　　MnSO4 　　　1 mol　　　　　　　　1 mol 　　 mol　y 求得：y＝0.4ab mol 除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳相當(dāng)于MnO2的物質(zhì)的量＝x－y＝ mol－0.4ab mol，則所引入的錳相當(dāng)于MnO2的質(zhì)量＝( mol－0.4ab mol)＝ kg。 9． [xx天津卷] Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 Ⅰ.制備N(xiāo)a2S2O35H2O 反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq) 實(shí)驗(yàn)步驟： ①稱(chēng)取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。 ②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。 ③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 回答問(wèn)題： (1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是__________________________。 (2)儀器a的名稱(chēng)是________，其作用是____________________。 (3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。 (4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度 準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－ (5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：____________________________________________。 (6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。 Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用 (7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。 9．(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管　冷凝回流 (3)Na2SO4　取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 (4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (5)由無(wú)色變藍(lán)色 (6)18.10　100% (7)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ [解析] (1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤(rùn)濕后易擴(kuò)散到溶液中。(2)裝置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應(yīng)物的作用。(3)因反應(yīng)物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4；檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，即檢驗(yàn)SO是否存在，需要防止SO的干擾，故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過(guò)濾除去不溶物，再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說(shuō)明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O所致。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的單質(zhì)碘使無(wú)色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)。(6)起始讀數(shù)為0.00 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10 mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL；根據(jù)2Na2S2O35H2O～2S2O～I(xiàn)2，得n(Na2S2O35H2O) ＝2n(I2)＝20.100 0 molL－118.1010－3 L＝3.62010－3 mol，則產(chǎn)品的純度100%＝100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被還原為Cl－，首先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等寫(xiě)出S2O＋4Cl2→2SO＋8Cl－，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫(xiě)出S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10OH－。 1.（xx上?；瘜W(xué)15）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物 A.所含公用電子對(duì)書(shū)目為（a/7+1）NA B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7 C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/14 【答案】B 2. （xx新課標(biāo)卷Ⅱ9）N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是 A.1.0L1.0mo1L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C. 25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0 D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0 3.（xx廣東理綜9）設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+ C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子 4.（xx江蘇化學(xué)7）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A.1L1molL－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B.78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 【參考答案】C 5、（xx廣西理綜8）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 【答案】C 6. （xx安徽理綜7）我國(guó)科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵 C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 【答案】C 7.（xx江蘇化學(xué)18）(12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)mnH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱(chēng)取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 molL－1 的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是 。 (3)通過(guò)計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 【參考答案】 (12分) (1)偏高 (2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍(lán) (3)n(Ni2＋)=0.04000molL－131.25 mL10－3LmL－1=1.25010－3mol n(NH4＋)==2.50010－3mol n(SO42－)= ==2.50010－3mol m(Ni2＋)=59gmol－11.25010－3mol=0.07375g m(NH4＋)=18gmol－12.50010－3mol=0.04500g m(SO42-)=96gmol－12.50010－3mol=0.2400g n(H2O)==1.25010－2mol x:y:m:n=n(NH4＋):n(Ni2＋):n(SO42－):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O 8、（xx浙江理綜26）氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。 （2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________-。 （3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）。 （4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_________________________。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。 【答案】取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。 9．（xx海南化學(xué)17）（9分） BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定： ①稱(chēng)取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； ②過(guò)濾并洗滌沉淀； ③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為1.165g。 回答下列問(wèn)題： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。 （2）計(jì)算BaCl2xH2O中的x= （要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 （3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。 [答案] （1）蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。 （2）樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為 質(zhì)量 （3）偏高 1.[xx課標(biāo)全國(guó)理綜，9]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 2. [xx江蘇化學(xué)，8]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 3．[xx廣東理綜，11]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫下，4 g CH4含有nA個(gè)C－H共價(jià)鍵 B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 C．1 L 0.1 molL－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子 4. [xx四川理綜，7]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C．50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 1.D 1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正確。乙烯與環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，含有n(CH2)＝＝2 mol, 即含碳原子數(shù)為2NA，B正確；同理，C選項(xiàng)中n(NO2)＝＝2 mol，所含原子總數(shù)為6NA，正確；D選項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤。 2.B 0.1 mol Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，若Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)的Cl2小于0.1 mol。A錯(cuò)；18 g H2O為1 mol，含有3 mol原子，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH為液體，C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)。 3.A 4 g CH4含有的共價(jià)鍵為4＝1 mol，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng)，生成的是Fe3＋，1 mol Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子；C項(xiàng)，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無(wú)法計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)。 4.B 氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,7.0 g CH2的物質(zhì)的量為0.5 mol，氫原子數(shù)為0.5 mol2＝1 mol，即NA個(gè)，B項(xiàng)正確；結(jié)合化學(xué)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O, 50 mL 18.4 molL－1(即0.92 mol)濃硫酸理論上生成SO2 0.46 mol，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，硫酸不能反應(yīng)完，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2與H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.1 mol N2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 (2011全國(guó)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B．12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子 【解析】　金剛石中一個(gè)碳原子形成4條共價(jià)鍵，而每條共價(jià)鍵被兩個(gè)碳原子擁有，因此一個(gè)碳原子對(duì)每條共價(jià)鍵的“擁有權(quán)”為0.5，因此一個(gè)碳原子有兩條共價(jià)鍵，12 g金剛石為1 mol，因此含有共價(jià)鍵為2 mol。一個(gè)水分子中有10個(gè)質(zhì)子，18 g水是1 mol，所以A項(xiàng)正確。NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個(gè)數(shù)也相同，C項(xiàng)正確。鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論生成物是Na2O還是Na2O2，Na均為＋1價(jià)，因此1 mol Na參加反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為1NA，D項(xiàng)正確。 【答案】B （2011安徽卷）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是(　　) A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B．分子中四個(gè)氮原子共平面 C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．15.2 g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子 【答案】C （2011廣東卷）1.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH― C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子 D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 【解析】本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5mol2＝1mol氧原子，即含有nA個(gè)氧原子，A正確；NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能電離出0.1molOH－，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl4不是1mol，C不正確；Fe2+ 被氧化，產(chǎn)物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子，D也不正確。 【答案】A （2011新課標(biāo)全國(guó)卷）2.下列敘述正確的是 A.1.00mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉 【解析】NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2L，D不正確。 【答案】B （2011海南卷）3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來(lái) C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA 【答案】D 【解析】關(guān)于NA于的題主要是陷阱的識(shí)別，平時(shí)要多注意積累。Al3＋離子核外電子數(shù)為10個(gè)，1 mol Al3＋離子含有的核外電子數(shù)應(yīng)為10 NA，故A錯(cuò)；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故B錯(cuò)；pH＝1時(shí)c(H＋)＝0.1 molL－1，n(H＋)＝1 mol，故C錯(cuò)；pH＝13時(shí)c(OH－)＝0.1 molL－1，n(OH－)＝1 mol, 故D對(duì)。 (2011全國(guó)II卷)4． NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA B．12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子 【解析】金剛石中平均每一個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA 【答案】B (2011江蘇卷)5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)。甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算OH－的數(shù)目，標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價(jià)－1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.22＝0.4NA。解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。 【答案】D （2011廣東卷）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0 molL－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283 K、293 K和303 K時(shí)的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。 (1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH＝9.6) 限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。 步驟4： (3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)28H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下： ①配制250 mL約0.1 molL－1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。 ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。 ③計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝____________(只列出算式，不做運(yùn)算)。 (4)室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL－1 Ba(OH)2溶液。 【答案】(1)由于Ba(OH)28H2O與空氣中CO2反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)28H2O在配制溶液時(shí)能全部溶解 (2) 步驟2： 出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該試劑中有Ba2＋存在 步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該試劑含有BaCO3 步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其pH pH明顯大于9.6，說(shuō)明該試劑含有Ba(OH)2 (3)①攪拌溶解　250 mL容量瓶 ②0.1980 ③100% (4)不能 【解析】(1)空氣中存在的CO2能與Ba(OH)2反應(yīng)可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的檢驗(yàn)，可首先通過(guò)加入硫酸，與BaCO3反應(yīng)生成沉淀和氣體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定后再將混合物配成飽和溶液，結(jié)合BaCO3飽和溶液的pH為9.6加以確認(rèn)；(3)①配制250 mL溶液應(yīng)使用250 mL容量瓶，溶解固體后應(yīng)恢復(fù)至室溫方可轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶；②取樣品溶液25 mL，濃度大約是0.1 molL－1，即n(OH－)大約是2510－30.2 mol，據(jù)中和滴定關(guān)系，可確定鹽酸濃度為0.1980 molL－1較為合適；③結(jié)合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可計(jì)算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固體易與空氣中水和CO2結(jié)合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時(shí)依據(jù)Ba(OH)28H2O的溶解度關(guān)系，不能配制出1.0 molL－1的該溶液。 （2011福建卷）Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。 (1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。 (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，反應(yīng)為： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO 每生成1 mol P4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為： C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－ 在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL－1I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL－1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol。 (4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)： 2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示： 0.01 molL－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01 molL－1Na2SO3溶液的體積/mL H2O的 體積 /mL 實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s 實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________________________； 表中V2＝________mL。 Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。 (5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中，NH4Cl的作用是__________________________________________ _________________。 (6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3。Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式： Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______ 【答案】 【解析】 (1)P元素為15號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)在P4O10中P的化合價(jià)為＋5價(jià)，當(dāng)生成1 mol P4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20 mol。 (3)第二個(gè)反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為：b molL－1V2 10－3L＝V2b10－3mol，則第一個(gè)反應(yīng)剩余的I2的物質(zhì)的量為0.5V2b10－3mol，該過(guò)程加入I2總的物質(zhì)的量為a molL－1V1 10－3L＝V1 a 10－3mol，則參加第一個(gè)反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為V1a 10－3mol－0.5 V2b 10－3mol，則該溶液中維生素C的物質(zhì)的量為V1a 10－3mol－0.5 V2b 10－3mol＝(V1a－0.5 V2b)10－3mol。 (4)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2溫度相同但加水體積不同，而實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3溫度不同則加水體積應(yīng)該相同，故V2＝40，有3個(gè)實(shí)驗(yàn)所給出的不同對(duì)比數(shù)據(jù)可得出該實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋禾骄吭摲磻?yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系。 (5)CeCl3發(fā)生水解的方程式為：CeCl3＋3H2OCe(OH)3＋3HCl，NH4Cl固體加熱可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。 (6)根據(jù)電荷守恒：反應(yīng)物中有陽(yáng)離子，則生成物中必然要有陽(yáng)離子，由題意知溶液pH＝3，故最后一個(gè)空應(yīng)為H＋；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，H2O2中兩個(gè)O的化合價(jià)從－1→－2，得到2個(gè)電子，Ce元素的化合價(jià)從＋3→＋4，應(yīng)該失去兩個(gè)電子，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4＋6H＋ （xx廣東卷）8.設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A.16g 中含有4個(gè)C-H鍵 B.1mol溶液含有個(gè) C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)NO分子 D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個(gè)分子 【解析】每個(gè)中含有4個(gè)C-H鍵，故16g （1mol）中含有4個(gè)C-H鍵，A正確； 沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯(cuò)； 常溫常壓下，22.4L 不是1mol。 【答案】A （xx山東卷）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A.與互為同分異構(gòu)體 B. 與核外電子排布方式不同 C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子 【解析】A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。 【答案】D （xx福建卷）7．表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A．在18中含有個(gè)氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀