2019-2020年高中化學(xué) 第一章第一節(jié) 元素周期表教案1 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第一章第一節(jié) 元素周期表教案1 新人教版必修2 教材分析： 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容共分四個(gè)部分：第一部分是元素周期表的結(jié)構(gòu)，第二部分是元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系，第三部分是同位素與核素的常識(shí)，最后一部分為是元素周期律及元素周期表的意義。教材中還編寫(xiě)了閱讀材料與有關(guān)資料，對(duì)學(xué)生也有一定的幫助。在四個(gè)部分的教學(xué)內(nèi)容中，要突出前三個(gè)部分為教學(xué)的重點(diǎn)，要充分認(rèn)識(shí)到學(xué)生在學(xué)習(xí)元素在元素周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系時(shí)的難度。 教學(xué)目的與要求： 1、 使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族的概念。 2、 使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。 3、 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。 4、 使學(xué)生了解元素周期律和周期表的重要意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他信進(jìn)行辯證唯物主義教育。 5、 使學(xué)生對(duì)核素和同位素有常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn)： 1、 元素周期表的結(jié)構(gòu) 2、 元素性質(zhì)、元素在周期表中位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn)： 1、 元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2、 核素、同位素 教學(xué)方法：比較發(fā)現(xiàn)法、講述法、啟發(fā)類比法、辨析法 教學(xué)用具：元素周期表、掛圖、課本 課型： 新課 課時(shí)： 2＋1(習(xí)題課)＋1（研究性學(xué)習(xí)輔導(dǎo)） 教學(xué)內(nèi)容： 第一課時(shí) 新課的準(zhǔn)備： 1、思考：元素周期律中每隔一定數(shù)目的元素，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，所隔的元素?cái)?shù)目是否相同，即周期是否規(guī)則？與元素周期表的行是否有關(guān)系？ 2、翻開(kāi)元素周期表，讓學(xué)生以第二周期和鹵族元素、堿金屬元素為例分析周期表排列方式。 引出元素周期表的概念及本節(jié)標(biāo)題（元素周期表概念 ）。 元素周期表 新課進(jìn)行： 一、 元素周期表的結(jié)構(gòu) 展示元素周期表，分析元素周期表的行。 1． 周期 具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一行，叫周期。 比較：元素周期表結(jié)構(gòu)——行，分析比較各元素原子間結(jié)構(gòu)關(guān)系，并填寫(xiě)表5-11。 發(fā)現(xiàn)： ① 每一周期都是從堿金屬開(kāi)始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 )； ② 周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)，元素周期表有7行，共有7個(gè)周期； ③ 第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期； 第四、五、六周期，所排元素種類：18、18、32，長(zhǎng)周期； 第七周期，所排元素種類：26，不完全周期。 介紹：鑭系元素 57La～71Lu 15種元素 第六周期； 錒系元素 89Ac～103Lr 15種元素 第七周期； 超鈾元素 92U號(hào)元素以后。 （說(shuō)明元素周期表在排列時(shí)采取“短空長(zhǎng)出”的辦法保持兩端對(duì)齊） ④每一周期，從左向右，原子半徑從大到?。恢饕蟽r(jià)從+1～+7，－4～－1，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)。 （展示元素周期表，分析元素周期表的列） 2． 族 比較：同一列中元素原子最外層電子數(shù)，重點(diǎn)分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。 發(fā)現(xiàn)：①元素周期表共有18列，除8、9、10三列為一族外，其余15列各為一族； ②長(zhǎng)短周期共同組成的族為主族，用A表示；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族為副族，用B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號(hào)；稀有氣體元素所在的列為零族，計(jì)作“0”； 族類 A B Ⅷ 0 族數(shù) 7 7 1 1 列序號(hào) 1、2、13、14、 15、16、17 3、4、5、6、 7、11、12 8、9、10 18 族序號(hào) ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB Ⅷ O ① ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過(guò)渡元素，包括Ⅷ族和七個(gè)副族，是從左邊主族向右邊主族過(guò)渡的元素。 新課的延伸： ①思考：元素周期表共有18列，18種元素的周期是標(biāo)準(zhǔn)周期，凡不標(biāo)準(zhǔn)的周期，元素周期表是如何處理的？ ②練習(xí)：元素周期表從第1列到第18列，主族、副族、Ⅷ族及零族的分布情況。 教學(xué)小結(jié)： ① 關(guān)于周期表、周期、族的概念； ② 周期與電子層數(shù)，主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系； ③ 元素的原子結(jié)構(gòu)與所在周期表中的位置的關(guān)系。 作業(yè)：P111習(xí)題一、1 課后小結(jié)： 第二課時(shí) 新課的準(zhǔn)備： 游戲：各小組同學(xué)派五名同學(xué)，依次分別在黑板上寫(xiě)出：1～18列對(duì)應(yīng)的族序數(shù)、族類、所包含的周期數(shù)、對(duì)應(yīng)的元素?cái)?shù)、有關(guān)主族元素的最外層電子數(shù)。各小組其它同學(xué)在座位上也做同樣的工作，并可以幫助本組同學(xué)進(jìn)行修改，最后進(jìn)行評(píng)比，看哪個(gè)小組做的又對(duì)又快。 新課進(jìn)行： 講述：元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中位置有關(guān)，由于原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，因此，元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置有著十分密切的關(guān)系。 二、 元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 主要化合價(jià) 元素在周期表中位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì) 元素金屬性等 1、 元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 同一周期，從左向右：原子半徑逐漸變小，最外層電子數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)； 同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱； 非金屬性逐漸增強(qiáng) 周期 金 1 屬 B 非金屬區(qū) 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 屬 4 漸 Sb Te 性 5 增 金屬區(qū) Po At 增 6 強(qiáng) 強(qiáng) 7 金屬性逐漸增強(qiáng) 主族ⅠAⅡAⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 說(shuō)明：①齒狀線右上區(qū)為非金屬區(qū)，左下區(qū)為金屬區(qū)； ②齒狀線兩側(cè)為往往表現(xiàn)一定金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性,是尋找半導(dǎo)體材料的區(qū)域； ③金屬性最強(qiáng)的元素為Cs，最強(qiáng)的非金屬元素為F。 設(shè)問(wèn)：元素化合價(jià)與元素在周期表中位置有何關(guān)系呢？ 講述：元素化合價(jià)與原子電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系密切，通常把最外層電子稱為價(jià)電子。 關(guān)系：主族元素最高正化合價(jià)=等于它所在的主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）=原子所能失去或偏移的電子數(shù)； 負(fù)化合價(jià)與最高正價(jià)絕對(duì)值之和等于8。 三、 核素 同位素 復(fù)習(xí)元素的概念，給出：Cl、Cl，H、H、H，讓學(xué)生 指出它們的不同。 原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 名稱 俗名 H 1 0 氕 普氫 H 1 1 氘 重氫 H 1 2 氚 超重氫 建立概念 它們是質(zhì)子數(shù)相同的同種元素，但中子數(shù)不同又是不同種原子，引出： ①一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素； ② 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間，互稱同位素。 強(qiáng)調(diào)：①同一元素的各種核素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同； ②在天然存在的各種元素里，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比是不變的。 新課的延伸： ①Cl、Cl，H、H、H屬于幾種原子，幾種元素，構(gòu)成幾種分子，組成幾種物質(zhì)？ ②為什么有15種分子，只有13種質(zhì)量？15種分子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？ ③元素相對(duì)原子質(zhì)量的求法 原子 原子個(gè)數(shù)百分比（%） 相對(duì) 質(zhì)量 元素相對(duì) 原子質(zhì)量 元素平均相 對(duì)原子質(zhì)量 Cl 75.77 34.969 35.45 35.48 Cl 24.23 36.966 計(jì)算方法:①34.96975.77%+36.96624.23%=35.45 ③ 3575.77%+3724.23%=35.48 四、 元素周期律和元素周期表的意義 史實(shí)：1869年，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張?jiān)刂芷诒怼? 元素周期表是學(xué)習(xí)研究的一種重要工具。 門(mén)捷列夫用元素周期律預(yù)言了未知元素，為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索。 元素周期律與元素周期表可以指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。 教學(xué)小結(jié)： 1、 元素性質(zhì)與元素所在周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2、 概念：同位素、核素 3、 元素周期表的意義 作業(yè)：P111 習(xí)題一、 2、3、4、5、6、8 （課堂鞏固） 習(xí)題二、 1、2（課堂鞏固） 習(xí)題三、1、2 （書(shū)面） 習(xí)題三、3、4、5、6（書(shū)面） 課后小結(jié)： 第三課時(shí) 輔導(dǎo)課 新課的準(zhǔn)備： 復(fù)習(xí)幾組關(guān)系：①元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表位置的關(guān)系 ②主族元素最高正化合價(jià)=等于它所在的主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）=原子所能失去或偏移的電子數(shù)； ③負(fù)化合價(jià)與最高正價(jià)絕對(duì)值之和等于8。 新課進(jìn)行： 一、 化合物性質(zhì)遞變規(guī)律 同一周期元素：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)，堿性漸弱； 同一主族元素：①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸弱，堿性漸強(qiáng)； ②氫化物穩(wěn)定性漸小，氫化物還原性漸強(qiáng)。 二、 元素屬性判定規(guī)律 ① 第n周期，有n種主族金屬元素，最后一種金屬屬nA族；有（8-n）種非金屬（含稀有氣體元素）。 ② 過(guò)渡族元素，元素化合價(jià)高于電子層數(shù)，表現(xiàn)非金屬性，如，Mn2O7；元素化合價(jià)不高于電子層數(shù)，表現(xiàn)金屬性，如，MnO。 三、 氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)規(guī)律 各周期非金屬元素的氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與該周期稀有氣體元素的相同。 HF H2O NH3 CH4 10個(gè)電子、10個(gè)質(zhì)子 F－ OH－ NH2－ 10個(gè)電子、9個(gè)質(zhì)子 H3O＋ NH4＋ 10個(gè)電子、11個(gè)質(zhì)子 四、 原子序數(shù)差規(guī)律 ⑴同周期元素 ⅡA元素原子序數(shù)為n，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)為m 二、三周期，m－n =1 ; 四、五周期，m－n =11 ； 六、七周期，m－n =25。 ⑵同主族元素 左側(cè)： H →Li → Na →K → Rb→ Cs → Fr 各周期容納的元素?cái)?shù) 2 8 8 18 18 32 32 右側(cè) F → Cl → Br→ I → At 五、 常見(jiàn)元素原子的特征結(jié)構(gòu) ① 最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)：Be、Ar； ② 最外層電子數(shù)=電子層數(shù)：H、Be、Al、Ge； ③ 最外層電子數(shù)為電子層數(shù)2倍：He、C、S、Kr； ④ 最外層有兩個(gè)電子的元素為：ⅡA、He、B+Ⅷ族； ⑤ 次外層上有2電子的元素為：第二周期；； ⑥ 次外層上有8電子的元素的為：第三周期、ⅠⅠA、ⅡA。 新課的延伸： 例題：1.X、y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X原子的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是： （A）n+11 （B）n-6 （C）n+3 （D）n+5 2.A和B兩元素在周期表中分別排有m和n種元素，若A、B同在一族，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為 （A）x-n （B）x+m （C）x-m （D）x+n 3.A、B兩元素原子的電子層均小于或等于3，它們的離子的電子層相差兩層，已知A原子最外層電子數(shù)為m，B原子最外層電子數(shù)為n，且A只有正化合價(jià)，則A、B兩元素的原子核外電子總數(shù)分別為： （A）m+2，n+10 （B）m，n（C）3，7（D）m-2，10-n 4.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A和B同周期，B和C同主族。此三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。則A、B、C分別是N、O、S 。 5.已知，某元素的一種核素的n個(gè)原子的質(zhì)量為Wg，其摩爾質(zhì)量為M g/mol ，則氯元素的一種核素35Cl的一個(gè)原子的質(zhì)量是35W/Mng 。 教學(xué)小結(jié)： 簡(jiǎn)單重述五個(gè)方面的規(guī)律。 作業(yè)：P112 習(xí)題二、7 課后練習(xí) 習(xí)題四 課后練習(xí) 課后小結(jié)： 第四課時(shí) 研究性學(xué)習(xí)課程輔導(dǎo) 研究性課題的目的： 1． 訓(xùn)練學(xué)生綜合運(yùn)用各學(xué)科知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，并培養(yǎng)他們的的探究能力； 2． 培養(yǎng)學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料、獲取信息的技能。 新課的準(zhǔn)備： 介紹上一次研究性課題關(guān)于家用能源性能、價(jià)格、資源蘊(yùn)藏及燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響情況的調(diào)查的結(jié)果。綜合同學(xué)們的調(diào)查，公布家用燃料的最佳選擇及使燃料充分燃燒的一些做法。 新課進(jìn)行： 指導(dǎo)學(xué)生讀第113頁(yè)的“研究性課題”：搜集資料，找出人體組織的主要元素、我國(guó)儲(chǔ)量最大的礦產(chǎn)元素、地殼組成中含量最高的前16種元素在周期表中位置。 研究過(guò)程： 1． 查找資料 介紹主要參考書(shū)：①有關(guān)營(yíng)養(yǎng)的、生理的科普書(shū)籍；②初中地理課本、化學(xué)書(shū)中的元素豐度表；③高等無(wú)機(jī)化學(xué)教材；④其它各種科普讀物。 2． 請(qǐng)教教師幫助 向生物教師及地理教師請(qǐng)教，可以詢問(wèn)，也可以書(shū)面提出問(wèn)題，請(qǐng)老師給予輔導(dǎo)。 3． 書(shū)面報(bào)告結(jié)果 將從各方面收集到的元素，通過(guò)查閱其在元素周期表的位置后，將研究結(jié)果上報(bào)，上報(bào)時(shí)一律要求在16K白紙上自己設(shè)計(jì)表格，自己繪制及填寫(xiě)表格。 附參考答案： 1． 人體組成的主要元素 O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg共11種，占人體質(zhì)量的99.95%，其余組成人體的元素還有50種，它們只占人體的0.05%。 2． 我國(guó)儲(chǔ)量較大的礦產(chǎn)元素 稀土，Ti、Li、W、Sn、Sb，其探明儲(chǔ)量居世界第一。 3． 地殼組成中含量最高的前16種元素 O，Si，Al，F(xiàn)e，Ca，Mg，Na，K，Ti，H，P，Mn，F(xiàn)，Ba，Sr，S。 研究性課題結(jié)題報(bào)告表（建議） 一、 人體組織的主要元素 元素 周期 族 二、 我國(guó)儲(chǔ)量較大的礦產(chǎn)元素 元素 周期 族 三、 地殼中含量最高的前16種元素 元素 周期 族 元素 周期 族