2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案12 魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案12 魯科版必修2 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法，并能進(jìn)行簡單的計算。 2.掌握外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 【學(xué)習(xí)過程】探究一： 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【結(jié)論】 1.在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定　　　　　，但表示的意義　　　　　　　　。 2.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的　　　　　來表示，也可以用單位時間內(nèi)生成物濃度的　　　　　來表示。即＝　　　　　，其單位是　　　　　　 　　　　　　　，表示某一時間段內(nèi)的　　　　　　速率，而非　　　　　速率（填平均或瞬時）。 3.在同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于　　　　　　　　　　　　　　。 【練習(xí)】 某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　，4min后的Y的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　　。 探究二： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 實驗設(shè)計1：把銅箔、鎂條、鐵片分別投入0.5molL－1的鹽酸中，去該泡速率最快的是　　　　　，較慢的是　　　　　。沒有氣泡的是　　　　　。其離子方程式分別是　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。由此可知物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是　　　　　　　　　　。 實驗設(shè)計2：把塊狀CaCO3和粉末狀CaCO3投入到稀鹽酸中，放出氣泡速率最快的是　　　　　　　，其離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。由此可知參加反應(yīng)固體物質(zhì)顆?！　　?，接觸面積　　　　，化學(xué)反應(yīng)速率　　　　。 設(shè)計3：把相同大小的鐵片分別投入0.5molL－1的鹽酸和3molL－1的鹽酸中，產(chǎn)生氣泡速率較快的是　　　　　　　。由此可知反應(yīng)物濃度越　　　，化學(xué)反應(yīng)速率越　　　。 設(shè)計4：把相同大小的鐵片分別投入0.5molL－1的鹽酸中，給一支試管用酒精燈加熱，可觀察到此試管中產(chǎn)生氣泡　　　且　　　。表明，溫度越　　　，化學(xué)反應(yīng)速率越　　　　。 設(shè)計5：取三支試管分別裝入H2O2溶液，再向其中兩支試管中分別加入FeCl3溶液和MnO2粉末可觀察到此兩支試管產(chǎn)生氣泡的速率　　　。FeCl3和MnO2起 　　　　　作用，此反應(yīng)方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。由此可知，加入　　　　　　可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。 設(shè)計6：在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O2＝2NO2。若減小此容器的體積氣體 壓強(qiáng)會　　　　　，導(dǎo)致NO、O2、NO2的濃度會　　　　　　，則化學(xué)反應(yīng)速率會 　　　　　　。 【結(jié)論】 1.實驗結(jié)果表明　　　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　　　　、 　　　　　　　　、　　　　　　　　可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。例如：通常條件下，溫度每升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的　　　　　倍。 2.除以上條件外還有　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　等也影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。因此調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中具有十分重要的意義。如采取措施加快某些反應(yīng)過程如：　　　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。根據(jù)需要降低某些化學(xué)反應(yīng)速率如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【典題解悟】 例1.在密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，開始時的氮氣濃度為8mol/L，氫氣的濃度為20mol/L，5分鐘后氮氣的濃度為6mol/L，求v(N2)、v(NH3)、v(H2)。 ［解析］在這個反應(yīng)中，⊿t＝5min, ⊿c(N2)=2mol/L,所以v(N2)= ⊿c(N2)／⊿t=2mol/L5min=0.4mol/（L?min）,再根據(jù)γ(N2)：γ(H2)：γ(NH3)=1：3：2得,⊿c(H2)＝6 mol/L ,⊿c(NH3)＝4 mol/L，所以 v(NH3)=0.8 mol/（L?min），v(H2)= 1.2mol/（L?min） 答案：在此反應(yīng)中，N2、H2 、NH3的反應(yīng)速率分別為0.4mol/（L?min）、1.2mol/（L?min）、0.8 mol/（L?min）。 例2. 在mA+nB=pC的反應(yīng)中，經(jīng)過10s的反應(yīng)后，各物質(zhì)的濃度變化為：A減少amol/L,B減少0.5amol/L,C增加amol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 ［解析］根據(jù)單位時間內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化比等于各對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即m:n:p＝2:1:2。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A＋B＝2C 答案：2A＋B＝2C 【當(dāng)堂檢測】 1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( ) A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) B.加入催化劑 C.溫度和壓強(qiáng) D.各反應(yīng)物、生成物的濃度 2.鹽酸與Na2CO3反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是( ) A.將該鹽酸的用量增加一倍 B.將鹽酸的濃度增加一倍，用量減半 C.溫度升高30℃ D.增加Na2CO3粉末的用量 3.在相同條件下，等質(zhì)量的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是( ) A.鎂 B.鋁 C.鈉 D.鐵 4.氯酸鉀晶體在①加熱，②研細(xì)，③光照，④配成溶液，⑤摻入MnO2五項中，能使其充分 釋放氧氣的速率達(dá)最快組合的是( ) A．①③④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③⑤ 5.在相同溫度下，下列化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是( ) A.10mL 0.1mol/LNa2S2O3+10mL 0.1mol/LH2SO4 B.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.1mol/LH2SO4 C.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.05mol/LH2SO4 D.10mL 0.05mol/LNa2S2O3+10mL 0.05mol/LH2S 6.對于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），決定反應(yīng)速率的最主要因素是（ ） A．溫度 B．SO2、O2的性質(zhì) C．壓強(qiáng) D．催化劑 7.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 （ ） A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑 8.在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol 變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是 （ ） A．vA=1molL－1min－1 B．vB=1molL－1min－1 C．vC=2molL－1min－1 D．vB=2molL－1min－1 9. 100ml, 6mol/L H2SO4 跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的 A 碳酸鈉(固體) B 水 C 硫酸鉀溶液 D 硫酸銨(固體) 10. 設(shè)C+CO2=2CO（吸熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v1 N2+3H2=2NH3（放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v2 對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,v1和v2的變化情況為 A 同時增大 B 同時減小 C v1增大,v2減小 D v1減小,v2增大 參考答案 1.A 2.AC 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.BC　10.A