2019年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編（12月）G單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）.doc

2019年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編（12月）G單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）目錄G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1G1 化學(xué)反應(yīng)速率1G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有）5G3 速率、平衡圖像23G4 等效平衡與化學(xué)平衡計(jì)算36G5 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合46G1化學(xué)反應(yīng)速率【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】28（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734 kJ，則H2 ；（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H>0若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 _ 。 若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(選填序號(hào))aCH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變cv（CO）與v（H2）的比值不變 d固體的總質(zhì)量不變?cè)摲磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如右圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KAKB（填“>”、“ <”或“=”）。縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些。 aH2的逆反應(yīng)速率 bCH4的的體積分?jǐn)?shù) c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 dCO的體積分?jǐn)?shù) （3） 工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N23H22NH3 ，該過(guò)程中還原反應(yīng)的方程式為。（4）若往20mL 0.0lmolL-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 該燒堿溶液的濃度為0.02molL-1 該燒堿溶液的濃度為0.01molL-1 HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn) 從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 溶液中的離子濃度F1 G1 G2 H6【答案解析】(1) -1160kJ/mol（2分） (2) 0.012molL-1min-1（2分，單位沒(méi)寫(xiě)扣一分） b d（2分）<（2分） b c（2分）(3) N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） (4) （2分）解析：(1) 若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734 kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH4(g) + 4NO2(g) =2 N2(g)2CO2(g) + 4H2O(g) H31734 kJmol1利用蓋斯定律H2H3H1-1160kJ/mol；(2) Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g即0.02mol,根據(jù)反應(yīng)方程式則CO增加0.06mol，濃度增大0.06mol/L，該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012molL-1min-1； aCH4的轉(zhuǎn)化率和CO的產(chǎn)率說(shuō)的都是正方向反應(yīng)，不能說(shuō)明V正=V逆，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b若平衡正向移動(dòng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；cv（CO）與v（H2）的比值不變 ，不能說(shuō)明V正=V逆，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； d平衡移動(dòng)時(shí)固體的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，固體的總質(zhì)量不變能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；所以選b d；該反應(yīng)的H>0，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，KA<KB；CH4的的體積分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的升高而減小，縱坐標(biāo)可以表示的物理量有b c；（3）氮元素的化合價(jià)降低被還原，N2+6H+ +6e- = 2NH3； (4)b點(diǎn)放熱最多，說(shuō)明b 點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，燒堿溶液的濃度應(yīng)為0.01molL-1，由于升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)正確；從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中還可能會(huì)出現(xiàn)存在：c(Na+)>c(OH)>c(NO)> c(H+)，所以正確的說(shuō)法是?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液中的離子濃度關(guān)系，綜合性強(qiáng)，理解平衡狀態(tài)是關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（xx12）】3下列說(shuō)法中正確的是 AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B升高溫度能降低反應(yīng)活化能，所以反應(yīng)速率加快 C中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種 D等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)，影響反應(yīng)速率的因素，中和熱的測(cè)量 H1 G1 F1 【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能導(dǎo)電，是SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸，硫酸發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，故SO3為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B升高溫度使分子的能量升高，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞的幾率加大，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤； C中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種，正確；D等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與比形成燃料電池放出的熱量多，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)的判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，中和熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)中能量的變化等，知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】24在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列說(shuō)法不正確的是（）A容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol/(L.min)B在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)C.2C11.5D.21=2【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡G1 G2【答案解析】C解析：A、容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=3v(N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、根據(jù)平衡時(shí)氮?dú)鉂舛鹊玫狡胶鈺r(shí)的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C、假設(shè)甲乙在恒壓的容器中進(jìn)行，可構(gòu)成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時(shí)乙相對(duì)于甲為加壓，所以C10.75，故C錯(cuò)誤；D、由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，理解等效平衡時(shí)解答的關(guān)鍵.【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】14某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)+xG(g)（正反應(yīng)放熱）；若起始時(shí)E濃度為amol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G 濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%C若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/LD若x=3，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡G1 G2【答案解析】B解析：A、升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率都加快，故A錯(cuò)誤；B、若x=1，則反應(yīng)前后體積不變，所以在這兩種情況下兩平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正確；C、若x=2，則反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)。若E的起始濃度改為2 a mol/L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol/L，故C錯(cuò)誤；D、不知道容器的體積，無(wú)法計(jì)算E的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，理解等效平衡的含義是關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】6硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）【知識(shí)點(diǎn)】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響G1【答案解析】D解析：根據(jù)溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，理解溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大是關(guān)鍵，難點(diǎn)是分析數(shù)據(jù)的能力。G2化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有）【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】28（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734 kJ，則H2 ；（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H>0若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 _ 。 若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(選填序號(hào))aCH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變cv（CO）與v（H2）的比值不變 d固體的總質(zhì)量不變?cè)摲磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如右圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KAKB（填“>”、“ <”或“=”）?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些。 aH2的逆反應(yīng)速率 bCH4的的體積分?jǐn)?shù) c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 dCO的體積分?jǐn)?shù) （4） 工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N23H22NH3 ，該過(guò)程中還原反應(yīng)的方程式為。（4）若往20mL 0.0lmolL-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 該燒堿溶液的濃度為0.02molL-1 該燒堿溶液的濃度為0.01molL-1 HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn) 從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 溶液中的離子濃度F1 G1 G2 H6【答案解析】(1) -1160kJ/mol（2分） (2) 0.012molL-1min-1（2分，單位沒(méi)寫(xiě)扣一分） b d（2分）<（2分） b c（2分）(4) N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） (4) （2分）解析：(1) 若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734 kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH4(g) + 4NO2(g) =2 N2(g)2CO2(g) + 4H2O(g) H31734 kJmol1利用蓋斯定律H2H3H1-1160kJ/mol；(3) Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g即0.02mol,根據(jù)反應(yīng)方程式則CO增加0.06mol，濃度增大0.06mol/L，該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012molL-1min-1； aCH4的轉(zhuǎn)化率和CO的產(chǎn)率說(shuō)的都是正方向反應(yīng)，不能說(shuō)明V正=V逆，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b若平衡正向移動(dòng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；cv（CO）與v（H2）的比值不變 ，不能說(shuō)明V正=V逆，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； d平衡移動(dòng)時(shí)固體的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，固體的總質(zhì)量不變能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；所以選b d；該反應(yīng)的H>0，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，KA<KB；CH4的的體積分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的升高而減小，縱坐標(biāo)可以表示的物理量有b c；（3）氮元素的化合價(jià)降低被還原，N2+6H+ +6e- = 2NH3； (4)b點(diǎn)放熱最多，說(shuō)明b 點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，燒堿溶液的濃度應(yīng)為0.01molL-1，由于升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)正確；從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中還可能會(huì)出現(xiàn)存在：c(Na+)>c(OH)>c(NO)> c(H+)，所以正確的說(shuō)法是?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液中的離子濃度關(guān)系，綜合性強(qiáng)，理解平衡狀態(tài)是關(guān)鍵?！纠砭C卷（化學(xué)解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】11一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A容器、中正反應(yīng)速率相同 B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中的氣體顏色比容器中的氣體顏色深D容器中H2的轉(zhuǎn)化率與容器中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡G2 G5【答案解析】C解析：A、由于條件是恒容絕熱，容器、中分別從正、逆方向達(dá)平衡，中放熱，中吸熱，達(dá)平衡時(shí)溫度不同，所以正反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器、中平衡溫度不同，反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、中放熱，中吸熱，達(dá)平衡時(shí)容器中溫度比中高，結(jié)合升溫平衡逆向移動(dòng)知中的氣體顏色比容器中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時(shí)容器、中形成等效平衡，容器中H2的轉(zhuǎn)化率與容器中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時(shí)溫度不同，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡問(wèn)題，由于條件是恒容絕熱，要特別注意溫度的影響?！纠砭C卷（化學(xué)解析）xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】31.（16分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1反應(yīng)： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H10 （填“”、“”或“”）。某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) 0.2 molL，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為（從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJmol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置：導(dǎo)管惰性電極KOH溶液O2惰性電極A該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為。該電池正極的電極反應(yīng)為。工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原電池原理G2 F1 F3【答案解析】（2分）80%（2分） 250（2分）CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H442.8kJmol（3分）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2分）O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O（3分）解析：(1)隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)逐漸減小，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H10；平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量=0.2mol/L2L=0.4mol，轉(zhuǎn)化率=(20.4)/2100%=80%； CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始濃度（mol/L） 1 30轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.81.6 0.8平衡濃度（mol/L）0.2 1.4 0.8 平衡常數(shù)K=(0.8)/(0.21.42)=2.041，所以反應(yīng)溫度是250；（2）已知： 2CH3OH (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJmol根據(jù)蓋斯定律：（）1/2得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H4428 kJmol1。該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，根據(jù)電池正極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，電解質(zhì)溶液呈堿性，電池總反應(yīng)為：2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、原電池原理等知識(shí)，理解基本原理是關(guān)鍵?！纠砭C卷（化學(xué)解析）xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】12.對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；H0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是 AY表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3Y2Y1BY表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3Y2Y1CX表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1Y2Y3DX表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1Y2Y3【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像外界條件對(duì)平衡的影響G2 G3【答案解析】A解析：根據(jù)反應(yīng)特征：正方向吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，C%增大；加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，C%減小，所以Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3Y2Y1；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像及外界條件對(duì)平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】19在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡時(shí)容器體積V甲V乙V丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時(shí)NH3的濃度/molL-1c甲c乙c丙平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/molL-1min-1v甲v乙v丙下列說(shuō)法正確的是（）AV甲>V丙BK乙<K丙 Cc乙>c甲 Dv甲=v丙【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素G2G4【答案解析】【解析】C 解析：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯(cuò)誤；B、合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進(jìn)行的程度小，平衡時(shí)乙中氨氣濃度比丙高，氮?dú)夂蜌錃鉂舛缺缺?，K乙K丙，故B錯(cuò)誤；C、條件相同時(shí)，甲與乙是等效平衡甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導(dǎo)致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣濃度乙大于甲，故C正確；D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮?dú)?，平衡時(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，所以甲丙，故D錯(cuò)誤 故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生對(duì)表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)的思維，題目有一定難度【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】8下列敘述中，正確的是（）A石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料B常溫下，反應(yīng)C（s）CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0C人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大D兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） H0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡F1G2【答案解析】【解析】D 解析：A石油、煤、天然氣都屬于化石燃料，氫氣不屬于，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)C（s）CO2（g）2CO（g）的S>0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)G=H-TS>0，知該反應(yīng)的H>0，故B錯(cuò)誤；C、1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類(lèi)有關(guān)，與燃料的質(zhì)量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無(wú)關(guān)，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱容器中，反應(yīng)進(jìn)行熱量升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，顏色加深，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)方向的判斷、概念之間的關(guān)系、平衡的移動(dòng)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【化學(xué)卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（xx12）word版】12“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是（）A加熱時(shí)，上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)J1 G2【答案解析】C解析：A、上部匯集了固體NH4Cl，是因?yàn)镹H4Cl加熱時(shí)分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯(cuò)誤；B、中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無(wú)色，中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無(wú)色，加熱，無(wú)色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯(cuò)誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、中NH4Cl加熱時(shí)分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個(gè)反應(yīng)不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，注意二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定。【化學(xué)卷（解析）xx屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)（12月）（xx12）】11下列說(shuō)法正確的是( )A合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值變小C反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素， 焓變和熵變G2【答案解析】D解析：A使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值變小因c(CH3COO)/c(CH3COOH)= c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH) c(H+)=Kw/ c(H+)，溫度不變， Kw不變，醋酸在稀釋過(guò)程中酸性減弱，c(H+)減小，故Kw/ c(H+)增大，即c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值變大，錯(cuò)誤；C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是H-TS0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，H-TS0，反應(yīng)的熵變S0，則H0，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)速率受溫度的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受溫度的影響， 溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp減小，正確。故選D?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的外界條件，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的熵變和焓變的關(guān)系，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，理論性較強(qiáng)，難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆湖南省長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（xx1260元）word版】19（12分）“霧霾”已成為當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題，為減少CO、SO2、NOx等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式。使用清潔能源，例如二甲醚（ DME）?，F(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：回答下列問(wèn)題：（1）則反應(yīng)的H= kJmol1。（2）將合成氣以鉀n（H2）n（CO）=2通人1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3(g）+H2O(g）H，其 CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。AH<OBP1< P2<p3C若在p3和316時(shí)，起始n(H2）n( CO）=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%（3）如圖為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為：利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g）+I2O5(s） 5CO2(g）+I2(s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4 mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如右圖。請(qǐng)回答：（1）從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為 v（CO） 。（2）b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=。（3）下列說(shuō)法不正確的是（填字母序號(hào)）。 a容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等 c增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變 db點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb<Kd【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算F2G2G4【答案解析】【解析】.（1）-246.1；(2)A(3)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；（1）1.6molL-1min-1；(2)1024；（3）bd解析：（1）已知CO（ g）+2H2（g）CH3OH（ g）H1=-90.7kJmol-1，2CH30H（g）CH30CH3（g）+H20（g）H2=-23.5kJmol-1，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=-41.2kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，2+得3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-246.1kJmol-1；（2）A由圖可知隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆移，則正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故H0，故A正確；B該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1P2P3，故B錯(cuò)誤；C若在P3和316時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO) =3，則增大了氫氣的量，增大氫氣的濃度，平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以CO轉(zhuǎn)化率大于50%，故C錯(cuò)誤；故答案為：A； （3）酸性條件下，二甲醚在負(fù)極失電子生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；（1）a點(diǎn)時(shí)：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol4 0轉(zhuǎn)化量/molxxa點(diǎn)量/mol 4-x x根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）=x/4 =0.40，得x=1.6mol則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=1.6/20.5 =1.6molL-1min-1， （2）b點(diǎn)時(shí)：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol4 0轉(zhuǎn)化量/moly yb點(diǎn)量/mol4-y y根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）=0.80，得y=3.2mol，CO=0.4molL-1，CO2=1.6molL-1b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=y/4=CO25/CO5 =1024；（3）a因?yàn)闂l件為恒容，而反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，所以容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；bc點(diǎn)為交點(diǎn)，氣體物質(zhì)的量分別相等，所以兩種溫度下，體系中混合氣體的壓強(qiáng)不相等，故b錯(cuò)誤；cI2O5為固體，所以增加投料量對(duì)平衡無(wú)影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；db點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：KbKd，故d錯(cuò)誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了根據(jù)蓋斯定律求焓變、速率、平衡、氧化還原反應(yīng)等問(wèn)題，綜合性較強(qiáng).【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（xx1260元）word版】13向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)： A（g）+B（g） xC(g)H<O。測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.x =1BQ1<2Q2C根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值D保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充人02 mol A、02 mol B、02 mol C，則此時(shí)v（正）>v（逆）【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的建立、影響因素G2G3【答案解析】【解析】A 解析：A由圖象可知平衡時(shí)，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1X，所以x=1，故A正確； B甲容器壓強(qiáng)大于乙容器，甲容器反應(yīng)進(jìn)行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2倍，由于H0，即Q0，所以Q12Q2，故B錯(cuò)誤；C甲乙容器溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出a值，故C錯(cuò)誤；D該溫度下，乙容器化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，c（A）=0.5molL-1，c（B）=0.5molL-1，c（C）=0.5molL-1，化學(xué)常數(shù)為K=c(C)/c(A)c(B)=0.5molL1/(0.5molL10.5molL1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L=2.5，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v（正）v（逆）故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的鹽酸、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，難度較大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，判斷x的值是解題的關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆湖南省長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（xx1260元）word版】12臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的建立、影響因素G2G3【答案解析】【解析】A 解析：A由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；B由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L3s =0.2mol/（Ls），單位錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；Ct1時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D達(dá)平衡時(shí)，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題以圖象形式，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略單位問(wèn)題【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】29“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。1實(shí)驗(yàn)測(cè)得，l克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出1429 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：（填序號(hào)）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-142.9kJ/molB. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/molC. 2H2+O2=2H2O(l) H=-571.6 kJ/molD. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-285.8 kJ/mol某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+_+_2HgO2Hg+O2請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟的化學(xué)方程式：HgBr2+_+_。請(qǐng)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：_。利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘。請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：反應(yīng)。反應(yīng)。氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；H<0，在850時(shí)，平衡常數(shù)K=1。（1）若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K1（填“>”“”或“=”）（2）850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是。（3）在850時(shí)，若設(shè)x5.0 mol和x6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a、b，則a _ b（填“大小”、“小于”或“等于”）?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用熱化學(xué)方程式F1 F2 G2【答案解析】B（1分）HgBr2+CaOHgO+CaBr2；循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會(huì)產(chǎn)生污染；SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（1分）；2H2SO42SO2+O2+2H2O（1分）；SO2和I2可循環(huán)使用，無(wú)污染(1)小于；(2)逆反應(yīng)；0x<3；(3)小于（各1分）解析：表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，其反應(yīng)熱是142.92 kJmol1，則其熱化學(xué)方程式正確的是B；根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，觀察已知反應(yīng)中出現(xiàn)的物質(zhì)得：HgBr2+CaOHgO+CaBr2；從“綠色化學(xué)”思想評(píng)估就是從能耗和環(huán)保等方面評(píng)價(jià)，制H2的主要缺點(diǎn)是循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會(huì)產(chǎn)生污染；據(jù)圖知反應(yīng)、分別為SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4、2H2SO42SO2+O2+2H2O，該法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是原料SO2和I2可循環(huán)使用，無(wú)污染。（1）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，H<0。反應(yīng)放熱。升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。即平衡左移?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K減小，所以K<1，（2） 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式與QC表達(dá)式的關(guān)系。QC=>1，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),；QC小于K平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。求得0x<3；(3)其它物質(zhì)的投料不變H2投料越多，它自身的轉(zhuǎn)化率越低，故a 小于 b【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式等，綜合性強(qiáng)?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】26目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)。平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K3、K1與K2之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）；根據(jù)反應(yīng)判斷S_0（填“ > ”、“=”或“<”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有（填字母序號(hào)）。A縮小反應(yīng)容器的容積B擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積C升高溫度D使用合適的催化劑E從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH（4）500時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（molL-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí) V正V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。（5）根據(jù)上述表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動(dòng)F1 G2【答案解析】（1）吸熱；（2）K3=K1K2 較低；（各1分） （3）B、C（2分）（4）>（2分）；（5）A、D（2分）。解析：（1）反應(yīng),升高溫度，K值增大，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较?。?）分別寫(xiě)出K1、K2、K3的表達(dá)式，可推導(dǎo)出K3=K1K2 ；反應(yīng)是一氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以是熵減的反應(yīng)，即S0，利用K3=K1K2 分別計(jì)算500、700、800的平衡常數(shù)分別為2.50、0.578、0.378，發(fā)現(xiàn)升溫K減小，所以H0，反應(yīng)在較低溫度下利于自發(fā)。（3） A縮小反應(yīng)容器的容積，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)；B擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)；C升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)；D使用合適的催化劑，平衡不移動(dòng)；E從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH，平衡正向移動(dòng)；故選B、C。（4）500時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（molL-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時(shí)濃度商為Qc=0.56<k=2.50，平衡將向正向移動(dòng)，則此時(shí) V正>V逆。(5)根據(jù)升高溫度時(shí)平衡常數(shù)的變化規(guī)律得到：H10；H2>0；H30，所以判斷正確的圖像是A、D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，理解外界條件對(duì)平衡的影響是解本題的關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】24在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列說(shuō)法不正確的是（）A容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol/(L.min)B在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)C.2C11.5D.21=2【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡G1 G2【答案解析】C解析：A、容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=3v(N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、根據(jù)平衡時(shí)氮?dú)鉂舛鹊玫狡胶鈺r(shí)的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C、假設(shè)甲乙在恒壓的容器中進(jìn)行，可構(gòu)成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時(shí)乙相對(duì)于甲為加壓，所以C10.75，故C錯(cuò)誤；D、由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，理解等效平衡時(shí)解答的關(guān)鍵.【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】17下圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（） A圖I表示鹽酸滴加到01 molL某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑B圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積C圖表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mlBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全D圖表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)圖像中和滴定化學(xué)平衡G3 G2 【答案解析】B解析：A、01 molL堿溶液的PH約為11，說(shuō)明為弱堿，強(qiáng)酸與弱堿的滴定用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、2SO2+O22SO3是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)可能是縮小容器體積，故B正確；C、根據(jù)：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2KAlO2+2BaSO4+2H2O，當(dāng)加入15毫升氫氧化鋇溶液時(shí)生成氫氧化鋁和硫酸鋇兩種沉淀，當(dāng)加入20毫升氫氧化鋇溶液時(shí)生成的氫氧化鋁完全溶解,硫酸鋇沉淀達(dá)到最大值，故C錯(cuò)誤；D、pH相同的鹽酸與醋酸的稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是鹽酸 ，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)圖像，綜合性很強(qiáng)，C選項(xiàng)難度較大，可按照反應(yīng)順序?qū)懗霭l(fā)生的反應(yīng)?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】16下列說(shuō)法不正確的是（）A常溫下，體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸B在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的方程式可以表示為：X+3YnZC某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)，則Y中反應(yīng)的離子方程式為： 3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 (膠體) +3CO2+3Ca2+D在25時(shí)，將amolL的氨水與001 molL的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示完全反應(yīng)時(shí)一水合氨的電離常數(shù)：【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離化學(xué)平衡H1 G2【答案解析】B解析：A、常溫下，pH都為3的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積相等時(shí)中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸，故A正確；B、X、Y的物質(zhì)的量之比是3時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)方程式應(yīng)該是：3X+YnZ，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示，有氣泡冒出說(shuō)明生成了二氧化碳，放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒式，c(NH4+)=c(C