2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教案(2) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教案(2) 新人教版選修4 [引言]在初中我們已經(jīng)學(xué)過一些pH的知識,現(xiàn)在我們先來回憶一下溶液的pH與酸堿性有什么關(guān)系? [學(xué)生回答后投影顯示] [過渡]這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的pH,那么溶液的pH與水的電離有關(guān)系嗎?我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。 [板書]第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 一、水的電離 [提問]什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離? [生]電解質(zhì)。 [師]本節(jié)的標(biāo)題為水的電離和溶液的pH,那么水是強電解質(zhì),還是弱電解質(zhì)? [生]弱電解質(zhì)。 [師]弱電解質(zhì)的電離有什么特點? [指定學(xué)生回答,并由其他學(xué)生補充] ①不能完全電離;②電離過程可逆,存在電離平衡;③條件改變時,電離平衡發(fā)生移動。 [講述]水的電離也具有以上特征,水中也存在著電離平衡。 [板書]H2O+H2O H3O++OH- 簡寫為H2O H++OH- [電腦模擬顯示]水的電離平衡的建立。 [師]大家能根據(jù)水的密度求出純水的濃度嗎?請大家求一下是多少molL-1? [學(xué)生活動]1000 gL-1/18 gmol-1=55.56 molL-1 [師]實驗證明,25℃時,1升水中只有110-7mol的水分子發(fā)生電離,那么純水電離出的H+及OH-濃度是多少呢? [生]均為110-7molL-1 [師]可見水的電離程度是很小的。在一定溫度時,c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數(shù),通常我們把它寫作KW,叫水的離子積常數(shù)。 [板書]1.水的離子積常數(shù) Kw=c(H+)c(OH-)叫水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。 [問]已知25℃時,水電離出的H+和OH-濃度均為110-7molL-1,那么在該溫度下,水的離子積常數(shù)為多少? [生]110-14 [板書]25℃時,Kw=110-14 [講述]雖然c(H+)和c(OH-)都有單位,但水的離子積常數(shù)是沒有單位的,在計算時,注意別畫蛇添足。 [問]影響弱電解質(zhì)電離的因素有哪些? [生]濃度、溫度 [問]升高溫度,水的電離平衡如何移動? [生]升高溫度,水的電離平衡正向移動,使c(H+)與c(OH-)均增大,因此水的離子積常數(shù)也隨溫度的升高而增大。 [師]指出:水的離子積只隨溫度的改變而改變,與濃度無關(guān)。下面請同學(xué)們根據(jù)我們學(xué)過的電離平衡知識討論影響水的電離的因素有哪些? [板書]2.影響水的電離的因素。 [投影]改變下列條件水的電離平衡是否移動?向哪個方向移動?水的離子積常數(shù)是否改變?是增大還是減小? ①升高溫度 ②加入NaCl ③加NaOH ④加HCl [學(xué)生討論] [答案]①平衡正向移動,離子積增大;②平衡不移動,離子積不變;③平衡逆向移動,離子積不變;④平衡逆向移動,離子積不變。 [小結(jié)并板書]a.升高溫度,促進水的電離,水的離子積增大。 [講述]實驗證明,在100℃時,水的離子積為110-12 [板書]100℃時,Kw=110-12 b.加入某些鹽,促進水的電離,Kw不變。 [提問]水中加入酸后,就成了酸溶液,此時溶液中還有OH-嗎? [生]有。 [過渡]既然酸溶液中有OH-,堿溶液中有H+,那么為什么溶液還有酸、堿之分呢?酸或堿溶液中的H+和OH-濃度之間有什么關(guān)系呢?下面我們學(xué)習(xí)第二個問題。 [板書]二、溶液的酸堿性和pH 1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系 [講述]由于酸、堿或鹽溶液中都同時存在著H+和OH-,而且水的離子積與濃度無關(guān),在水中加酸時,水的電離平衡移動后,OH-濃度減小了,但溶液中H+濃度增大了,在水中加堿水中OH-濃度增大,H+濃度減小,但在酸或堿的稀溶液中,H+濃度和OH-濃度的乘積始終等于水的離子積,在25℃時,為110-14。 [師]請同學(xué)們討論以下問題: [投影]1. 0.1 molL-1的NaOH溶液中,c(OH-)=? c(H+)=? 由水電離出的c(OH-)水=? c(H+)水=? 2. 0.1 molL-1的H2SO4溶液中,c(H+)=? c(OH-)=? 由水電離出的c(OH-)水=? c(H+)水=? 3. 0.1 molL-1的NaCl溶液中,c(H+)=? c(OH-)=? [說明]在沒有特別說明的情況下,水的離子積均指25℃的數(shù)值。 [答案]1.c(OH-)=0.1 molL-1 c(H+)=10-13molL-1 c(OH-)水=110-3molL-1 c(H+)水=110-13molL-1 2.c(H+)=0.2 molL-1 c(OH-)=510-14molL-1 c(OH-)水=510-14molL-1 c(H+)水=110-14molL-1 3.c(H+)=110-7molL-1 c(OH-)=110-7molL-1 [討論]從以上練習(xí)可以看出,溶液的酸堿性與溶液中的H+、OH-濃度有何關(guān)系?在酸、堿或鹽溶液中,水電離出的H+、OH-濃度有何關(guān)系? [學(xué)生討論后得出結(jié)論,指定學(xué)生回答,并由其他同學(xué)補充,最后教師總結(jié)] [板書]a.溶液中c(H+)>c(OH-),且c(H+)>10-7molL-1時,溶液顯酸性。 b.溶液中,c(OH+)>c(H+),且c(OH-)>10-7molL-1時,溶液顯堿性。 c.溶液中,c(OH-)=c(H+)=110-7molL-1時,呈中性。 d.無論在什么溶液中,水電離出的H+濃度總等于水電離出的OH-濃度。 [布置作業(yè)]課本習(xí)題一、1、2 三、1 ●板書設(shè)計 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 一、水的電離 H2O+H2O H3O++OH- 簡寫為:H2O H++OH- 1.水的離子積常數(shù) Kw=c(H+)c(OH-)叫水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。25℃時,Kw=110-14 2.影響水的電離的因素 a.升高溫度,促進水的電離,水的離子積增大。 b.加入酸或堿,抑制水的電離,Kw不變。 二、溶液的酸堿性和pH 1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系: a.溶液中c(H+)>c(OH-),且c(H+)>10-7molL-1時,溶液顯酸性。 b.溶液中c(OH-)>c(H+),且c(OH-)>10-7molL-1時,溶液顯堿性。 c.溶液中c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1時,溶液顯中性。 d.無論在什么溶液中,水電離出的H+濃度總等于水電離出的OH-濃度。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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