2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破54 化肥和農(nóng)藥(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破54 化肥和農(nóng)藥(含解析) 1、普鈣是目前使用最廣泛的磷肥,其主要成分是( ?。? A.Ca5(PO4)3F B.Ca(H2PO4)2和CaSO4 C.Ca3(PO4)2和CaHPO4 D.CaHPO4和Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,本題重點(diǎn)考查的是磷肥的相關(guān)知識(shí)。 2、下列各組物質(zhì)相互混合后,既有氣體生成又有白色沉淀生成的是 ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過(guò)量的NaOH溶液和鋁銨礬[NH4Al(SO4)2]溶液混合 ③少量電石(CaC2)投入到過(guò)量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中( ) A.②④ B.③ c.②③ D.①④ 【答案】B 3、高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓,高鐵電池的總反應(yīng)為( ) 下列敘述不正確的是 A. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子,正極有被氧化 B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為: C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為: D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) 【答案】A 4、下列說(shuō)法正確的是( ) A.若發(fā)生A2+ 2D-=2A-+ D2反應(yīng),則氧化性D2>A2 B.若X原子的質(zhì)子數(shù)是a,中子數(shù)是b,則該核素可表示為 X C.若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA<NaB,則酸性HA>HB D.若主族元素的簡(jiǎn)單離子R 2- 和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)R>M 【答案】C 5、25℃時(shí),向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( ) A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l molL﹣1 B.b→c的過(guò)程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng) C.a(chǎn)→b的過(guò)程中,混合溶液中可能存在:c(A﹣)=c(Na+) D.25℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)K約為1.4310﹣2 【答案】C 【解析】A、恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高,即b點(diǎn),此時(shí)消耗氫氧化鈉=0.04L0.1mol/L=0.004mol,得出50mlHA的濃度==0.08mol/L,故A錯(cuò)誤; B.b→c的過(guò)程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng),溶液溫度降低,故B錯(cuò)誤; C.NaA呈堿性,HA呈酸性,a→b的過(guò)程中,混合溶液中可能呈中性,存在:c(A﹣)=c(Na+),故C正確; D.電離平衡常數(shù)K===1.4310﹣3,故D錯(cuò)誤; 故答案選C. 6、某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子.當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( ) A.原溶液中一定含有的陰離子是:OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣ B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl C.原溶液中一定含有Na2SO4 D.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣ 的物質(zhì)的量之比為1:2 【答案】A 【解析】由圖象分析可知,開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng),說(shuō)明溶液中一定含OH﹣離子,則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+;隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說(shuō)明是AlO2﹣、SiO32﹣和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀,由于AlO2﹣與HCO3﹣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,則溶液中一定不存在HCO3﹣;繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子,反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中一定含有Na+離子; A、依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是:OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣,故A正確; B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,故B錯(cuò)誤; C、溶液中硫酸根離子不能確定,剩余原溶液不中一定含有Na2SO4,故C錯(cuò)誤; D、依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積,CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯(cuò)誤; 故選A. 7、有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量氫氣中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需1mol/L的鹽酸的體積至少為( ) A.0.5L B.0.1L C.2L D.1L 【答案】D 【解析】解:FeO、Fe2O3的混合物在足量氫氣中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克,減少的質(zhì)量為氧離子的質(zhì)量,則混合物中含有氧離子的物質(zhì)的量為:=0.5mol, 將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵,根據(jù)電荷守恒可知消耗氯離子的物質(zhì)的量一定等于氧離子所帶電荷, 則消耗氯離子的物質(zhì)的量為:n(Cl﹣)=2n(O2﹣)=0.5mol2=1mol, 所以欲使之完全溶解,需1mol/L的鹽酸的體積至少為=1L, 故選D. 8、下列關(guān)于過(guò)氧乙酸消毒液使用和保存方法不正確的是( ?。? A.將消毒液放在陰涼、避光的地方 B.盛混合液的容器蓋上可留一兩個(gè)透氣小孔 C.在使用的時(shí)候,要注意稀釋,消毒液不是越濃越好 D.與“84”消毒液同時(shí)使用效果更好 【答案】D 【解析】擰緊后不透氣易發(fā)生爆炸;NaClO水溶液呈堿性可與過(guò)氧乙酸反應(yīng),使氧化能力降低。 9、下面是某些殺蟲(chóng)劑的廣告語(yǔ)及其說(shuō)明,其中科學(xué)、合理的是( ?。? A.擁有“滅百蟲(chóng)”,夏睡保安寧。“滅百蟲(chóng)”牌殺蟲(chóng)劑能殺死蚊、蠅、螞蟻、蟑螂等害蟲(chóng),對(duì)人體絕對(duì)無(wú)害,保證人體健康 B.擁有“蟲(chóng)克星”,居所保清靜?!跋x(chóng)克星”牌殺蟲(chóng)劑,系純中藥制劑,絕對(duì)不含任何化學(xué)成分,不污染環(huán)境,是一種“綠色”殺手 C.擁有“蚊蠅愁”,盛夏不用愁。“蚊蠅愁”牌殺蟲(chóng)劑,系采用宮廷秘方經(jīng)高科技手段配制而成,氣味芬芳,殺傷力強(qiáng),一藥在手,蚊蠅俱愁。本品可用于曬制食品的滅蠅劑,如曬制魚(yú)干、蝦皮等 D.擁有“蟑會(huì)沒(méi)”牌殺蟑螂專用藥,讓蟑螂永遠(yuǎn)消失在你的視線里。本品為殺蟑氣霧劑C型,配方獨(dú)特,沒(méi)有刺激性難聞氣味,刺激性小,能快速殺死活動(dòng)在外或隱匿的蟑螂。適用于家庭、餐廳、賓館、辦公室等場(chǎng)所使用。但且勿向人畜、食物、食具直接噴射,藥液沾上皮膚可用肥皂水清洗 【答案】D 【解析】(1)殺蟲(chóng)劑具有一定的毒性,長(zhǎng)期使用會(huì)對(duì)生活環(huán)境和人們的健康產(chǎn)生影響,對(duì)人體絕對(duì)無(wú)害的殺蟲(chóng)劑是沒(méi)有的。(2)任何物質(zhì)都是由一定化學(xué)組成的分子或原子等構(gòu)成的,“不含任何化學(xué)成分”,不合乎事實(shí)。(3)將殺蟲(chóng)劑用于曬制、腌制食品的防蠅措施的報(bào)道屢見(jiàn)不鮮,這一做法是違法的、害人的,因?yàn)橛卸镜臍⑾x(chóng)劑隨食品進(jìn)入人體,對(duì)人們的身體健康構(gòu)成了極大的危害。 10、下面列出的是某幾種洗發(fā)劑的廣告,你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是( ?。? A.“”洗發(fā)劑,讓你的秀發(fā)永遠(yuǎn)秀麗。該洗發(fā)劑采用國(guó)外先進(jìn)配方精制而成,能溶解頭發(fā)上的蛋白質(zhì),使頭發(fā)光滑柔順…… B.“”洗發(fā)膏,讓你“發(fā)彩”。該洗發(fā)膏含有頭發(fā)生長(zhǎng)所需要的全部營(yíng)養(yǎng)成分,能營(yíng)養(yǎng)你的秀發(fā),有護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)、生發(fā)、染發(fā)、止癢、去屑等多重功能,擁有“亮彩”,保你“發(fā)彩”…… C.擁有“”,健康你我她?!啊迸葡窗l(fā)水是你美麗的源泉,美麗從“頭”開(kāi)始,本品純屬天然,是由多種天然植物經(jīng)高科技提取其有效成分加工而成,不含任何添加劑,是真正的“綠色”洗發(fā)劑?!啊毕蚰阏惺?,你還猶豫什么呢? D.“”洗發(fā)香波,讓你的秀發(fā)“波彩眾長(zhǎng)”。本品具有較強(qiáng)的去污性,能清除頭發(fā)上的油污,洗發(fā)后頭發(fā)易梳理,且易于清洗,不刺激眼睛和皮膚…… 【答案】D 【解析】(1)頭發(fā)本身就是由蛋白質(zhì)組成的,若洗發(fā)劑能“溶解頭發(fā)上的蛋白質(zhì)”頭發(fā)不就被溶解了嗎?A項(xiàng)顯然不正確。(2)在洗發(fā)劑中添加一些營(yíng)養(yǎng)成分是合理的,但說(shuō)“含有頭發(fā)生長(zhǎng)需要的全部營(yíng)養(yǎng)成分”就言過(guò)其實(shí)了。另外,一種洗發(fā)劑,同時(shí)具有護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)、生發(fā)、染發(fā)、止癢、去屑等多功能更是不現(xiàn)實(shí)的。B項(xiàng)不科學(xué)。(3)洗發(fā)劑中的各種原料的功能不同,從而使洗發(fā)劑具有去油污、護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)等功能,添加劑是任何一種品牌的洗發(fā)劑中所必不可少的成分,如調(diào)理劑、增稠劑、止屑止癢劑、螯合劑等,故C項(xiàng)不科學(xué)。(4)D項(xiàng)基本合理。 11、為了同時(shí)施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥,對(duì)于下列化肥:①草木灰 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水,適宜的組合是 ( ) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ 【答案】B 12、在許多化合物里硫可以取代氧,取代后的物質(zhì)跟原化合物有相似的性質(zhì),下面是兩種有機(jī)磷農(nóng)藥的結(jié)構(gòu): ① ② 這兩種農(nóng)藥在使用過(guò)程中不能與下列哪種物質(zhì)混合使用( ) A.KCl B.NaOH C.NaNO3 D.Na2SO4 【答案】B 【解析】將兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的S換回O,可知兩種農(nóng)藥都是磷酸酯類物質(zhì),因而不能與促進(jìn)其水解的強(qiáng)堿NaOH混合使用。 13、現(xiàn)在市售肥皂的種類可謂是多種多樣,下列關(guān)于幾種常見(jiàn)特殊肥皂的敘述不正確的是( ?。? A.透明皂在制作過(guò)程中不進(jìn)行鹽析,副產(chǎn)品甘油留在肥皂中,使透明皂對(duì)皮膚的作用較溫柔,有濕潤(rùn)肌膚的作用,可用于洗臉 B.剃須皂易溶于水,能產(chǎn)生細(xì)微而又有黏性的持續(xù)性泡沫,可濕潤(rùn)、柔化胡須及皮膚,使剃須更容易,且不易傷害到皮膚 C.藥皂有殺菌、消毒的作用,具有消除體臭、汗臭的作用,干性皮膚和易過(guò)敏起粉刺的皮膚不能用藥皂 D.洗手液是常見(jiàn)的液體皂,是30%左右的堿性肥皂的水溶液,可殺菌消毒,對(duì)皮膚的刺激性較小 【答案】C 【解析】為防治粉刺、防止皮膚干裂,有的藥皂中添加了各種藥劑,屬于醫(yī)藥品,干性皮膚和易過(guò)敏起粉刺的皮膚可根據(jù)需要選用。 14、下列說(shuō)法正確的是 A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1∶10 B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c()之比為2∶1 C. 0.2 mol / L與0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比為2∶1 D. NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3∶1 【答案】A 15、常溫下,按下列操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得溶液的pH一定等于7的是( ) A.將10 mL pH=5的醋酸溶液加水稀釋到1 000 mL B.0.1 molL-1的某二元酸和0.1 molL-1的某二元強(qiáng)堿等體積混合 C.將pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿等體積混合 D.pH=2的某二元強(qiáng)酸和pH=12的某一元強(qiáng)堿等體積混合 【答案】D 【解析】對(duì)于選項(xiàng)A,醋酸溶液稀釋100倍后電離程度增大,但pH仍小于7,A錯(cuò);選項(xiàng)B中若二元酸為強(qiáng)酸,則混合后溶液的pH等于7,若二元酸為弱酸,則由于生成的鹽水解呈堿性;pH大于7,B錯(cuò);選項(xiàng)C中同樣由于酸和堿的強(qiáng)弱未知,因此無(wú)法判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性,C錯(cuò);選項(xiàng)D中,酸是強(qiáng)酸,在已知pH的情況下,即給出了溶液中總的氫離子濃度,因此與酸是一元酸還是二元酸無(wú)關(guān),選項(xiàng)D正確。 16、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中; B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞; C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液; D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正; E.放開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液; F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液; G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi),或使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔; H.靜置、分層. 就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空: (1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填空): ________→________→________→A→G→________→E→F. (2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意______________________________________. 上述G步驟操作的目的是_____________________________________________. (3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是______________________________________. (4)下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是________. A.酒精 B.苯(一種有機(jī)溶劑,與水互不相溶,密度比水小) C.汽油 【答案】(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁、及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出 使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行E操作時(shí)漏斗里液體能夠流出 (3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多 (4)A 17、“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為:2Al+ Fe2O3 高溫 Al2O3+ 2Fe。某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下: 物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔點(diǎn)/℃ 660 2054 1535 1462 沸點(diǎn)/℃ 2467 2980 2750 —— (1) 該同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測(cè)有一定的道理,理由是: 。 (2) 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 ,當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí),說(shuō)明熔融物中含有金屬鋁,反應(yīng)的離子方程式為 。 (3) 實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,最好選用下列試劑中的 (填序號(hào))。 A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液 【答案】(1)鋁的熔點(diǎn)比鐵的低 (2)氫氧化鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑ (3)B 18、某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量,如圖是測(cè)定裝置的示意圖(夾持裝置與加熱裝置略去),A中的試劑是鹽酸。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)儀器中裝入的試劑: B____________、C___________、D____________; (2)連接好裝置后應(yīng)首先_____________________________________________, 其方法____________________________________________________________; (3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是_____________________________,在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_________ _______________________________________________________________; (4)反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是_______,其處理方法是_______________。 【答案】(1)鋅粒 水 濃硫酸 (2)檢查裝置的氣密性 將G彎管末端浸沒(méi)在盛有水的燒杯(或水槽)中,微熱燒瓶B,觀察G管口,若有氣泡逸出且撤去酒精燈,回升一段水柱,說(shuō)明裝置的氣密性良好 (3)從A逐滴滴加液體 檢驗(yàn)H2的純度 (4)氫氣 在G管出口處點(diǎn)燃 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制H2,應(yīng)選擇Zn和稀鹽酸反應(yīng)制備,故B中為鋅粒。由于B中反應(yīng)產(chǎn)生的H2中含有HCl和H2O等雜質(zhì),因此,先通過(guò)盛H2O的洗氣瓶除去HCl,再通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶除去H2O。 (2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)首先檢查裝置的氣密性,方法是將G彎管插入水中,用酒精燈微熱燒瓶B,若觀察到G管口有氣泡逸出,撤去酒精燈后回升一段水柱則說(shuō)明氣密性良好。 (3)先加入稀鹽酸,利用產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡,檢驗(yàn)H2的純度后,再加熱反應(yīng)管E,以免加熱發(fā)生爆炸。 (4)最后的尾氣為H2,H2是一種可燃性氣體,因此在G管口處點(diǎn)燃除去。 19、亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題: 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取. 已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl. (1)裝置C的作用是 ; (2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)后的溶液中陰離子除了 ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是 ;檢驗(yàn)該離子的方法是 ; (3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟. ①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④ 得到成品. (4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ; 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定 (5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度.測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液.取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣).請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 . 【答案】(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中; (2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;SO42﹣;取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42﹣; (3)趁熱過(guò)濾;用38℃~60℃熱水洗滌;低于60℃干燥; (4)NaClO3和NaCl; (5)cV10﹣3mol. 【解析】解:(1)裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng),裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,裝置C的作用是安全瓶,防止D瓶溶液倒吸到B瓶中, 故答案為:防止D瓶溶液倒吸到B瓶中; (2)裝置B中制備得到ClO2,所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4,反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O,裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體,裝置D中生成NaClO2,Cl元素的化合價(jià)降低,雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,結(jié)合原子守恒可知,還有水生成,配平后方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,B制得的氣體中含有SO2,在裝置D中被氧化生成硫酸,溶液中可能存在SO42﹣,用氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO42﹣,具體操作:取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42﹣, 故答案為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;SO42﹣;取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42﹣; (3)從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO23H2O,應(yīng)趁熱過(guò)濾,由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃~60℃進(jìn)行洗滌,低于60℃干燥, 故答案為:趁熱過(guò)濾;用38℃~60℃熱水洗滌;低于60℃干燥; (4)由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃~60℃,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl, 故答案為:NaClO3和NaCl; (5)令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x,則: NaClO2~2I2~4S2O32﹣, 1mol 4mol 0.25x c molL﹣1V10﹣3L 故x=cV10﹣3mol 故答案為:cV10﹣3mol. 20、49g H3PO4的物質(zhì)的量是多少?1.5 molNaOH的質(zhì)量是多少? 【答案】0.5 mol 60 g 21、已知兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上時(shí)結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng),例如:CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O,現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M,已知E的化學(xué)式為C7H5O2Na,A的相對(duì)分子質(zhì)量為46,在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應(yīng): 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)B中官能團(tuán)的名稱 ,A的核磁共振氫譜有 個(gè)吸收峰;G→H的反應(yīng)類型 反應(yīng)。 (2)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①E→F ②H→I (4)同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 種,寫(xiě)出其中一種 。 A.分子中含有苯環(huán) B 能發(fā)生水解反應(yīng)C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色. 【答案】(1)醛基,3,加成 (2) (3) (4)3, 【解析】A的相對(duì)分子質(zhì)量為46,A氧化生成B,B可繼續(xù)氧化成C,又B可以生成C,所以A為CH3CH2OH;B為CH3CHO,C為CH3COOH,E的化學(xué)式為C7H5O2Na,可與氫氧化銅濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,說(shuō)明E中含有﹣CHO,H轉(zhuǎn)化為I時(shí),產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明D、E、F、H、I中苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位,則E為,根據(jù)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化可知F為,G為,H為,則I為,D應(yīng)為Br2CH﹣﹣OH,M為:, (1)B為CH3CHO,含有醛基,A為CH3CH2OH,含有3種性質(zhì)不同的H,核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰,G→H,G為,通過(guò)加成反應(yīng)可生成, 故答案為:醛基; 3;加成反應(yīng); (2)由以上分析可知M為, 故答案為:; (3)①E為,在加熱條件下與氫氧化銅反應(yīng)生成F為,反應(yīng)的方程式 , 故答案為:; ②H為,通過(guò)消去反應(yīng)可生成,反應(yīng)的方程式為 , 故答案為:; (4)G為,由條件可知G的同分異構(gòu)體應(yīng)含有﹣COO﹣、﹣CHO、以及酚羥基,符合條件下的有 (臨、間、對(duì)任寫(xiě)一種)等結(jié)構(gòu), 故答案為:3;; 22、乙二酸-1,4-環(huán)己二醇酯可以通過(guò)下列路線合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)上述反應(yīng)①—④中,屬于取代反應(yīng)的有 (填序號(hào));反應(yīng)⑥—⑧中,屬于加成反應(yīng)的有 (填序號(hào))。 (2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B ,C 。 (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式: 反應(yīng)②: ; 反應(yīng)⑦: 。 【答案】(1)①; ⑥; (2) ; ; (3)反應(yīng)② 反應(yīng)⑦ + H20 或+ NaOH 【解析】環(huán)己烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯環(huán)己烷,一氯環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A:環(huán)己烯;環(huán)己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B:1,2-二溴環(huán)己烷;1,2-二溴環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯;與Br2按照1:1的物質(zhì)的量的比發(fā)生1,4-加成產(chǎn)生;與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C:;C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D:;D與CH3COOH濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生和水; (1)上述反應(yīng)①—④中,屬于取代反應(yīng)的有①;反應(yīng)⑥—⑧中,屬于加成反應(yīng)的有⑥;(2)寫(xiě)出下列物質(zhì):B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(3)反應(yīng)②的方程式是;反應(yīng)⑦的方程式是反應(yīng)⑦ + H20;或+ NaOH 23、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表: (1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _______ ,A在周期表中的位置為 。 (2)B和C形成的化合物的電子式為 。 (3)B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為 。 (4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 (填序號(hào))。 a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度 c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 d.比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性 e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 (5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 。 【答案】(1) 第二周期第ⅤA族 (2) (3)F->Al3+ (4)a、e (5)NCl3 【解析】A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2,設(shè)A原子最外層有x個(gè)電子,則x-(8-x)=2,x=5,A為氮族元素。因?yàn)锳、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A為N。C能與冷水反應(yīng),且1 mol C能夠生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2,C為Na。D在第三周期,且最外層電子數(shù)等于周期數(shù),D為Al。E的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同,E為Cl,B為F。 (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。 (2)B與C形成的化合物為NaF,電子式為 (3)F-與Al3+電子層數(shù)相同,但是核電荷數(shù)F-小于Al3+,所以離子半徑F- >Al3+。 (4)比較非金屬性的強(qiáng)弱可以通過(guò)同主族元素的性質(zhì)遞變來(lái)分析,c對(duì);陰離子的還原性越弱,單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng),所以d對(duì);還可以根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度來(lái)比較,b對(duì);但是不能根據(jù)單質(zhì)的顏色和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較,因?yàn)镕沒(méi)有含氧酸,a、e不可行。 (5)因?yàn)镃l與另外四種元素中的一種形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶3。若另一種元素的原子為3,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為(120.5-35.5)/3≈28.3,N、F、Na、Al都不符合,因此應(yīng)為Cl原子數(shù)為3,則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為120.5-35.53=14,所以另一種元素為N,該化合物的化學(xué)式為NCl3。 24、實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列問(wèn)題: (1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體 g;用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為 (同一步驟可用多次) A.調(diào)整零點(diǎn) B.將游碼移至刻度尺的零刻度處 C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D.稱量空的小燒杯 E.將砝碼放回砝碼盒內(nèi) F.記錄稱量的結(jié)果 (2)配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、 、 、 。 (3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變? A 加水時(shí)超過(guò)刻度線 B忘記將洗滌液加入容量瓶 C 容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥 D定容后搖勻液面低于刻度線 【答案】(1)14.3 (2)BADCFEA (3)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (4)偏低、偏低、不變、不變 25、預(yù)防非典型肺炎可使用過(guò)氧乙酸水溶液對(duì)固體表面和空氣進(jìn)行消毒,它能將病毒消滅于人體之外,切斷病毒的傳播途徑,達(dá)到有效控制非典型肺炎的目的。過(guò)氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOOH。 (1)使用過(guò)氧乙酸消毒主要是利用它的________性。 (2)過(guò)氧乙酸的性質(zhì)不穩(wěn)定,溫度稍高即可分解并產(chǎn)生氧氣,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________。 (3)過(guò)氧乙酸對(duì)皮膚有較強(qiáng)的腐蝕性,對(duì)鼻腔黏膜和呼吸道也有較強(qiáng)的刺激性,使用時(shí)要注意防護(hù)。若不小心將過(guò)氧乙酸濺到皮膚上或眼睛里,則應(yīng)急的處理措施是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)過(guò)氧乙酸可由乙酸與O3或H2O2在一定條件下反應(yīng)制得,寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________、__________________________。 【答案】(1)強(qiáng)氧化 (2)2CH3COOOH―→2CH3COOH+O2↑ (3)立即用大量清水沖洗,以免造成燒傷,沖洗眼睛時(shí)要邊洗邊眨眼睛 (4)CH3COOH+O3―→CH3COOOH+O2↑ CH3COOH+H2O2―→CH3COOOH+H2O 【解析】(1)由于過(guò)氧乙酸分子中含有-1價(jià)氧元素,因此是利用它具有較強(qiáng)的氧化性而殺滅病菌和病毒。 (2)過(guò)氧乙酸發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3COOOH―→2CH3COOH+O2↑。 (3)立即用大量清水沖洗,以免造成燒傷。沖洗眼睛時(shí)要邊洗邊眨眼睛。 (4)制備過(guò)氧乙酸的化學(xué)方程式為:CH3COOH+O3―→CH3COOOH+O2,CH3COOH+H2O2―→CH3COOOH+H2O。 26、某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3(PO4)2]制取磷肥并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如下: (1)將磷礦石制成磷肥的目的是 ,有關(guān)的化學(xué)方程式為 。 (2)在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫,理由是 。 (3)水泥屬于 材料。(填“A”或者“B”:A.新型無(wú)機(jī)非金屬材料 B.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料) (4)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng).現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量98.3kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol.則該熱化學(xué)方程式為 , 平衡常數(shù)K為 工業(yè)上用接觸法制硫酸,最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H2SO4SO3的發(fā)煙硫酸(H2SO4和H2SO4SO3的混合物,其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29%)。若98%的濃硫酸可表示為SO3aH2O,含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3H2O,則a= ,b= 【答案】(1)將難溶于水的Ca3(PO4)2 轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca(H2PO4)2 ,便于植物吸收 (合理答案均計(jì)分) Ca3(PO4)2+2H2SO4 = 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (2)S與O2反應(yīng)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用(合理答案均計(jì)分) (3)B(1分) (4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6 kJ/mol 4 (5)10/9 3/2 (相應(yīng)帶小數(shù)值也計(jì)分) 【解析】(1)將磷礦石制成磷肥的目的是 將難溶于水的Ca3(PO4)2 轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca(H2PO4)2 ,便于植物吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca3(PO4)2+2H2SO4 = 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (2)在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫,理由是S與O2反應(yīng)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用。 (3)水泥屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料。 (4)2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng),此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol.則反應(yīng)掉的二氧化硫?yàn)?mol,,放出熱量98.3kJ,則該熱化學(xué)方程式為SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6 kJ/mol 平衡常數(shù)K=c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)=0.52/0.520.25=4 根據(jù)題意得100g98%的濃硫酸含有三氧化硫的質(zhì)量為80g,水的質(zhì)量為20g,故98%的濃硫酸可表示為SO310/9 H2O,100g含SO329%的發(fā)煙硫酸中三氧化硫的質(zhì)量為29g,硫酸的質(zhì)量為71g,硫酸的物質(zhì)的量為71/98mol,三氧化硫的物質(zhì)的量為71/98mol+29/80mol,水的物質(zhì)的量為71/98mol,則可表示為:(71/98mol+29/80mol):71/98mol=1.5:1。 27、化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。 (1)普鈣是磷肥,它的有效成分是________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。 (2)尿素是一種含氮量較高的氮肥,工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________、__________________。 (3)農(nóng)諺說(shuō)的“糞和肥,肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效。請(qǐng)你說(shuō)明其中的化學(xué)原理:__________________________。 (4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3,已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的____________%。 (5)合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下: 從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】(1)Ca(H2PO4)2H2O[或Ca(H2PO4)2] (2)2NH3+CO2H2NCOONH4 H2NCOONH4===H2NCONH2+H2O (3)糞尿中的尿素在尿酶的作用下腐熟時(shí)產(chǎn)生碳酸銨,碳酸鉀受潮后使土壤呈堿性,它們相互反應(yīng)使肥效降低 (4)53.1 (5)從原因來(lái)講,許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率低;從結(jié)果來(lái)說(shuō),循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本;從工藝設(shè)計(jì)來(lái)說(shuō),循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序;從環(huán)保角度來(lái)說(shuō),實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn),控制廢棄物的排放 【解析】(4)設(shè)有x mol氨氣生成硝酸,則生成n(HNO3)=96%92%x mol=0.883 2x mol,依NH3+HNO3===NH4NO3可知與硝酸反應(yīng)的n(NH3)=n(HNO3)=0.883 2x mol,所以參加反應(yīng)的全部n(NH3)=x mol+0.883 2x mol=1.883 2x mol,制HNO3所用去NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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