2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破58 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破58 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(含解析) 1、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是( ?。? A.原子序數(shù):b>a>c>d B.原子半徑:A>B>C>D C.金屬性:B>A,非金屬性:D>C D.離子半徑:D>C>B>A 【答案】A 【解析】aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則有:a﹣n=b﹣(n+1)=c+n=d+(n+1),原子序數(shù):b>a>c>d,A、B同周期,C、D同周期,且A、B在周期表中C、D的下一周期,由形成的離子可知,A、B為金屬,C、D為非金屬性, A.a(chǎn)An+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則有:a﹣n=b﹣(n+1)=c+n=d+(n+1),則有原子序數(shù):b>a>c>d,故A正確; B.A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序數(shù):b>a>c>d,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則有原子半徑:A>B>D>C,故B錯(cuò)誤; C.A、B為金屬,原子序數(shù):b>a,金屬性:A>B,而C、D為非金屬,原子序數(shù)c>d,非金屬性C>D,故C錯(cuò)誤; D.a(chǎn)An+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,核電荷數(shù)b>a>c>d,故離子半徑dD(n+1)﹣>cCn﹣>aAn+>bB(n+1),故D錯(cuò)誤, 故選A. 2、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是( ) A.第一電離能:③>②>① B.原子半徑:③>②>① C.電負(fù)性:③>②>① D.最高正化合價(jià):③>②>① 【答案】A 3、A、B短周期元素,二者能形成化合物 AB2已知 A的原子序數(shù)為 n,B的原子序數(shù)為:①n+2②n+5③n+10④n+13⑤n-3⑥n-6⑦n-8⑧n+1其中( ?。? A. ⑤不可能 B. ④⑥不可能 C. ⑤⑥不可能 D. 都可能 【答案】D 4、下表為元素周期表中短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中,不正確的是( ?。? A. A與B形成的陰離子可能有:AB32- 、A2B42- B. E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高 C. D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2 D. A與E形成的化合物是非極性分子 【答案】B 【解析】A碳元素;B氧元素;C氟元素;D硫元素;E氯元素。 5、下列各組元素中,第一電離能依次減小的是( ) A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C 【答案】A 6、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) ①該原子的摩爾質(zhì)量是aNA ② Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 ③Wg該原子中含有 個(gè)該原子 ④由已知信息可得: A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ① ④ 【答案】B 7、以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是( ) 【答案】D 【解析】A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù),B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況,C項(xiàng)具體到能級上的電子數(shù),而D項(xiàng)包含了能層、能級、軌道以及軌道內(nèi)電子的自旋方向,故該項(xiàng)正確。 8、下列對電負(fù)性的理解不正確的是( ?。? A.電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對數(shù)值,不是絕對標(biāo)準(zhǔn) B.元素電負(fù)性的大小反映了元素的原子對鍵合電子引力的大小 C.元素的電負(fù)性越大,則元素的非金屬性越強(qiáng) D.元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無關(guān) 【答案】D 【解析】元素的電負(fù)性是是人為規(guī)定的一個(gè)相對數(shù)值,原子最外層電子越多,元素的電負(fù)性越大,則元素的非金屬性越強(qiáng)。 9、如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( ) A.原子半徑:W>Z>Y>X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y C.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等 D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿 【答案】C 【解析】原子半徑:Z>W>X>Y。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>W>Z。若Z為Na,則W為Mg,注意ⅡA族后面是過渡金屬,不是ⅢA族元素,D不正確。題中的X、Y、Z、W對應(yīng)的元素有3種可能:C、N、Al、Si;N、O、Si、P;O、F、P、S。 10、已知某元素+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,該元素在周期表中屬于( ?。? A.ⅤB族 B.ⅡB族 C.Ⅷ族 D.ⅡA族 【答案】D 【解析】族的劃分與原子的價(jià)電子數(shù)目和價(jià)電子排布有密切關(guān)系。同族元素的價(jià)電子數(shù)相同;對主族元素來說,價(jià)電子排布即最外層電子排布。要特別注意過渡元素的價(jià)電子還可能與次外層有關(guān)系。由題意推知,該元素原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p64s2,應(yīng)為ⅡA族元素Ca。 11、根據(jù)對角線的規(guī)則,下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是( ?。? A.硼和硅 B.鋁和鐵 C.鈹和鋁 D.銅和金 【答案】C 【解析】試題分析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,鈹和鋁處于對角線位置,性質(zhì)相似,答案選C。 考點(diǎn):考查對角線規(guī)則的判斷和應(yīng)用 點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。該題的關(guān)鍵是明確對角線規(guī)則的含義,以及元素周期表的結(jié)構(gòu),有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和知識的遷移能力。 12、在下列所示的微粒中,氧化性最強(qiáng)的是( ) A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p6 【答案】B 【解析】A碳元素;B氟元素;C鈉元素;D氖元素。 13、下列元素電負(fù)性最大的是( ?。? A.最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4的短周期元素 B.最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值相等的元素 C.沒有負(fù)化合價(jià)的元素 D.沒有正化合價(jià)的元素 【答案】D 【解析】試題分析:非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大。選項(xiàng)D中該元素是F元素,非金屬性最強(qiáng),電負(fù)性最大,答案選D。 考點(diǎn):考查元素電負(fù)性的有關(guān)判斷 點(diǎn)評:該題是高考中的常見考點(diǎn),屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對元素電負(fù)性的熟悉掌握程度,以及靈活運(yùn)用電負(fù)性知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確電負(fù)性的含義以及影響因素。 14、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) ≒2Z(g)+W(s) △H<0,下列敘述正確的是( ?。? A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大 B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z) C.達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù) D.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動 【答案】B 【解析】正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)平衡常數(shù)K值變大,即溫度升高,反應(yīng)逆向移動,X的轉(zhuǎn)化率變小,A項(xiàng)錯(cuò)誤。達(dá)到平衡時(shí)v正(X)=2v逆(Z),即正、逆反應(yīng)的速度相等,B項(xiàng)正確。達(dá)到平衡后,降低溫度,反應(yīng)正向移動,故正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù),升高溫度有利于反應(yīng)逆向移動,但增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)物影響。 15、下列溶液中,一定能大量共存的微粒組是( ) A.pH=1的溶液中:K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4 B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4 C.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH+4、NO—3、Cl— D.滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中:K+、Ba2+、NO—3、F— 【答案】B 【解析】考查 離子方程式書寫與離子共存問題 16、某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?,F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲___________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)用品: 儀器:試管、膠頭滴管。 藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容): 序號 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 液體分為兩層,下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 液體分為兩層,下層呈________色 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________________________________。 (5)問題和討論: ①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為__________________、__________________。 ②由于F2過于活潑,所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng):_____________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (3)①橙(或橙紅) ②紫(或紫紅) (4)同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱(1分) (5)①Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;Br2+2I-===2Br-+I(xiàn)2 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸,而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng);HF比HCl更穩(wěn)定 17、已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,常溫下,在一個(gè)體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后,再吸進(jìn)10 mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 。 若將此針筒長時(shí)間放置,又可能看到何種變化 ;試用平衡觀點(diǎn)加以解釋 。 【答案】氣體體積縮小,溶液呈淺黃綠色 氣體體積進(jìn)一步縮小,氣體和溶液均變成無色 氯水中的平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,由于HClO逐漸分解(HClO===HCl+O2)而不斷地向右移動,最終Cl2耗盡,全部轉(zhuǎn)化為O2,導(dǎo)致氣體體積縮小和黃綠色消褪 18、實(shí)驗(yàn)題:將V1 mL 1.0molL﹣1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始保持V1+V2=50mL).請按要求填空: (1)該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng) (填吸收、釋放)能量,即: 能可以轉(zhuǎn)化為 能,通過甲圖示分析可以得出:做該實(shí)驗(yàn)時(shí),環(huán)境溫度 (填高于、低于、等于)22℃; (2)根據(jù)甲圖示計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是 molL﹣1 (3)如圖乙所示,在錐形瓶放置有裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí):①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體,其中能使a端液面高于b端液面的是 .(填序號) 【答案】(1)釋放;化學(xué);熱;低于; (2)1.5; (3)③. 【解析】解:(1)從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度,從圖型起點(diǎn)可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃,反應(yīng)結(jié)束溫度為23℃,溫度升高,該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)釋放能量,即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能, 故答案為:釋放;化學(xué);熱;低于; (2)恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由V1+V2=50ml可知,消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL. 設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n. HCl + NaOH=NaCl+H2O 1 1 1.0molL﹣10.03L n 則n=1.0molL﹣10.03L=0.03mol,所以濃度是c(NaOH)==1.5mol/L, 故答案為:1.5; (3)a端高說明錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低,溫度降低,則試管中的過程是吸熱過程,①燒堿固體 ②濃硫酸溶于水放熱,④NaCl固體溶于水無明顯熱效應(yīng),而③硝酸銨固體溶于水為吸熱過程, 故答案為:③. 19、圖中硬質(zhì)試管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲,左方燒杯中放入溫水,試管B中放入甲醇,右方試管C中放入冷水。 向B中不斷鼓入空氣,使甲醇蒸發(fā)和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。 (1)為什么撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱? (2)反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻,取出少量,倒入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱到沸騰可觀察到什么現(xiàn)象?寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 【答案】(1)因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)。 (2)有紅色沉淀生成; HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O。 【解析】該題考查的是醇氧化成醛的實(shí)驗(yàn)。 (1)2CH3OH+O22HCHO+2H2O放熱反應(yīng),故不加熱的銅絲仍保持紅熱。 (2)生成的甲醛易溶于水,將新制的氧化劑Cu(OH)2在加熱條件下還原成氧化亞銅紅色沉淀。 20、在水的電離平衡中,[H+]與[OH-]的關(guān)系如下圖所示: (1)A點(diǎn)水的離子積為110-14 mol2L-2,B點(diǎn)水的離子積為__________mol2L-2。造成水的離子積變化的原因是_________________________。 (2)100 ℃時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么? (3)100 ℃時(shí),若鹽酸中[H+]=510-4molL-1,則由水電離產(chǎn)生的[H+]是多少? 【答案】(1)110-12 水的電離要吸熱,溫度升高,水的電離程度增大,即離子積增大 (2)否,在鹽酸中[H+]≠[OH-],所以不在B點(diǎn)。 (3)210-9 molL-1 【解析】(1)KW 只受溫度影響,溫度越高,KW越大。 (2)溶液處于B點(diǎn)時(shí),[H+]=[OH-]; 而在鹽酸溶液中,[H+]≠[OH-]。 (3)[H+]H2O=[OH-]H2O==210-9molL-1 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素,已知: ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WY的化合物; ②Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物; ③X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物; ④W和X能形成組成為WX2的化合物; ⑤X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答: (1)W元素是________;Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣 氧 (2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2+CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析,本題重點(diǎn)考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 22、我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達(dá)15億多元的損失。為有效地控制酸雨,國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》。 回答下列問題: (1)你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是( ) ①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高?、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ (2)在英國進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度。在20世紀(jì)的60~70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于建筑高煙囪的結(jié)果,地面SO2的濃度降低了30%。請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種方法是否可取。簡述其理由。 【答案】(1)C (2)不可取。因?yàn)镾O2的排放總量沒有減少,所形成的酸雨仍會對更廣的地區(qū)造成危害。 【解析】 (1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃燒和石油產(chǎn)品燃燒后產(chǎn)生的SO2造成的。開發(fā)新能源,減少含硫煤的使用,燃料脫硫可以減少SO2的排放量,這些措施都是可行的。減少酸雨產(chǎn)生的途徑只能是減少SO2的生成量或排放量。因此,把煙囪造高或在已酸化的土壤中加石灰,是不可能減少SO2的排放量的。 (2)從全球環(huán)境保護(hù)的角度分析,這種方法是不可取的。因?yàn)樵旄邿焽璨⒉荒軠p少SO2的排放總量。雖然這種做法減少了當(dāng)?shù)氐腟O2在地表空氣中的含量,但卻將SO2污染轉(zhuǎn)嫁到了其他地區(qū) 23、A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),其中A、I為常見金屬,它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置 。 ⑵寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式:C ;G 。 ⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式: 反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式: ; 反應(yīng)④的離子方程式: ; 反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。 【答案】⑴第四周期第Ⅷ族 ⑵ FeCl2 、Al2O3 ⑶ 反應(yīng)①:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 反應(yīng)④:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 反應(yīng)⑥:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 24、在下列空格中,填上適當(dāng)?shù)脑胤枺? (1)在第三周期中,第一電離能最小的元素是________, 第一電離能最大的元素是________。 (2)最活潑的金屬元素是________。 (3)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________。 (4)第二、三、四周期原子中p軌道半徑充滿的元素是________。 【答案】(1)Na Ar (2)Cs (3)F (4)N、P、As 【解析】同周期中從左到右,元素的第一電離能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐漸增大,同周期中金屬元素最小,稀有氣體最大,故第三周期中第一電離能最小的為Na,最大的為Ar。 25、有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其核電荷數(shù)總和為38,Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素多5個(gè)電子,且W和Y不屬于同一主族。 (1)寫出元素符號:X______________、Y______________、Z______________、 W______________; (2)Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的方程式是 _________________________________________________________________; (3)這四種元素組成的一種化合物,化學(xué)式是__________________________。 【答案】(1)H O Mg Cl (2) Mg(OH)2+2HClO4===Mg(ClO4)2+2H2O (3) Mg(OH)Cl 【解析】 解析 Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故為氧。W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素多5個(gè)電子,又W和Y不屬于同一主族,說明Z為ⅡA族,W為ⅦA族,知W為氯,Z為鎂。 26、按要求回答下列各題 (1)畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子_____;L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子_____。 (2)凡是與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,我們稱之為酸性氧化物,例如,+2NaOH== +若也是酸性氧化物,請寫出其與KOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________ (3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖 對上述物質(zhì)進(jìn)行分類,其中屬于堿的是(填序號,下同)_____,屬于酸性氧化物的是_____。在上述物質(zhì)中,能導(dǎo)電的是_____,屬于電解質(zhì)的是_____,非電解質(zhì)的是_____。 (4)①0.5mol 含_____個(gè)氧原子,該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_____g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為_____。③若a g 含b個(gè)原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值為_____。 【答案】(1)略 (2) (3)③ ② ⑤⑥ ①③ ②④⑦ (4)或 36.5 64 g/mol 44b/3a 27、 下表為元素周期表的一部分,其中的字母代表相應(yīng)的元素。 (1)元素h的四價(jià)陽離子的外圍電子排布式為 。 (2)元素c、d、e、f的第一電離能(I1)由小到大的順序?yàn)? 。(用相應(yīng)元素的元素符號表示) (3)表中所列的元素之間可以形成多種無機(jī)化合物和有機(jī)化合物,則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為 。1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。 (4)元素d與e形成的化合物常用于制作 材料,其原因是 。 (5)表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體,則該離子的化學(xué)式為 。 (6)元素I的合金可用來儲存a的單質(zhì),該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則此合金的化學(xué)式為 。 【答案】(1)3d5 (2)Al- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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