2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破34 金屬的腐蝕和防護（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破34 金屬的腐蝕和防護（含解析） 1、銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘,在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為（　?。? A.形成原電池時鋁作負極 B.形成原電池時銅作負極 C.形成原電池時，電流由鋁經(jīng)導線流向銅 D.鋁鉚釘發(fā)生了化學腐蝕 【答案】A 【解析】在潮濕環(huán)境下銅、鋁形成的原電池，活潑鋁作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由鋁流向銅，而電流應(yīng)由銅流向鋁，發(fā)生電化學腐蝕。 判斷原電池正負極的方法 (1)根據(jù)原電池兩極材料：較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。 (2)根據(jù)電子或電流流向判斷，電子流出極為負極，電子流入極為正極，電流流向正好相反。 (3)根據(jù)內(nèi)電路離子遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 (4)根據(jù)電極附近的反應(yīng)現(xiàn)象判斷：一般質(zhì)量減小的為負極，質(zhì)量增加的為正極。 2、下列說法中，正確的是（ ） A．CO2的摩爾質(zhì)量為44 g B．1 mol N2的質(zhì)量是14 g C．標準狀況下, 1 mol CO2所占的體積約是22.4 L D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 【答案】C 3、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（ ） A．Al B．Fe C．Cu D．Ag 【答案】A 4、有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是 中學化學中常見的無機試劑。E的溶質(zhì)是一種無色 油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗： ①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧 ②將A為分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解； ③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色，無味氣體逸出； ④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。 根據(jù)上述實驗信息，下列說法錯誤的是（　　） A．B不可能NaHCO3溶液 B．F為AgNO3溶液 C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽 D．A為氨水，E為硫酸 【答案】A 5、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是(　　) A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況 B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 molL-1 C.當通入Cl22 mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl- D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 【答案】B 【解析】還原性強弱順序為:I->Fe2+>Br-,所以Cl2最先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-。圖中AB線段表示I-的變化情況,氧化I-需氯氣1 mol,則I-為2 mol;BC線段表示Fe3+的變化情況,氧化Fe2+需氯氣2 mol,則Fe2+為4 mol;DE線段表示Br-的變化情況,氧化Br-需氯氣3 mol,則Br-為6 mol。當通入Cl22 mol時,氧化的I-和Fe2+均為2 mol,所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積,則B錯誤。 6、下列化學變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ） A．C→CO2 B．CO2→ CaCO3 C．CuO→Cu D．SO2→SO3 【答案】C 7、下列離子方程式中，正確的是（ ） A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓ B．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3—+H+ == H2O + CO2↑ C．偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H2O Al(OH)3↓+OH– D．電解飽和食鹽水： 2Cl—+2H＋H2↑+C12↑ 【答案】B 8、下列各容器中盛有海水，鐵（不純）在其中被腐蝕時由快到慢的順序是： （ ） A．（2）>（1）>（3）>（4） B．（4）>（3）>（1）>（2） C．（4）>（2）>（1）>（3） D．（3）>（2）>（4）>（1） 【答案】C 【解析】(2)(3)(4)實質(zhì)均為原電池裝置。（3）中鐵作正極，被保護；（2）、（4）鐵作負極，均被腐蝕，但相對來說鐵和銅的金屬活動性比鐵和錫的活動性差別大，因此鐵-銅原電池被腐蝕得快；（1）中因鐵不純發(fā)生微原電池反應(yīng) 9、下列保護材料的措施中不正確的是(　　) A.將搪瓷快餐杯脫瓷的部位用醇酸油漆涂嚴實,防止快餐杯被腐蝕 B.將自行車的鐵鏈條涂上植物油,防止鏈條被腐蝕 C.將埋在地下的鐵水管纏上廢銅絲,防止水管被腐蝕 D.將待埋在地下的木樁先用火將表面燒焦,防止木材被腐蝕 【答案】C 【解析】鐵和銅在電解質(zhì)溶液里構(gòu)成鐵為負極、銅為正極的原電池,加快鐵的腐蝕。木材燒焦的部分主要是木炭,木炭的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易腐爛。 10、鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象, 其主要的化學反應(yīng)方程式為: 4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3xH2O. 如圖為一放在水槽中的鐵架, 水位高度如圖所示. 最容易生銹的鐵架橫桿是（　?。? A.① B.② C.③ D.④ 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，根據(jù)反應(yīng)式可知, Fe與O2、H2O反應(yīng)生成鐵銹, 故選C. 11、如圖液面上浮著一個空心鐵球,數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是　(　　) ①鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑 ②鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑 ③量筒內(nèi)水位下降 ④量筒內(nèi)水位上升 A.①③　　　　　　 B.①④ C.②③　　 D.②④ 【答案】B 【解析】量筒中的空氣、溶有O2的食鹽水和鐵碳合金(鐵球)組成原電池,發(fā)生了吸氧腐蝕,鐵球表面出現(xiàn)紅棕色(Fe2O3nH2O)銹斑,因不斷消耗O2導致量筒內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓,量筒內(nèi)水位上升。 12、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（　?。? A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng) C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng) D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 【答案】B 【解析】不銹鋼是鐵合金，但還含有非金屬元素碳等，A項錯誤；鐵在高溫時能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，B項正確；鐵的合金有多種，生鐵就是最常見的鐵合金，這類鐵合金由于能夠形成原電池反應(yīng)，往往比鐵更容易與鹽酸反應(yīng)，C項錯誤；由于鋅在空氣中能形成致密的氧化膜保護層，阻止內(nèi)部繼續(xù)被氧化，所以，常常采用鍍鋅的方式來保護鐵等金屬不被腐蝕，D項錯誤。 13、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是 A．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求 B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂 C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕 D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 【答案】D 14、某學生為探究銅生銹的過程設(shè)計如圖所示裝置, 下列選項中正確的是（　　） A.一段時間后C棒上有氣泡冒出, 附近的溶液變?yōu)榧t色 B.一段時間后溶液中會有藍色沉淀產(chǎn)生 C.Cu棒為正極, 電極反應(yīng)式: Cu－2e－===Cu2＋ D.C棒為正極, 電極反應(yīng)式: 2H＋＋2e－===H2↑ 【答案】B 【解析】由于銅的金屬活動性比氫弱, 在電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐蝕, 負極: Cu－2e－===Cu2＋, 正極: O2＋4e－＋2H2O===4OH－, 溶液中, Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓. 15、下列防止進入腐蝕的做法中，不可行的是（） A．軍事演習期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹 B．地下鋼管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量鎂塊 C．在輪船外殼水線以下部分裝上一定數(shù)量的鋅塊 D．洗衣機的滾筒采用不銹鋼材料，即耐磨又耐腐蝕 【答案】A 【解析】油漆經(jīng)不住高溫，軍事演習期間，履帶要在炮火產(chǎn)生的高溫條件下運動，故A項錯 16、現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實驗除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。請將正確合理的操作順序填入括號中，并簡要回答(1)～(3)題。 （）在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾。 （）加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾。 （）在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。 （）將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水。 （）蒸發(fā)結(jié)晶。 （）在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾。 (1)為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？ ______________________________________________________。 (2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？ ______________________________________________________。 (3)寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學方程式 _______________________________________________________。 【答案】③②⑤①⑥④ (1)為了除去溶液中多余的鋇離子 (2)為了除去過量的碳酸根和氫氧根 (3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的通過實驗除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。 17、某化學課外小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，進行氣體性質(zhì)實驗．圖中箭頭表示氣體流向．A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進行一段時間后，裝置乙中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選?。?、、、、NaCl、無水、、堿石灰等固體和、蒸餾水． 根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答： （1）丙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 （2）丁中的干燥劑應(yīng)選 ，不選另一種干燥劑的理由是 ． （3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 （4）戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為 ，此反應(yīng)是（吸熱、放熱） 反應(yīng)，可能發(fā)生的什么現(xiàn)象可以證明你的判斷 ． （5）當乙中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關(guān)閉a、b兩個活塞，若將已浸入冰水中，則乙中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因 ． 【答案】（1） （2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收． （3）（或） （4）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱． （5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺． 18、在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~10nm之間）．下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題． （1）實驗室制備NH3的反應(yīng)方程式：_______________________________； （2）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接 ， 接 ， 接h； （3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是 ，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式 ； （4）在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）________________, （5）取反應(yīng)后去除了CaCO3的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是：_________． A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀說明CO2一定不足 B．滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO2一定過量 C．測量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量 D．滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀，CO2一定沒有過量 （6）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級 【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）d,e,g,f （3）NH3 Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+ （4）Ca2+ HCO3- NH4+ Cl- （5）B （6）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是。 【解析】（1）實驗室制氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制得，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 （2）實驗室制備純凈干燥氣體的裝置依次為：發(fā)生裝置、凈化和干燥裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。實驗室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，應(yīng)選A為發(fā)生裝置；生成物中含有水，氨氣溶于水顯堿性，應(yīng)選擇堿石灰等固體干燥劑來吸收水蒸氣，固體干燥劑一般盛放在干燥管或U形管中，故選C；氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，故選E；氨氣有刺激性氣味，有毒，不能直接排放到空氣中；氨氣極易溶于水，所以尾氣處理應(yīng)采用防止倒吸裝置，故選D；注意干燥管的使用原則是大口進小口出；所以儀器裝置的接口連接順序是d、e、g、f。 （3）氨氣極易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣；氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，利于吸收更多的二氧化碳，提高納米級碳酸鈣的產(chǎn)量；二氧化碳能和氨水反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，離子方程式為：Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+。 （4）若通入過量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl， CO2+ CaCO3+ H2O =2Ca(HCO3)2，溶液中大量存在的離子有Ca2+ 、HCO3- 、NH4+ 和 Cl-。 （5）CO2過量濾液中含有Ca2+ 、HCO3- 、NH4+ 和 Cl-，CO2不足，濾液中含有Ca2+ 、NH4+ 、 Cl-和氨水。A、滴加少量Na2CO3溶液，有沉淀CO2可能不足也可能過量，錯誤；B、滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO2一定過量，正確；C、CO2不足或過量，濾液都可能顯堿性，pH大于7，錯誤；D、CO2不足或過量，滴加少量BaCl2溶液，均無沉淀生成，錯誤； （6）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級，將顆粒分散到水中能形成膠體，運用膠體的丁達爾效應(yīng)判斷，答案為：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是。 19、如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗： 序號 內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 1 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月 干燥的鐵絲表面依然光亮 2 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 鐵絲表面依然光亮 3 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月 鐵絲表面已變得灰暗 4 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面略顯灰暗 5 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面已變得灰暗 6 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重 回答以下問題： (1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號) __________; 在電化學腐 蝕中，負極反應(yīng)是________________; 正極反應(yīng)是_______________________； (2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是___________________________； (3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________(答兩種方法) 【答案】(1)2、3、4、5、6； 2Fe→2Fe2++4e－； O2+2H2O+4e－→4OH－； (2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)的存在； (3)犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法（回答制不銹鋼、加保護層等符合題意的都可以）。 【解析】(1)上述實驗中2、3、4、5、6都發(fā)生了吸氧腐蝕，都屬于電化學腐蝕，在電化學腐 蝕中，2Fe→2Fe2++4e－；正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-→4OH－； (2)實驗過程中改變的條件是濕度、溫度、O2的濃度、還有反應(yīng)介質(zhì)，故影響鐵銹蝕速率的因素是濕度、溫度、O2的濃度、還有電解質(zhì)。 (3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是有①犧牲陽極的陰極保護法、②外加電流的陰極保護法、③改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使金屬性質(zhì)改變，成為耐腐蝕金屬，如不銹鋼等、加保護層，如采用噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防金屬氧化腐蝕。 20、含不溶雜質(zhì)的NaN03樣品，加入一定量蒸餾水使其充分溶解，情況如表： 溫度（℃） 10 40 75 剩余固體質(zhì)量（g） 201 132 72 NaNO3溶解度（g/100g水）如表： 溫度（℃） 10 40 75 溶解度 81 104 150 （1）實驗中加入的水為　 　g； （2）原樣品中NaN03為　 　g． 【答案】（1）300； （2）372． 【解析】（1）根據(jù)40℃剩余物質(zhì)132g，再升高溫度到75℃，剩余物質(zhì)又少了，說明升高溫度到40℃，固體物質(zhì)還含有硝酸鈉，該物質(zhì)由10℃升高到40℃，又溶解了201﹣132g=69g，由10℃升高到40℃，硝酸鈉的溶解度增加104﹣81=23g，即100g水中多溶解了23g，又升高溫度后溶解了69g，所以水的質(zhì)量為300g，故答案為：300； （2）40℃升高溫度到75℃時的溶解度增加了150﹣104=64g，所以300g水中還能溶解346=138g，但實際溶解132﹣72=60g，說明硝酸鈉已經(jīng)全部溶解烷，所以72g全部是雜質(zhì)，由10℃升高到75℃，共溶解硝酸鈉質(zhì)量201﹣72=129g，10℃硝酸鈉的質(zhì)量為381=243g，所以原固體混合物中含有硝酸鈉的總質(zhì)量為：129+243=372g，故答案為：372． 21、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。 (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　,名稱是__________________　。 (2)①的反應(yīng)類型是_________________________________　, ③的反應(yīng)類型是____________________________________　。 (3)反應(yīng)④的化學方程式是　___________________________。 【答案】(1)　環(huán)己烷 (2)取代反應(yīng)　加成反應(yīng) (3) 【解析】本題以有機物的合成為載體,考查學生對有機知識的綜合運用及分析能力。由①可知A必為,反應(yīng)①為取代反應(yīng);據(jù)③和④可知B為,反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為消去反應(yīng)。依據(jù)產(chǎn)物和鹵代烴消去反應(yīng)的實質(zhì)可書寫反應(yīng)方程式。 22、來自石油的有機化工原料A，其產(chǎn)量已作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 已知：E是具有果香味的有機物，其分子式為C4H8O2，F(xiàn)是一種高分子化合物。 （1）A的分子式是　　　　　　　　，C的名稱是　　　　　　　。 （2）D分子中的官能團名稱是　　　　，證明該官能團具有酸性的方法是 　　　　　。 （3）反應(yīng)③的化學方程式是 ；反應(yīng)④的類型是 反應(yīng)。 【答案】（1）C2H4 乙醛 （2）羧基；向D中滴加碳酸氫鈉溶液，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，則證明羧基具有酸性 （3）CH3COOH+C2H5OH 濃硫酸 △ CH3COOC2H5+H2O 加聚 【解析】A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成C，A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是乙醇，D是乙酸，銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧氣氧化生成C，所以C是乙醛，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料，所以F是聚乙烯，則 （1）通過以上分析知，A的分子式為：C2H4，C的名稱為乙醛； （2）D分子中的官能團名稱是羧基，檢驗羧基具有酸性的方法是：向D中滴加碳酸氫鈉溶液，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，則證明羧基具有酸性； （3）反應(yīng)③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH+C2H5OH濃硫酸 △ CH3COOC2H5+H2O。反應(yīng)④一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)。 23、由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)． 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學式： A_________，B_________，乙_________，丁_________． (2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是__________，丙的電子式是________． (3)寫出下列方程式： ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式____________________________________． ②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式______________________________________. 【答案】(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3 (2)第三周期第ⅢA族　H H (3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②AlO2—＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3— 【解析】由C是密度最小的氣體可知C是H2，能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成H2的單質(zhì)，可聯(lián)想到A是Al或Si，A與B生成的甲可與NaOH溶液反應(yīng)，可知B是O2，即甲是氧化物，但要求甲是電解質(zhì)，而SiO2是非電解質(zhì)，故A為Al. 24、在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題。興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究。 ⑴ 分別在三個潔凈干燥的試管中各加一個潔凈無銹的鐵釘，再在其中兩個試管中加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其它操作請仔細觀察下圖1：　　　號試管中的鐵釘最容易生銹。由此可見，鐵制品生銹需要的條件是　　　 圖1 　　　　　　　圖2 ⑵ 如上圖2所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）：　　　 ⑶ 據(jù)報道，全世界每年因為金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值（GNP）的4%。 ① 鋼鐵在發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應(yīng)為：　　　　　 ② 請寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學反應(yīng)方程式為：　　　　　 ③ 請根據(jù)不同的原理，提出防止鋼鐵腐蝕的兩條合理措施：　　　、　　　　 【答案】⑴ Ⅰ 水和氧氣 ⑵ A > C > B ⑶ ① Fe – 2e- ＝ Fe2+ ② 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 2’ ③ 外加保護層 改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) 電化學防腐 （任填兩項） 【解析】 25、中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。 ①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點 。 ②現(xiàn)有A、食鹽 B、晶體硅 C、干冰三種晶體，請比較三者的熔點高低，按照從高到低的順序排列 。（用序號表示） 銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應(yīng)式 ；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學方程式為 　　　　　　　　 。 ③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是 （填序號）。 A．在電線的外面包上一層塑料層 B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻 C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊 【答案】①低 　 ② B > A > C Cu－2e－=Cu2+ 　 Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O ③C 26、（1）為驗證某易拉罐材質(zhì)的主要成分是鐵制還是鋁制，如用化學方法驗證，可使用的化學試劑為 。 （2）工業(yè)鋁熱法煉鐵的主要化學反應(yīng)方程式為： 。（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。 ①鐵鍋的腐蝕主要是由 腐蝕造成的。 ②鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為 。 （4）為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的 。 【答案】(1) 氫氧化鈉溶液 （2）Fe2O3?+?2Al 2Fe?+ Al2O3 （3）①電化學 ②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ （4）鋅塊 27、如何防止鐵的腐蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗： 序號 內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 1 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月 干燥的鐵絲表面依然光亮 2 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 鐵絲表面依然光亮 3 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個月 鐵絲表面已變得灰暗 4 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面略顯灰暗 5 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面已變得灰暗 6 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重 回答以下問題： （1）上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）_______________；在電化學腐蝕中，負極反應(yīng)是_______________；正極反應(yīng)是_______________； （2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_______________； （3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_______________（答兩種方法）。 【答案】（1）3、4、5、6 Fe-2e-Fe2+（或2Fe-4e-2Fe2+） 2H2O+O2+4e-4OH- （2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在 （3）電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋保護層，犧牲陽極的陰極保護法等 【解析】（2）對比實驗2和實驗4，可看出氧氣濃度不同對反應(yīng)速率的影響；對比實驗4和實驗5，可看出溫度不同對反應(yīng)速率的影響；對比實驗5和實驗6可看出電解質(zhì)溶液成分的不同對反應(yīng)速率的影響。