【學(xué)海導(dǎo)航】安徽省2012屆高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第1章第1課時(shí)_化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（二）1課件 新人教版

《【學(xué)海導(dǎo)航】安徽省2012屆高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第1章第1課時(shí)_化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（二）1課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【學(xué)海導(dǎo)航】安徽省2012屆高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第1章第1課時(shí)_化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（二）1課件 新人教版（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂第 一 章 從 實(shí) 驗(yàn) 學(xué) 化 學(xué)第 課 時(shí) 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 1.蒸餾 利用物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，加熱使液體混合物中沸點(diǎn)低的液體變?yōu)闅怏w揮發(fā)出來(lái)，再冷凝為液體，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的方法，叫做蒸餾。蒸餾的過(guò)程包括加熱蒸發(fā)和冷凝兩個(gè)階段。 蒸餾可以從液體混合物中得到沸點(diǎn)低的液體的純凈物。物 質(zhì) 分 離 的 基 本 方 法 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 蒸發(fā)和蒸餾的主要區(qū)別是獲取的成分不同。如蒸發(fā)NaCl溶液可得NaCl晶體，蒸餾NaCl溶液可得蒸餾水。 蒸餾水的制取反應(yīng)設(shè)備： 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 注意事項(xiàng)： 不要忘記用石棉網(wǎng)，它可使液體受熱均勻，防止蒸餾燒瓶受熱不勻而炸裂。不要忘記用碎瓷

2、片（只要溫度超過(guò)了液體的沸點(diǎn)，都要用碎瓷片防止暴沸）。溫度計(jì)的水銀球與支管口持平，測(cè)量餾出蒸氣的溫度，不能插入液體中，測(cè)量液體的溫度。冷凝管中水的流向是下口進(jìn)，上口出，這樣做可以防止因水流不勻（或水流中出現(xiàn)氣泡）而使冷凝管炸裂，且下進(jìn)上出使冷凝管中液體始終充滿，冷凝充分。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 2.萃取 （1）萃取常用儀器是分液漏斗。注意它與長(zhǎng)頸漏斗的區(qū)別。 （2）實(shí)驗(yàn)步驟：裝液振蕩?kù)o置分液。如：碘的萃取 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 注意事項(xiàng)： 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住

3、旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 3.過(guò)濾 過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意： 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 4.蒸發(fā)和結(jié)晶

4、 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）。 （1）兩種互不相溶的液體的分離 。 （2）固體和液體的分離 。分液過(guò)濾 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 （3）含固

5、體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑 。 （4）膠體中分離出可溶電解質(zhì) 。 （5）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離 。蒸發(fā)滲析蒸餾（或分餾） 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 某 化 學(xué) 課 外 小 組 以 海 帶 為 原 料 制 取 了 少 量 碘 水 。 現(xiàn) 用CCl4從 碘 水 中 萃 取 碘 并 用 分 液 漏 斗 分 離 兩 種 溶 液 。 其 實(shí) 驗(yàn)操 作 可 分 解 為 如 下 幾 步 ： A 把 盛 有 溶 液 的 分 液 漏 斗 放 在 鐵 架 臺(tái) 的 鐵 圈 中 ； B 將 50 mL碘 水 和 15 mL CCl4加 入 分 液 漏 斗 中 ， 并 蓋好 玻 璃 塞 ； C 檢 驗(yàn) 分 液 漏

6、斗 活 塞 和 上 口 玻 璃 塞 是 否 漏 液 ； 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 D 倒 轉(zhuǎn) 漏 斗 用 力 振 蕩 ， 并 不 時(shí) 旋 開 活 塞 放 氣 ， 最 后 關(guān)閉 活 塞 ， 把 分 液 漏 斗 放 正 ； E 放 開 活 塞 ， 用 燒 杯 接 收 溶 液 ； F 從 分 液 漏 斗 上 口 倒 出 上 層 水 溶 液 ； G 將 漏 斗 上 口 的 玻 璃 塞 打 開 或 使 塞 上 的 凹 槽 或 小 孔 對(duì)準(zhǔn) 漏 斗 口 上 的 小 孔 ； H 靜 置 、 分 層 。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 就 此 實(shí) 驗(yàn) ， 完 成 下 列 填 空 ： (1)正 確 操 作 步 驟 的 順 序 是

7、 (用 上 述 各 操 作 的 編 號(hào) 字 母 填 空 )： _A_GEF。 (2) 上 述 E 步 驟 的 操 作 中 應(yīng) 注 意 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 上 述 G 步 驟 操 作 的 目 的 是_。C B D H 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁、及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)漏斗里液體能夠流出 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 (3)能 選 用 CCl4從 碘 水 中 萃 取 碘 的 原 因 是_。CCl4與水不互溶，碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 (1)萃取分液的基本操作順序是先檢驗(yàn)儀器是否漏液，不漏液

8、后將萃取劑和被萃取的混合物加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，使其充分混合，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；再把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，讓其靜置、分層，將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，后放開活塞，用燒杯接收下層溶液；最后從分液漏斗上口倒出上層水溶液。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 (2)在進(jìn)行下層液體放出時(shí)，一定使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁、及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出。 (3)萃取劑一般要求滿足三個(gè)條件：一是不與原溶質(zhì)或溶劑反應(yīng)；二是與原溶劑互不相溶要分層；三是原溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于原溶劑中的溶解度。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課

9、堂 1.注意問(wèn)題 （1）被提純的物質(zhì)應(yīng)盡量不要減少（不可“玉石俱焚”）。如CO2中混有SO2，不宜用NaOH溶液或Na2CO3溶液除雜，而要用飽和NaHCO3溶液。 （2）不得引入新的雜質(zhì)（不可“前門驅(qū)虎，后門進(jìn)狼”）。 化 學(xué) 方 法 分 離 和 提 純 物 質(zhì) 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 （3）要易于分離、復(fù)原。即被提純物質(zhì)與雜質(zhì)要易于分離（不可“難舍難分”）。 （4）為使雜質(zhì)盡可能除去需要加入過(guò)量的試劑。 （5）在分離和提純中有的雜質(zhì)不止一種，需用多種試劑和多種除雜分離方法，要注意安排好合理的除雜順序，有的雜質(zhì)可用多種試劑除去，要盡量選擇操作簡(jiǎn)單，除雜分離效果好，經(jīng)濟(jì)實(shí)惠的試劑。在多步分離過(guò)程中

10、，后加的試劑能把前面所加過(guò)量的試劑除去。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 （6）在分離提純有機(jī)物時(shí)，常犯的錯(cuò)誤是套用無(wú)機(jī)分離中的反應(yīng)轉(zhuǎn)化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑并加熱的方法，試圖將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機(jī)反應(yīng)緩慢、復(fù)雜，副反應(yīng)多，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底將乙酸除盡。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 （7）有機(jī)物的提純與分離中較多地使用蒸餾（可分餾）、分液等方法。 （8）多數(shù)物質(zhì)的分離提純采用物理化學(xué)綜合法。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 2.常見(jiàn)實(shí)例序號(hào) 原物 所含物質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法1 N2 O2 灼熱的銅網(wǎng) 加熱2 CO2

11、 H2S CuSO4溶液 洗氣3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣4 CO2 CO 灼熱CuO 加熱5 CO 2 HCl 飽和的NaHCO3 洗氣6 H2S HCl 飽和的NaHS 洗氣 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂序號(hào) 原物 所含物質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法7 SO2 HCl 飽和的NaHSO3 洗氣8 Cl2 HCl 飽和食鹽水 洗氣9 CO2 SO2 飽和NaHCO3 洗氣10 碳粉 CuO 稀鹽酸 過(guò)濾11 Al 2O3 Fe2O3 NaOH和CO2 過(guò)濾 灼燒12 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過(guò)濾 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂序號(hào) 原物 所含物質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法13 Al2O3 S

12、iO2 鹽酸和氨水 過(guò)濾 灼燒14 SiO2 ZnO HCl溶液 過(guò)濾15 BaSO4 BaCO3 稀鹽酸 過(guò)濾16 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 轉(zhuǎn)化法17 NaCl溶液 NaHCO 3 HCl 氣化法18 FeCl3溶液 FeCl3 Cl2 轉(zhuǎn)化法 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂序號(hào) 原物 所含物質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法19 FeCl3溶液 CuCl2 FeCl2 過(guò)濾20 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 過(guò)濾21 CuCl2 FeCl3 CuO 過(guò)濾22 NaCl晶體 NH4Cl 加熱23 KNO 3晶體 NaCl 蒸餾水 重結(jié)晶24 乙烯 SO2、H2O 堿石灰 吸收法 立體設(shè)計(jì)走

13、進(jìn)新課堂序號(hào) 原物 所含物質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法25 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣26 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液27 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾28 乙醇 水 新制CaO 蒸餾29 苯酚 苯 NaOH溶液、CO 2 分液 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗氣 B.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3:通入足量的二氧化碳 C.除去Cl2溶液中混有的HCl:用NaOH溶液洗氣 D.除去乙烯中的SO 2：用酸性KMnO4溶液 洗氣B 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 如 圖 為 實(shí) 驗(yàn) 室 制 取 蒸 餾 水 的 裝

14、置 示 意 圖 ， 根 據(jù) 圖 示 回 答 下列 問(wèn) 題 。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 (1)圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是： _； _。 (2)A儀器的名稱是_，B儀器的名稱是_。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需要加入少量的_，其作用是_。溫度計(jì)水銀球插入太深了冷卻水進(jìn)口、出口方向標(biāo)反了蒸餾燒瓶冷凝管沸石(或碎瓷片)防止液體暴沸 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 （4）閱讀、分析下列兩個(gè)材料： 材料一、 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂物質(zhì) 熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ 密度/gcm-3 溶解性乙二醇（C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C 3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互

15、溶材料二、 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 回答下列問(wèn)題（填寫序號(hào)）： A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法D.分液法 （1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用 。 （2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 。C A 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口附近，圖中溫度計(jì)水銀球插入太向下了；冷卻水的方向應(yīng)該和氣流的方向相反，冷卻水進(jìn)出口方向標(biāo)反了。蒸餾時(shí)還要加入少量的碎瓷片，防止液體暴沸。 (4)“ 材料一” 中純堿的溶解度隨溫度變化很大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以，采用在熱水中溶解、降溫，純堿則析出，然后過(guò)濾，氯化鈉留在水溶液中。即采用“ 溶解、結(jié)晶

16、、過(guò)濾” 的方法。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 “ 材 料 二 ” 中 乙 二 醇 和 丙 三 醇 相 互 溶 解 且 都 易 溶于 水 ， 又 因 為 它 們 的 沸 點(diǎn) 差 別 很 大 ， 所 以 ， 加 熱 時(shí) 乙 二 醇首 先 汽 化 ， 然 后 冷 卻 乙 二 醇 蒸 氣 得 到 乙 二 醇 液 體 ， 丙 三 醇留 在 燒 瓶 中 ， 即 采 用 蒸 餾 法 分 離 。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 1.（2009福 建 ）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下： 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程

17、式為 。 （2）流程乙加入燒堿后生成 的離子方程式為 。 （3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入 . （填試劑名稱）。 23SiOAl2O 3+6H + 2Al3+3H 2OSiO 2+2O H - SiO 32-+H 2O硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案） 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 （4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途 。 （5）已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.610-12取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH= 13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）= 。制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案

18、5.610-10 mol/L 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 2.(2010上 海 )CaCO3廣 泛 存 在 于 自 然 界 ， 是 一 種 重 要 的化 工 原 料 。 大 理 石 主 要 成 分 為 CaCO3， 另 外 有 少 量 的 含 硫化 合 物 。 實(shí) 驗(yàn) 室 用 大 理 石 和 稀 鹽 酸 反 應(yīng) 制 備 CO2氣 體 。 下列 裝 置 可 用 于 CO2氣 體 的 提 純 和 干 燥 。 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 完 成 下 列 填 空 ： (1)用 濃 鹽 酸 配 制 1 1(體 積 比 )的 稀 鹽 酸 (約 6 molL 1)， 應(yīng) 選 用 的 儀 器 是 _ a 燒 杯 b 玻 璃

19、棒 c 量 筒 d 容 量 瓶 (2)上 述 裝 置 中 ， A是 _， NaHCO3溶 液 可 以 吸 收_。 (3)上 述 裝 置 中 ， B物 質(zhì) 是 _。 用 這 個(gè) 實(shí)驗(yàn) 得 到 的 氣 體 測(cè) 定 CO 2的 分 子 量 ， 如 果 B物 質(zhì) 失 效 ，測(cè) 定 結(jié) 果 _ (填 “ 偏 高 ” 、 “ 偏 低 ” 或 “ 不受 影 響 ” )。 abc CuSO 4溶液或酸性KMnO 4溶液H Cl氣體或酸性氣體無(wú)水CaCl2偏低 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 (4)一 次 性 飯 盒 中 石 蠟 (高 級(jí) 烷 烴 )和 CaCO3在 食 物 中 的 溶 出 量 是 評(píng) 價(jià) 飯 盒 質(zhì) 量

20、的 指 標(biāo) 之一 ， 測(cè) 定 溶 出 量 的 主 要 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 設(shè) 計(jì) 如 下 ： 剪 碎 、 稱 重 浸 泡 溶 解 過(guò) 濾 殘 渣 烘 干 冷 卻 、 稱 重 恒 重 為 了 將 石 蠟 和 碳 酸 鈣 溶 出 ， 應(yīng) 選 用 的 試 劑 是 _ 。 a 氯 化 鈉 溶 液 b 稀 醋 酸 c 稀 硫 酸 d正 己 烷 bd 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 (5)在 溶 出 量 測(cè) 定 實(shí) 驗(yàn) 中 ， 為 了 獲 得 石蠟 和 碳 酸 鈣 的 最 大 溶 出 量 ， 應(yīng) 先 溶 出 _ ， 后 溶 出 _ 。 ( 6 ) 上 述 測(cè) 定 實(shí) 驗(yàn) 中 ， 連 續(xù)_ _ _ _ _ _ _ _ _

21、_ _ _ _ ，說(shuō) 明 樣 品 已 經(jīng) 恒 重 。石蠟CaCO 3次稱量的結(jié)果相差不超過(guò)(或小于)0.001 g 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 此題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)、蒸發(fā)等化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。 (1)配制一定體積比的溶液時(shí)，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒； (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H 2S時(shí)可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體； 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 (3)B物質(zhì)用于干燥制得的CO2，可選用無(wú)水CaCl2；其失效時(shí)，所測(cè)分子量為H2O與CO2混合氣體的平均分子量，所以會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低； (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，為了將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，正己烷溶出石蠟； 立體設(shè)計(jì)走進(jìn)新課堂 (5)由于醋酸中的乙酸也是有機(jī)物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3； (6)稱重時(shí)，當(dāng)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(guò)(或小于)0.001 g，說(shuō)明達(dá)到恒重。