2019-2020年高一化學(xué)離子反應(yīng) 離子方程式 復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版.doc
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2019-2020年高一化學(xué)離子反應(yīng) 離子方程式 復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版 一、 復(fù)習(xí)兩組概念,掌握物質(zhì)分類:電解質(zhì)與非電解質(zhì);強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如 、 、 等。 非電解質(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如 、 等。 強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。 強(qiáng)酸:如HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 強(qiáng)堿:如KOH、NaOH、Ba(OH)2 電 (全部電離) 大多數(shù)鹽:如:NaCl、AgNO3 解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸:如H2S、H2SO3、CH3COOH 質(zhì) (部分電離) 弱堿:如NH3 ?H2O、Cu(OH)2 水:H2O 【例1】 在下列物質(zhì)中: ①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ C2H5OH ⑦ H2O ⑧SO2 ⑨Fe 1.屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________ ___ 2.屬于弱電解質(zhì)的是_________ _ 3.屬于非電解質(zhì)的是_________ ___ 4.溶液中主要以離子形式存在的是____________ 【小結(jié)】對(duì)于單質(zhì)的認(rèn)識(shí) ,SO2、CO2、NH3屬于 。 二、 離子反應(yīng)的定義及類型 1. 離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)。通常電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是離子間的反應(yīng),即酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)。 2.離子反應(yīng)的類型 復(fù)分解反應(yīng)類型:發(fā)生條件:有↑、↓、難電離物(H2O、弱酸、弱堿)生成。 氧化還原反應(yīng)類型:具有氧化性的離子與具有還原性的離子間發(fā)生,如Fe3+、I-。 三、離子反應(yīng)方程式正誤判斷及書(shū)寫(xiě) 1.必須遵守“兩大守恒” 原子守恒:元素的種類及原子的個(gè)數(shù)應(yīng)守恒。 電荷守恒:方程式兩邊各離所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等。 2.必須符合反應(yīng)事實(shí):最好先寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式,再思考判斷。 (1)寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)通常是 、 的物質(zhì),如 、 、 。 (2)單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等寫(xiě)成 。如CaCO3、CH3COOH、NH3H2O、SO2、Na2O2、Fe、CH3CH2OH、H2SiO3。 (3)酸式酸根離子只有HSO4-拆開(kāi)寫(xiě),其余均不能拆開(kāi)寫(xiě),如HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-。 (4)澄清石灰水中的Ca(OH)2寫(xiě)成 ,石灰乳寫(xiě)成 。 *(5)與量有關(guān)的反應(yīng)——常以少量的物質(zhì)為基準(zhǔn)“1”配平計(jì)量數(shù)——如酸式鹽與堿的反應(yīng)。 *【例2】少量的Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合 足量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合 【例3】判斷下列離子方程式是否正確?對(duì)不正確的指明原因。 ①硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng) CuSO4 +S2- = CuS↓+SO42— ②硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng) Ag+ +Cl- = AgCl↓ ③碳酸鋇放入稀鹽酸中 CO32-+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ ④鐵片放入稀鹽酸中 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ ⑤醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) H+ + OH- = H2O ⑥氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng) Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O ⑦澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O ⑧鈉與水的反應(yīng) Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ ⑨金屬鋁溶于鹽酸中 Al+2H+ Al3++H2↑ ⑩硫化亞鐵中加入鹽酸 S2-+2H+=H2S↑ ⑾向碳酸氫鈣溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉 Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32- ⑿醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng) CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ⒀氧化銅與硫酸混合 Cu2++SO42-=CuSO4 ⒁稀硫酸滴在銅片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑ ⒂硝酸銀溶液與NaCl溶液混合 AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- 【練習(xí)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式: ① 實(shí)驗(yàn)室制氯氣 ②澄清石灰水中通少量CO2 ③硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng) ④硫化氫通入硫酸銅溶液中- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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