2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破6 金屬的化學性質(zhì)（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破6 金屬的化學性質(zhì)（含解析） 1、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（ ） A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硝酸銅 D、氫氧化鈉 【答案】D 2、鈉與水反應時的反應現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關的是（　?。? A、鈉的熔點低 B、鈉的密度比水小 C、鈉的硬度小 D、鈉與水的反應是顯著的放熱反應 【答案】C 【解析】鈉與水反應的現(xiàn)象為?。ㄢc的密度比水?。?、游（鈉與水反應放出氣體）、熔（鈉與水反應放熱，鈉的熔點低）、紅（鈉與水反應生成堿性物質(zhì)）。這些現(xiàn)象與鈉的硬度無關，答案選C。 3、將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（標準狀況）H2，則混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（ ） A. 0.120mol B. 0.125mol C. 0.135mol D. 0.250mol 【答案】A 4、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)： 編號 ① ② ③ ④ 稀硝酸體積/mL 100 200 300 400 剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0 NO體積/mL 2240 4480 6720 V 下列計算結(jié)果正確的是（ ） A． ①中溶解了5.6gFe B．硝酸的濃度為3mol/L C． ②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960 【答案】D 5、從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6 +6C4Sb+6CO↑關于反應①、②的說法正確的是 A．反應①中Sb元素被氧化，反應②中Sb元素被還原 B．CO中元素電負性：C＞O C．每生成4mo1Sb時，消耗67.2LO2 D．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強 【答案】D 6、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（　?。? A.O2和H2的混合氣體　　 　B.0.05molH2 C.大于0.05molH2　　　　　 D.小于0.05molH2氣體 【答案】C 【解析】鈉和水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，鋁又和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，故氫氣總量是兩次之和。 7、(能力挑戰(zhàn)題)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為(　　) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.6 g 【答案】A 【解析】根據(jù)反應方程式: 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑, 兩者產(chǎn)生的氣體量之比為1∶2,若Al完全反應,則產(chǎn)生氣體量相同。可判斷出,兩個反應中酸應該不足,堿應該過量。 m(HCl)=0.1 L3 molL-136.5 gmol-1=10.95 g 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 636.5 32 10.95 g m(H2)=0.3 g 則Al與NaOH反應生成的H2的質(zhì)量為0.3 g2=0.6 g 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 227 32 m(Al)=5.4 g 0.6 g 8、等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88 L(標準狀況下)的氣體，則下列描述錯誤的是( ) A．金屬 Al無剩余 B．c(Na+)＝c(AlO2-) C．所得溶液呈堿性 D．Na的物質(zhì)的量是0.6 mol 【答案】B 【解析】n(H2)＝＝1.2 mol，設n(Na)＝n(Al)＝x，根據(jù)電子守恒得x+3x＝21.2 mol，x＝0.6 mol，D正確。設AlO2-物質(zhì)的量為w,由關系式： Al ～ OH- ～ AlO2- 1 1 1 0.6 mol 0.6 mol w 得w＝0.6 mol，Al恰好完全反應生成AlO2-，沒有剩余，A正確。所得溶液是NaAlO2溶液，由于AlO2-水解溶液顯堿性，故c(Na+)＞c(AlO2-)，B錯，C正確。 9、某無色透明溶液，能與Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的離子組是（　?。? A．OH－、Mg2＋、Ba2＋、Cl－ B．SO42—、Na＋、HCO3—、K＋ C．NO3—、Na＋、Cl－、Ba2＋ D．Cu2＋、H＋、SO42—、NO3— 【答案】C 【解析】與Al反應放出H2，此溶液可以是強酸性也可以是強堿性溶液，應分兩種情況考慮。選項A中Mg2＋與OH－反應生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；B中HCO3—既能與H＋反應又能與OH－反應，而使其在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在；D中Cu2＋有顏色，與題意不符。 10、某溶液中可能含有K＋、NH、Ba2＋、SO、I－、CO。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性?、诩勇人虲Cl4振蕩后靜置，下層呈無色　為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(　　) A．K＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 【答案】A 【解析】根據(jù)①可知溶液中不含CO；根據(jù)②可知溶液中不含I－；溶液中至少要含有一種陰離子，即SO。SO與Ba2＋不能大量共存，則不含Ba2＋。溶液呈弱酸性，則含有NH。只有K＋不能確定，還需要加以檢驗 11、下列關于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是( ) A．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去 B．都是強還原劑 C．都能在O2中燃燒生成過氧化物 D．都能與水反應生成堿 【答案】C 12、人類的生產(chǎn)生活離不開化學，下列關于生活中的化學知識說法錯誤的是（ ） A．用氯氣與石灰乳反應能制得漂白粉 B．常溫下，可用鋁槽車裝運濃硝酸 C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因 D．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水 【答案】C 【解析】A、氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，能制得漂白粉，正確；B、常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，可用鋁槽車裝運濃硝酸，正確；C、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，錯誤；D、不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水，正確。 13、易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是（ ） 序號 實驗方案 現(xiàn)象、結(jié)論 A 加入鹽酸 產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素 B 加入NaOH 溶液 有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素 C 加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素 D 加入KSCN 溶液 溶液呈血紅色，含有鐵元素 【答案】B 【解析】答案A加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體結(jié)論含鋁、鐵或鋁、鎂。加入NaOH 溶液只有鋁反應產(chǎn)生無色氣體，鐵、鎂不反應故正確。加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液，也可能是沉淀A(OH)3, 加入KSCN 溶液,金屬單質(zhì)與之不反應，即便含鐵元素溶液不會變色 14、鎂粉在焰火，閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是（　　） ①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 【答案】C 【解析】試題分析：鎂和活潑，可以和氧氣，二氧化碳，氮氣反應，故選C。 考點：鎂的化學性質(zhì) 點評：熟悉并熟練掌握鎂的化學性質(zhì)，鎂可以與空氣中的氧氣、氮氣反應，還可以與酸反應，此類問題便不難解決。 15、下列對反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的說法中正確的是 A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑 D．若有6 mol NO2參與反應時，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 【答案】A 【解析】該反應中電子轉(zhuǎn)移情況為：3NO2＋H2O===2HN失2e－O3＋N得2e－O。氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2，A項對；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，B項錯；NO2既是氧化劑又是還原劑，C項錯；若有6 mol NO2參與反應，則轉(zhuǎn)移電子4 mol，D項錯。 16、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在加熱下與足量氧氣充分反應，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應。則下列說法正確的是①兩塊鈉失去電子一樣多 ②第一塊鈉失去電子多 ③第二塊鈉失去電子多 ④兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)的質(zhì)量一樣大 ⑤第一塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)的質(zhì)量大 ⑥第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)的質(zhì)量大（ ） A．①④ B．②⑤ C．③⑥ D．①⑤ 【答案】D 17、有位同學在一支試管中先加入適量滴有酚酞的蒸餾水，再加入適量煤油，想用來做鈉與水反應的實驗并驗證：①鈉的物理性質(zhì)②鈉與水反應的產(chǎn)物是什么。 ⑴當進行適當操作時還需要的儀器有 ； ⑵如何進行操作？ ； ⑶實驗現(xiàn)象是 ； ⑷本實驗可證明鈉的物理性質(zhì)是 ，能證明與水反應的產(chǎn)物是 。 【答案】⑴小刀、玻璃片、攝子、小試管、酒精燈、單孔塞、玻璃管（尖嘴） ⑵切一小塊鈉投入試管中，并塞上單孔塞，并用小試管收集產(chǎn)生的氣體，驗純后點燃 ⑶鈉沉入煤油層下部。在油水分界處開始反應，產(chǎn)生氣體，鈉塊開始上浮，一會兒又下沉到水面，如此反復，直到鈉塊消失，水層顏色變成紅色 ⑷①密度比水小，而大于煤油②小刀能切，證明質(zhì)軟③鈉熔化成小球，說明熔點低；反應產(chǎn)物有氫氣（可燃）.氫氧化鈉（酚酞試液變紅） 【解析】先熔化，再燃燒，最后生成Na2O2。鈉的沸點也比較低，熔化后有鈉蒸氣產(chǎn)生，因此燃燒時有火焰，但不是火花。 18、常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。 （1）寫出該反應的反應方程式： ；并指明該氧化還原反應的還原劑是 ，氧化劑是 。 （2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是 。 （3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 （4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ，為什么？ 。 （5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是 ，作用是 。 （6）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，方法是 。這一操作的目的是 。 【答案】（1）；Fe；H2O （2）在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好。 （3）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發(fā)生。 （4）先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應。 （5）堿石灰干燥劑；除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。 （6）H2；驗純；用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸。 【解析】常溫下Fe 不與H2O發(fā)生反應，但在高溫下，F(xiàn)e與H2O（g）反應生成Fe3O4和H2，故Fe是一種較活潑的金屬。因鐵粉和Fe3O4均為黑色，因此實驗過程中固體顏色無明顯變化，但產(chǎn)物H2可用點燃的方法證明。石棉絨成分為硅酸鹽，它耐高溫且性質(zhì)穩(wěn)定，是鐵粉的載體。 19、某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2能發(fā)生：2Mg+CO2 2MgO+C反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生類似反應。 查閱資料：常溫下PdCl2+CO+H2O === Pd↓＋CO2+2HCl反應生成黑色的金屬鈀。 請你參與該實驗的探究、思考與交流并完成實驗報告的以下空格處的內(nèi)容： （一）實驗目的：“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究 （二）主要用品：碳酸鈣、鹽酸、鈉、濃硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水、氯化鈀溶液 （三）主要儀器：見裝置圖 （四）實驗裝置及部分實驗操作 （1）實驗裝置 （2）裝置B、C、E、F中藥品最合理的組合是 A．濃H2SO4、飽和碳酸氫鈉溶液、PdCl2溶液、澄清石灰水 B．濃H2SO4、飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水、PdCl2溶液 C．飽和碳酸氫鈉溶液、濃H2SO4、PdCl2溶液、澄清石灰水 D．飽和碳酸氫鈉溶液、濃H2SO4、澄清石灰水、PdCl2溶液 （五）實驗探究 序號 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象（原理）分析 ① 檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，制備CO2排除裝置中的空氣 澄清石灰水變渾濁 石灰水變渾濁的離子方程式： ② 點燃酒精燈，通入足量CO2 甲同學：裝置F中有黑色沉淀生成，取少量D中固體生成物與鹽酸反應，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出 經(jīng)分析測定，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，D中化學方程式： 乙同學：裝置F中溶液無明顯變化，取少量D中固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出 經(jīng)分析測定，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，D中化學方式： （六）思考與交流 丙同學在仔細分析該實驗裝置后，認為該裝置不完善，并判斷裝置D中生成固體的成分可能有鈉的酸式鹽。為防止酸式鹽生成，請你猜想他設計的一個實驗改進方案并用文字表述： 【答案】（四）（2）D ①Ca2+ + 2OH- + CO2 === CaCO3↓+H2O ②2Na+2CO2 Na2CO3+CO 4Na+3CO2 2Na2CO3+C （六）在D、E間接一個干燥裝置 【解析】A為制取CO2裝置，為防止CO2中含有的HCl、H2O氣體雜質(zhì)干擾實驗，應先除去HCl（用飽和NaHCO3溶液），再除去用H2O（用濃H2SO4），檢驗裝置D中有無CO2、CO生成時，由題給出信息知應先檢驗CO2（用澄清石灰水），后檢驗CO（用PdCl2溶液），故選D；若可能有鈉的酸式鹽，根據(jù)元素守恒并結(jié)合題給裝置和藥品，只能是E裝置的水蒸氣進入了D裝置，為此需加一個干燥裝置 20、鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。某學生據(jù)此提出問題：鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？請你與他一起探究這個問題。 (1)提出假設：鈉能在二氧化碳中燃燒，生成物可能是Na2O、C、Na2CO3、CO。 (2)查閱資料：《無機化學》中寫道：CO能與PdCl2溶液反應生成黑色固體鈀：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl (3)實驗探究： ①按下圖所示連接好裝置，并檢查氣密性。檢查該裝置氣密性的操作方法是：________________________________________________________________________。 ②在各裝置中加入合適的試劑，A裝置中是________，B裝置中是________，C是________。取用鈉要先用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，再除去表面的氧化層，然后切取約黃豆大小放入硬質(zhì)玻璃管。 ③打開分液漏斗，讓稀鹽酸滴入平底燒瓶，通入CO2，待出現(xiàn)什么現(xiàn)象時開始點燃酒精燈？____________________________________________________。 ④鈉在加熱時能劇烈燃燒，燃燒結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管中有黑色、白色固體生成，C溶液產(chǎn)生黑色沉淀。據(jù)此，你得出的結(jié)論是 ________________________________________________________________________。 ⑤白色固體是什么？請你設計一個實驗方案繼續(xù)探究： __________________________________________________________。 結(jié)論：白色固體是Na2O和Na2CO3的混合物。 ⑥根據(jù)以上探究，寫出鈉與CO2在加熱時所有可能發(fā)生的化學方程式： ________________________________________________________________________。 ⑦某同學認為該裝置有一個缺陷，請你提出改進方案： _________________________________________________________________________。 【答案】(3)①在C中注入水至浸沒導氣管口，關閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給平底燒瓶微熱時若C中導氣管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后形成一段水柱，證明該裝置氣密性良好 ②飽和碳酸氫鈉溶液　濃硫酸　PdCl2溶液 ③當觀察到澄清石灰水剛變渾濁時 ④鈉與CO2在加熱時能反應，生成物中一定有C和CO，可能有Na2O或Na2CO3 ⑤取適量硬質(zhì)玻璃管中的殘留固體溶于水，靜置，取少量上層清液滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明殘留固體中有Na2CO3生成。 繼續(xù)滴加BaCl2溶液至過量，使CO32－完全沉淀。靜置，取上層清液用pH試紙檢驗，若溶液呈堿性，證明殘留固體中有Na2O生成 ⑥4Na＋CO22Na2O＋C 4Na＋3CO22Na2CO3＋C Na2O＋CO2Na2CO3 2Na＋2CO2Na2CO3＋CO ⑦裝置B導管應長進短出；在最后的導氣管口放一盞燃著的酒精燈 【解析】(3)①要檢查整個裝置的氣密性，應先關閉分液漏斗的活塞，再檢驗。②產(chǎn)生的CO2中含有HCl、水蒸氣，應先除去，同時根據(jù)信息，CO能與PdCl2溶液反應生成黑色固體鈀，說明C是PdCl2溶液。③應使CO2充滿整個裝置再點燃酒精燈，所以應為看到澄清石灰水剛變渾濁。④據(jù)信息可知硬質(zhì)玻璃管中的生成物有C、CO，白色固體不能確定，可能是Na2O或Na2CO3或Na2O與Na2CO3的混合物。⑤證明是Na2O或Na2CO3或Na2O與Na2CO3的混合物，有水時Na2O變?yōu)镹aOH，相當于證明CO32－和OH－，因為CO32－水解也呈堿性，所以應先檢驗CO32－，且要除盡后才能檢驗OH－，方法有多種，用酚酞、NH4＋均可。⑥綜上所述，有C、CO、Na2O、Na2CO3等生成的化學方程式都要寫上。⑦觀察圖中B裝置有明顯錯誤；考慮到尾氣的吸收與除去，還要有除去CO的裝置。 21、鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24升(標準狀況)。求： （1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量？ （2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？ 【答案】（1）Fe 5.6g FeO 3.6g （2）1mol/L 【解析】依據(jù)氫氣的量求出鐵粉質(zhì)量，再求出氧化亞鐵質(zhì)量，最后將鐵、氧化亞鐵的消耗硫酸相加。 22、在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應，因為H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。 (2)能反應，因為Ca2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。 (3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應。 23、1物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關系， 金屬A 溶液C 氣體D 黃綠色氣體E 氣體B 溶液B 溶液B H2O NH3H2O 白色沉淀F NaOH溶液 溶液G 金屬H 溶液I 溶液J NaOH溶液 紅褐色沉淀K 氣體E 其中氣體D、E為單質(zhì)， 請按要求回答下列問題。 （1）金屬A元素在周期表的位置是 ，G的化學式是___________。 （2）寫出反應“C→F”的離子方程式 ； （3）寫出反應“I→J”的離子方程式 ； （4）寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式 。 【答案】（1）第3周期第ⅢA族，NaAlO2 （2）Al3++ 3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ （3）2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－ （4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 24、以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA． Ⅰ．用乙炔等合成烴C． （1）A分子中的官能團名稱是　 　、　 ． （2）A的結(jié)構(gòu)簡式　 　，A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是　 ． （3）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是　 　，其反應類型是　 ． Ⅱ．用烴C或苯合成PMLA的路線如下． （4）1mol有機物H與足量NaHC03溶液反應生成標準狀況下的C02 44.8L，H有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是　 ?。瓾的核磁共振氫譜有　 　種峰（反式結(jié)構(gòu)） （5）E的結(jié)構(gòu)簡式是　 　． （6）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是　 ?。? （7）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學方程式（任寫一種） 　 　．是　 ?。? 【答案】I．（1）羥基；碳碳三鍵； （2）HOCH2C≡CCH2OH；CH3COOCH=CH2； （3）；消去反應； Ⅱ（4）；3； （5）； （6）； （7）等；縮聚反應． 【解析】I．由A的分子式結(jié)合信息，可知1分子甲醛與2分子乙炔發(fā)生加成反應生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B再濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCH=CH2， （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH，含有官能團的名稱是：羥基、碳碳三鍵， 故答案為：羥基；碳碳三鍵； （2）A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH，A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，根據(jù)酯的構(gòu)成，醇的部分應是乙烯醇，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH=CH2， 故答案為：HOCH2C≡CCH2OH；CH3COOCH=CH2； （3）B應為1，4﹣丁二醇，在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應，化學方程式為， 故答案為：；消去反應； Ⅱ．1 mol有機物H與足量NaHC03溶液反應生成標準狀況下的C02 44.8L，二氧化碳為2mol，說明H分子中有2個羧基，H有順反異構(gòu)，所以H中還有碳碳雙鍵，則H為HOOC﹣CH=CH﹣COOH，由H、H2MA的分子式可知，H與水發(fā)生加成反應生成H2MA為，H2MA發(fā)生縮聚反應得到PMLA為等，從G到H2MA發(fā)生水解、酸化，故G為，由D到G中官能團的變化可知，D為ClCH2CH=CHCH2Cl，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成E為，E與HCl發(fā)生加成反應生成F為，F(xiàn)與瓊斯試劑反應得到G， （4）H為HOOC﹣CH=CH﹣COOH，其反式結(jié)構(gòu)簡式是，核磁共振氫譜有3種峰 故答案為：；3； （5）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為， 故答案為：； （6）G中羧基、氯原子均與氫氧化鈉發(fā)生反應，G與氫氧化鈉溶液的反應化學方程式為， 故答案為：； （7）由H2MA制PMLA發(fā)生脫水縮合反應，化學方程式為：等，是縮聚反應， 故答案為：等；縮聚反應． 25、(xx重慶卷)航母升降機可由鋁合金制造。 ①鋁元素在周期表中的位置________________________________________________， 工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為________。 ②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為________________________________________________________________________。 焊接過程中使用的保護氣為________(填化學式)。 【答案】①第三周期第ⅢA族　CO2 ②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar(其他合理答案均可) 【解析】①Al元素在周期表中位于第三周期第ⅢA族；提純鋁土礦通入CO2發(fā)生的反應為2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－。②Al2O3與NaOH溶液發(fā)生的反應為Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；保護氣應不能與金屬反應，一般用稀有氣體。 26、下列圖像中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，按題意將相應的字母序號填入表格。 溶液 加入物質(zhì) 圖像序號 (1)氯化鋁溶液 加入過量氨水 (2)飽和石灰水 通入過量CO2氣體 (3)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液 通入過量CO2氣體 (4)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液 逐滴加入稀鹽酸 (5)MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至過量 【答案】(1)③　(2)②　(3)④　(4)⑤　(5)① 27、鐵鋁合金是一種新型高溫結(jié)構(gòu)材料。 圖9表示室溫時不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了 （填符號）元素的合金耐蝕性最差。 （2）高溫條件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反應可制 得Fe3Al，寫出該反應的化學方程式 。 （3）某校興趣小組欲測定另一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成。 ①小明同學提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑），充分反應后過濾，通過測定剩余固體質(zhì)量及收集到氣體的體積，可計算出此合金的組成。寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式 。 ②小軍同學認為該方案難以測定標準狀況下氣體的體積，操作不簡便。于是他設計了第二種方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。試通過計算確定此合金的組成。 【答案】 28、分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_____； (2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_______； (3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是________； (4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________． 【答案】(1) 　(2)1:2:3　(3)23:28:9　(4)6:3:2 【解析】(1)W克鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、 mol，由電子得失轉(zhuǎn)移守恒可得，2 mol鈉生成1 mol氫氣，1 mol鐵生成1 mol氫氣，2 mol鋁生成3 mol氫氣，所以生成氫氣的體積比為 mol: mol: mol＝；同理可得到(2)、(3)、(4)的答案．