2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破15 元素周期律（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破15 元素周期律（含解析） 1、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子．下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（ ） A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl， A．X可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A錯(cuò)誤； B．若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯(cuò)誤； C．Mg在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，故C正確； D．二氧化碳晶體屬于分子晶體，常溫下為氣體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)很低，故D錯(cuò)誤； 故選C． 2、右圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z的敘述正確的是（ ） R ①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽 ②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z X Y Z ③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng) ④Z的原子序數(shù)比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32種元素 A.只有③ B.只有①④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤ 【答案】C 3、X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是 (　　) A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于Y B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng) C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定 D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X 【答案】B 【解析】　X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y。若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，離子的氧化性從弱到強(qiáng)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，故C、D項(xiàng)正確。 4、 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B都在第三周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題： HmD的電子式___________________。 、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_________________________________________________________。 將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為： _________________________________________________________________。 常溫下，HmC溶液和足量A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號(hào)）。 【答案】(1) (2) S2－＞Cl－ （2分），Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ (3) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O (4) H2 S+ OH－= HS－+ H2O 離子鍵和共價(jià)鍵 (5) Na、S 5、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（ ） A．鋰 B．鈉 C．鎂 D．鉀 【答案】D 6、四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下： 元素編號(hào) 相關(guān)信息 X 地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價(jià)為+3價(jià)。 Y 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。 Z 同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。 M 能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵? （1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（寫分子式） （元素用元素符號(hào)表示，下同！）。 （2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為 。 （3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式： 。 （4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項(xiàng)序號(hào)) 。 a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體 （5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按右圖所示進(jìn)行試驗(yàn)。裝置通電后，連接電源 （填“正極”或“負(fù)極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。 【答案】（1）（2分）； Mg(OH)2（2分） （2）SO2（2分） （3）S2- + Br2 = S + 2Br-(或其它合理答案)（3分） （4）bce（2分） （5）正極（2分） 溶液逐漸變成淺綠色。（2分） 7、具有相同電子層數(shù)，原子序數(shù)相連的三種短周期元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ） A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXY>Z D． 原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：Y= (X+Z)/2 【答案】D 8、元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　?。? ①R的非金屬性比S強(qiáng) ②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè) ③R是過渡金屬元素 ④R元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 ⑤R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3 A．①③④ B．①②④ C．③④ D．②⑤ 【答案】A 【解析】試題分析：如果周期表排滿，則第七周期的0族元素的質(zhì)子數(shù)是118，所以原子序數(shù)為116的元素位于第ⅥA族。同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，據(jù)此可知選項(xiàng)①③④是錯(cuò)誤的，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。 考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。 9、短周期中的A B C D E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是（ ） A．B與A只能組成BA3化合物 B．C D E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) C．A B C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng) D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性 【答案】B 試題分析：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，C2-與D+的核外電子數(shù)相等，結(jié)合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；A和D同主族，A為非金屬元素，則A為H元素；C和E分別同主族，E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B的原子序數(shù)=8-1=7，故B為N元素。A、N與H元素可以形成NH3、N2H4等，錯(cuò)誤；B、O、Na、S形成的化合物Na2S2O3，可與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；C、H、N、O形成的化合物NH4NO3能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、亞硫酸、稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤。 10、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（?。? A.還原性：HF>HCl>HBr>HI B.穩(wěn)定性：HFBr2>I2>F2 D.密度：F2HBr>HCl>HF，A錯(cuò)；穩(wěn)定性應(yīng)是HF>HCl>HBr>HI，B錯(cuò)；與H2O反應(yīng)由易到難順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2，C錯(cuò)。 11、xx年3月，日本因發(fā)生特大地震而導(dǎo)致核電站的放射性物質(zhì)嚴(yán)重泄漏。放射性物質(zhì)主要包括13153I和13755Cs，13153I可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病，13755Cs則會(huì)造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷。下列關(guān)于13153I和13755Cs的說法錯(cuò)誤的是（　?。? A.12753I、13153I、13455Cs 、13755Cs是四種核素，兩組同位素 B.13153I和13755Cs的中子數(shù)分別是78、82 C.Cs+半徑大于I-半徑 D.銫與碘化合生成的CsI屬于離子化合物 【答案】C 【解析】根據(jù)Cs、I的質(zhì)子數(shù)可推知碘元素位于第5周期ⅦA族，銫元素位于第6周期ⅠA族，則Cs+ 與I-具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)，Cs的質(zhì)子數(shù)多于I的質(zhì)子數(shù)，故Cs+半徑小于I-半徑。 12、A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系： (1)寫出四種元素元素符號(hào)：A、 B、 C、 D、 。 (2) F的電子式： 。 (3)寫出E、F混合后加水的化學(xué)方程式： 。 (4)寫出GJ的化學(xué)方程式： 。 (5)寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 【答案】(1) Al S Cl K(2) (3) 2AlCl3＋3K2S＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6KCl(4) Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O(5) Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl- 13、在短周期元素中,若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,則符合條件的元素種數(shù)為（　?。? A．1種　　 　B．2種　　 　C．3種　　 　D．4種 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是原子核外電子排布的知識(shí)。 14、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) A 證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng) 用同一電路測(cè)等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性 B 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) 將CO2通入Na2SiO3溶液中 C 證明鈉的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng) 向CuCl2溶液中投入金屬鈉 D 證明溶液中含有I－ 往溶液中加入淀粉 【答案】B 15、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　?。? A．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)低 C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng) D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 【答案】D 【解析】試題分析：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，則 A、Y的陰離子核外有18個(gè)電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個(gè)電子，與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同，故A錯(cuò)誤； B、Y為S元素，Z為Br元素，常壓下S固體，而Br為液體，所以常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤； C、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性W＜X，故C錯(cuò)誤； D、同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性Y＞W(wǎng)，故D正確。 故選D。 考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的位置與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，本題注意元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律及其應(yīng)用。 16、某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲___________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)用品： 儀器：試管、膠頭滴管。 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)： 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________。 (5)問題和討論： ①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為__________________、__________________。 ②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：___________________________________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (3)①橙(或橙紅) ②紫(或紫紅) (4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分) (5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定 17、(14分)實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL－1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO47H2O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入500 mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。 (1)應(yīng)該稱取的綠礬的質(zhì)量為________，在稱取綠礬過程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是______。 (2)上述操作的正確順序是____________。 (3)本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、__________________，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是________，在移液時(shí)玻璃棒的作用是___________________。 (4)觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；沒有進(jìn)行操作④，會(huì)________；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)________。 (5)用ρ＝1.84 gmL－1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200 mL 1 molL－1的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點(diǎn)： ①計(jì)算：應(yīng)取濃硫酸的體積V＝________mL； ②量取：由于量筒是一種粗略的量具，用量筒量取時(shí)只能量取________mL或者_(dá)_______mL濃硫酸； ③溶解：注意先加________，再邊攪拌邊加________。 【答案】　(1)27.8 g　右手拿藥匙，用左手輕拍右手手腕，小心振動(dòng)藥匙，使晶體落在左盤濾紙上，直至天平平衡 (2)①②④③⑤ (3)托盤天平、藥匙、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管　加快溶解　引流　(4)偏高　偏低　偏低 (5)①10.87?、?0.8　10.9　③水　濃硫酸 【解析】　(1)考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算m(FeSO47H2O)＝0.5 L0.2 molL－1278 gmol－1＝27.8 g；考查稱量固體物質(zhì)時(shí)的操作和托盤天平的使用規(guī)則。(2)考查配制溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽。(3)對(duì)于儀器的使用次序和方法，要聯(lián)系配制溶液的具體步驟來記憶。對(duì)于多次出現(xiàn)的儀器的作用要對(duì)比記憶。(4)c＝nB/V，c與nB正相關(guān)，與V成反相關(guān)的關(guān)系；俯視刻度線時(shí)，使V偏小，c偏大；不洗滌玻璃棒，會(huì)使溶質(zhì)沒有全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，nB偏小，c偏小；在倒出溶液的過程中，有部分溶質(zhì)也會(huì)被傾倒出來，最終使c偏小。(5)用濃溶液配制稀溶液與用固體配制溶液的步驟有幾點(diǎn)大的區(qū)別：計(jì)算得出濃溶液的體積、量取時(shí)用量筒，對(duì)于濃硫酸的稀釋，為防止液體飛濺，還要注意加水與加濃硫酸在步驟上的差別。 18、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。 (Ⅰ)(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現(xiàn)象。 甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________________， 反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)，結(jié)論是_________________________。 (2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第_______周期的_______三種元素。最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是： ①________________________________________________________________， ②________________________________________________________________， ③________________________________________________________________。 (Ⅱ)丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。 丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱， 已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。 (1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______，B：_________，C：__________。 (2)寫出燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。 【答案】(Ⅰ)(1)驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)) c 鉀的活潑性最強(qiáng) (2)三 鈉、鎂、鋁 ①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸 ②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡 ③鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生 (Ⅱ)(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3) (2)CO2+SiO32-+H2O====H2SiO3↓+CO32- 或2CO2+SiO32-+2H2O====H2SiO3↓+2HCO3- 【解析】(Ⅰ)(1)鋰、鈉、鉀是同主族堿金屬元素，很明顯甲同學(xué)是想驗(yàn)證同主族元素金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律。反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是鉀。 (2)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第3周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因?yàn)榕c第2、4、5、6周期相比較，第3周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉最活潑，遇水就劇烈反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生大量熱，放出H2，可能會(huì)著火或爆炸。鋁金屬活動(dòng)性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。 (Ⅱ)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測(cè)，A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。 19、一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為___________________________ ______________________________________。 Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律： (3)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為______________________________。 (4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液___________ _______的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。 (5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。 【答案】(1)鉀　鋁　鋁 (2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (3)錐形瓶　防止倒吸 (4)變藍(lán)　NaOH[或Ca(OH)2] (5)有白色沉淀生成　飽和NaHCO3 【解析】(4)本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強(qiáng)弱。過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收。(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱，制二氧化碳過程中有雜質(zhì)氯化氫存在，不能說明是二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。 20、把一定量某堿金屬與5.4g鋁的混合物放人足量水中，金屬全部溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，向所得溶液中通人過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)得固體33.6g，此堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量為多少? 【答案】 23 21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 22、A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X； D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。 請(qǐng)回答下列問題： （1） X的化學(xué)式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。 （2） 元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有______（填序號(hào)）。 ① 氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng) ② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng) ③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁 （3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。 已知（?。?濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。 （ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3 + H2O NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng) a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。 b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。 c. 能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是_________________________。 【答案】（1） NH4NO3 ；（2） > ②③ （3） a:H2O、稀HNO3、濃HNO3 b:CO2（N2、H2合理答案均可） c:裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色 23、有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下： 元素 有關(guān)信息 X 元素主要化合價(jià)－2，原子半徑為0.0074 nm Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 Z 單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字? D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子 E 單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 請(qǐng)回答下列問題(用化學(xué)用語(yǔ)表示)： (1)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________． (2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性________(用化學(xué)式表示)． (3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說法中正確的是________(填序號(hào)) ①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，可直接用水溶解EY3固體 ②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生 ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒 ④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小 (4)Y的最高價(jià)氧化物為無色液體，當(dāng)0.25 mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________． (5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式_____________________． 【答案】(1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)HCl＞H2S　(3)②③ (4)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)　ΔH＝－4 QkJ/mol (5)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 【解析】根據(jù)表中信息推斷可知：X為氧元素，Y為氯元素，Z為硫元素，D為鈉元素，E是鐵元素．然后結(jié)合元素及其化合物和基本理論知識(shí)即可解答． 24、(18分)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。 (2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。 (3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________。 (4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________。 【答案】 (1)淀粉KI試紙變藍(lán) (2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (4)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析。(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，氯氣遇濕潤(rùn)的淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(2)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(3)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(4)過程Ⅲ主要是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 25、根據(jù)提供的條件推斷元素,并按要求填空: (1)第3周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為　　　　　,最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素,它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同,這些氫化物的化學(xué)式分別為　　　　　　、　　　　　　、　 、　　　　　。 (3)短周期中某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　 。 【答案】(1)Al2O3　Al(OH)3+ OH-====Al+2H2O (2)SiH4　PH3　H2S　HCl　(3) 【解析】(1)結(jié)合周期數(shù)=電子層數(shù),故該元素最外層電子數(shù)是3,即鋁元素,其最高價(jià)氧化物是Al2O3,最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3,與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O。 (2)Ar的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都是18,則這四種氫化物分別是SiH4、PH3、H2S、HCl。 (3)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和是8,則該元素最外層電子數(shù)是6,即第ⅥA族元素,又因?yàn)檠踉責(zé)o最高正價(jià),故只能是硫元素。 26、已知主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O 4.7g溶到95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.6%，R原子核中含有20個(gè)中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過計(jì)算求： (1)R和Q各為什么元素(寫出推導(dǎo)過程)；_________________。 (2)寫出R和Q在元素周期表中的位置；________________________________________。 (3)將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個(gè)水分子溶有1個(gè)R＋(寫出計(jì)算過程)。________________________________________。 【答案】(1)R為K元素，Q為F元素。 (2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。 (3)90.9g 【解析】試題分析：(1)設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，生成ROH的質(zhì)量為x。 R2O＋H2O ===　　2ROH 2M＋16　　　　　2(M＋17) 4．7g　　　　　　x w(ROH)＝100%＝5.6% M＝39。則R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為39－20＝19，為K。又因Q能與水反應(yīng)置換O2，并能跟R形成離子化合物RQ，則Q為－1價(jià)元素，為ⅦA族，則Q為F。 (2)R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。 (3)K2O　　＋H2O===2KOH 94g　　　18g　　　2mol 4．7g　　m(H2O)　n(KOH) 共需水：0.9g＋0.1mol5018g/mol＝90.9g。 考點(diǎn)：元素周期表的應(yīng)用 化學(xué)計(jì)算 點(diǎn)評(píng)：本題考查的是元素周期表的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)算的性質(zhì)，題目難度中，考查學(xué)生對(duì)周期表的掌握程度及化學(xué)計(jì)算的能力。 27、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0.01mol/L-1丙溶液 PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學(xué)家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請(qǐng)回答下列問題： （1）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。 （2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____； XY2分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________； XY2原子晶體的1個(gè)晶胞中含有_______個(gè)原子。 W、X、Y、Z四種元素電負(fù)性由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。 工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時(shí)生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 【答案】（1）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ （2）sp3 1∶1 24 （3）O＞C＞H＞Na （4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O==2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O