2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測三物質的聚集狀態(tài)蘇教版.doc

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2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測三物質的聚集狀態(tài)蘇教版 1．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是(　　) A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積的大小，由構成氣體的分子大小決定 B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積的大小，由構成氣體的分子數決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同 D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L 解析：選B　在一定的溫度、壓強下，氣體的體積取決于微粒數目的多少，A錯誤，B正確；若狀態(tài)不同，氣體的體積大小和分子數多少不能判斷，C錯誤；標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4 Lmol－1，若不在標準狀況下，1 mol氣體所占的體積可能不是22.4 L，D錯誤。 2．常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是(　　) 解析：選D　等質量時，摩爾質量最小的CH4的物質的量最大，同溫同壓下氣體體積最大。 3．下列說法正確的是(　　) A．1 mol CO和1 mol N2所含分子數相等，質量相等，它們所占的體積也相等 B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反應生成2 mol HCl C．非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積一定不是22.4 L D．1 mol HCl在標準狀況下的體積約是22.4 L 解析：選D　A項中，分子數、質量相等，但是沒有指明是同溫、同壓條件下，氣體的體積不一定相等；B項中，22.4 L H2不一定是1 mol，所以不一定恰好反應；C項中，非標準狀況下，1 mol氣體的體積可能是22.4 L；D項中，HCl在標準狀況下體積約為22.4 L，正確。 4．下列說法中，正確的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L B．H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C．在標準狀況下，1 mol H2和1 mol NaCl所占的體積都約為22.4 L D．在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量為2 mol 解析：選D　A項沒有指明條件，無法判斷；B項，氣體摩爾體積的單位應是Lmol－1；C項，標準狀況下，NaCl不是氣態(tài)，它的體積遠小于22.4 L；D項，標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體的物質的量為1 mol，又因為每個分子中都含有2個氮原子，因此所含有的N的物質的量為2 mol。 5．下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)(　　) A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為NA B．標準狀況下，4 g H2所占的體積約是22.4 L C．32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 L D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同 解析：選C　A項為非標準狀況下的體積，11.2 L N2含有的分子數小于NA；B中，4 g H2在標準狀況下體積為44.8 L；D項中氣體所含分子數相同，但原子數不一定相同。 6．在標準狀況下，某氣體密度為1.25 gL－1，則該氣體的相對分子質量為(　　) A．12.5　　　　　　　　 　B．14 C．28 D．30 解析：選C　相對分子質量數值上等于其摩爾質量，摩爾質量等于1 mol該氣體的質量，1 mol氣體體積此時為Vm＝22.4 Lmol－1，M＝1.25 gL－122.4 Lmol－1＝28 gmol－1，所以Mr＝28。 7．同溫同壓下，下列有關比較等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的敘述中正確的是(　　) A．密度比為16∶11 B．密度比為11∶16 C．體積比為1∶1 D．體積比為16∶11 解析：選A　SO2與CO2的體積比等于其物質的量之比，等質量時，物質的量之比等于其摩爾質量的反比，即為相對分子質量的反比：44∶64＝11∶16，同溫同壓下，密度比為相對分子質量之比：64∶44＝16∶11。 8．標準狀況下，同質量的氣體A和B，已知B的體積大于A，則它們的摩爾質量的關系是(　　) A．MA＝MB B．MA>MB C．MAMB。 9．某氣體由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol－1，該氣體有m g，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則： (1)該氣體的物質的量為________mol； (2)該氣體在標準狀況下的體積為________L； (3)該氣體所含原子總數為________個。 答案：(1)　(2)　(3) 10．(1)質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，其分子數之比為________；氧原子數之比為________；相同條件下的體積之比為________。 (2)標準狀況下，1.7 g NH3的體積為________L，它與標準狀況下________L H2S含有相同數目的H。 (3)某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2。標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為__________。 解析：(1)三種氣體的質量之比為16∶7∶6，其物質的量之比為∶∶＝5∶5∶4，即分子數之比為5∶5∶4，相同條件下的體積之比為5∶5∶4，氧原子數之比為10∶5∶4。(2)1.7 g NH3的物質的量為＝0.1 mol，標準狀況下的體積為0.1 mol22.4 Lmol－1＝2.24 L,1.7 g NH3中含有0.3 mol H，與0.15 mol H2S含有相同數目的H，則標準狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol22.4 Lmol－1＝3.36 L。(3)標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質的量為＝0.02 mol，摩爾質量為1.28 g0.02 mol＝64 gmol－1，則R的相對原子質量為64－162＝32。 答案：(1)5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4 (2)2.24　3.36 (3)64 gmol－1　32 1．下列敘述正確的是(　　) A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L B．1 mol任何物質在標準狀況下所占的體積都約是22.4 L C．標準狀況下，1 mol O2所占的體積約是22.4 L D．標準狀況下，22.4 L氣體的物質的量不一定是1 mol 解析：選C　A項中未指明氣體所處狀況，不能判斷；B項未指明物質的狀態(tài)，不能判斷；C項中1 mol O2在標準狀況下的體積約為22.4 L；D項，標準狀況下22.4 L氣體的物質的量為1 mol。 2．在標準狀況下，下列物質占體積最大的是(　　) A．98 g H2SO4 B．6.021023個N2分子 C．44.8 L HCl D．6 g H2 解析：選D　A為1 mol H2SO4，B為1 mol N2，C為2 mol HCl，D為3 mol H2，在標準狀況下1 mol H2SO4的體積遠遠小于1 mol氣體的體積，而對于相同狀況下的氣體，其物質的量越大，所占體積越大。 3．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(　　) A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質量小 C．兩種氣體的分子數目相等 D．兩種氣體的氧原子數目相等 解析：選D　根據題意，等體積、等密度，兩者等質量，B項錯誤；等質量的O2和O3的物質的量不相等，則壓強和分子數不相等，A、C兩項錯誤；O2和O3都是由氧原子構成的，等質量的O2和O3原子數相等，D項正確。 4．設阿伏加德羅常數的數值為NA，標準狀況下m g O2和N2的混合氣體含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是(　　) A. L B. L C. L D. L 解析：選A　設O2與N2的平均摩爾質量為M，由題意得m/MNA＝b，M＝mNA/b，n g該混合氣體的物質的量為n/M＝nb/mNA，在標準狀況下的體積為22.4 nb/mNA(L)。 5．同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數相同。在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學式為(　　) A．AB B．A2B C．AB3 D．AB2 解析：選C　根據阿伏加德羅定律，A2、B2、C三種氣體在該反應中的物質的量之比是1∶3∶2。假設反應前1 mol A2(含2 mol A)、3 mol B2(含6 mol B)，反應后生成2 mol C(總共含有2 mol A和6 mol B)，那么根據質量守恒定律，1 mol C中含有1 mol A和3 mol B，即1個C分子中含有1個A原子和3個B原子，C的化學式即是AB3。 6．在同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時為116 g，充滿CO2時為122 g，充滿氣體A時為114 g，則A的相對分子質量為(　　) A．44 B．32 C．28 D．17 解析：選C　設空瓶質量為m。據同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質的量，得 ＝＝ 得m＝100 g，MA＝28 gmol－1。 7．下列關于a g H2和b g He的說法正確的是(　　) A．同溫同壓下，H2和He的體積比是a∶2b B．同溫同壓下，若a＝b，則H2與He的物質的量之比是1∶1 C．體積相同時，He的質量一定大于H2的質量 D．同溫同壓下，若二者的物質的量相等，其體積也相等 解析：選D　n(H2)＝a/2 mol，n(He)＝b/4 mol，同溫同壓下，V(H2)∶V(He)＝n(H2)∶n(He)＝2a∶b，A項錯誤；若a＝b，n(H2)∶n(He)＝2∶1，B項錯誤；C項中，此時的溫度和壓強沒有確定，不能比較；根據阿伏加德羅定律，D項正確。 8．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(　　) A．甲的分子數比乙的分子數多 B．甲的物質的量比乙的物質的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小 解析：選B　根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即＝，由于>1，所以M(甲)>M(乙)；由于甲、乙質量相等，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，甲的分子數比乙少；由于外界條件相同，所以甲、乙摩爾體積相同。 9．對一定量氣體體積的探究。 (1)已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積： 化學式 條件 1 mol氣體體積/L H2 0 C,101 kPa 22.4 O2 0 C,101 kPa 22.4 CO 0 C,101 kPa 22.4 H2 0 C,202 kPa 11.2 CO2 0 C,202 kPa 11.2 N2 273 C,202 kPa 22.4 NH3 273 C,202 kPa 22.4 (2)從上表分析得出的結論： ①1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為______。 ②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積__________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (3)理論依據：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (4)應用：在標準狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程) 解析：(2)從(1)的數據可以看出，1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4 L；1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間距離幾乎相同，所以1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4 g O2的物質的量n(O2)＝＝0.125 mol。在標準狀況下的體積為0.125 mol22.4 Lmol－1＝2.8 L。 答案：(2)①22.4 L?、诓灰欢? (3)①氣體分子數目相等　②相同條件下，氣體分子間距離幾乎相等 (4)V(O2)＝nVm＝Vm＝22.4 Lmol－1＝2.8 L。 10．CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)，則： (1)混合氣體中CO的質量是________g; (2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是________L； (3)混合氣體在標準狀況下的密度是________gL－1。 解析：n(CO2)＝＝0.5 mol，假設反應前混合氣體中CO和CO2的物質的量分別為x、y，則： 解得： m(CO)＝0.25 mol28 gmol－1＝7 g， V(CO2)＝0.25 mol22.4 Lmol－1＝5.6 L。 ρ(混)＝＝＝1.6 gL－1。 答案：(1)7　(2)5.6　(3)1.6