2019-2020年高中化學第二章化學反應的方向限度與速率第二節(jié)化學反應的限度第2課時教案魯科版.doc

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2019-2020年高中化學第二章化學反應的方向限度與速率第二節(jié)化學反應的限度第2課時教案魯科版 【提問】濃度商Q和平衡常數(shù)K的關系是怎么影響反應的方向的？什么時候達到平衡狀態(tài)？ 【教師】觀察下面兩個表，想想影響K值大小的因素是什么？ 【學生】觀察、思考 表一：H 2(g)＋I2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0 溫度(K） 序號 初始濃度（molL） 平衡濃度（molL） c0(H2) c0(I2) c0(HI) [H2] [I2] [HI] 698.6 ① 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 54.4928 ② 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.3060 798.6 ③ 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859 8.2883 ④ 0 0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 8.3013 無色 紅棕色 溫度 (K) 初始濃度(molL 平衡濃度(molL) K c0(N2O4) c0(NO2) [N2O4] [NO2] 298 0.050 0 0.02175 0.05650 0.1468 333 0.050 0 0.00488 0.0901 1.664 ①請計算相應溫度的平衡常數(shù)。 ②分析表中數(shù)據(jù)，判斷K值隨溫度的變化關系？ 【板書】5.影響K的因素僅是溫度，與壓強、體積等其他因素無關 正向吸熱反應，升高溫度，K值增大； 正向放熱反應，升高溫度，K值減小。 【交流?研討】 化學反應 K表達式 單位 1 12N2(g) + 32 H2(g) NH3(g) 2 N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) 3 2NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) 4 NH3?H2O(aq) NH4+(aq) + OH—(aq) 5 FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO(g) 6 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 【板書】6.K的書寫： （1）平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫方式有關 （2）對于給定的化學方程式，正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù) （3）平衡常數(shù)的單位與化學方程式的表示形式一一對應 （4）固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數(shù)的表達式中 （因其濃度為常數(shù)，可認為為“1”，帶入表達式中，可消去。） 【教師】用平衡常數(shù)來表示化學反應的限度有時不夠直觀，因此在實際應用中，常用平衡轉化率α來表示反應限度。對于aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），反應物A的平衡轉化率可以表示為： 【板書】二、平衡轉化率 α= x100% = x100% 在密閉容器中或反應體系體積不變的情況下： = x100% 【例1】 【例2】主要要讓學生知道“三步法”解題的格式和步驟。 【教師】還可以用產(chǎn)率β來表示，對于aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），產(chǎn)物C的產(chǎn)率可以表示為： β= x100% = x100% 在密閉容器中或反應體系體積不變的情況下： = x100% 【交流研討】P46表2-2-2 【結論】提高某種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉化率，但卻降低了該種反應物的轉化率。實際中可以增大某種便宜的反應物的量從而達到提高較貴的反應物的轉化率，獲得更多產(chǎn)物的目的。 【作業(yè)】P52 3平衡轉化率 【板書設計】 5.影響K的因素僅是溫度，與壓強、體積等其他因素無關 正向吸熱反應，升高溫度，K值增大； 正向放熱反應，升高溫度，K值減小。 6.K的書寫： （1）平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫方式有關 （2）對于給定的化學方程式，正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù) （3）平衡常數(shù)的單位與化學方程式的表示形式一一對應 （4）固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數(shù)的表達式中 二、平衡轉化率 α= x100% = x100% 在密閉容器中或反應體系體積不變的情況下： = x100% β= x100% = x100% 在密閉容器中或反應體系體積不變的情況下： = x100% 【作業(yè)】P52 3平衡轉化率