2019-2020年高二化學(xué) 第06課時(shí) 化學(xué)平衡（三）練習(xí) 新人教版.doc

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2019-2020年高二化學(xué) 第06課時(shí) 化學(xué)平衡（三）練習(xí) 新人教版 [思考] 1.在恒容恒溫下進(jìn)行N2+3H2 2NH3反應(yīng)，如果下列各量不隨時(shí)間變化，是否已達(dá)平衡狀態(tài)？ （1）[NH3] （2）體系的壓強(qiáng) （3）混合氣體的平均分子量 2.在恒容恒溫下進(jìn)行 H2+I2（g）2HI反應(yīng)，如果下列各量不隨時(shí)間變化，是否已達(dá)平衡狀態(tài)？ （1）[HI] （2）體系的壓強(qiáng) （3）混合氣體的平均分子量 五.化學(xué)平衡常數(shù) 1.平衡常數(shù) 對(duì)反應(yīng)CO+H2O(g) CO2+H2實(shí)驗(yàn)： 設(shè)在4個(gè)1L的密閉容器里，分別通入不同物質(zhì)的量的CO、H2O、CO2和H2，相同條件下都達(dá)化學(xué)平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下： 觀察下表并計(jì)算： 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度（molL-1） 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度（molL-1) 平衡時(shí) c(CO2)c(H2) c(CO)c(H2O) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 0.010 0 0.0025 0.010 0.010 0 0.030 0.030 0 0.020 0.0075 0 0 0.010 0.0075 0 0.0050 0.0067 0.0021 0.0025 0.0050 0.0067 0.0296 0.0225 0.0050 0.0133 0.0079 0.0075 0.0050 0.0033 0.0079 0.0075 ？ ？ ？ ？ 結(jié)論： 在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從 開(kāi)始，還是從 開(kāi)始，又無(wú)論反應(yīng)物起始濃度的大小，最后都能達(dá)到 。 這時(shí)生成物的濃度乘積除以反應(yīng)物的濃度乘積所得到的比是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)。通常用符號(hào) 表示。 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為： 2.平衡常數(shù)的應(yīng)用 從K的大小，可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的 。K值越大，表示 ，也就是 . 反之，K越小， 。 3. 平衡常數(shù)的特點(diǎn) 可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)并不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變，但隨溫度的改變而改變。 練習(xí)： 1．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB pC+qD在平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、 K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 B、 K越大，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度越大 C、 C的起始濃度越大，K值越大 D、 K隨溫度的改變而改變 注意： 在使用平衡常數(shù)時(shí)，必須注意是在哪一溫度下進(jìn)行的可逆反應(yīng)。