化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),#,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),#,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,都是高錳酸鉀溶液,為什么顏色不,同呢,?,因?yàn)闈舛炔煌?表示溶液濃度的方法有多種,在初中我們就學(xué)過(guò)一種,是什么,?,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在日常生產(chǎn)和科研中,我們經(jīng)常使用溶液,但在許多場(chǎng)合取用溶液時(shí),我們是去稱(chēng)它的質(zhì)量還是去量取它的體積呢,?,四、物質(zhì)的量濃度,定義：,以單位體積溶液里所含溶質(zhì),B,的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì),B,的物質(zhì)的量濃度,符號(hào),:,C,(B),表達(dá)式,:,C,

2、(B),=,單位：,mol/L,n,(B),v,課堂練習(xí),用,5molNaOH,配成,500mL,溶液，其濃度為,mol/L,，取,5mL,該溶液，其濃度為,mol/L,。,從,1L 1mol/L NaCl,溶液中，分別取出,100mL,、,10mL,和,1mL,溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？,10,10,課堂練習(xí),下列關(guān)于,0.1mol/L,硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）,（,A,）,0.01molKNO,3,溶于,100mL,水配制而成,（,B,）,0.05molKNO,3,溶于水配制成,500mL,水溶液,（,C,）,0.2mol/LKNO,3,100mL,

3、稀釋成,200mL,（,D,）,0.1molKNO,3,溶于,1L,水配制而成,A,、,D,練習(xí),溶液名稱(chēng),溶液體積,溶質(zhì)的 物質(zhì)的量,溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度,溶質(zhì)質(zhì)量,NaOH,溶液,CuSO,4,溶液,0.5L,0.25mol,0.2mol/L,12g,98,的硫酸溶液密度為,1.84g/ml,，求該硫酸的物質(zhì)的量濃度。,作業(yè)：第,18,頁(yè) 第,9,題,二、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：,=,1000ml/L,M,C,B,=,n,B,V(,溶液）,m,B,/M,B,m(溶液）/,1000mlL-1,m,B,/m(,溶液）,M,B,/,1000mlL-1,=,作業(yè)：第,18,

4、頁(yè) 第,9,題,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,（一）、,實(shí)驗(yàn)儀器：,容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙、量筒,、稱(chēng)量紙,線,容量瓶的使用,1.,構(gòu)造：,2.,特點(diǎn)：,3.,使用范圍：,4.,注意事項(xiàng)：,溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行,不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,容量瓶上標(biāo)有,溫度,和,容積,容量瓶上有,刻,度,線,而無(wú)刻度,用來(lái)配制一定體積,濃度準(zhǔn)確,的溶液,使用前要檢查是否漏水,計(jì)算,配制,100mL1mol/LNaCl,溶液。,（二）,.,實(shí)驗(yàn)步驟：,解：,n=C,B,V=,1mol/LX100mL=0.1mol,m=n.M=

5、0.1molx58.5g.mol,-1,=5.85g,2.,稱(chēng)量,注意事項(xiàng),：,（,1,）使用前要調(diào)零,（,2,）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱(chēng)量紙,（,3,）稱(chēng)量時(shí)遵循左物右碼的原則,（,4,）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序,（,5,）稱(chēng)量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零,思考,：,NaOH,能否直接放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量？為什么？應(yīng)如何,操作？,3.,溶解,注意事項(xiàng),：,應(yīng),在燒杯中溶解,，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有,溫度和體積，這說(shuō)明,容量瓶的體積受溫度影響,。而物質(zhì)的溶解,往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因,熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸

6、裂。,提問(wèn),：,除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？,還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃,棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在,實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。,思考,：,若量取的是濃硫酸需要稀釋?zhuān)瑧?yīng)如何操,作才是正確的,？,4.,轉(zhuǎn)移,注意事項(xiàng),：,由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。,兩靠一不靠,引流,提問(wèn),：,將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此,時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何,處理？,還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被,轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻,璃棒。,5.,洗滌,注意事項(xiàng),：,用少量蒸餾水洗滌,2,3,次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶

7、中。,思考,：,如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？,如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的,“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到,容量瓶,中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃,度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體,積相匹配。,6.,定容,向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度,2,3cm,時(shí)，,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。,思考,：,若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？,能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？,必須重新配制,7.,搖勻,將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多,次，使得溶液混合均勻。,思考,：,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？,不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn),濕容量瓶

8、瓶口磨砂處有所損,失所致。,8.,裝瓶貼簽,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶,中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱(chēng)和濃度。,討論：,如何用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液？,其依據(jù)是什么？,依據(jù),溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,即：,c,（濃溶液）,V,（濃溶液）,=c,（稀溶液）,V,（稀溶液）,1,、配制步驟：,（,1,）計(jì)算,（,2,）稱(chēng),量,（,3,）,稀釋,并復(fù)溫,（,4,）移液,（,5,）洗滌,（,6,）定容,（,7,）搖勻,量筒,、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶,2,、所需儀器：,使用量筒時(shí)注意,（,1,）讀數(shù)時(shí)保留小數(shù)點(diǎn)后一位；,（,2,）量取液體后量筒不用洗滌。,討論,在配

9、制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,？,可能影響溶液濃度的操作,稱(chēng)量過(guò)程,m,v,C,B,砝碼生銹,增大,增大,砝碼殘缺,減小,減小,砝碼與物品放反,減小,減小,量取液體時(shí)量筒里面有水,減小,減小,俯視量筒,減小,減小,仰視量筒,增大,增大,在敞口容器中稱(chēng)量揮發(fā)性物質(zhì),減小,減小,溶解與洗滌過(guò)程,m,v,C,B,溶解攪拌時(shí)有液體濺出,減小,減小,轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出,減小,減小,未洗滌燒杯和玻璃棒,減小,減小,洗滌量筒,增大,增大,定容過(guò)程,m,v,C,B,溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶,減小,增大,定容時(shí)俯視刻度線,減小,增大,定容時(shí)仰視刻度線,增大,減小,定容搖勻后又加水,增大,減小,定容時(shí)水

10、加多了又吸出,減小,減小,討論,定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？,？,俯視,仰視,俯視,或,仰視,刻度線,對(duì)溶液濃度的影響,俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；,仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,小結(jié)：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）,二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）,三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低）,四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）,五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）,六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,小結(jié),物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來(lái)表示溶液組成的，但在應(yīng)

11、用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。,配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、定容、搖勻（儲(chǔ)存）。,物質(zhì)的量濃度,=,隨堂檢測(cè)一,隨堂檢測(cè)一,欲配制,1 mol/L,的氫氧化鈉溶液,230mL,，完成下列步驟：,用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體,克。,將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入,中加,蒸餾水將其溶解，待,后將溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10.0,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,用少量蒸餾水沖洗,次，將沖洗液移入,中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏,（高或低）。,向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線,時(shí)，改用,小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，

12、會(huì)造成溶液濃度,，應(yīng)該,。,最后蓋好瓶蓋，,，將配好的溶液移入,中并貼好標(biāo)簽。,隨堂檢測(cè)一,23,低,12,厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,容量瓶,試劑瓶,課堂練習(xí),用,98,的濃硫酸（,=1.84g/cm,3,）配制,250mL10mol/L,的稀,硫酸。用量筒量取,_mL,濃硫酸，把,_,緩緩注入到,_,中，并用,_,不斷攪拌，待溶液,_,后，將溶液沿著玻璃棒移入,_,中，用少量蒸餾水洗,滌,_,和,_2,3,次，將洗滌液移入,_,中，向,容量瓶中注入蒸餾水至刻度線,_,時(shí)，改用,_,小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞,_,_,，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到,_,中并貼好標(biāo)簽。,2

13、.,在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì),所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號(hào)）,；會(huì)使所配溶,液的濃度偏大的是,；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的,是,。,（,1,）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；,（,2,）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；,（,3,）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；,（,4,）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑,瓶中時(shí)，有少量濺出；,（,5,）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量,蒸餾水；,（,6,）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。,答：（,4,）（,5,）；（,3,）（,6,）；（,1,）（,2,）,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃

14、度的計(jì)算,1,在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算,只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的分子數(shù)也必然相同，但不能說(shuō)所含微粒數(shù)也相同。,溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算一,0.5mol/L,的,NaCl,溶液,250mL,，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？,2L 1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為,mol,，含,H,+,個(gè)，,SO,4,2-,個(gè)。,濃度為,1mol/L,的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各,1L,，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？,溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算二,0.5 mol/L,的下列溶液,500m

15、L,中含,NO,3,-,數(shù)目最多的是：（）；,NO,3,-,物質(zhì)的量濃度最大的是：（）,A.,硝酸鉀,B.,硝酸鋇,C.,硝酸鎂,D.,硝酸鋁,求等體積的,0.5 mol/L,的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,2.,基本量的換算,基本量的換算練習(xí)一,1mol/LH,2,SO,4,溶液,500mL,，含有多少,molH,2,SO,4,，其質(zhì)量是多少克？,8,克,CuSO,4,可配制成,0.2mol/LCuSO,4,溶液多少毫升？,29.25,克,NaCl,配成,1000mL,溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？,基本量的換算練習(xí)二,例,1,把

16、,49,克,H,2,SO,4,配成,2L,稀,H,2,SO,4,，其物質(zhì)的量濃度為多少？,例,2,在,200mL,稀鹽酸中溶有,0.73,克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？,例,3,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，,11.2LNH,3,溶于水，配成,400mL,溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？,例,4,.,如何用,Na,2,CO,3,10H,2,O,配制,2.5,升,0.2 mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液？,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,3,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,溶質(zhì)的質(zhì)量,=,溶液的密度（,g/mL,或,g/cm,3,）,溶液的體積（,mL,）,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),=,物質(zhì)的量濃度（,mol/L,）,溶液的體積（,L,）,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（,g/mol,）,質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,37%,的鹽酸，密度為,1.19g/cm,3,，求其物質(zhì)的量濃度？,試求濃度為,32%,，密度為,1.2g/mL,的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？,98%,的硫酸，密度為,1.84g/cm,3,，求其物質(zhì)的量濃度？,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,4.,有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算,結(jié)論：,濃溶液配制稀溶液