【金版學(xué)案】2014-2015學(xué)年高中化學(xué)（人教版必修1）章末過關(guān)檢測卷三：第3章+金屬及其化合物

化學(xué)必修1(人教版)章末過關(guān)檢測卷(三)第三章金屬及其化合物(測試時(shí)間：40分鐘評價(jià)分值：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含B銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物D金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性解析：生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳量高，鋼含碳量低，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅熔點(diǎn)低，活潑性差，冶煉方便，所以使用早，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其合金，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是()AFe BNa CH2 DAg解析：A項(xiàng)，F(xiàn)eCuSO4=FeSO4Cu；B項(xiàng)，Na與H2O反應(yīng)，不與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)；C項(xiàng)，H2與CuSO4不反應(yīng)；D項(xiàng)，Ag不如Cu活潑，不與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)。答案：A3化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是()A氧化鎂用作耐火材料BNa2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化DFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板解析：MgO熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故A項(xiàng)正確；Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故B項(xiàng)不正確；明礬可用作凈水劑，故C項(xiàng)正確；FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可用于刻制印刷銅電路板，故D項(xiàng)正確。答案：B4下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 D木炭(C)和O2解析：A項(xiàng)，與反應(yīng)溫度有關(guān)：4NaO2=2Na2O、2NaO2Na2O2；B項(xiàng)，與反應(yīng)物用量比有關(guān)：2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O、NaOHCO2(足量)=NaHCO3；C項(xiàng)，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，與反應(yīng)條件無關(guān)；D項(xiàng)，與反應(yīng)物用量比有關(guān)：2CO2(少量) 2CO、CO2(足量)CO2。答案：C5有關(guān)合金的敘述正確的是()A合金的導(dǎo)電性比成分金屬強(qiáng) B合金的抗腐蝕性能都很好C合金的機(jī)械強(qiáng)度比各成分金屬小 D多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大解析：一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度、機(jī)械強(qiáng)度更大，但抗腐蝕性有的較差，導(dǎo)電性一般比成分金屬弱。答案：D6從反應(yīng)類型的角度來看，下列化學(xué)反應(yīng)中，與其他三個(gè)類型不同的是()A鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B鐵粉投入硫酸銅溶液中析出銅C金屬鈉投入水中產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉D一氧化碳與三氧化二鐵加熱生成金屬鐵解析：A項(xiàng)反應(yīng)為ZnH2SO4=ZnSO4H2，B項(xiàng)反應(yīng)為FeCuSO4=FeSO4Cu，C項(xiàng)反應(yīng)為2Na2H2O=2NaOHH2，D項(xiàng)反應(yīng)為3COFe2O32Fe3CO2，故A、B、C三項(xiàng)均為置換反應(yīng)，D項(xiàng)不是，答案選D。答案：D7在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是()A11 B21 C12 D853解析：Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑均為Na2O2，氧元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等，故氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是11。答案：A8下列反應(yīng)，其產(chǎn)物顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A B C D解析：Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO45H2O的顏色分別是淡黃色、紅褐色、紅色、藍(lán)色。答案：B9鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是()A稀硫酸 B濃鹽酸 CAgNO3 DFe2(SO4)3解析：A、B兩項(xiàng)中加入鐵片，都有氣體產(chǎn)生；C項(xiàng)中加入鐵片后，有銀附著在鐵片上使鐵片的質(zhì)量增加；D項(xiàng)中鐵離子氧化鐵片時(shí)，既無氣體，又無沉淀產(chǎn)生。答案：D10在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()ACu2 BFe2 CFe3 DH解析：固體能被磁鐵吸引，顯然Fe過量，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有FeCl2。答案：B二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括4個(gè)小題，每小題5分，共20分，每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是()A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C與酸反應(yīng)的速率：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3解析：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3與NaHCO3二者在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BC12鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是()A沒有沉淀物生成 B沒有氫氧化鋁沉淀生成C只有氫氧化鎂沉淀生成 D有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成解析：此題考查鎂鋁單質(zhì)及化合物性質(zhì)，特別是Al(OH)3的兩性，可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。答案：BC13下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將銅屑加入Fe3溶液中： 2Fe3Cu=2Fe2Cu2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將鋁片加入氫氧化鈉溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2解析：A項(xiàng)正確，符合3個(gè)守恒；B項(xiàng)錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確的離子方程式應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，該反應(yīng)后鐵只能生成Fe2。答案：AC14下列離子在溶液中能大量共存的是()AFe3、NH、SCN、Cl BNa、H、NH、SOCFe3、Fe2、Na、NH DFe2、NH、Cl、OH解析：A項(xiàng)中Fe3與SCN不能大量共存；D項(xiàng)中NH與OH不能大量共存。答案：BC三、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共50分)15(12分)金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_。A鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色D恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出(2)請補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉_用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。(3)按圖乙所示方法收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積最大的是()A用鋁箔包住鈉B用錫箔包住鈉C直接將鈉投入水中(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶，共排出水的體積為16.8 mL，再塞緊帶有鈉的塞子，待鈉反應(yīng)結(jié)束后，癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用鈉的質(zhì)量為_g。解析：(4)根據(jù)化學(xué)方程式2Na2H2O=2NaOHH2知，m(Na)223 gmol10.034 5 g。答案：(1)A、B、D(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中(3)A(4)0.034 516(16分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：(1)寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。 (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。 (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式_；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_。 解析：由焰色呈紫色、和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，推知D為KCl溶液，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，可推知E是Fe(OH)2，G為FeCl3溶液，則B為FeCl2，C為KOH。A與G反應(yīng)只有B生成，所以A為鐵單質(zhì)。答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe217(12分)含鎂3%5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原料?，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下不同的實(shí)驗(yàn)方案：方案1：鋁鎂合金與足量鹽酸反應(yīng)，測定氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積(V1 L)。方案2：鋁鎂合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，測定剩余固體質(zhì)量(W1 g)。方案3：鋁鎂合金與過量的鹽酸反應(yīng)，在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒，測定固體的質(zhì)量(W2 g)。(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置，按照方案1進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。裝置中儀器a、b的名稱分別是_；實(shí)驗(yàn)裝置中有兩處明顯錯(cuò)誤，請指出，并繪出正確的裝置圖：_。解析：a、b儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶；方案1是利用鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2，將集氣瓶中的水壓入量筒中，從而測量出生成H2的體積，故集氣瓶中應(yīng)進(jìn)氣管短，排液管插到集氣瓶下部；測定氣體體積時(shí)，要調(diào)平集氣瓶與量筒里的液面，導(dǎo)管應(yīng)插到量筒中下部，圖中導(dǎo)管在刻度線以上，不能調(diào)平液面。答案：分液漏斗、圓底燒瓶收集氣體的集氣瓶中進(jìn)氣管插入液面下；導(dǎo)管在量筒刻度線以上正確裝置如圖所示：(2)方案2中的離子方程式為_。解析：鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。故化學(xué)方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，離子方程式為：2Al2OHH2O=2AlO3H2。答案：2Al2OH2H2O =2AlO3H2(3)方案3中“過濾”操作中用的到玻璃棒，玻璃棒的作用是_，若按方案3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：在過濾操作中玻璃棒起引流作用，避免液體外濺。根據(jù)題意，方案3最終得到氧化鎂，m(Mg)m(MgO)W2gg，w(Mg)100%100%。答案：引流，避免液體外濺100%18(10分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100 mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加50 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示。求：(1)19.4 g沉淀中含有Al(OH)3的質(zhì)量；(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解析：本題關(guān)鍵在于掌握鎂和鋁的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的特點(diǎn)及利用化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行運(yùn)算的方法。mAl(OH)3 19.4 g 11.6 g 7.8 gnAl(OH)3 7.8 g 78 gmol1 0.1mol則mMg(OH)2 11.6 g，nMg(OH)2 11.6 g 58 gmol1 0.2 mol由題意可得如下關(guān)系：答案：7.8 g8 mol/L