【金版學案】2014-2015學年高中化學（人教版必修1）章末過關檢測卷三：第3章+金屬及其化合物

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1、化學必修1(人教版)章末過關檢測卷(三)第三章金屬及其化合物(測試時間：40分鐘評價分值：100分)一、單項選擇題(本題包括10個小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意)1下列有關金屬的說法正確的是()A生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質，而鋼不含B銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物D金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性解析：生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳量高，鋼含碳量低，故A項錯誤；銅熔點低，活潑性差，冶煉方便，所以使用早，故B項錯誤；黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其合金，故C項錯誤。答案：D2將下列各種單質投入或通入CuSO4溶液中

2、，能產(chǎn)生銅單質的是()AFe BNa CH2 DAg解析：A項，F(xiàn)eCuSO4=FeSO4Cu；B項，Na與H2O反應，不與CuSO4發(fā)生置換反應；C項，H2與CuSO4不反應；D項，Ag不如Cu活潑，不與CuSO4發(fā)生置換反應。答案：A3化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是()A氧化鎂用作耐火材料BNa2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化DFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板解析：MgO熔點很高，可用作耐火材料，故A項正確；Na2O2與H2O、CO2反應產(chǎn)生O2，常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故B項不正確

3、；明礬可用作凈水劑，故C項正確；FeCl3與Cu發(fā)生反應2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可用于刻制印刷銅電路板，故D項正確。答案：B4下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的產(chǎn)物并不改變的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 D木炭(C)和O2解析：A項，與反應溫度有關：4NaO2=2Na2O、2NaO2Na2O2；B項，與反應物用量比有關：2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O、NaOHCO2(足量)=NaHCO3；C項，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，與反應條件無關；D項，與反應物用量比有關：2CO2(少量) 2CO

4、、CO2(足量)CO2。答案：C5有關合金的敘述正確的是()A合金的導電性比成分金屬強 B合金的抗腐蝕性能都很好C合金的機械強度比各成分金屬小 D多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大解析：一般合金的熔點比各成分金屬的熔點低，硬度、機械強度更大，但抗腐蝕性有的較差，導電性一般比成分金屬弱。答案：D6從反應類型的角度來看，下列化學反應中，與其他三個類型不同的是()A鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣B鐵粉投入硫酸銅溶液中析出銅C金屬鈉投入水中產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉D一氧化碳與三氧化二鐵加熱生成金屬鐵解析：A項反應為ZnH2SO4=ZnSO4H2，B項反應為FeCuSO4=FeSO4Cu，C項反應為2Na2H2O=2

5、NaOHH2，D項反應為3COFe2O32Fe3CO2，故A、B、C三項均為置換反應，D項不是，答案選D。答案：D7在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑與還原劑的質量比是()A11 B21 C12 D853解析：Na2O2與CO2的反應中，氧化劑與還原劑均為Na2O2，氧元素化合價升高和降低的數(shù)目相等，故氧化劑和還原劑的質量比是11。答案：A8下列反應，其產(chǎn)物顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A B C D解析：Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)

6、3、CuSO45H2O的顏色分別是淡黃色、紅褐色、紅色、藍色。答案：B9鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是()A稀硫酸 B濃鹽酸 CAgNO3 DFe2(SO4)3解析：A、B兩項中加入鐵片，都有氣體產(chǎn)生；C項中加入鐵片后，有銀附著在鐵片上使鐵片的質量增加；D項中鐵離子氧化鐵片時，既無氣體，又無沉淀產(chǎn)生。答案：D10在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()ACu2 BFe2 CFe3 DH解析：固體能被磁鐵吸引，顯然Fe過量，反應后溶液中的溶質只有FeCl2。答案：B二、雙項選

7、擇題(本題包括4個小題，每小題5分，共20分，每小題有兩個選項符合題意)11關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是()A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C與酸反應的速率：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3解析：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，故A項錯誤；Na2CO3與NaHCO3二者在一定條件下能夠相互轉化，故D項錯誤。答案：BC12鎂鋁合金與鹽酸完全反應后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結果是()A沒有沉淀物生成 B沒有氫氧化鋁沉淀生成C只有氫氧化鎂沉淀生成

8、D有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成解析：此題考查鎂鋁單質及化合物性質，特別是Al(OH)3的兩性，可溶于強酸、強堿。答案：BC13下列反應的離子方程式正確的是()A將銅屑加入Fe3溶液中： 2Fe3Cu=2Fe2Cu2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將鋁片加入氫氧化鈉溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2解析：A項正確，符合3個守恒；B項錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確的離子方程式應該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C項正確；D項錯誤，不符合客觀實際，該反應后鐵只能生成Fe2。答案：AC1

9、4下列離子在溶液中能大量共存的是()AFe3、NH、SCN、Cl BNa、H、NH、SOCFe3、Fe2、Na、NH DFe2、NH、Cl、OH解析：A項中Fe3與SCN不能大量共存；D項中NH與OH不能大量共存。答案：BC三、非選擇題(本題包括4個小題，共50分)15(12分)金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。在高中化學教材的幾次改版中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_。A鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B鈉熔化成一個光亮的小球C反應開始后

10、，溶液由無色變紅色D恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出(2)請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉_用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。(3)按圖乙所示方法收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積最大的是()A用鋁箔包住鈉B用錫箔包住鈉C直接將鈉投入水中(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進行實驗，用手擠壓礦泉水瓶，共排出水的體積為16.8 mL，再塞緊帶有鈉的塞子，待鈉反應結束后，癟的帶塞礦泉水瓶恢復成原狀，假設瓶內、瓶外均屬于標準狀況，則所用鈉的質量

11、為_g。解析：(4)根據(jù)化學方程式2Na2H2O=2NaOHH2知，m(Na)223 gmol10.034 5 g。答案：(1)A、B、D(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中(3)A(4)0.034 516(16分)已知有以下物質相互轉化。試回答：(1)寫出B的化學式_，D的化學式_。 (2)寫出由E轉變成F的化學方程式_。 (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式_；向G溶液加入A的有關離子反應方程式_。 解析：由焰色呈紫色、和AgNO3反應生成白色沉淀，推知D為KCl溶液，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，可推知E是Fe(OH)2，G為FeC

12、l3溶液，則B為FeCl2，C為KOH。A與G反應只有B生成，所以A為鐵單質。答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe217(12分)含鎂3%5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原料?，F(xiàn)有一塊質量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了以下不同的實驗方案：方案1：鋁鎂合金與足量鹽酸反應，測定氣體在標準狀況下體積(V1 L)。方案2：鋁鎂合金與足量氫氧化鈉溶液反應，過濾、洗滌、烘干，測定剩余固體質量(W1 g)。方案3：鋁鎂合金與過量的鹽酸反應，在溶液中加入過量

13、的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒，測定固體的質量(W2 g)。(1)某化學實驗小組利用如圖所示的裝置，按照方案1進行了實驗。裝置中儀器a、b的名稱分別是_；實驗裝置中有兩處明顯錯誤，請指出，并繪出正確的裝置圖：_。解析：a、b儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶；方案1是利用鋁鎂合金與鹽酸反應產(chǎn)生的H2，將集氣瓶中的水壓入量筒中，從而測量出生成H2的體積，故集氣瓶中應進氣管短，排液管插到集氣瓶下部；測定氣體體積時，要調平集氣瓶與量筒里的液面，導管應插到量筒中下部，圖中導管在刻度線以上，不能調平液面。答案：分液漏斗、圓底燒瓶收集氣體的集氣瓶中進氣管插入液面下；導管在量筒刻度線以上正確裝置如圖所示：(

14、2)方案2中的離子方程式為_。解析：鎂不能與氫氧化鈉溶液反應，只有鋁與氫氧化鈉溶液反應。故化學方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，離子方程式為：2Al2OHH2O=2AlO3H2。答案：2Al2OH2H2O =2AlO3H2(3)方案3中“過濾”操作中用的到玻璃棒，玻璃棒的作用是_，若按方案3進行實驗，測得的鎂的質量分數(shù)為_。解析：在過濾操作中玻璃棒起引流作用，避免液體外濺。根據(jù)題意，方案3最終得到氧化鎂，m(Mg)m(MgO)W2gg，w(Mg)100%100%。答案：引流，避免液體外濺100%18(10分)將一定質量的鎂鋁合金樣品全部溶于100 mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加50 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示。求：(1)19.4 g沉淀中含有Al(OH)3的質量；(2)鹽酸的物質的量濃度。解析：本題關鍵在于掌握鎂和鋁的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的特點及利用化學計量數(shù)和物質的量之間的關系進行運算的方法。mAl(OH)3 19.4 g 11.6 g 7.8 gnAl(OH)3 7.8 g 78 gmol1 0.1mol則mMg(OH)2 11.6 g，nMg(OH)2 11.6 g 58 gmol1 0.2 mol由題意可得如下關系：答案：7.8 g8 mol/L