《高考化學(xué)反應(yīng)條件調(diào)控》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)反應(yīng)條件調(diào)控（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級(jí),三級(jí),四級(jí),五級(jí),2022/11/16 Wednesday,#,平衡問(wèn)題,的,解決策略,考查形式,以真實(shí)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程或科研、生產(chǎn)、生活中的實(shí)踐案例為素材,以其中認(rèn)識(shí)的對(duì)象作為問(wèn)題解決對(duì)象，測(cè)評(píng)核心素養(yǎng),信息以表格、圖像等方式呈現(xiàn),客觀題、主觀題均有涉及,且分?jǐn)?shù)占比較大,考查能力,理解核心反應(yīng)規(guī)律、重要理論和典型例題,從反應(yīng)原理角度解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題,化學(xué)反應(yīng)是可以調(diào)控的,在溫度,t,1,和,t,2,下，,X,2,(g),和,H,2,反應(yīng)生成,HX,的平衡常數(shù)如下表：,僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加_,(選
2、填字母),a.在相同條件下，平衡時(shí),X,2,的轉(zhuǎn)化率逐漸降低,b.,X,2,與,H,2,反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱,c.,HX,的還原性逐漸,d.,HX,的穩(wěn)定性逐漸減弱,錯(cuò)誤率很高，,看看你能否做對(duì)？,評(píng)價(jià)化學(xué)反應(yīng)的三個(gè)角度,重點(diǎn)內(nèi)容回顧,辨析兩種轉(zhuǎn)化率,辨析轉(zhuǎn)化率和選擇性,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,評(píng)價(jià)化學(xué)反應(yīng)的三個(gè)角度,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度,在溫度,t,1,和,t,2,下，,X,2,(g),和,H,2,反應(yīng)生成,HX,的平衡常數(shù)如下表：,僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加_,(選填字母),a.在相同條件下，平衡時(shí),X,2,的轉(zhuǎn)化率逐漸降低,b.,X,2,與,H
3、,2,反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱,c.,HX,的還原性逐漸,d.,HX,的穩(wěn)定性逐漸減弱,反應(yīng)能力、反應(yīng)限度,反應(yīng)限度,反應(yīng)速率,易混淆,非金屬性強(qiáng)弱的指標(biāo)：,H,2,與鹵素單質(zhì)化合的難易程度,物質(zhì)的性質(zhì),K,與,1/K,作比較,a d,平衡轉(zhuǎn)化率,未達(dá)平衡轉(zhuǎn)化率,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)也是有轉(zhuǎn)化率的,催化劑有可能改變轉(zhuǎn)化率嗎？,在沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)之前可以改變單位之間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率,催化劑有可能改變平衡轉(zhuǎn)化率嗎？,不能,辨析兩種轉(zhuǎn)化率,在工業(yè)生產(chǎn)中，更關(guān)注哪種轉(zhuǎn)化率？,1,天轉(zhuǎn)化率,20%,1,年平衡轉(zhuǎn)化率,99%,辨析轉(zhuǎn)化率和選擇性,體系中存在兩個(gè)消耗,A,的反應(yīng),目標(biāo)反應(yīng)：,A+B C,（目標(biāo)產(chǎn)物）,副
4、反應(yīng)：,A+D E,（副產(chǎn)物）,充入100 mol A，目標(biāo)反應(yīng)消耗60 mol A，副反應(yīng)消耗20 mol A，,A的轉(zhuǎn)化率？C的選擇性？C的產(chǎn)率？,80%75%60%,衡量催化劑,解釋題,判斷化學(xué)反應(yīng)角度,一些建議,I,：原來(lái)有沒(méi)有發(fā)生？如果,原來(lái)沒(méi)發(fā)生，現(xiàn)在發(fā)生了,，那就是,方向,/,能力問(wèn)題,II,：判斷數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的狀態(tài),是否為平衡狀態(tài)？,III,：若是平衡狀態(tài)，可以討論：平衡移動(dòng)、副反應(yīng),不可討論：催化劑,IV,：若不是平衡狀態(tài)，,“,相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi),”,、,或數(shù)據(jù)變化,與平衡移動(dòng)矛盾。,如：放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率升高，,則該轉(zhuǎn)化率一定不是平衡轉(zhuǎn)化率。,可以討論：速率、催化劑活性、
5、催化劑選擇性等,不可討論：平衡移動(dòng),習(xí)題,1.(,2022,葫蘆島一模,),以丙烯、氨氣和空氣,(,空氣中,O,2,體積分?jǐn)?shù)約為,20%),為原料,在催化劑條件下生產(chǎn)丙烯腈,(CH,2,CHCN),的過(guò)程中會(huì)同時(shí)生成副產(chǎn)物丙烯醛,發(fā)生的主要反應(yīng)如下：,C,3,H,6,(g),NH,3,(g),3/2O,2,(g),=,=CH,2,CHCN(g),3H,2,O(g),C,3,H,6,(g),O,2,(g),=,=CH,2,CHCHO(g),H,2,O(g),在恒壓、,460,時(shí)，保持丙烯和氨氣的總進(jìn)料量和空氣的進(jìn)料量均不變，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率隨進(jìn)料氣中,n,(,氨氣,)/,n,(,丙烯,)
6、,的比值變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是,(,),A,圖中曲線,a,表示丙烯腈的平衡產(chǎn)率隨,n,(,氨氣,)/,n,(,丙烯,),比值的變化,B,增大壓強(qiáng)有利于提高反應(yīng)速率和丙烯腈的平衡產(chǎn)率,C,使用合適的催化劑可以使丙烯腈的平衡產(chǎn)率達(dá)到,100%,D,由圖可知，原料氨氣、丙烯和空氣的理論最佳進(jìn)料體積比為,2,2,3,A,習(xí)題,”“”,或,“,”,),T,2,。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是,_,。,I,2,習(xí)題,(1),天然氣中的,H,2,S,雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為,NH,4,HS,。一定條件下向,NH,4,HS,溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
7、,_,。,a,習(xí)題,習(xí)題,利用反應(yīng),，將,CO,進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高,H,2,的產(chǎn)量。若,1 mol CO,和,H,2,的混合氣體,(,CO,的體積分?jǐn)?shù)為,20%,),與,H,2,O,反應(yīng)，得到,1.18 mol CO,、,CO,2,和,H,2,的混合氣體，則,CO,轉(zhuǎn)化率為,_,。,(3),圖,1,表示,500,，,60.0 MPa,條件下，原料氣投料比與平衡時(shí),NH,3,體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中,a,點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算,N,2,的平衡體積分?jǐn)?shù)：,_,。,90%,14.5%,(4),依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖,2,坐標(biāo)中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，,NH,3,物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。,習(xí)題,習(xí)題,(5),上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是,(,填序號(hào),)_,。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：,_,。,對(duì)原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的,N,2,、,H,2,循環(huán)使用,
高考化學(xué)反應(yīng)條件調(diào)控
