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1、高考化學催化劑,與反應歷程,(,機理,),2,以,TiO,2,為催化劑的光熱化學循環(huán)分解,CO,2,反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示：,下列說法正確的是,(,),A,過程,中鈦氧鍵斷裂會釋放能量,B,該反應中，光能和熱能轉化為化學能,C,使用,TiO,2,作為催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率,D,CO,2,分解反應的熱化學方程式為,2CO,2,(g)=2CO(g),O,2,(g),H,30 kJmol,1,解析：,化學鍵斷裂需要吸收能量，,A,錯誤；,催化劑通過降低反應的活化能提高化學反應速率，催化劑不能降低反應的焓變，,
2、C,錯誤；,反應物總鍵能生成物總鍵能焓變，,CO,2,分解反應的熱化學方程式為,2CO,2,(g)=2CO(g),O,2,(g),H,1 598 kJmol,1,2,1 072 kJmol,1,2,496 kJmol,1,556 kJmol,1,，,D,錯誤。,4,(2020,高考全國卷,),銠的配合物離子,Rh(CO),2,I,2,可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。,下列敘述錯誤的是,(,),A,CH,3,COI,是反應中間體,B,甲醇羰基化反應為,CH,3,OH,CO=CH,3,CO,2,H,C,反應過程中,Rh,的成鍵數目保持不變,D,存在反應,CH,3,OH,HI=CH,3,I,H,
3、2,O,解析：,催化劑可以降低反應的活化能，提高固氮速率，但不能改變該反應的,H,，故,A,錯誤。,H,濃度過大，抑制,HCOOH,的電離，,HCOO,濃度減小，會降低,步驟的反應速率，,H,濃度過小，會降低,步驟的反應速率，故,H,濃度過大或者過小，均導致反應速率降低，,B,說法正確,；,整個催化循環(huán)中,Fe,元素的化合價發(fā)生了變化，,C,說法正確；,由相對能量的變化情況圖可知，該反應過程中的,步驟的活化能,E,a,86.1 kJmol,1,，為該反應進程中的最大活化能，故該過程的決速步驟為,步驟，,D,說法錯誤。,9,(2022,臨沂高三檢測,),用,Ru,催化硝基化合物,(R,1,NO,2,),與醇,(R,2,CH,2,OH),反應制備胺,(R,2,CH,2,NHR,1,),，反應歷程如圖所示。已知：,R,1,、,R,2,表示烴基或氫原子。下列敘述錯誤的是,(,),A,反應過程中,Ru,的成鍵數目不變,B,歷程中存在反應：,R,1,NH,2,R,2,CHO,R,2,CH=NR,1,H,2,O,C,每生成,1 mol R,2,CH,2,NHR,1,，消耗,1 mol R,2,CH,2,OH,D,制備,CH,3,CH,2,NHCH,3,的原料可以是,CH,3,CH,2,NO,2,和,CH,3,OH,
高考化學催化劑與反應歷程(機理)
