卷10《影響化學(xué)平衡的因素》

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1、第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》第三節(jié)《化學(xué)平衡》 周考卷十——影響化學(xué)平衡的因素 時(shí)間：45分鐘 滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個(gè)正確選項(xiàng)) 1．對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小　③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變?、茉龃驜的濃度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高 A．①②

2、 B．④ C．③ D．④⑤ 解析：A是固體，其量的變化對(duì)平衡無(wú)影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)；升溫v(正)、v(逆)均應(yīng)增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。 答案：B 2．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列敘述正確的是(　　) A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D．

3、平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大 解析：W為固體，改變其用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，也不影響化學(xué)平衡；該可逆反應(yīng)正方向進(jìn)行時(shí)氣體壓強(qiáng)減小，若氣體壓強(qiáng)不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；ΔH由反應(yīng)物、生成物能量決定，與加入反應(yīng)物多少無(wú)關(guān)。 答案：B 3．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molsO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是(　　) A．保持溫度和容器體積不變，充入1molsO3(g) B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molsO3(g) C．保持溫

4、度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol O2(g) D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g) 解析：A中充入1molsO3氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)SO3濃度變大；C中充入1mol O2氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)SO3濃度變大；D中充入1mol Ar氣體，且保持壓強(qiáng)不變，則容器的體積擴(kuò)大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)SO3濃度變小；B中雖然充入1molsO3，但因容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，體積必然相應(yīng)擴(kuò)大，所以新平衡與原平衡體系中各物質(zhì)濃度分別相等，SO3濃度不變。 答案：B 4.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反

5、應(yīng)為放熱反應(yīng))，下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是(　　) A．增大A的濃度 B．?dāng)U大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度 解析：由圖像可知，曲線a變?yōu)閎，只是縮短了反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，而A的轉(zhuǎn)化率并沒(méi)有改變。所以A項(xiàng)，增大A的濃度則A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低。B項(xiàng)，擴(kuò)大容器容積，而此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以平衡不移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率不變，但是，反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間更長(zhǎng)。C項(xiàng)，加入催化劑平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變。D項(xiàng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低。 答案：C 5．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)＋b

6、Y(g)cZ(g)＋dW(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是 (　　) A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．(a＋b)>(c＋d) C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小 解析：將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，W的濃度為原平衡的2倍；由W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.8倍，可知化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以(a＋b)<(c＋d)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率變小。 答案：D 6．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g

7、)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(Ls) B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0 解析：根據(jù)題目的含義可以列出： 　　　　　　2X(g)＋Y(g)Z(g) 起始(molL－1) 0.1 0.1 0 轉(zhuǎn)化(molL－1) 0.06 0.03 0.03 平衡(molL－1) 0.04 0.07 0.03 所以v＝＝0.001mol/(Ls)，故A選項(xiàng)正確；若將容器

8、的體積變?yōu)?0L，各物質(zhì)的濃度均減半，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，此平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Z的平衡濃度比原來(lái)的要小，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)此平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)物X和Y的轉(zhuǎn)化率均增大，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此此反應(yīng)的正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 7．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　) A．加

9、催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng) 解析：該可逆反應(yīng)中正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率減小。降低溫度反應(yīng)速率減小平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增加，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大。加催化劑，反應(yīng)速率增大，不影響平衡。充入N2若容器體積不變則速率、平衡不受影響，若容器體積擴(kuò)大，則反應(yīng)速率減小。所以答案為B。 答案：B 8．某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶ n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。保持溫度

10、不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則(　　) A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡不發(fā)生移動(dòng) C．無(wú)法判斷平衡移動(dòng)方向 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小 解析：以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，相當(dāng)于壓縮體積為原來(lái)的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 答案：A 9．在一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) C．降溫，v正、v逆減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù) D．體

11、積不變，加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) 解析：對(duì)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)平衡后，若加催化劑，v正、v逆均增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)；加壓，平衡正移，v正、v逆都增大，但v正增大的倍數(shù)大于v逆；降溫，v正、v逆都減小，平衡正移，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)；恒容，充入氬氣，各物質(zhì)的濃度均不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。 答案：C、D 10．可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大 B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有

12、顏色的氣體 C．升高溫度，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B，D一定是氣體 解析：增大A的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率將增大，A正確；增大A的濃度時(shí)，平衡體系顏色加深，可能是A本身就是有顏色的氣體，故不能說(shuō)明D是否有顏色，B是正確的；升高溫度后，平衡向吸熱方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故C是正確的；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則說(shuō)明平衡兩邊的氣體體積相等，但B和D可以同時(shí)是氣體，也可以同時(shí)不是氣體，故D是錯(cuò)誤的。 答案：D 11．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，

13、下列敘述正確的是 (　　) ①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加?、谏晌锏漠a(chǎn)量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加?、芊磻?yīng)物的濃度一定降低?、菡磻?yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 A．①②④⑤　　　　　　　 B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤ 解析：這是一道由不同條件引起化學(xué)平衡移動(dòng)后，對(duì)平衡產(chǎn)生影響的分析題。題中給定了平衡的移動(dòng)方向，要求判斷引起平衡移動(dòng)的原因及可能產(chǎn)生的結(jié)果。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于改變條件不明，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、濃度均無(wú)法確定，則應(yīng)具體分析使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因。若是通過(guò)改變溫度或改變壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動(dòng)，①，③，④所述情況是成立的；通過(guò)增加反應(yīng)物的濃度使平衡向

14、正反應(yīng)方向移動(dòng)，若增加反應(yīng)物的量很多，生成物體積分?jǐn)?shù)必然降低(混合氣體的總物質(zhì)的量增加)，該反應(yīng)物的濃度較原濃度增大(增加部分較原轉(zhuǎn)化的濃度要少)，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，故①，③，④均不確定。由于反應(yīng)向正方向移動(dòng)，生成更多的生成物，生成物的量必然增加，故②正確；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，必是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的結(jié)果，故⑤正確。 答案：D 12．今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3時(shí)又達(dá)平衡(如圖所示)，t2～t3曲線變化的原因是 (　　) A．增大了X或Y的濃度 B．使用了催化

15、劑 C．增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D．升高了反應(yīng)的溫度 解析：縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的濃度，若是增大濃度，其曲線應(yīng)是突變的，使用催化劑、增大壓強(qiáng)(反應(yīng)前后總體積不變)，均不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)。t2時(shí)，反應(yīng)物濃度增加，生成物濃度減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故只能是通過(guò)升高溫度實(shí)現(xiàn)的。 答案：D 二、非選擇題(共52分) 13．在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷： (1)升溫，達(dá)到新平衡的是________，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。 (2)降壓，達(dá)到新平衡的是_______

16、_，A的轉(zhuǎn)化率________。 (3)減少C的量，達(dá)到新平衡的是________。 (4)增加A的量，達(dá)到新平衡的是________，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率________，A的轉(zhuǎn)化率________。 (5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率_______，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 解析：改變壓強(qiáng)、溫度及使用催化劑，其反應(yīng)速率均發(fā)生變化，改變壓強(qiáng)，速率有“跳擋”，而改變濃度常常使一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率逐漸變化，根據(jù)改變條件后，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，確定反應(yīng)速率的相對(duì)大小，結(jié)合速率的變化特點(diǎn)進(jìn)行判斷。 答案：(1)B　減小　(2)C　減小　(3)E　(4)A　增大　減小　

17、(5)D　不變　不變 14．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化： (1)增加C，平衡__________，c(CO)____________________。 (2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。 (3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡_______ ___，c(CO2)__________。 (4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。 解析：(1)C為固體，增

18、加C，其濃度并不改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；(2)減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)；(3)通入的N2不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫度不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。 答案：(1)不移動(dòng)　不變　(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　增大 (3)不移動(dòng)　不變　(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)　增大 15．在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下可逆反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡。將活塞外拉，在此過(guò)程中： (1)容器內(nèi)顏色________。 (2)容器內(nèi)壓強(qiáng)________。 (3)逆反應(yīng)速率________。 (

19、4)混合氣體________。 (5)I2的質(zhì)量________。 (6)混合氣體密度________。 答案：(1)變淺　(2)減小　(3)減小　(4)不變　(5)不變　(6)變小 16．對(duì)于A＋2B(g)nC(g)　在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答： (1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為_(kāi)_____________________態(tài)。 (2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為_(kāi)_________；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為_(kāi)_______________________。 (3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C組分的含量減少，則n________。 (4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_________ 反應(yīng)。 解析：(1)增加或減少A的量，平衡不移動(dòng)，則A為固體。 (2)增壓平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài)， n＝3時(shí)A的狀態(tài)為氣態(tài)。 (3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，說(shuō)明平衡逆移，則n≥3。 (4)升溫平衡右移，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 答案：(1)固　(2)固態(tài)或液態(tài)　氣態(tài)　(3)≥3　(4)放熱