2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第三節(jié) 第二課時(shí) 電解原理的應(yīng)用課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第三節(jié) 第二課時(shí) 電解原理的應(yīng)用課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)依據(jù)下面的甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．甲是原電池，乙是電鍍裝置 B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng) C．乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D．乙裝置中，c(Cu2＋)不變，丙裝置中，c(Cu2＋)減小 解析：本題考查的是原電池和電解池的形成條件，判斷時(shí)要以構(gòu)成電解池的三個(gè)條件為依據(jù)。甲是銅鋅原電池，乙是在Zn片上鍍銅的電鍍池，丙是銅的精煉裝置。 答案：B 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是(　　) A．電解時(shí)以精銅作陽極 B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng) C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是 Cu－2e－===Cu2＋ D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥 解析：電解時(shí)粗銅作陽極，與電源正極相連，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；精銅作陰極，與電源負(fù)極相連，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A、B、C錯(cuò)誤。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，Ag、Pt排在Cu的后面，所以電解時(shí)，Ag、Pt不會(huì)失電子，D正確。 答案：D 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為(　　) A．0.64 g　　　　　　　　　　 B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 解析：用惰性電極電解CuSO4溶液，在陽極產(chǎn)生的氣體為O2，由4OH－－4e－===2H2O＋O2↑知，產(chǎn)生0.0100 mol的O2轉(zhuǎn)移0.0400 mol電子，則根據(jù)Cu2＋＋2e－===Cu可推出應(yīng)析出0.0200 mol的銅，其質(zhì)量1.28 g。 答案：B 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)用石墨作電極電解＋n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出m g金屬時(shí)，陽極上產(chǎn)生560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為 (　　) A．10mn B．10m[ C．10n D．40mn 解析：陽極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，當(dāng)生成560 mL O2時(shí)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，陰極為Mn＋得電子，即Mn＋＋ne－===M，根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子和生成m g金屬，則＝，解得Mr(M)＝10mn。[ 答案：A 5．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是(　　) A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉[ B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? 解析：電解食鹽水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)： 陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑ 陰極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 對(duì)照分析選項(xiàng)，A錯(cuò)誤；陽極附近的溶液中會(huì)溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正確；陰極附近產(chǎn)生大量的OH－，滴加酚酞后變紅色，C錯(cuò)誤；電解后生成NaOH，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。 答案：B[ 6．(實(shí)驗(yàn)題)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集的Cl2________(填“>”“＝”或“<”)2 L，原因是_____________________________________。 裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定NaOH溶液的濃度，常用的方法為_______ 解析：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在陽極區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能溶于水，與陰極生成的NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2 L。 答案：<　電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)　酸堿中和滴定[