高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 物質(zhì)的量課件.ppt

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第一部分,微專題強化練,專題二 物質(zhì)的量,第一部分,預(yù)計2016年對阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積的考查仍會以選擇題的題型出現(xiàn)；對阿伏加德羅常數(shù)的考查仍會涉及到，對物質(zhì)的量濃度的考查體現(xiàn)在工具上。,考例1：(2015廣東理綜)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子 B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子 D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子,答案：D,考例2：(2015南昌一模)一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲乙兩份。將甲投入100 mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氣體2.24 L。再將生成的氣體全部導(dǎo)入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.016 L。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是( ) A．甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16 mol B．甲乙兩份混合物中均含NaHCO3 0.02 moI C．原混合物中Na2O2與NaHCO3物質(zhì)的量之比無法確定 D．鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4 mol/L,立意與點撥：本題考查元素化合物知識，意在考查考生的理解應(yīng)用能力及計算能力。先設(shè)未知數(shù)，再根據(jù)方程式計算。 解析：2.24 L混合氣體的物質(zhì)的量為2.24 L22.4 L/mol＝0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)下2.016 L單質(zhì)氣體為O2,2.016 L O2的物質(zhì)的量為：2.016 L22.4 L/mol＝0.09 mol，則： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO2＋O2 Δn 2 1 1 n m 0.1－0.09＝0.01(mol) 所以n＝2m＝0.02 mol，由于CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO2的物質(zhì)的量為0.02 mol，O2為0.1 mol－0.02 mol＝0.08 mol，則：,答案：C,