【人教版化學(xué)】步步高2012版大一輪復(fù)習(xí)（課件+練習(xí)） 第2講　離子反應(yīng)　離子方程式

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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,,單擊此處編輯母版文本樣式,,第二級(jí),,第三級(jí),,第四級(jí),,第五級(jí),,,,*,電離〕,電解質(zhì),在水溶液中,電離〕,全部,局部,強(qiáng)電解質(zhì)，包括：,弱電解質(zhì)，包括：,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、,活潑金屬的氧化物、大局部鹽,弱酸、弱堿,及水,〔,〔,HS,－,H,＋,＋S,2－,,H,2,SO,4,===2H,+,＋SO,2-,4,NaOH===Na,＋,＋OH,－,,(NH,4,),2,SO,4,===2NH,+,+SO,2-,4,4,H,2,SH,＋,＋HS,－,,==,H,＋,＋AlO,-,＋H,2,OAl(OH),3,Al,3＋,＋3OH,－,,NaHSO,4,=

2、==Na,＋,＋H,＋,＋SO,2-,,4,NaHSO,4,===Na,＋,＋HSO,-,,4,2,離子,減小,沉淀,氣體,弱電解質(zhì),轉(zhuǎn)移,用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)表示離子反,應(yīng)的式子,一個(gè)具體的反響,同一類型的離子反響,原子,電荷,答案,C,×,×,√,√,×,×,√,√,×,×,√,√,×,×,√,√,答案,C,答案,D,答案,B,答案,C,例4 近年高考中10種常考易錯(cuò)離子組合的剖析,注：7、8、9中S2-與不同的金屬陽離子反響，其反響原理不同。,答案,D,答案,,B,答案,,,A,解析　離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是,,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成可溶性鹽和水的反響。A項(xiàng)中,,NH

3、4Cl不是強(qiáng)堿而是鹽；B項(xiàng)中Mg(OH)2是難溶于水,,的中強(qiáng)堿；C項(xiàng)中NaHCO3是酸式鹽，因此只有D項(xiàng),,符合題意。,,,D,△,答案,B,答案,,C,答案,C,答案,D,答案,C,D,答案,C,答案,D,答案,,B,褪色,,黃色沉淀,,復(fù)原,氧化,,5SO,2,+2MnO +8H,+,2Mn,2+,+5SO +4H,2,O,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,,+2H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,AlO,2Al+2OH,—,2AlO +H,2,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,2Fe,2+,+2I,-,+2Cl,2,2Fe,3+,+4Cl,-,+I,2,Ba,2+,+SO BaSO,4,NH +OH,-,NH,3,·H,2,O,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,返回,