新人教版必修一《無(wú)機(jī)非金屬材料的主角》學(xué)案

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1、 最新新人教版必修一《無(wú)機(jī)非金屬材料的主角》學(xué)案一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科 課題 備課人：楊玉海 審批人： 溫敏敏 備課日期： 11.11.21 授課日期： 11.12.1 三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能 .了解二氧化硅的物理性質(zhì) ,掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。 過(guò)程與方法：形成學(xué)習(xí)元素化合物的正確方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ,性質(zhì)決定用途。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：自主學(xué)習(xí) ,培養(yǎng)自學(xué)能力。 重點(diǎn)：二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。 難點(diǎn)：二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。 知識(shí)鏈接： 學(xué)法指導(dǎo)：閱讀教材 72—74 頁(yè)．

2、1.在已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中 ,除稀有元素外 ,非金屬元素只有十多種 ,它們大都位于元素周 期表的（ ）。地殼中含量最多的前兩種元素是（ ）和（ ） , 它們構(gòu)成了地殼的基本骨架。硅在地殼中的含量為（ ）。硅的（ ）及 （ ）構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤 ,約占地殼質(zhì)量的（ ） 以上。在無(wú)機(jī)非金屬材料中 ,（ ）一直扮演著主要的角色。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 學(xué)法指導(dǎo)：閱讀教材 75— 76 頁(yè)． 一、二氧化硅 1.存在 地球上

3、存在的二氧化硅叫 （ ） ,約占地殼總質(zhì)量的（ ）；其存在形態(tài)有（ ） 和 （ ）兩大類。 2.結(jié)構(gòu) (1)SiO 2 晶體的基本結(jié)構(gòu)單元呈 （ ）形 ,每個(gè) Si 原子周圍結(jié)合（ ）個(gè) O, 每個(gè) O 原子 跟（ ）個(gè) Si 相結(jié)合 ,Si 與 O 原子按（ ）的比例組成（ ） 的晶體。 (2)石英晶體是結(jié)晶的（ ） ,石英中無(wú)色透明的晶體叫（ ）,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)? 狀的稱為（ ） ,沙子中含有小粒的（ ） 晶體。 3.物理性質(zhì)： S

4、iO2 （ ）溶于水 ,熔點(diǎn) （ ） ,硬度（ ）。 4.化學(xué)性質(zhì) (1)不活潑性：常溫下 ,與水不反應(yīng) ,氫氟酸是唯一可以與之反應(yīng)的酸 化學(xué)方程式：（ ） 塔河二中導(dǎo)學(xué)案 班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)小組：第 小組 玻璃中含 SiO2,所以可以用 （ ）來(lái)雕刻玻璃 ,氫氟酸必須用 （ ）瓶盛裝。 1 / 4 (2)具有（ ）性氧化物的通性： ①寫(xiě)出與生石灰反應(yīng)： （ ） ②寫(xiě)出與燒

5、堿溶液反應(yīng)：（ ） （合作學(xué)習(xí)）盛 NaOH 溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因。 (3)弱氧化性： 2C+SiO 2 == 5.用途 (1)沙子是基本的（ ）材料。 (2) （ ）是現(xiàn)代光學(xué)和光纖制品的 基本原料。 (3) （ ） 和（ ） 制作飾物和工藝品。 （合作學(xué)習(xí)）請(qǐng)比較 CO 2 和 SiO2 的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途 ,完成下表： CO 2 SiO2 化學(xué)式 分子結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】 （B） 1 地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質(zhì)是

6、（ ） A.熔點(diǎn)很高 B. 與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸 C. 可與燒堿反應(yīng)生成鹽 D. 堅(jiān)硬 （B） 2 下列物質(zhì)中 ,不能用玻璃瓶來(lái)盛裝的是 ( ) A. 燒堿溶液 B.濃硫酸 C. 氫氟酸 D. 碳酸鈉溶液 （B） 3 要除去 SiO 2 中混有的少量 CaO 雜質(zhì) ,最適宜的試劑是（ ） A.純堿溶液 B.鹽酸 C. 硫酸 D.苛性鈉溶液 （A ） 4 下列物質(zhì)中 ,主要成分不是 SiO2 的是（ ） A.金剛砂 B. 瑪瑙 C. 水晶 D. 石英 學(xué)習(xí)小結(jié)： 塔河二中

7、導(dǎo)學(xué)案 一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科 課題 備課人：楊玉海 審批人： 溫敏敏 備課日期： 11.11.21 授課日期： 11.12.6 知識(shí)與技能 掌握硅酸的制備和性質(zhì)。 2 / 4 過(guò)程與方法：形成學(xué)習(xí)元素化合物的正確方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ,性質(zhì)決定用途。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：自主學(xué)習(xí) ,培養(yǎng)自學(xué)能力。 重點(diǎn)：硅酸的制備和性質(zhì)。 難點(diǎn)：硅酸的制備和性質(zhì)。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 二、硅酸 實(shí)驗(yàn) 4— 1 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

8、 滴 加 酚 酞 試 液 后 溶 液 呈 Na 2SiO 3 溶液呈（ （ ） 硅酸鹽與（ 色 ,滴加稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú) 制得硅酸。 色 ,有（ ） 生成。 1.硅酸的性質(zhì) (1) 是一種很弱的酸 ,酸性 :H 2SiO3 (填 “﹥ ”“﹤ ” )H2CO 3。 (2) 不穩(wěn)定（比 H 2CO 3 穩(wěn)定）受熱易分解： (3) 硅酸在水中的溶解度（）。 2.硅酸的制備 （ 1）硅酸的酸酐為（ ） ,因其不溶于水也不與水反應(yīng) ,所以一般不能直接用 酸。 

9、 ） 性 , ） 反應(yīng)可以 SiO2 制備硅 （ 2）可通過(guò) （ ）制得 ,所生成的 H 2SiO 3 易聚合形成 （ ）； 硅 酸 凝 膠 干 燥 脫 水 —— 硅 酸 干 凝 膠 , 又 稱 為 （ ） , 吸 附 水 分 能 力 強(qiáng) , 常 用 作 （ ） ,也用作（ ）的載體。 Na 2SiO 3 溶液與鹽酸和反應(yīng)的化學(xué)方程式：（ ）

10、 Na 2SiO 3 溶液與 CO 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式：（ ） 塔河二中導(dǎo)學(xué)案 班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)小組：第 小組 達(dá)標(biāo)檢測(cè) . （B） 1.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ） A.CO 2 溶于水形成碳酸 ,SiO2 難溶于水。 B.CO 2 通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 3 / 4 C.SiO 2 常溫下是固體 ,CO 2 常溫下是氣體 D. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體 ,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 （

11、B） 2.下列物質(zhì)的變化 ,不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ） A.CO 2→H2 3 B.SiO 2→ Na23 2 O 2→ Na23 D.SiO 2→H23 CO SiO C.Na CO SiO （ B） 3.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H 2SO4；③燒堿溶液；④ Na 2CO 3 固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃 HNO 3, 其中在一定條件下能與 SiO2 反應(yīng)的有 ( ) A. ①②⑥ B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥ （ C） 4. 用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì) (注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫(xiě)出

12、化學(xué)反應(yīng) 方程式；②鑒別方法可以不用填滿 ,若序號(hào)不夠也可以自己再添 )。 ⑴ Na2CO 3 和 SiO2 ① ； ② ； ⑵ CaCO 3 和 Na 2SiO3 ① ； ② ； （C ） 5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,CO 和 CO 2 的混合氣體 18g,被空氣中的氧氣充分氧化后 ,得到的 CO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2L,計(jì)算： ⑴混合氣體中 CO 、CO 2 物質(zhì)的量各是多少？ ⑵混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是多少？ 學(xué)習(xí)小結(jié)： 4 / 4