2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測七化學(xué)平衡狀態(tài)新人教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測七化學(xué)平衡狀態(tài)新人教版 1．在平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則18O(　　) A．只存在于O2中 B．只存在于NO2中 C．只存在于O2和NO2中 D．存在于NO、O2、NO2中 解析：選D　反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)是可逆反應(yīng)，在18O2投入后，在正、逆反應(yīng)進(jìn)行的過程中，18O存在于NO、O2、NO2中。 2．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(　　) A．SO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解 B．H2跟I2化合生成HI和HI分解 C．SO2跟 O2化合生成SO3和SO3分解 D．電解水生成H2與O2和H2與O2轉(zhuǎn)化成水 解析：選D　A項(xiàng)，SO2＋H2OH2SO3，B項(xiàng)，H2＋I(xiàn)2HI，C項(xiàng)，SO2＋O2SO3，上述三個(gè)反應(yīng)，都屬于可逆反應(yīng)；電解水生成H2與O2和H2與O2生成水的反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)。 3．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零 解析：選C　可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，A項(xiàng)不正確；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度保持不變，而各濃度不一定相等，B項(xiàng)不正確，C項(xiàng)正確；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，D項(xiàng)不正確。 4．一定條件下反應(yīng)：2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol AB B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 解析：選D　A項(xiàng)，生成A2和消耗AB表示的都是正反應(yīng)速率，不能表明反應(yīng)是否達(dá)到平衡；B項(xiàng)，可逆反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡，反應(yīng)物和生成物均共存，故B項(xiàng)不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C項(xiàng)，若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)，容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 5．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJmol－1，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變 C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 解析：選B　由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終保持不變，故壓強(qiáng)不變反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；SO3與NO的體積比始終保持1∶1，C錯(cuò)誤；消耗SO3和生成NO2為反應(yīng)的同一方向，D錯(cuò)誤。 6．在一定溫度下，向a L密閉容器加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) ①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化?、谌萜鲀?nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化?、廴萜鲀?nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2　④單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z A．①②　　　　　　　 　B．①④ C．②③ D．③④ 解析：選A　該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不等，容器容積固定，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明氣體總量不再改變，各物質(zhì)濃度固定，即①、②均能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。但達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。單位時(shí)間內(nèi)消耗X和生成Z，描述的是同一反應(yīng)方向，不存在v正和v逆的關(guān)系，故不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。 7．對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，則下列敘述中正確的是(　　) A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正(O2)＝4v逆(NO) B．若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，生成n mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．若N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 解析：選B　A項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)4v正(O2)＝5v逆(NO)時(shí)，表示v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成n mol NO表示正反應(yīng)速率，生成n mol NH3表示逆反應(yīng)速率，且v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v正(NH3)＝2v正(H2O)，錯(cuò)誤。 8．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) ①混合氣體的壓強(qiáng)　②混合氣體的密度?、跙的物質(zhì)的量濃度?、芑旌蠚怏w總物質(zhì)的量?、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量?、辷(C)與v(D)的比值?、呋旌蠚怏w總質(zhì)量?、嗷旌蠚怏w總體積 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧ 解析：選B　由于反應(yīng)物、生成物全部是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，不論是否達(dá)到平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，⑦不正確；由于是定容容器，反應(yīng)中氣體的密度保持不變，②不正確，⑧不正確；無論是否達(dá)到平衡，反應(yīng)速率比值總是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑥不正確。 9．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)： ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成m mol A同時(shí)消耗q mol D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為m∶n∶p∶q。 其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．③④⑦ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．③⑥ 解析：選D　判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v(正)＝v(逆)和各組分的含量保持不變。①中不知m＋n和p＋q的大小關(guān)系，故壓強(qiáng)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。②生成m mol A是指逆反應(yīng)，消耗q mol D也是指逆反應(yīng)，故無法判斷是否達(dá)平衡。③說明反應(yīng)達(dá)平衡。④ρ＝始終不變，故無法判斷。⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q在任何時(shí)刻都成立，故無法判斷。⑥說明反應(yīng)達(dá)平衡。⑦物質(zhì)的量之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡。 10．恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 molL－1。 (1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__________________。 (2)x＝________。 (3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。 A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化 C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1 D．A的百分含量保持不變 解析：(1)v(C)＝＝0.6 molL－1min－1。 (2)2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s) 開始/(molL－1)　　1　　 　1　　　　0 轉(zhuǎn)化/(molL－1)　　0.8　　 0.4　　　1.2 平衡/(molL－1)　　0.2　　 0.6　　　1.2 由此可知，2∶1∶x＝0.8∶0.4∶1.2＝2∶1∶3，所以x＝3。 (3)A項(xiàng)，x＝3，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，壓強(qiáng)均不會(huì)變化；B項(xiàng)，氣體的密度不再變化，而氣體的體積不變，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，由于D為固體，故氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，A的消耗速率與B的消耗速率表示的反應(yīng)方向一致，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；D項(xiàng)，A的百分含量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。 答案：(1)0.6 molL－1min－1　(2)3　(3)BD 1．在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，X、Y的初始濃度分別為2.5 molL－1和2.0 molL－1，達(dá)平衡后，下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是(　　) A．c(Z)＝1.5 molL－1 B．c(Z)＝2.4 molL－1 C．c(W)＝1.6 molL－1 D．c(W)＝2.0 molL－1 解析：選D　可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化。由于反應(yīng)中X、Y按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，所以X過量，若Y完全反應(yīng)，則c(Z)＝3.0 molL－1，c(W)＝2.0 molL－1。但Y不可能完全反應(yīng)，所以0 molL－1＜c(Z)＜3.0 molL－1，0 molL－1＜c(W)＜2.0 molL－1。故D項(xiàng)肯定錯(cuò)誤。 2．在一定條件下，可逆反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，NO2的物質(zhì)的量濃度c(NO2)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25 c(NO2)/(molL－1) 0 0.020 0.032 0.038 0.040 0.040 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)為(　　) A．0.020 molL－1 B．0.032 molL－1 C．0.038 molL－1 D．0.040 molL－1 解析：選D　根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)NO2的濃度不再發(fā)生變化，所以平衡時(shí)NO2的濃度是0.040 molL－1。 3．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＜0，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 C．混合氣體顏色深淺保持不變 D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 解析：選A　A中正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等時(shí)，不符合化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以A不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)。 4．一個(gè)容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2＋3H22NH3，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) ①1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成；②1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成；③N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變；④容器的壓強(qiáng)不再改變；⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變 A．①③④ B．①②④ C．①③⑤ D．②③④ 解析：選A　1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；容器的壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)物的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；容積固定，質(zhì)量不變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體密度都不變。 5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(　　) ①2v(NH3)＝v(CO2) ②密閉容器中總壓強(qiáng)不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 A．①② B．②③ C．②④ D．②③④ 解析：選B?、夙?xiàng)，沒有指明正、逆反應(yīng)速率，不能判斷是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；②項(xiàng)，該反應(yīng)前后的Δn(氣體)≠0，當(dāng)總壓強(qiáng)始終保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；③項(xiàng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④項(xiàng)，反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2∶1，氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。 6．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列表述正確的是(　　) A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 解析：選D　由曲線可知，N物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；M物質(zhì)的量增加，是生成物，A不正確。橫軸t2對應(yīng)縱軸數(shù)值為4，縱軸是物質(zhì)的量軸，不是速率軸，B不正確。t3時(shí)刻以后，M、N物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)＝v(逆)，C不正確。t1時(shí)刻，N的物質(zhì)的量為6 mol，M的物質(zhì)的量為3 mol，D正確。 7．可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2?、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO?、塾肗O2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)?、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)?、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài)?、藁旌蠚怏w的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)?、呋旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 解析：選A?、僦袉挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2必生成2n mol NO，而生成2n mol NO2時(shí)，必消耗n mol O2，①正確，②不正確；無論達(dá)到平衡與否，速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，③不正確；有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，④正確；由于反應(yīng)前后體積不同，故壓強(qiáng)不變可作為平衡的標(biāo)志，⑥正確；體積固定，氣體質(zhì)量前后守恒，密度不變，也不能說明達(dá)到平衡，⑤不正確；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，則說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，⑦正確。 8．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.02 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是________。 用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v＝________。 (2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 A．v(NO2)＝2v(O2)　　 　B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變 解析：該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(NO)＝0.007 mol，此時(shí)n(NO2)＝0.013 mol，其濃度變化量為0.006 5 molL－1，所以表示NO2濃度變化的曲線是b。在(2)中，A表示是同一方向的速率，在任何時(shí)候都成立，而D中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。 答案：(1)b　1.510－3 molL－1s－1　(2)BC 9．一定溫度下，在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)。 (1)反應(yīng)生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。 (2)平衡時(shí)SO3的濃度是________，SO2的轉(zhuǎn)化率是________。 (3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________ mol。 (4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。 ①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ④v正(SO3)＝2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2 解析：v(SO2)＝＝＝0.03 molL－1min－1 2SO2?。22SO3 開始： 　5 mol　　3 mol　　0 變化： 　3 mol　　1.5 mol　3 mol 平衡： 　2 mol　　1.5 mol　3 mol 則平衡時(shí)SO3的濃度為＝0.3 molL－1，SO2的轉(zhuǎn)化率為100%＝60%，平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為2 mol＋1.5 mol＋3 mol＝6.5 mol。 (4)根據(jù)反應(yīng)方程式知：①中體系壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；②中容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)過程中密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；③中混合氣體的總質(zhì)量不變，但反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量改變，若平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；④表示v正＝v逆，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；⑤中三者的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。 答案：(1)3　0.03 molL－1min－1 (2)0.3 molL－1　60% (3)6.5　(4)①③④