高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子平衡 第3節(jié) 鹽類的水解（第1課時）鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt

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成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 選修④,水溶液中的離子平衡,第三章,第三節(jié) 鹽類的水解,第三章,第1課時 鹽類的水解,某日上午10點(diǎn)左右，家住某市區(qū)的李阿伯與鄰居到附近的山上采草藥時，不慎被蜜蜂蜇傷，當(dāng)時他并未在意?；丶液罄畎⒉械絺幪弁醇又亍⒑粑щy、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李阿伯已脫離危險。請問這次險情是什么原因造成的呢？當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？,,你知道純堿水溶液為什么顯堿性嗎？,●新知導(dǎo)學(xué),NH3H2O,電離,,酸,CH3COONa===CH3COO－＋Na＋,CH3COO－,H＋,CH3COOH,向右移動,,堿,NaCl===Na＋＋Cl－,沒有,＝,中性,陽離子,陰離子,OH－,H＋,弱堿或弱酸,弱,大,吸熱,正,增大,1．NaHSO4溶液顯酸性還是堿性？原因是什么？ 2．pH均為4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)相等嗎？ 提示：不相等。H2SO4抑制水的電離，NH4Cl能水解，促進(jìn)水的電離，所以NH4Cl溶液中水電離出的c(H＋)大。,●自主探究,3．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，那么強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液一定呈現(xiàn)中性嗎？,4．已知在相同條件下NH3H2O與CH3COOH電離程度幾乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3強(qiáng)，那么NH4HCO3溶液顯酸性、堿性還是中性？,5．如何確定酸式鹽溶液的酸堿性？,1．鹽溶液的酸堿性,探究鹽溶液的酸堿性,●教材點(diǎn)撥,2.鹽類型和溶液酸堿性的關(guān)系 提示：弱酸弱堿鹽溶液，可能呈酸性、中性或堿性，例如CH3COONH4溶液呈中性。,3．鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因 (1)NH4Cl溶液,NH3H2O,(2015經(jīng)典習(xí)題選萃)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是( ) A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3,●典例透析,【答案】 C,【點(diǎn)評】 解此類題的思路是：先將各種物質(zhì)分類，然后根據(jù)鹽類水解的規(guī)律將溶液按酸堿性強(qiáng)弱排序。規(guī)律共四點(diǎn)：①水解造成的酸性沒有弱酸的酸性強(qiáng)；②水解造成的堿性不如弱堿的堿性強(qiáng)；③鹽所對應(yīng)的酸越弱，水解造成的堿性越強(qiáng)；④鹽所對應(yīng)的堿越弱，水解造成的酸性越強(qiáng)。,1．下列說法正確的是 ( ) A．鹽溶液都是中性的 B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān) C．NaHCO3溶液顯酸性 D．碳酸鈉溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(OH－)c(H＋) 解析：B項(xiàng)，鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)，如Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性。 答案：D,●變式訓(xùn)練,1．鹽類水解的定義：在溶液中鹽的離子跟水電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。 2．鹽類水解的實(shí)質(zhì) 在水溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化，從而使溶液顯示不同的酸堿性。,鹽類水解,●教材點(diǎn)撥,根據(jù)鹽類水解的定義，可知鹽類水解的關(guān)鍵是生成了弱電解質(zhì)，可表示如下：,,4．鹽類的水解規(guī)律。 鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。如相同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者大于后者。,,提示：酸式鹽溶液酸堿性要看酸式酸根離子的電離和水解程度的相對大小。只電離不水解(如NaHSO4)的顯酸性，電離大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的顯酸性，水解大于電離(如NaHCO3、NaHS)的顯堿性。 弱酸弱堿鹽電離出來的陰、陽離子都能水解，兩種離子的水解相互促進(jìn)，溶液的酸堿性由兩種離子對應(yīng)的酸(堿)性的相對強(qiáng)弱決定。,6．鹽溶液酸堿性的判斷 鹽溶液的酸堿性跟鹽的組成和水的電離密切相關(guān)?，F(xiàn)將鹽的水解情況小結(jié)如下：,(2015陜西西安一中測試)由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 molL－1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH7，最后一種溶液pH7，則( ),●典例透析,【答案】 A,●變式訓(xùn)練,解析：NH4Cl溶于重水后存在下列關(guān)系： 水解的實(shí)質(zhì)是NH與D2O電離出來的OD－結(jié)合生成NH3DHO，促進(jìn)D2O的電離，使D3O＋的濃度不斷增大，直至達(dá)到平衡，溶液呈酸性。 答案：D,鹽類水解離子方程式的書寫,●教材點(diǎn)撥,提示：多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽既可以水解(水解是多步進(jìn)行)，也可以電離，溶液酸堿性取決于水解和電離程度的相對大小，如果水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；如果水解程度小于電離程度，溶液顯酸性。,(2015浙江桐鄉(xiāng)中學(xué)月考)下列離子方程式的書寫正確的是( ),●典例透析,【解析】 【答案】 D 【點(diǎn)評】 書寫一般鹽類水解的離子方程式應(yīng)注意：一可逆，二分步，三不標(biāo)(不標(biāo)“↓”“↑”)。,●變式訓(xùn)練,解析：因?yàn)樗馐侨跛岣x子(或弱堿陽離子)結(jié)合水電離出的H＋(或OH－)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性(或酸性)，由此可判斷C正確；A、B項(xiàng)為弱酸的電離，D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符。 答案：C,1．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是( ) A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離程度一定會增大 C．溶液的pH一定會增大 D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定增大 解析：大多數(shù)的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A項(xiàng)錯誤；鹽類水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)正確；強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯；一定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)乘積是一個常數(shù)，D錯。 答案：B,2．(2015杭州學(xué)軍中學(xué)檢測)能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是( ) ①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉 ③向水中通CO2 ④向水中加入明礬晶體 ⑤向水中加入NaHCO3晶體 ⑥向水中加NaHSO4晶體 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③⑥⑤ D．④ 解析：①、②和⑤均不符合c(H＋)c(OH－)；③和⑥均不符合促進(jìn)水的電離。 答案：D,3．(2015廣東理綜)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( ),,A．升高溫度，可能引起由c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010－13 C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化,解析：升高溫度時，水的電離平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW隨之增大，而c和b對應(yīng)的KW相等，A項(xiàng)不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)c(OH－)＝1.010－71.010－7＝1.010－14，B項(xiàng)不正確；加入FeCl3后，由于Fe3＋水解促進(jìn)了水的電離，使c(H＋)增大，c(OH－)減小，但KW不變，可引起由b向a的變化，C項(xiàng)正確；該溫度下．稀釋溶液，KW不變，而c和d對應(yīng)的KW不相等，D項(xiàng)錯誤。 答案：C,答案：D,