高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第3節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時(shí)）化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 新人教版選修4.ppt

《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第3節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時(shí)）化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第3節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時(shí)）化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 新人教版選修4.ppt（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 選修④,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二章,第三節(jié) 化學(xué)平衡,第二章,第2課時(shí) 化學(xué)平衡的移動(dòng),●新知導(dǎo)學(xué),濃度,壓強(qiáng),溫度,新平衡狀態(tài),化學(xué)平衡的移動(dòng),2．化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素,增大,減小,吸熱反應(yīng)方向,放熱反應(yīng)方向,氣體體積減小,氣體體積增大,同等程度地,無(wú)影響,能夠減,弱這種改變,1．某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動(dòng)？若平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生改變？ 提示：平衡不一定移動(dòng)，若速率改變后，v(正)＝v(逆)，平衡不移動(dòng)，v(正)≠v(逆)，則平衡發(fā)生移動(dòng)。若平衡發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明v(正)≠v(逆)，即化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變。,●自主探究,2．催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，其原因是什么呢？ 提示：平衡移動(dòng)的原因是v(正)≠v(逆)。而催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，即二者改變后仍然相等，當(dāng)然平衡就不可能移動(dòng)。,1．勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,平衡移動(dòng)原理,●教材點(diǎn)撥,2．外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響,溫馨提示：(1)任意化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)。在可逆反應(yīng)里，一個(gè)方向的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則另一個(gè)方向的反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。所以，改變溫度，化學(xué)平衡一定移動(dòng)。 (2)平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱這種改變。 (3)勒夏特列原理適用于動(dòng)態(tài)平衡。,●典例透析,【解析】 若升溫，X(g)的濃度增大，說(shuō)明平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Z是固體，加入少量Z(s)，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；正反應(yīng)方向氣體體積縮小，壓強(qiáng)改變平衡會(huì)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；若容器體積不變，加入氦氣各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D正確。 【答案】 D,●變式訓(xùn)練,解析：顏色加深即c(Br2)變大。減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但c(Br2)變小，A錯(cuò)誤；縮小體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但c(Br2)變大，B正確；升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Br2)變大，顏色加深，但Br2的百分含量增大，C錯(cuò)誤；增大氫氣的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Br2)減小，D錯(cuò)誤。 答案：B,1．化學(xué)平衡圖像題的主要特點(diǎn) 該類(lèi)題目的主要特點(diǎn)是通過(guò)多種圖像，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)、規(guī)律進(jìn)行分析考查。題目往往是靈活性強(qiáng)、迷惑性大，涉及內(nèi)容多，要求高，特別注重對(duì)知識(shí)綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查。,化學(xué)平衡圖像題的解法,●教材點(diǎn)撥,2．化學(xué)平衡圖像題的解答步驟 (1)看圖像：一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)，二看線(即線的走向和變化趨勢(shì))，三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。 (2)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3)作判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。,(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則。 在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖A)或表示的壓強(qiáng)較大(如圖B)。 圖A表示T2T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 圖B表示p1c。,,,b．減小生成物C的濃度,,②平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) a．增大生成物C的濃度,,b．減小反應(yīng)物A或B的濃度,,(2)壓強(qiáng)和溫度 ①增大壓強(qiáng)或升高溫度,,②減小壓強(qiáng)或降低溫度,,(3)催化劑,,溫馨提示：①一般只改變反應(yīng)物或生成物濃度時(shí)，一個(gè)方向的速率一定是在原平衡的基礎(chǔ)上改變；兩個(gè)速率同時(shí)增大或減小是壓強(qiáng)或溫度改變。 ②只要增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，速率圖像新平衡都在原平衡的上方，v′v；只要減小濃度、降低壓強(qiáng)、降低溫度，速率圖像新平衡都在原平衡下方，v′v。,●典例透析,,根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題： (1)圖1研究的是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且__________(填“甲”或“乙”)的壓強(qiáng)較高。 (2)圖Ⅱ研究的是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且__________ (填“甲”或“乙”)的溫度較高。 (3)圖Ⅲ研究的是不同_________對(duì)反應(yīng)的影響，且________ (填“甲”或“乙”)的催化效率較高。,【解析】 題目中三個(gè)圖像盡管表示的是時(shí)間與濃度、轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)的關(guān)系，屬于達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)的關(guān)系，但也是反應(yīng)速率的問(wèn)題。該反應(yīng)屬于氣體體積縮小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)增大，C的濃度增大，且達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間變短，故圖Ⅰ中乙的壓強(qiáng)較大；溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，故圖Ⅱ中甲表示的溫度較高；圖Ⅲ中甲、乙兩種方法到達(dá)的是同一個(gè)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)速率不同，甲的反應(yīng)速率大于乙的，故研究的是催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，甲達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間短，故甲的催化效率較高。 【答案】 (1)乙 (2)甲 (3)催化劑 甲,2．(2015甘肅部分高中聯(lián)考)500 ℃、20 MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示(10 min時(shí)達(dá)到第一次平衡)，下列說(shuō)法正確的是( ),●變式訓(xùn)練,,A．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(Lmin) B．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min至20 min時(shí)可能是使用了催化劑 C．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，增加了0.1 mol的氨氣 D．在25 min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小,答案：D,解析：催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，能使反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的吸熱和放熱無(wú)關(guān)，B項(xiàng)正確；氣體顏色加深的主要原因是氣體的體積減小，NO2的濃度增大，不能用勒夏特列原理來(lái)解釋?zhuān)珻項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)時(shí)平衡右移，混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D,解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡理論的應(yīng)用能力。將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來(lái)的2倍，相當(dāng)于加壓，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B錯(cuò)，D正確；反應(yīng)物、生成物濃度都增大時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確。 答案：CD,M點(diǎn)溫度比W點(diǎn)溫度高，所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，而W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；由于是恒容下反應(yīng)，再加入一定量X，相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 誤區(qū)警示：本題易出現(xiàn)以下錯(cuò)解，一是計(jì)算v(Y)時(shí)沒(méi)有根據(jù)X和Y的計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化。二是誤認(rèn)為達(dá)平衡時(shí)，再加入X導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化率降低。,4．下列四個(gè)圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)(a、b、c、d均大于0)相對(duì)應(yīng)的是( ),,解析：本題考查化學(xué)平衡圖像的分析，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解能力。A項(xiàng)反應(yīng)ΔH0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO3含量減小，溫度較高時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，圖中1200 ℃和1000 ℃的情況表示反了，錯(cuò)誤；,壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，則v正增大的幅度大，而圖中v逆增大的幅度大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)的ΔH0，為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，N2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，與圖中一致，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，與圖中一致，正確；起始時(shí)增大CO2的物質(zhì)的量，C的轉(zhuǎn)化率增大，但CO2的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C,解析：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)及其影響因素，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡理論的理解能力。根據(jù)題意，以甲容器為參照物，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中CO的物質(zhì)的量為n mol。乙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量大于n mol；丙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量小于n mol。 答案：D,改變條件,應(yīng)用上述規(guī)律分析問(wèn)題時(shí)應(yīng)注意： (1)不要把v(正)增大與化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同，只有v(正)v(逆)時(shí)，才使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 (2)不要把化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高等同，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，會(huì)使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。,2．化學(xué)平衡移動(dòng)原理 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響可概括為“勒夏特列原理”：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，化學(xué)平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 (1)對(duì)原理中“減弱這種改變”的正確理解應(yīng)當(dāng)是升高溫度時(shí)，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物，化學(xué)平衡向反應(yīng)物減少的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向體積縮小的方向移動(dòng)。,(2)移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。達(dá)到平衡時(shí)，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，化學(xué)平衡右移，但達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，A的濃度比原化學(xué)平衡時(shí)大；同理，若改變的條件是溫度或壓強(qiáng)等，其變化也相似。,