2019-2020年高三上學(xué)期九?？荚?理綜化學(xué).doc

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2019-2020年高三上學(xué)期九?？荚?理綜化學(xué) 7、 化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 A.有機(jī)磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸脂類物質(zhì)，肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒 B.使用國(guó)際通行的凱氏定氮法測(cè)定奶著中的蛋白質(zhì)含量時(shí)，會(huì)把三聚氰胺當(dāng)做蛋白質(zhì)而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高 C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴；石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量 D.《天工開(kāi)物)中有如下描述:“世間絲、麻、裘、揭皆具素質(zhì)…...”文中的“襲”主要成分是蛋白質(zhì) 8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是 A.向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成 B.向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3 C.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變虹，說(shuō)明樣品變質(zhì) D.中和熱器定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng) 8、 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 A.分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的結(jié)構(gòu)共有5種 B.可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4 C.分子中所有碳原子不可能位于同一平面 D.三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物 10、下表為元素周期表的部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說(shuō)法正確的是 A.元素A對(duì)應(yīng)的氫化物，常溫下一定是氣態(tài) B.元素B、E的原子序數(shù)相差19 C.與金屬鈉的反應(yīng)中，1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等 D.A、C、D均可形成18e-分子 11、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A.1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氧化氫和次溴酸。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.鋅與一定濃度的濃疏酸反應(yīng)。產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的淝合氣體2.4L，鋅失去電子數(shù)為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA D.18gC與1molO2完全反應(yīng)后。得到CO2的分子個(gè)數(shù)為NA 12、 我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化——化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列 說(shuō)法正確的是 A.該制氫工藝中光能最許轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū) C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+ D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液 13、T℃，分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 己知：(1)HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；(2)pKa=-lgKa A.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大 B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4 C.酸性，HA Ksp(AgSCN)，據(jù)此判斷，若取消步驟③，滴定結(jié)果將_______。（填偏高，偏低，或不變） 27、(14分)碲(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?？蓮木珶掋~的陽(yáng)極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲， (1)“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________________。 (2)為了選擇最佳的培燒工藝進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示: 溫度/℃ 硫酸加入量 (理論量倍數(shù)) 浸出率/% Cu Te 450 1.25 77.3 2.63 460 1.00 80.29 2.81 1.25 89.86 2.87 1.50 92.31 7.70 500 1.25 59.83 5.48 550 1.25 11.65 10.63 則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為_(kāi)________________，原因?yàn)開(kāi)_____________________________。 (3)濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。 (4)工藝(I)中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。 (5)由于工藝(1)中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝(II)獲得磅.則“電積”過(guò)程中， 陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。 (6)工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。 ①濾液3與濾液1合井。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)____________________________。 ②濾渣3中若含Au和Ag，可用_____將二者分離。(填字母) A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸 28、(15分)由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。 I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問(wèn)題: (1)對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng): ①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJmol-1 2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJmol-1 若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來(lái)的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產(chǎn)lmolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_____________________。 (2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛，制備過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 ①寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。 ②反應(yīng)熱大小比較:過(guò)程I________過(guò)程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。 II.(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因?yàn)開(kāi)____________________________________， 在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_______K左右。 (4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表: 溫度℃ 物質(zhì) 活性炭 NO E F 初始 3.000 0.10 0 0 T1 2.960 0.020 0.040 0.040 T2 2.975 0.050 0.025 0.025 ①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________；②若T1”、“<”或“=”)； ③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1mol NO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。 35、 [化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](5分) 鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)Co基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________； (2)酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。 ①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)開(kāi)___________，(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)；碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________________________； ②與鈷離子通過(guò)配位健結(jié)合的氮原子的編號(hào)是___________________________； (3)用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子中的配位體為_(kāi)_______，配位原子為_(kāi)___________________； (4)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示()，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_____個(gè)；與一個(gè)鈷原子等距離且次近的氧原子有______個(gè)；若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r，該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為_(kāi)_____；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為_(kāi)___(用含a、b的式子表示)。 (5)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是_______。 36、 [化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](5分) 有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體。亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下: 已知:在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。 根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題: (1)A的官能團(tuán)名稱為_(kāi)________________，B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)__________，E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。(2)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為_(kāi)_________________。 (3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。 (4)H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請(qǐng)寫(xiě)出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。 (5)J是一種高分子化合物。則由C生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。 (6)已知:++RC1+HCl(R為烴基) 設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。 [合成路線示例:CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br] 7-13：CBDDBAB 26、 (14分)(1)冷凝管(或球形冷凝管);(1分) (2)PCl3+H2O=POCl3+H2O；(2分) (3)控制分液漏斗中雙氧水的加入量；(1分) (4)平衡氣壓、干燥氧氣；(2分) (5)溫度過(guò)低，反應(yīng)速率小，溫度過(guò)高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度；(2分) (6)滴入最后一滴試劑，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；(2分) (7)0.1mol；(2分) (8)偏低；(2分) 27、(14分)(1)Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O(2分) (2)460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍(2分) 該條件下,銅的浸出率高且碲的損失較低(2分) (3)ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O(2分) (4)Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O(2分) (5)TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-(2分) (6)CuSO4溶液回收利用，提高經(jīng)濟(jì)效益(1分) B (1分) 28、(15分) (1)6NA(2分) (2)CH3OH(g)==HCHO(g)+H2(g) ΔH=+(E2-E1)kJ/mol(2分)等于(1分) (3)NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行(只寫(xiě)升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行也得滿分，其他合理說(shuō)法也得分)(2分) 870(接近即可給分)(2分) (4)①C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)(沒(méi)有可逆號(hào)扣1分)(2分) ②<(2分) ③80%(2分) 35、(15分)(1)1s22s22p63s23p63d74s2；(1分) (2)①N>C>H(1分)；sp2(1分)②2(1分)，4(1分)； (3)CN-(1分) N(1分) (4)12(1分)；8(1分) r (2分) 2π/3(a2+b2)/(a+b)3(2分) (5)D(2分) 36、(15分) (1)碳碳雙鍵(1分)；氫氧化鈉水溶液，加熱(1分) 消去反應(yīng)(1分) (2)(1分)；C18H16O4(1分) (3)(2分) (4)(2分) (5)(2分) (6) (每步1分，共4分)