（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第一部分 化學(xué)基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

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1、第一部分 化學(xué)基本概念 考綱要求 1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 (1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。 (2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 (3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 (4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 2.化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量 (1)熟記并正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。 (2)熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 (3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。 (4)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

2、 (5)理解質(zhì)量守恒定律的含義。 (6)了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 (7)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3.氧化還原反應(yīng) (1)了解氧化還原反應(yīng)的概念，并能正確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 (2)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。 4.離子反應(yīng)和離子方程式 (1)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 (2)能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 5.溶液與膠體

3、 (1)了解溶液的含義。 (2)了解溶解度、飽和溶液的概念。 (3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 (4)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 (5)了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。 物理性質(zhì)： 化學(xué)變化 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)顏色、狀態(tài)、質(zhì)量、密度、體積、氣味、溶解性、熔沸點(diǎn)… 性質(zhì) 溶解度 氣體 摩爾 體積 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) 其他反應(yīng) 摩爾 質(zhì)量 相關(guān) 計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 溶 液 NA NA NA 原子 分子

4、離子 分類 濁液 分散系 物質(zhì)的量 組成 物質(zhì) 膠 體 學(xué)法指導(dǎo) 1.熟練掌握概念的涵義，力求準(zhǔn)確、嚴(yán)密。 化學(xué)概念是反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)特征的思維形式。化學(xué)基本概念是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)，掌握了基本概念就可以從本質(zhì)上掌握物質(zhì)的性質(zhì)、變化、內(nèi)在聯(lián)系及其規(guī)律。要掌握一個(gè)概念就必須得弄清楚它應(yīng)用的對(duì)象、前提條件、表達(dá)方法和它與其他概念的聯(lián)系和區(qū)別。如氣體摩爾體積，它應(yīng)用的對(duì)象是氣體，它對(duì)固體、液體就不適用；前提條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 2.在分析、理解概念的內(nèi)涵時(shí)，還必須注意： (1)要切實(shí)弄懂概念中的一些字和詞的含義。例如電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)是指

5、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！盎颉弊忠馕吨芤褐小⑷廴跔顟B(tài)下這兩個(gè)條件只需具備其中之一就行了；“能夠?qū)щ姟笔侵冈撐镔|(zhì)本身能夠?qū)щ?，而不是它發(fā)生反應(yīng)后的生成物；“化合物”就指明了該物質(zhì)不能是單質(zhì)，更不能是混合物。 (2)要重視數(shù)量詞在概念中的作用。有些概念如果忽略了數(shù)量詞，就會(huì)失去原來(lái)的含義，它的內(nèi)涵就變了。如"一個(gè)"、"幾個(gè)"、"一種"、"全部"、"任何"、"多種"、"一部分"、"少數(shù)"、"多數(shù)"等等。 ? (3)不可忽視概念中的注釋語(yǔ)?；瘜W(xué)概念中的注語(yǔ)的形式是加括號(hào)，如具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素；兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）融合而成的具

6、有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金。 ? (4)不僅要搞清概念的內(nèi)涵，還必須搞清概念的外延，即了解概念的引申、聯(lián)系和發(fā)展。 3.要注意分析概念之間的聯(lián)系和區(qū)別。 例如質(zhì)量百分比濃度（質(zhì)量百分比濃度）、物質(zhì)的量濃度都是表示溶液濃度的概念，這二種濃度中溶質(zhì)、溶劑、溶液濃度三個(gè)之間的關(guān)系是相同的，這是二種濃度概念的共同點(diǎn)，但從二者具體表示方法來(lái)分析，他們又是不同的。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）和物質(zhì)的量濃度可以進(jìn)行相互間換算，反映了概念之間的聯(lián)系。通過(guò)這樣的比較分析及適當(dāng)?shù)挠?jì)算練習(xí)，對(duì)這一組概念就會(huì)有比較明確的了解和有可能達(dá)到靈活地運(yùn)用。有些容易混淆的概念，也可以通過(guò)對(duì)比搞清他們的區(qū)

7、別和聯(lián)系，從而達(dá)到加深和鞏固的目的。 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 ★考情直播 考綱解讀 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。 了解分子、原子、離子、元素、核素等概念的涵義；能區(qū)別原子、離子和基團(tuán)。 理解物質(zhì)的微粒組成（特別是同位素）、熟悉物質(zhì)的分類形式、正確判斷純凈物和混合物、物理變化和化學(xué)變化是歷年高考的常見(jiàn)考點(diǎn)。高考試題中，本講知識(shí)可以說(shuō)是年年考，年年有新意。運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法辨析概念，利用分類原理將知識(shí)點(diǎn)連成線、織成網(wǎng)，形成網(wǎng)絡(luò)；在運(yùn)用中準(zhǔn)確、嚴(yán)密掌握各概念的涵義是復(fù)習(xí)本講的關(guān)鍵。 理解物理變化與化學(xué)變化的

8、區(qū)別與聯(lián)系。 能正確判斷物理變化和化學(xué)變化，理解化學(xué)變化的本質(zhì)。 理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 能區(qū)分混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬；理解同位素的概念，能區(qū)分同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體。 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯(lián)系。 理解無(wú)機(jī)物和有機(jī)物、酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯(lián)系。 考點(diǎn)整合 考點(diǎn)1 物質(zhì)的組成 1.元素——宏觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的宏觀組成。 元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛。 2.分子、原子、離子——微觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 (1)

9、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（單原子分子、雙原子分子、多原子分子） (2)原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒） (3)離子是帶電的原子或原子團(tuán)。（基：中性原子團(tuán)） 3.核素——具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 同位素——具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素 同素異形體——同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì) 特別提醒： 離子 基團(tuán) 定義 帶電的原子或原子團(tuán) 化學(xué)中對(duì)原子團(tuán)和基的總稱 區(qū)別 帶有正電荷或負(fù)電荷 不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性 聯(lián)系 兩者通過(guò)得失電子可以互相轉(zhuǎn)化 實(shí)例 OH- NO2

10、- Cl- CH3+ -OH -NO2 -Cl -CH3 1.離子與基團(tuán)： 2.同位素與同素異形體： 同位素 同素異形體 定義 同種元素形成的不同種原子 同種元素形成的不同種單質(zhì) 區(qū)別 是一種原子 是一種單質(zhì) 聯(lián)系 同位素原子在一定條件下以一定的方式可構(gòu)成同素異形體 實(shí)例 16O 和18O ；12C 和 14C O2和O3 ；金剛石和石墨 [例1]（2008·山東濰坊）2006年2月17日，新加坡衛(wèi)生暑公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。去年5月以來(lái)，當(dāng)?shù)刂饕t(yī)院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士倫公司生產(chǎn)的多功能隱形

11、眼鏡護(hù)理藥水。多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水的主要成分是雙氧水（H2O2），下列有關(guān)雙氧水的說(shuō)法正確的是（ ） A.它是由氫氣和氧氣組成 B.它由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成 C.每個(gè)H2O2分子是由氫元素和氧元素組成 D.每個(gè)H2O2分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成 [解析]雙氧水（H2O2）是分子，分子是由原子構(gòu)成的；元素是宏觀概念，不能論個(gè)數(shù)。 [答案]D [知識(shí)規(guī)律] 物質(zhì)到底是由分子、原子還是離子構(gòu)成？這與物質(zhì)所屬的晶體類型有關(guān)。如金剛石(C)、晶體Si都屬原子晶體,其晶體中只有原子；NaCl、KClO3屬離子晶體，其晶體中只有陰陽(yáng)離子；單質(zhì)S、P4屬分子晶體,它們是由

12、原子形成分子，進(jìn)而構(gòu)成晶體的。具體地： （1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（分子晶體）： ①非金屬單質(zhì)：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等 ②非金屬氫化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸類：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有機(jī)物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等 （2）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（原子晶體）：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶體）等； （3）由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)（離子晶體）：絕大多數(shù)鹽、

13、強(qiáng)堿、低價(jià)金屬氧化物。 （4）由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)（金屬晶體）：金屬單質(zhì)、合金 考點(diǎn)二 物理變化和化學(xué)變化 1.物理變化和化學(xué)變化的比較： （1）特征：有無(wú)新物質(zhì)生成 （2）本質(zhì)：有無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成 （3）現(xiàn)象：物理變化→大小、形狀、狀態(tài)改變 化學(xué)變化→發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等 （4）典型實(shí)例： 物理變化：⑴升華 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸餾（分餾） ⑸吸附 ⑹滲析 ⑺鹽析 ⑻膠體聚沉 ⑼電泳 ⑽金屬導(dǎo)電 (11)焰色反應(yīng) （12）電離等 化學(xué)變化：⑴風(fēng)化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干餾 ⑺脫水 ⑻蛋白質(zhì)變性 ⑼水

14、解 ⑽同素異形體互變 （11）電解 (12)熔融鹽導(dǎo)電 (13)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電 (14)水泥硬化等。 2.化學(xué)之“化” 風(fēng)化--結(jié)晶水合物在自然條件下失去部分或全部結(jié)晶水的過(guò)程。 催化--能改變反應(yīng)速率，本身參與化學(xué)反應(yīng)，但質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。 歧化--同一物質(zhì)中同一元素且為同一價(jià)態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。 酸化--向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過(guò)程。(酸性高錳酸鉀應(yīng)用什么酸酸化？) 鈍化--濃硫酸、濃硝酸在Fe Al等金屬表面氧化生成一種致密的氧化膜從而起到保護(hù)Fe Al等金屬的現(xiàn)象。 水化--物質(zhì)與水作用的過(guò)程。 氫化（硬化）--液態(tài)油在一定條件下與

15、H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過(guò)程。 皂化--油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程。 老化--橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射等作用而變硬發(fā)脆的過(guò)程。 硫化--向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)來(lái)改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過(guò)程。 裂化--在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。 酯化--醇與酸反應(yīng)，生成酯和水的過(guò)程。 硝化(磺化)--苯環(huán)上的H被-NO2或-SO3Ｈ取代的過(guò)程。 [例2]（2008·廣東中山）古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中只涉及物理變化的是（ ） A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

16、 B.千錘萬(wàn)出鑿深山，烈火焚燒若等閑 C.只要工夫深，鐵杵磨成針 D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 [解析]“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”“ 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”涉及到物質(zhì)的燃燒，屬于化學(xué)變化；“千錘萬(wàn)出鑿深山，烈火焚燒若等閑”是指石灰石（CaCO3）受熱分解，屬于化學(xué)變化。 [答案]C 考點(diǎn)三 物質(zhì)的分類 1.物質(zhì)的樹(shù)狀分類： 物 質(zhì) 單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)（包括稀有氣體） 混合物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 過(guò)氧化物 氧化物 氫化物 酸、堿 鹽 類：正鹽、酸式鹽、

17、堿式鹽、復(fù)鹽 純凈物 無(wú)機(jī)化合物 化合物 有機(jī)化合物：烴、烴的衍生物等 特別提醒： 1.純凈物和混合物 純凈物 混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔沸點(diǎn) 無(wú)一定的熔沸點(diǎn) 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自性質(zhì) （1）常見(jiàn)混合物：①分散系（如溶液、膠體、濁液等）； ②高分子（如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等）； （2）常見(jiàn)特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂粉精、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅（含Zn）、青銅（含Sn）、鋁熱劑、黑火藥等。 2.化合物的分類標(biāo)準(zhǔn)有很多，還可以

18、根據(jù)化學(xué)鍵的類型分為離子化合物和共價(jià)化合物、依據(jù)能否電離分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)等。 2.物質(zhì)的交叉分類（以氧化物為例）： 金屬氧化物 非金屬氧化物 過(guò)氧化物、超氧化物（Na2O2 、KO2） 酸性氧化物（Mn2O7 、CrO3、SiO2） 堿性氧化物（Na2O 、K2O） 兩性氧化物（Al2O3 、ZnO） 不成鹽氧化物（NO、CO） 特別提醒： 1.酸酐：通常所講酸酐是針對(duì)含氧酸而言的，對(duì)于一般的無(wú)機(jī)含氧酸來(lái)說(shuō)，酸酐是酸中心元素的等價(jià)氧化物，如H2SO3→SO2；HNO3→N2O5 。對(duì)于某些有機(jī)酸，其酸酐中還含有其他元素，如醋酸酐→(C

19、H3CO)2CO；某些金屬元素也有相應(yīng)的含氧酸，如HMnO4→Mn2O7 ，H2CrO4→CrO3；難溶性酸的酸酐一般不能直接與水化合，如SiO2。 2.非金屬氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金屬氧化物。 3.過(guò)氧化物不是堿性氧化物（與水反應(yīng)除了生成堿外還生成其它物質(zhì)如O2） 3.酸和鹽的分類 (1)酸：根據(jù)分子中最多能夠電離出的H+ 數(shù)來(lái)分為一元酸、二元酸、三元酸、多元酸。 HO－P—OH H O 如H3PO3其分子結(jié)構(gòu)如圖，其中只有2個(gè)-OH直接與中心原子成鍵，最多可電離2個(gè)H+，故為二元酸。 CH3COOH分子中雖有4個(gè)H，但根據(jù)-COOH數(shù)確定它為一元酸。

20、 (2)鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽 如：H3PO4是三元酸，其鈉鹽有正鹽（Na3PO4）、酸式鹽（NaH2PO4）、（Na2HPO4）； H3PO3是二元酸，其鈉鹽有正鹽（Na2HPO3）、酸式鹽（NaH2PO3） [例3]（2008·湖南雅禮中學(xué)）下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是（ ） (1)糖類 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白質(zhì) (5)合成纖維 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃 (9)天然氣 (10)水泥 (11)合成橡膠 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛 A.(1)、(4)、(13) B

21、.(2)、(5)、(11) C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12) [解析]A所涉及的都是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，分類合理；B所涉及的都是有機(jī)合成材料，分類合理；D所涉及的都是有機(jī)燃料，分類合理。而C中(7)、(8)、(10)屬于傳統(tǒng)型的無(wú)機(jī)非金屬材料，(14)屬于天然有機(jī)高分子材料。 [答案]C ★ 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 熱點(diǎn)1 物質(zhì)的微粒組成 [真題1]（2008·廣東）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard　Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是（ ） A.Pt和Pt的質(zhì)

22、子數(shù)相同，互稱為同位素 B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 [思路分析]依據(jù)：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，利用同位素的有關(guān)知識(shí)解答即可。 [解析] Pt和Pt兩者互為同位素，是兩種不同的核素。它們的質(zhì)子數(shù)相同，都是78，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不同，其中Pt的質(zhì)量數(shù)為202，中子數(shù)為124；Pt質(zhì)量數(shù)為198，中子數(shù)為120。 [答案]A 名師指引 同位素是由同種元素形成的不同種原子，是一種互稱。同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。要注意的是，不是所有的元素原子都

23、有中子，如11 H就無(wú)中子。 新題導(dǎo)練1 1-1.（2007·寧夏）下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 [解析]同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)（或質(zhì)量數(shù)）不同的同一元素的不同核素之間的稱謂，故A選項(xiàng)是正確的；1H和2H是同一元素的不同核素，它們的質(zhì)子數(shù)均為1，因此B選項(xiàng)正確；14C的中子數(shù)為14-6=8，而14N的中子數(shù)為14-7=7，故C選項(xiàng)正確；6Li和7Li互為同位素，它們的中子數(shù)不同分別為3

24、和4，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案]D 1-2.（2008·武漢一模）天文學(xué)家觀測(cè)到“百武”彗星上因受太陽(yáng)光照射而發(fā)生噴氣，氣體包括水蒸氣、一氧化碳、甲醇、氫氰酸（HCN）等。由此可知，“百武”彗星上肯定存在有（ ） A.碳、氫、氧、氮元素 B.單質(zhì)和化合物 C.氣體、液體和固體 D.生命現(xiàn)象 [解析]“百武”彗星上因受太陽(yáng)光照射而發(fā)生噴氣，可知它發(fā)生了化學(xué)變化，光照是條件。至于發(fā)生化學(xué)變化之前的物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物，是氣體、液體還是固體，則還需通過(guò)其他方法去驗(yàn)證。由噴氣所產(chǎn)生的氣體成分，根

25、據(jù)質(zhì)量守衡定律可確定“百武”彗星上肯定存在碳、氫、氧、氮元素。 [答案]A 熱點(diǎn)2 物質(zhì)的性質(zhì)變化 [真題2]（2007·廣東）許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ） A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水 [思路分析]海水中存在著多種化合態(tài)的金屬、非金屬元素，要使海水中的元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則必須通過(guò)化學(xué)變化才能實(shí)現(xiàn)。 [解析]A、B、C中的單質(zhì)和化合物都必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能夠得到，而D中的食鹽和淡水則只需要通過(guò)蒸發(fā)海水就可以得到。 [答案]D [真題3]（200

26、8·廣東）海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（ ） A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化 C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 [思路分析]海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，海水的開(kāi)發(fā)和利用是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題。海水中的元素大多是以化合態(tài)的形式存在，如想得到游離態(tài)的單質(zhì)，則必須要通過(guò)化學(xué)變化才能實(shí)現(xiàn)。 [解析]要把海水中含有的鉀元素轉(zhuǎn)化為鉀的單質(zhì)，必須要通過(guò)化學(xué)變化才能夠?qū)崿F(xiàn)，故A不正確；由海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程發(fā)生的是物理變化，所以

27、B也不正確；D中的潮汐是自然現(xiàn)象，與化學(xué)變化無(wú)關(guān)，利用潮汐發(fā)電是將生物能轉(zhuǎn)化為電能；故D也不正確。 [答案]C 名師指引 判斷某一變化或某一過(guò)程是否為化學(xué)變化，關(guān)鍵是要抓住該變化、該過(guò)程的本質(zhì)，看其變化過(guò)程中有沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，有沒(méi)有新物質(zhì)生成。 新題導(dǎo)練2 2-1.（2008·廣東·理基）在下列變化過(guò)程中，只發(fā)生物理變化的是（ ） A.荔枝釀酒 B.酸雨侵蝕建筑物 C.空氣液化制取氮?dú)? D.生石灰遇水成為熟石灰 [解析]變化后有沒(méi)有新的物質(zhì)生成是區(qū)別物理變化

28、和化學(xué)變化的根本。荔枝本身無(wú)酒，是變化后才生成了酒；酸雨呈酸性，能與建筑物中的大理石、金屬等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；生石灰與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熟石灰（CaO + H2O = Ca(OH)2）；故A、B、D均發(fā)生了化學(xué)變化。 [答案]C 2-2.（2008·濟(jì)南一模）下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（ ） A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油 C.氯化銨和硝酸銨晶體 D.碘和高錳酸鉀固體 [解析]苯的密度小于水（1g/cm3）,四氯化碳的密度大于水, 且都不溶于水，利用這一點(diǎn)可用水來(lái)區(qū)別苯和四氯

29、化碳。酒精能以任意比溶于水，而汽油不溶；碘微溶于水，溶液為黃褐色，高錳酸鉀的水溶液為紫紅色，故也可用水來(lái)進(jìn)行區(qū)別。氯化銨和硝酸銨晶體的色、態(tài)、溶解性都很相近，不容易用物理性質(zhì)來(lái)區(qū)分。 [答案] C 熱點(diǎn)3 物質(zhì)的分類形式 [真題4]（2007·廣東）下列說(shuō)法正確的是（ ） A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源 [思路分析]物質(zhì)的分類方式多種多樣。分類方式不同，同一種

30、物質(zhì)可屬于不同的類別。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬的冶煉主要有三種不同的方法，活動(dòng)性強(qiáng)的K、Ca、Na、Mg、Al通常用電解法，活動(dòng)性位于Zn和Cu之間的常采用熱還原法，而排在Cu后的金屬因其活動(dòng)性很弱，往往采用熱分解法。 [解析]純堿為鹽類，故A不正確；Mg、Al是通過(guò)電解法來(lái)冶煉，Cu是用熱還原法來(lái)冶煉，故C不正確。 [答案]B D [真題5]（2008·廣東）某合作小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混和物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正

31、確的是（ ） A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ③⑤⑥⑦ D. ①③④⑦ [思路分析]依據(jù)物質(zhì)的樹(shù)狀分類圖，熟悉一些常見(jiàn)物質(zhì)所屬類別。 [解析]②中的水煤氣是水和煤（C）在高溫下反應(yīng)所得到的氣體，為不可再生能源；⑤中的鹽酸和食醋都是混合物；⑥中的純堿（Na2CO3）為鹽類，都不正確；故答案為D [答案]D 名師指引 物質(zhì)的分類方式多種多樣，分類方式不同，物質(zhì)所屬的類別也就不同。熟悉物質(zhì)的分類方式是解答此類試題的關(guān)鍵。 新題導(dǎo)練3 3-1.（2007·上海）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ） A.氧化還原反應(yīng)：元素

32、化合價(jià)是否變化 B.共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵 C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ? [解析]只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，而單質(zhì)也可以有共價(jià)鍵如氯氣，故B不正確；強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是在水溶液中的電離程度而非導(dǎo)電性，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電性也可能會(huì)很弱，而弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電性也可能會(huì)較強(qiáng)，故C不正確。某些非金屬晶體也可導(dǎo)電，如：石墨、硅等，故D不正確。 [答案]A 3-2.（2008·茂名一模）下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的組合是（ ） 酸 堿

33、 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A 鹽酸 純堿 燒堿 氧化鋁 二氧化碳 B 硫酸 燒堿 食鹽 氧化鎂 一氧化碳 C 醋酸 苛性鈉 螢石 過(guò)氧化鈉 二氧化硫 D 油酸 苛性鉀 蘇打 氧化鈉 硫酐 [解析]純堿的成分為Na2CO3，雖然其溶液顯堿性，但從其組成上講應(yīng)屬于鹽類，燒堿的成分為NaOH，屬于堿類，Al2O3為兩性氧化物，故A不正確；CO不是酸性氧化物，故B不正確；Na2O2從其性質(zhì)和成分上講不屬于堿性氧化物，因?yàn)樗c水、CO2等反應(yīng)有O2放出，應(yīng)屬于鹽類，故C也不正確。 [答案]D ★搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.（09年廣東化學(xué)

34、·5）下列說(shuō)法都正確的是 ①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān) ②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點(diǎn)解質(zhì) ④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 ⑤常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵 ⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 答案：B 解析：解答組合型選擇題要關(guān)注選項(xiàng)組合。三角洲的形成于膠體的形成有關(guān)，①正確，則排出D選項(xiàng)；硫酸鋇是難溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，③錯(cuò)誤，則排出A選項(xiàng)；氯氣是非金屬單質(zhì)分子中只含有非極性鍵，⑤錯(cuò)誤，則排

35、出C選項(xiàng)。 2．（09年廣東化學(xué)·13）警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來(lái)獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9一十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷⑥已醛；⑦庚醛。下列說(shuō)法正確的是 A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10 B．①、②是無(wú)機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物 C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物 D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素 答案：A C解析：辛酸含8個(gè)C，壬酸含9個(gè)C，己醛含6個(gè)C，A正確；辛酸、壬酸都是有機(jī)物，B錯(cuò)誤；辛酸、壬酸均屬于羧酸呈酸性，是酸性化合物體；醇與烷是非電解質(zhì)，不是酸性化合物

36、，C正確；己醛與庚醛都含有氧，D錯(cuò)誤。 3．（09年廣東化學(xué)·16）磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說(shuō)法不正確的是 A．H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用 B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì) C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團(tuán) D．硅鎢酸H4 SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+8 答案：CD 解析：因濃硫酸在制備乙酸乙酯中起到催化劑和吸水劑的作用，又雜多酸可代替濃硫酸制備乙酸乙酯，所以雜多酸同樣起到催化作用，A正確；因大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)

37、，所以雜多酸鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，所以雜多酸鹽也為強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；磷鎢酸又可將其視作為H3PO4與WO3的混合酸，因磷酸為三元中強(qiáng)酸，磷酸鹽中含有的酸根不同即原子團(tuán)不同，C錯(cuò)誤；從化合價(jià)和代數(shù)為0可知W的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，D錯(cuò)誤。 4.（2008·深圳高三調(diào)研）材料：①今年元月，韓國(guó)某冷庫(kù)在聚氨酶發(fā)泡作業(yè)時(shí)，因可燃性油氣揮發(fā)而引發(fā)爆炸；②同月，我市龍崗一旅館食堂因液化石油氣泄露引發(fā)爆炸。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．聚氨酶屬于有機(jī)高分子化合物，是純凈物 B．可燃性氣體與空氣混合遇火一定會(huì)發(fā)生爆炸 C．液化石油氣的主要成分是CO D．可燃性氣體在空氣中燃燒屬于氧化還原反應(yīng) [解析]根據(jù)題

38、意，聚氨酶屬于有機(jī)高分子化合物，是混合物，故A不正確；可燃性氣體與空氣混合遇火能否會(huì)發(fā)生爆炸，由其爆炸極限決定，故B不正確；液化石油氣的主要成分是4個(gè)C以下的烴類混合物，故C不正確。 [答案]D 5. （09年廣東理基·20）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．22．4 L Cl2中含有NA個(gè)C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA個(gè)Na+ C．1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子 D．1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA 答案：D 解析：A選項(xiàng)沒(méi)有指出條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；B

39、選項(xiàng)中Na+的物質(zhì)的量為0.2mol，因此Na+應(yīng)為0.2NA個(gè)；C選項(xiàng)中H2和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋Cl2=2HCl，因此1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成2NA個(gè)HCl分子；D選項(xiàng)中Ca失電子的反應(yīng)為Ca－2e－=Ca2＋，因此1 mol Ca失去2NA個(gè)電子數(shù)變成Ca2+。所以D選項(xiàng)正確。 6.（2007·四川）下列家庭驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（ ） A.用熟蘋果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壺中的水垢 C.用糯米、酒曲和水制甜酒釀 D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 [解析]水果在成熟的過(guò)

40、程要發(fā)生一系列的化學(xué)變化：有機(jī)酸因漸漸與一些堿性物質(zhì)或與醇類發(fā)生反應(yīng)而逐步變少；經(jīng)過(guò)淀粉水解，果實(shí)中糖的含量慢慢增加；果膠的性質(zhì)隨之逐漸發(fā)生變化，由生硬不溶于水轉(zhuǎn)變成能溶于水；因其發(fā)澀的鞣酸逐漸被氧化掉，有的水果還伴隨有顏色的變化。用少量食醋除去水壺中的水垢時(shí)，水垢中的CaCO3與醋酸發(fā)生了如下變化CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。用糯米、酒曲和水制甜酒釀過(guò)程中發(fā)生了如下反應(yīng)：(C6H0O5)n＋nH2O→nC6H12O6，C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2↑。用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽過(guò)程稱為滲析，是一個(gè)物理過(guò)程。所以不涉及化學(xué)變化的過(guò)

41、程是D選項(xiàng)。 [答案]D 7.（2007·上海） 近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是（ ） A.石油屬于可再生礦物能源 B.石油主要含有碳、氫兩種元素 C.石油的裂化是物理變化 D.石油分餾的各餾分均是純凈物 [解析]石油是不可再生能源；石油的裂化是化學(xué)變化；石油分餾的各個(gè)餾分都是混和物。 [答案]B 8.（2007·上海）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ） A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B.共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵 C

42、.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ? [解析]離子化合物也可以含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)；電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與其電離程度有關(guān)，與其導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，C錯(cuò)；硅為原子晶體，是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體，D錯(cuò)。 [答案]A 9.（2006·上海）2001年美國(guó)的IBM公司制造出了第一批納米碳晶體管，發(fā)明了利用電子波性來(lái)傳遞信息的“導(dǎo)線”。下列有關(guān)納米碳的說(shuō)法正確的是（ ） A.納米碳是一種新型高分子化合物 B.納米碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C.納米碳的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與金剛石相同 D.納米碳的導(dǎo)電過(guò)程屬于化學(xué)變化 [解析]根據(jù)題中所給信息可知：納

43、米碳晶體管為能導(dǎo)電的、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的碳單質(zhì). [答案]B 10.非金屬元素R的最高價(jià)含氧酸的組成為HnROn+2，該酸的分子量是M，R的原子量是______，該酸中R的化合價(jià)是______，在R的氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)是______，該氫化物的組成可表示為_(kāi)_____。 [解析]R的原子量：M-n-16(n+2)= M-17n+32;由化合物的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0知該酸中R的化合價(jià)是：2(n+2)- n= n+4；R的氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)是8-(n+4)=4-n；該氫化物的組成可表示為RH4-n [答案]M-17n+32； n+4；4-n； RH4-n 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11.（0

44、9年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是 A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科 C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)） 12.下列敘述正確的是（ ） A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 B.混合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在 C.金屬氧化物一定是堿性氧化物 D.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 [解析]NH4Cl含有共價(jià)鍵，但是離子化合物，故A正確；化合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在

45、，而不是混合物，故B不正確；Al2O3、Mn2O7都是金屬氧化物，但Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故C不正確；由同素異形體O2 和O3、金剛石和石墨等易知D不正確。 [答案]A 13.下列敘述正確的是（ ） A.具有相同的質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素 B.有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C.凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子，其鍵角均為109°28’ D.含有陽(yáng)離子的物質(zhì)不一定含有陰離子 [解析]A中質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如H2O、NH3、CH4等都有10質(zhì)子；B中如O2與O3、金剛石與石墨的相互轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)；C中如正四面體結(jié)構(gòu)的P4分子

46、，其鍵角均為60°。 [答案]D 14.（2006·江蘇）下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（ ） A.甘油加水作護(hù)膚劑 B.用明礬凈化水 C.烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味 D.燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色的斑跡 [解析]甘油護(hù)膚是利用其吸水和不易揮發(fā)的性質(zhì)；明礬凈水是因?yàn)殇X離子水解產(chǎn)物氫氧化鋁膠體具有凈水作用；烹魚(yú)時(shí)加入料酒和食醋可與有腥味的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成了其他物質(zhì)而減少了腥味；鐵鍋上的紅銹是新物質(zhì)。故正確選項(xiàng)為A。 [答案]A 15.（2008·汕頭二模）分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） ①

47、依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等 ②依據(jù)反應(yīng)中有否電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③依據(jù)反應(yīng)中能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ④依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 ⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、濁液和膠體 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①③④ [解析] CH3COOH分子中含有4個(gè)H原子，但它為一元酸。一般來(lái)說(shuō)，含氧酸的元數(shù)與酸分子中羥基（-OH）的數(shù)目相一致，酸分子中含有幾個(gè)-OH，則為幾元酸。如H3PO3的分子組成中含有3個(gè)

48、氫原子，因其分子結(jié)構(gòu)中只有2個(gè)-OH直接與中心P原子成鍵，最多可電離2個(gè)H+，故為二元酸；故①說(shuō)法不對(duì)。分散系的劃分是根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小來(lái)劃分的。分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m的為濁液，小于10-9m的為溶液，位于10-9m 和10-7m之間的為膠體。故⑤說(shuō)法不正確。 [答案]C 16.在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下，4體積的某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積磷蒸氣和6體積的氫氣，由此可推斷該氣態(tài)化合物的分子式為_(kāi)_____，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___ 。 [解析]由阿伏加得羅定律和質(zhì)量守恒定律可得答案。 [答

49、案]PH3； 4PH3=P4+6H2 能力提高訓(xùn)練 17. （09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 答案：C 解析：A項(xiàng)，pH=13也就是意味著c(H＋)=1×10-13mol·L-1，則c(OH-)=1×10-1mol·L-1，所以n(OH

50、－)=n(OH－)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol，所以N(OH－)=0.1NA；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n(Cl2)=0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1NA；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，則n(CH2)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為NA。 【考點(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識(shí)點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)

51、的計(jì)算；③正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。 18.（2008·上海）在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（ ） A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O [解析]根據(jù)題意，2g化合物分解，產(chǎn)生氧氣1.6g，因選項(xiàng)中都為水，由質(zhì)量守恒定律知，產(chǎn)生的H2為0.4g，故答案為B。 [答案]B 19.(2008·四川省高考調(diào)研考試) 某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 45.3g 的該結(jié)晶

52、水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到 2.24L 該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，開(kāi)始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 46.6g 。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是______和_________，陰離子是___________。 （2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 （3）假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加人

53、的 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L一1，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH 溶液體積的關(guān)系示意圖。 [解析]（1）根據(jù)題意可以判斷原物質(zhì)中含有的離子是NH4+ Al3+ SO42－ (2)n (SO42－)＝＝0.2mol n (NH4+)== ==0.1mol 根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷守恒的原理：n (NH4+)+3n (Al3+)＝2n (SO42－)可得： n (Al3+)==(2×0.2mol－0.1mol)==0.1mol n(H2O)= =1.2mol n (NH4+):n (Al3+):n (SO42－)

54、:n(H2O) = 0.1:0.1:0.2:1.2 = 1:1:2:12 該結(jié)晶水化物的化學(xué)式為：NH4 Al(SO4)2·12H2O [或（NH4)2SO4·A12 (SO4)3·24H2O] (3）先分成三段進(jìn)行計(jì)算，分別求出臨界值，然后再作圖像。 根據(jù)Al3+ + 3OH－＝Al(OH)3↓ 1 3 0.1 5V1 求出V1＝0.06L＝60mL（沉淀達(dá)到最大值） 根據(jù)NH4+ + OH－＝NH3·H2O 1 1 0.1 5V2 求出V2＝0.02L＝20mL 對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為 60mL + 20mL = 80mL 根據(jù)Al(OH)3+ NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O 1 l 0.1 5V3 求出 V3==0.02L==20mL （沉淀完全溶解） 對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為 60mL + 20mL + 20mL == l00mL [答案]（l) NH4+ Al3+ SO42－ (2）NH4 Al(SO4)2·12H2O [或（NH4)2SO4·A12 (SO4)3·24H2O] （3）如圖：