名校課時通】八年級科學(xué)上冊 第一章 水和水的溶液 第5節(jié) 物質(zhì)的溶解 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 浙教版

《名校課時通】八年級科學(xué)上冊 第一章 水和水的溶液 第5節(jié) 物質(zhì)的溶解 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 浙教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《名校課時通】八年級科學(xué)上冊 第一章 水和水的溶液 第5節(jié) 物質(zhì)的溶解 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 浙教版（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飛機(jī)噴灑農(nóng)藥飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水噴灑藥水 藥液太稀不能殺藥液太稀不能殺死害蟲和病菌死害蟲和病菌,但藥液但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。樹木。2實驗：配制不同濃度硫酸銅溶液實驗：配制不同濃度硫酸銅溶液1.取兩個燒杯分別加等量的水，然后在兩個燒取兩個燒杯分別加等量的水，然后在兩個燒杯里加入不同量的硫酸銅，哪杯濃？杯里加入不同量的硫酸銅，哪杯濃？2.取兩個燒杯分別加不等量的水，然后在兩個燒取兩個燒杯分別加不等量的水，然后在兩個燒杯里加入等量的硫酸銅，哪杯濃？杯里加入等量的硫酸銅，哪杯濃？3.取兩個燒杯分別加不等量的水，然后在兩個取兩個燒杯分別加不等量的

2、水，然后在兩個燒杯里加入不等量的硫酸銅，哪杯濃？燒杯里加入不等量的硫酸銅，哪杯濃？3(A)(B)(C)硫酸銅溶液：硫酸銅溶液：由稀變濃由稀變濃4溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量溶劑的質(zhì)溶劑的質(zhì)量量溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量量濃度濃度分成三分分成三分加水加水加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水蒸發(fā)少量水減少減少不變不變增加增加變稀變稀增加增加變濃變濃減少減少減少減少不變不變增加增加增加增加不變不變不變不變減少減少減少減少變濃變濃加加 水水加硫酸銅加硫酸銅5一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%a%)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量定義式：定義式：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)

3、量之比。定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=推導(dǎo)公式推導(dǎo)公式:溶質(zhì)溶質(zhì)=溶液溶液a%6試一試：試一試：1 11010克食鹽溶于克食鹽溶于9090克水中，求所得溶液的食鹽克水中，求所得溶液的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?2 2將上述溶液倒出一半到另一燒杯中，求剩余將上述溶液倒出一半到另一燒杯中，求剩余溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?3 3在剩下溶液中加入在剩下溶液中加入1010克水，所得溶液的食鹽克水，所得溶液的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?4 4向另一杯中加入向另一杯中加入5 5克食鹽，食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)克食鹽，食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少為多少?5 5若將若

4、將(1)(1)所得溶液的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵萌芤旱氖雏}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉硪话?，需加水多少克來一半，需加水多少?(1)10(1)10(2)10(2)10(3)8(3)83 3(4)18(4)181 1(5)100(5)100克克7二、有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算二、有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1、已知溶質(zhì)和溶液、已知溶質(zhì)和溶液(或溶劑或溶劑)的質(zhì)量，求溶質(zhì)的的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8例例1、從一瓶氯化鉀溶液中取出從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干溶液，蒸干后得到后得到2.8g氯化鉀固體，則這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)氯化鉀固體，則這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？量分?jǐn)?shù)是多少？例例2、某溶液的密度是某溶

5、液的密度是1.2g/cm3，實驗測得每，實驗測得每100ml該溶液中含溶質(zhì)該溶液中含溶質(zhì)24g，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？量分?jǐn)?shù)？9 例例3 3、2020時，食鹽的溶解度為時，食鹽的溶解度為3636克克.(1)(1)計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?能否配制出能否配制出20溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的食鹽的食鹽水水?3636克克100100克克3636克克26.5%26.5%102 2、計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量、計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 ：例例1:配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉的氯化鈉溶液

6、溶液50克克,問需要氯化鈉多少克問需要氯化鈉多少克?水多少克水多少克?配制過程配制過程:A、計算、計算 B、稱量、稱量 C、溶解、溶解 解：解：溶質(zhì)溶質(zhì)50克克10%5克克水的質(zhì)量水的質(zhì)量50克克5克克45克克11例例1 1：把把50g50g硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%的稀釋的稀釋成成20%20%的硫酸溶液的硫酸溶液,得到得到20%20%溶液多少克溶液多少克?解：解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為x，則，則50g50g 98%98%x x 20%20%x x245g245g3 3、溶液稀釋或濃縮的計算：、溶液稀釋或濃縮的計算：稀釋要加水的質(zhì)量：稀釋要加水的質(zhì)量

7、：195g-50g=145g195g-50g=145g稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量答：得到答：得到20%20%溶液溶液245245克?？恕?2溶液稀釋或濃縮的公式溶液稀釋或濃縮的公式 濃溶液質(zhì)量濃溶液質(zhì)量aa1 1%=%=稀溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量aa2 2%M M溶液溶液VV13例例2 2：配制配制10001000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的稀的稀硫酸硫酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%的濃硫酸多少毫升的濃硫酸多少毫升?解解：查表得出：查表得出：10%10%的硫酸的密度為的硫酸的密度為1.07g/cm1.07g

8、/cm3 3，98%98%的硫酸的密度為的硫酸的密度為1.84g/cm1.84g/cm3 3。設(shè)：需設(shè)：需98%98%的硫酸的體積為的硫酸的體積為x x?？梢粤谐鱿率剑嚎梢粤谐鱿率剑?000cm1000cm3 31.07g/cm1.07g/cm3 310%10%x1.84g/cmx1.84g/cm3 398%98%稀釋后溶液中含硫酸的質(zhì)量稀釋后溶液中含硫酸的質(zhì)量稀釋前溶液中含硫酸的質(zhì)量稀釋前溶液中含硫酸的質(zhì)量x=59.3cmcm3 3硫酸的密度硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)對照表對照表(20)密度密度1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84質(zhì)量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)11020304050607080909814答：答：配制配制1000mL10%1000mL10%的硫酸需要的硫酸需要59.3mL98%59.3mL98%的硫酸。的硫酸。題中需要多少毫升的水？題中需要多少毫升的水？(10001.0759.31.84)g960.9g15配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液步驟：計算、稱量和量取、溶解示意圖：16