化學(xué)專題十四 碳、硅及其化合物 無機非金屬材料

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1、專題十四碳、硅及其化合物無機非金屬材料考點一碳及其化合物考點一碳及其化合物1.(2014課標(biāo),7,6分,0.873)下列過程沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝五年高考A A組組統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組課標(biāo)卷題組答案答案AA項,用活性炭去除冰箱中的異味利用了吸附原理,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);B項,熱堿水使得油脂發(fā)生水解反應(yīng)而變得易清除;C項,KMnO4能吸收成熟水果釋放的乙烯,從而達到保鮮水果的目的;D項,硅膠起干燥作用,而鐵粉是脫氧劑,會與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。疑難突破

2、疑難突破鐵粉的還原性較強,空氣中的O2優(yōu)先氧化鐵粉,使食品不被氧化。知識拓展知識拓展活性炭具有較大的表面積,孔徑適中,為物理吸附原理,主要用來吸附微量有毒氣體。2.(2014課標(biāo),27,15分,0.267)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混

3、合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點是。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計算x值和mn值。答案答案(1)六A弱(每空1分,共3分)(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O(2分)(3)PbO+ClO-PbO2+Cl-Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2+2e-Pb不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分

4、,1分,共6分)(4)根據(jù)PbO2PbOx+O2,有32=2394.0%,x=2-=1.4(2分)根據(jù)mPbO2nPbO,=1.4,=(2分)解析解析(1)鉛元素位于元素周期表的第六周期第A族。(2)PbO2具有強氧化性,能將濃鹽酸氧化產(chǎn)生Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O。(3)ClO-具有強氧化性,能將PbO氧化為PbO2,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-PbO2+Cl-。用電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2時,Pb2+轉(zhuǎn)化為PbO2,失電子,在陽極反應(yīng),結(jié)合溶液呈酸性可知陽極反應(yīng)式為Pb2+2H2O-2e-Pb

5、O2+4H+;同時陰極Cu2+放電,Cu2+2e-Cu,石墨電極上包裹上一層紅色的銅;若不加入Cu(NO3)2,則陰極上Pb2+放電,Pb2+2e-Pb,此時溶液中的Pb2+不能完全轉(zhuǎn)化為PbO2,原子利用率降低。(4)由題意可寫出PbO2受熱分解的化學(xué)方程式:PbO2PbOx+O2或(m+n)PbO2mPbO2nPbO+O2,由于失重部分就是生成的O2,則有:100%=4.0%或100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。易錯警示易錯警示在較強酸性時,H+優(yōu)先于Pb2+放電,在中性或較弱酸性時,Pb2+優(yōu)先于H+放電。知識拓展知識拓展在書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式時,要學(xué)會缺項補充,例如

6、主要的反應(yīng)物和生成物已經(jīng)確定,可以依據(jù)題干信息、電荷守恒、原子守恒等確定缺項物質(zhì)(通常為H+、OH-或H2O)?？键c二硅及其化合物無機非金屬材料考點二硅及其化合物無機非金屬材料3.(2017課標(biāo),26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:回答下列問題:(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主

7、要成分為、(寫化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含 量,滴 定 反 應(yīng) 為:M n+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500molL-1的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為。答案答案(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HFSiF4+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4+3H2O)(3)防止膠體生成,易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3(4)45.0%解析解析本題以物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程為主

8、線,考查Ca、Al、Fe、Mg、Si等元素及其化合物的相關(guān)知識。(1)水泥樣品中鐵的氧化物主要為Fe2O3,其中可能含有少量的FeO,酸溶時加入幾滴硝酸可將Fe2+氧化為Fe3+,保證在除去鐵離子的同時,不影響鈣含量的測定;將Fe2+氧化為Fe3+的氧化劑還可以選擇H2O2,該氧化劑的還原產(chǎn)物為H2O,不會引入其他雜質(zhì)。(2)SiO2不溶于鹽酸、硝酸等強酸,但可溶于氫氟酸。(3)Fe3+、Al3+在沉淀的過程中容易形成膠體而無法沉淀分離,采取加熱的方法可加速微粒凝聚形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,從而易于分離;pH為45時Al3+、Fe3+可完全沉淀,而Mg2+、Ca2+不沉淀,故沉淀

9、B的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3。(4)配平方程式可得對應(yīng)關(guān)系式:2KMnO45H2C2O45CaC2O45Ca2+2mol540g0.050036.0010-3molm(Ca2+)m(Ca2+)=0.180g故(Ca2+)=100%=45.0%。思路梳理思路梳理由含Ca元素的混合物得到CaC2O4,故流程中必須除去Fe3+、Mg2+、Al3+、SiO2等,可以分析每一次分離對象,從而輕松完成元素變化分析?？键c一碳及其化合物考點一碳及其化合物1.(2018江蘇單科,1,2分)CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上 升 的 是()A.光合作用B.自然降雨C

10、.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積B B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組答案答案C本題考查CO2排放對環(huán)境影響的相關(guān)知識。A項,光合作用會吸收CO2放出O2;B項,自然降雨對大氣中的CO2含量影響不大;D項,碳酸鹽的沉積對大氣中的CO2含量影響不大。知識拓展知識拓展植物的光合作用吸收CO2,植物的呼吸作用會釋放CO2。2.(2016江蘇單科,1,2分,)大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含 量 增 加 的 是()A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用水用電答案答案A煤炭燃燒供熱時會產(chǎn)生CO2。3.(2016四川理綜,2,6分,)根據(jù)下列實驗操作

11、和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO2-3B常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下,鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下,乙酸的酸性一定比苯酚強答案答案DA項,氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該氣體可能是CO2或SO2,則原溶液中可能含有CO2-3或 H C或SO2-3或 H S,故錯誤;B項,常溫下,鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,是化學(xué)變化,故錯誤;C項,淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍,而遇KIO3不變

12、藍,則溶液不變色,只能證明該食鹽中不含碘單質(zhì),不能證明該食鹽中一定沒有添加KIO3,故錯誤;D項,溶液變渾濁說明有苯酚生成,可證明酸性:乙酸苯酚,故正確。4.(2015江蘇單科,4,2分,)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能答案答案CA項,元素C的單質(zhì)還有C60、C70等多種同素異形體;B項,Mg2+、Mg質(zhì)子數(shù)相同,而電子數(shù)不同,電子數(shù)越多,半徑越大,故r(Mg2+)”“隨溫度升高,CO

13、含量增大,說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)SiCl4高于136,低于181解析解析本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、利用平衡移動判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純等。(1)將已知的兩個熱化學(xué)方程式相加,即可得出答案。觀察圖像可知,隨著溫度的升高,CO的含量增大,說明平衡向生成CO的方向移動,所以生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H0。在室溫下,TiCl4、SiCl4為液態(tài),AlCl3、FeCl3、MgCl2為固態(tài)且在TiCl4中微溶或難溶,所以濾渣中應(yīng)含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,但AlCl3、FeCl3在TiCl4中微溶,故

14、粗TiCl4混合液中仍然會存在少量的AlCl3、FeCl3。(2)TiCl4在蒸餾塔二中被蒸出,說明物質(zhì)a應(yīng)是一種沸點比TiCl4低的物質(zhì),結(jié)合題給資料可知a是SiCl4。T2應(yīng)控制在136以上,181以下,確保TiCl4被蒸出,同時AlCl3等雜質(zhì)不能被蒸出。審題方法審題方法認真讀題,捕捉到題目中的所有信息。如資料中提到“TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)”,說明TiCl4中存在表中的四種雜質(zhì)?？键c二硅及其化合物無機非金屬材料考點二硅及其化合物無機非金屬材料7.(2017北京理綜,6,6分)古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無機物的是()A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥答案答案A本題考

15、查物質(zhì)主要成分的辨別。瓷器的主要成分是硅酸鹽,屬于無機物;絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于有機物;茶葉、中草藥的主要成分是有機物。試題評析試題評析試題除了具備科學(xué)性,體現(xiàn)學(xué)科特點外,還要與時俱進。易混易錯易混易錯棉花的主要成分是纖維素,蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,合成纖維是有機高分子化合物。8.(2015江蘇單科,8,2分,)在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3D.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag答案答案AA項,粗硅在高溫條

16、件下與Cl2反應(yīng)生成SiCl4,再在高溫條件下用H2還原SiCl4可制備純硅;B項,工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備金屬鎂;C項,FeCl3易水解,加熱可促進FeCl3的水解,加熱蒸發(fā)FeCl3溶液不能得到無水FeCl3;D項,蔗糖不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。9.(2014重慶理綜,1,6分,)下列物質(zhì)的使用不涉化學(xué)變化的是()A.明礬用作凈水劑B.液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑答案答案BA項,明礬凈水是由于Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體,可吸附水中的懸浮物,A項不符合題意;B項,液氨用作制冷劑是利用了液氨汽化吸熱的性質(zhì),屬于物理變化,B項符合題意;C項,

17、發(fā)生化學(xué)反應(yīng):SiO2+4HFSiF4+2H2O,C項不符合題意;D項,發(fā)生化學(xué)反應(yīng):CaO+H2OCa(OH)2,D項不符合題意。10.(2014福建理綜,9,6分,)常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()A.B.C.D.XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸答案答案B中,Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能與強堿NaOH反應(yīng)又能與強酸H2SO4反應(yīng);中,SiO2與濃鹽酸不反應(yīng);中,N2與O2、H2在常溫下均不能反應(yīng);中,Cu和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2,Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO

18、2和水。其中、與題意吻合,故選B。11.(2014安徽理綜,27,14分,)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸點是-85.0,HF的沸點是19.5。(1)第步反應(yīng)中無水HF的作用是、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進行,第步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:。(3)第步分離采用的方法是;第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是。(4)

19、LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品wg,測得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。答案答案(1)反應(yīng)物溶劑SiO2+4HFSiF4+2H2ONaHCO3(2)PF5+4H2OH3PO4+5HF(3)過濾冷凝(4)(本題部分小題屬于開放試題,合理答案均給分)解析解析(1)由流程知,LiF是固體,無水HF是液體,二者混合得LiHF2飽和溶液,所以HF的作用是:一為反應(yīng)物,二為溶劑;玻璃中有SiO2,而HF能與SiO2反應(yīng),化學(xué)方程式為:SiO2+4HFSiF4+2H2O;因為無水HF有腐蝕性和毒性且HF水溶液顯酸性,所以HF沾到皮膚上,

20、可用2%呈弱堿性的NaHCO3溶液沖洗。(2)PF5極易水解,產(chǎn)物為兩種酸,分析PF5和H2O的元素組成知,產(chǎn)物為HF和H3PO4,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PF5+4H2OH3PO4+5HF。(3)第步是把LiPF6(s)和HF(l)分離,所以采用的方法是過濾;HCl和HF的沸點相差較大,二者都是氣體,所以可以采用冷凝的方法分離。(4)由題意設(shè):LiPF6的物質(zhì)的量為amol,LiF的物質(zhì)的量為bmol,則有解得:a=?？键c一碳及其化合物考點一碳及其化合物1.(2013上海單科,7,3分,)將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生 成,X、Y 不 可 能 是()C C

21、組教師專用題組選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案答案BA項,SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng),再通H2S時,2H2S+SO23S+2H2O,故A可能;B項,始終無明顯現(xiàn)象,故B不可能;C項,通NH3無沉淀,再通CO2時,2NH3+H2O+CO2+BaCl2BaCO3+2NH4Cl,故C可能;D項,通SO2,無沉淀,再通Cl2時,SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,故D可能。2.(2013江蘇單科,6,2分,)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列 有

22、 關(guān) 物 質(zhì) 的 推 斷不正確的是()A.若甲為焦炭,則丁可能是O2B.若甲為SO2,則丁可能是氨水C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2答案答案CA項,CCOCO2,A項正確;B項,SO2NH4HSO3(NH4)2SO3,B項正確;C項,FeFeCl2,但FeCl2與HCl不反應(yīng),C項錯誤;D項,NaOHNa2CO3NaHCO3,D項正確。3.(2013浙江理綜,27,14分,)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):反應(yīng):2NH3(l)+H2O(l)+

23、CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng):NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3請回答下列問題:(1)H3與H1、H2之間的關(guān)系是:H3=。(2)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖(見圖1

24、)。則:H30(填、=或)。在T1-T2及T4-T5二個溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢,其原因是。反應(yīng)在溫度為T1時,溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時間到達t1時,將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2,并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。(3)利用反應(yīng)捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有(寫出2個)。(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是。A.NH4ClB.Na2CO3C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2答案答案(共14分)(1)2H2-H1(2)0,高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)

25、進行D.實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳答案答案CA項,CO2是形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì),而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),故A錯誤;B項,二氧化碳不是大氣污染物,故B錯誤;D項,大理石與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸鈣,硫酸鈣微溶于水,附著在大理石的表面,阻止了稀硫酸與大理石的進一步接觸,這時反應(yīng)就會停止,只能制取很少的二氧化碳,所以實驗室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,而不用稀硫酸,故D錯誤?？键c二硅及其化合物無機非金屬材料考點二硅及其化合物無機非金屬材料4.(2018福建龍巖教學(xué)質(zhì)量檢查,2)“九秋風(fēng)露越窯開,奪得千峰翠色來”是贊譽越窯秘色青瓷的詩句,描繪我國古代

26、精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品,下列有關(guān)說法中正確的是()A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品B.制水泥的原料為純堿、石灰石和石英C.硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高D.沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽答案答案C陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品,A項錯誤;純堿、石灰石和石英是制玻璃的原料,而制水泥的原料是黏土和石灰石,B項錯誤;硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定、熔點高,C項正確;沙子的主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸鹽,D項錯誤。5.(2018晉豫省際大聯(lián)考,1)山西博物院是太原地標(biāo)性建筑之一,下列相關(guān)說法正確的是()A.展柜使用的鋼化玻璃,其主要成分只有SiO2B.墻體使用的磚瓦、水泥是

27、硅酸鹽制品C.陳列的元青花瓷的原料有高嶺土Al2Si2O5(OH)4,也可以表示為Al2O3SiO2H2OD.展示的青銅器上有一層綠色物質(zhì)可能是堿式碳酸銅,此綠色物質(zhì)不溶于鹽酸答案答案B鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同(只是制造的工藝不同),主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅,A項錯誤;磚瓦和水泥都是硅酸鹽制品,B項正確;高嶺土Al2Si2O5(OH)4應(yīng)該表示為Al2O32SiO22H2O,C項錯誤;銅綠是堿式碳酸銅,該物質(zhì)可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅而溶解,D項錯誤。6.(2017山東、湖北重點中學(xué)沖刺模擬二,7)下列有關(guān)說法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是()A.SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶

28、液反應(yīng),均生成鹽和水,所以SiO2屬于兩性氧化物B.SO2和NH3分別通入水中,水溶液均可以導(dǎo)電,所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì)C.“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想,同時也包含了物理和化學(xué)變化D.14CO2和12CO2具有相同的元素組成,所以14CO2、12CO2屬于同素異形體答案答案CA項,SiO2屬于酸性氧化物,具有親氟性,能與HF溶液反應(yīng),而與其他的酸一般不反應(yīng),故錯誤;B項,SO2和NH3均與水反應(yīng)生成了電解質(zhì),而不是SO2和NH3自身電離出離子,SO2和NH3均為非電解質(zhì),故錯誤;C項正確;D項,同素異形體指單質(zhì),錯誤。7.(2016安徽江南十校聯(lián)考,9)下列說法正確的

29、是()A.由反應(yīng)SiO2+4HFSiF4+2H2O,可知SiO2是堿性氧化物B.由酸性溶液中Mn可以氧化Cl-,可知酸性溶液中Mn也能氧化Br-C.由CuSO4+H2SCuS+H2SO4,可知酸性H2SH2SO4D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液,可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液答案答案BSiO2是酸性氧化物,SiO2與HF反應(yīng),產(chǎn)物不是鹽,且SiO2與其他酸一般不反應(yīng),故A錯誤;B項,還原性:Cl-Br-,能將Cl-氧化,也能將Br-氧化,故B正確;C項,由于CuS不溶于稀H2SO4,使反應(yīng)可以進行,這是典型的弱酸(H2S)制強酸(H2SO4)的例子,故C錯誤;D項,Na與NaOH溶液中

30、的H2O反應(yīng),Al與NaOH溶液反應(yīng),而Mg不與NaOH溶液反應(yīng),故D錯誤。1.(2018河南開封一模,8)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān),下列說法中正確的是()A.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”B.牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)C.聚氯乙烯化學(xué)穩(wěn)定性好,可用于生產(chǎn)藥品包裝盒、快餐盒等D.由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料,其主要由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,它是一種新型無機非金屬材料一、一、選擇題（每題選擇題（每題5 5分，共分，共4545分）分）B B組 2012016 62012018 8年高考模擬綜合題組(時間：45分鐘 分值：75分)答案答案D焚燒廢舊塑料會

31、產(chǎn)生危害空氣的污染性氣體,將“白色污染”轉(zhuǎn)化為大氣污染,A項錯誤;牛奶是以蛋白質(zhì)為膠粒的膠體,果汁中含有可溶性電解質(zhì),所以在牛奶中加入果汁會使蛋白質(zhì)凝結(jié)而沉淀,這是膠體的聚沉現(xiàn)象,B項錯誤;聚氯乙烯塑料受熱易產(chǎn)生有毒物質(zhì),所以不能用于生產(chǎn)快餐盒等,C項錯誤;新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料,其主要由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,所以它是一種新型無機非金屬材料,D項正確。易錯警示易錯警示聚乙烯無毒,可以用于生產(chǎn)食品包裝袋,而聚氯乙烯有毒,不能用于生產(chǎn)食品包裝袋。2.(2018湖北黃岡調(diào)研,7)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B.在

32、食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化C.陶瓷、水泥和石英玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D.開發(fā)全降解CO2塑料,可緩解日益嚴重的白色污染答案答案C石英玻璃的主要成分為二氧化硅,不屬于硅酸鹽產(chǎn)品,C項錯誤。知識拓展知識拓展聚二氧化碳是一種正在研究的新型合成材料,以二氧化碳為單體原料在雙金屬配位PBM型催化劑作用下,被活化到較高的程度時,與環(huán)氧化物發(fā)生共聚反應(yīng),生成脂肪族聚碳酸酯(PPC),經(jīng)過處理,就得到二氧化碳樹脂材料。在聚合過程中加入其他反應(yīng)物,可以得到不同化學(xué)結(jié)構(gòu)的二氧化碳樹脂。二氧化碳共聚物具有柔性的分子鏈,容易通過改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)來調(diào)整其性能;較易在加熱、催化劑或微生物作用下

33、發(fā)生分解。3.(2018河南南陽期末,7)天工開物記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無砂粘(黏)土而為之”,“凡坯既成,干燥之后,則堆積窖中燃薪舉火”,“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色),與造磚同法”。下列說法中錯誤的是()A.黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料B.“燃薪舉火”使黏土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化C.沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽D.燒制后自然冷卻成紅瓦,澆水冷卻成青瓦答案答案C沙子的主要成分是二氧化硅,黏土的主要成分為硅酸鹽,C項錯誤。易錯警示易錯警示沙子的主要成分是SiO2,而不是硅酸鹽。知識拓展知識拓展青瓦和紅瓦所含成分不同,紅瓦主要含氧化鐵,青瓦主要含氧化亞鐵,這種不同是由不同的燒制工藝所

34、造成的,紅瓦是自然冷卻,而青瓦是澆水冷卻。4.(2018河南八市第二次測評,10)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A.對氧化鐵和碳的混合物高溫加熱B.石英、純堿、石灰石的混合物高溫制玻璃C.將銅絲燒紅并迅速插入乙醇中充分反應(yīng)D.將鋅粒投入AgNO3溶液答案答案D對氧化鐵和碳的混合物高溫加熱生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)前固體為Fe2O3和C,反應(yīng)后固體為鐵,固體質(zhì)量減小,A項錯誤;工業(yè)制玻璃的主要原料有石英、純堿和石灰石,在玻璃窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Na2CO3+S i O2Na2SiO3+CO2,CaCO3+S i O2CaSiO3+CO2,反應(yīng)后有二氧化碳產(chǎn)生,固體質(zhì)量減小,B項錯誤;將銅絲

35、燒紅并迅速插入乙醇中充分反應(yīng),銅作催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,C項錯誤;Zn與AgNO3的反應(yīng)為Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2,故反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,D項正確。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,從反應(yīng)前后固體的角度分析其“差量”。5.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考,5)關(guān)于C、N、Si、S等非金屬元素及其化合物的下列說法中正確 的 是()A.它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B.濃硫酸可用于干燥H2、H2S等氣體,但不能用于干燥氨氣C.SO2、氮氧化物的排放會造成酸雨,酸雨的pH5.6D.它們的最高價氧化物都能與強堿反應(yīng)答案答案D硅是親氧元素,硅元素在自然界中以硅酸鹽、二氧化硅

36、的形式存在,A項錯誤;H2S具有還原性,能被濃硫酸氧化,B項錯誤;酸雨的pH”“2Al2O3(熔融)4Al+3O2(3)Na2OAl2O36SiO2CaAl2Si2O8(4)0.4mol0.6mol解析解析(1)氧化鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2 A l2Fe+Al2O3,為使反應(yīng)順利進行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點燃鎂時反應(yīng)放出大量的熱,鎂為引燃劑,所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃。(2)地殼中含量排在前五位的元素分別是:O、Si、Al、Fe、Ca,地殼里硅、鋁的含量硅大于鋁;工業(yè)上通過電解氧化鋁冶煉金屬鋁。(3

37、)結(jié)合鈉長石的化學(xué)式可知鈣長石就是將鈉長石的中鈉更換為鈣,且使化合物中各元素的化合價代數(shù)和等于0可得鈣長石的化學(xué)式,其氧化物形式為:CaOAl2O32SiO2,化學(xué)式為CaAl2Si2O8。(4)A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng),A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等,因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來源于Mg、Si,Si、Mg與生成氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為:Si2H2、MgH2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol,設(shè)A份中含有的Si的物質(zhì)的量為xmol,B份中含有Mg的物質(zhì)的量為ymol,由質(zhì)量差可得:24y-28x=1.60由氣體相差0.1mol可得:2x-y=0.1,聯(lián)立求得:x=0.2,y=0.3,則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.6mol。如經(jīng)計算不符合實際,故舍去。易錯警示易錯警示硅酸鹽寫成氧化物的形式的正確順序是:低價金屬氧化物寫在前,高價金屬氧化物寫在后;活潑金屬氧化物寫在前,不活潑金屬氧化物寫在后。疑難突破疑難突破結(jié)合Al、Si、Cu、Mg的化學(xué)性質(zhì),利用質(zhì)量守恒、氣體物質(zhì)的量守恒列方程組解題。