《市優(yōu)質(zhì)課《羧酸酯》PPT課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《市優(yōu)質(zhì)課《羧酸酯》PPT課件（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、市優(yōu)質(zhì)課羧酸市優(yōu)質(zhì)課羧酸 酯酯PPTPPT課件課件一、羧酸1、定義：烴基與羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。、定義：烴基與羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。2、分類：烴基不同烴基不同羧基數(shù)目羧基數(shù)目脂肪酸脂肪酸芳香酸芳香酸一元羧酸一元羧酸二元羧酸二元羧酸多元羧酸多元羧酸【針對(duì)性練習(xí)1】下列有機(jī)物中屬于羧酸的是 ，是羧酸的說(shuō)出所屬類型CH3-C-CH3OBAHCOOH 蟻酸（甲酸）COOHC安息香酸（苯甲酸）COOHCOOHD 草酸（乙二酸）ACDEC17H35COOHE硬脂酸1、乙酸的物理性質(zhì)、乙酸的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)：顏色、狀態(tài)：氣味：氣味：沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：溶解性：溶解性：有強(qiáng)烈刺激性氣味有強(qiáng)烈刺激
2、性氣味（易揮發(fā)）（易揮發(fā)）無(wú)色液體無(wú)色液體117.9117.916.616.6(無(wú)水乙酸又稱為無(wú)水乙酸又稱為:冰醋酸冰醋酸)易溶于水、乙醇等溶劑易溶于水、乙醇等溶劑二、乙酸二、乙酸2、乙酸的分子結(jié)構(gòu)、乙酸的分子結(jié)構(gòu)分子式分子式：結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或C2H4O23、乙酸的化學(xué)性質(zhì)、乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)O H斷裂時(shí)：斷裂時(shí)：1、使酸堿指示劑變色、使酸堿指示劑變色2、與活潑金屬反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)3、與堿性氧化物反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)4、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)5、與某些鹽反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)【思考思考】：在日常生活中用到乙酸酸性的地：在日常生活中用到乙酸酸性的地方在哪兒呢？方在哪兒呢？酸性酸性
3、加點(diǎn)醋??！加點(diǎn)醋??！水壺里有水垢怎么辦水壺里有水垢怎么辦呢呢你能利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計(jì)一你能利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證乙酸、個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱嗎？碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱嗎？ABCDEFGHIJNa2CO3 飽和NaHCO3溶液CH3COOH碳酸鈉固體碳酸鈉固體乙酸溶液乙酸溶液苯苯酚酚鈉鈉溶溶液液Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2+H2O酸性酸性：乙酸乙酸 碳酸碳酸 苯酚苯酚【針對(duì)性練習(xí)2】已知酸性大小為羧酸碳酸酚。下列含溴化合物中的溴原子,在適當(dāng)條件下被羥基取代（均可稱為水解），
4、所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是（）NO2CH2BrABrNO2BNO2CBrOCCH3BrDC（2）C O斷裂時(shí)：斷裂時(shí)：CH3COOH+HOCH2CH3濃硫酸+H2OCH3COOCH2CH3酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)【探究探究】乙酸乙酯的酯化過程乙酸乙酯的酯化過程酯化反應(yīng)的脫水方式酯化反應(yīng)的脫水方式可能一可能一可能二可能二同位素示蹤法同位素示蹤法酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理：酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基、醇脫（羥基）氫。酸脫羥基、醇脫（羥基）氫。CH3COOH+H18OCH2CH3濃硫酸+H2OCH3CO18OCH2CH3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【針對(duì)性練習(xí)針對(duì)性練習(xí)3】若乙酸分子中的氧都是若乙酸分子中的氧都是1
5、8O，乙醇分子中的氧，乙醇分子中的氧都是都是16O，二者在濃，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（的物質(zhì)有（）A 1種種 B 2種種 C 3 種種 D 4種種生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為C20【思考與交流】乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的，在制取乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的，在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？率，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？1、蒸出乙酸乙酯、蒸出乙酸乙酯2、使用過量的乙醇、使用過量的乙醇3、用濃、用濃H2SO4
6、作吸水劑作吸水劑CH3COOH+HOCH2CH3濃硫酸+H2OCH3COOCH2CH3二、酯二、酯1、定義、定義：羧酸分子羧基中的羧酸分子羧基中的OH被被OR取代取代后的產(chǎn)物。后的產(chǎn)物。低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體，低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體，密度一般小于水，密度一般小于水，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。水解反應(yīng)水解反應(yīng)2、乙酸乙酯的物、乙酸乙酯的物理性質(zhì)理性質(zhì)：3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)【科學(xué)探究科學(xué)探究】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探討乙酸乙酯在中請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探討乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶液中的水解速率。性、酸性和堿性溶液中的水解速率。試管管編號(hào)號(hào)1 12 23 3實(shí)驗(yàn)步步驟1向向試管
7、內(nèi)加管內(nèi)加1滴滴管乙酸乙管乙酸乙酯，再加再加2滴管蒸滴管蒸餾水。振水。振蕩均勻均勻向向試管內(nèi)加管內(nèi)加1滴管滴管乙酸乙乙酸乙酯再加稀再加稀硫酸硫酸2滴管；振滴管；振蕩均勻均勻向向試管內(nèi)加管內(nèi)加1滴滴管乙酸乙管乙酸乙酯，再，再加加30的的NaOH溶液溶液2滴管滴管,振振蕩均勻均勻?qū)嶒?yàn)步步驟2將三支將三支試管同管同時(shí)放入放入7080的水浴里加的水浴里加熱約5min，觀察上察上層酯的厚度的厚度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象實(shí)驗(yàn)結(jié)論酯層厚度變化酯層厚度變化不大不大酯層厚度減小酯層厚度減小酯層厚度減酯層厚度減小更多小更多乙酸乙酯在堿性條件下的水解速率大于酸性條件下的乙酸乙酯在堿性條件下的水解速率大于酸性條件下的乙酸乙酯在堿性
8、條件下的水解速率大于酸性條件下的乙酸乙酯在堿性條件下的水解速率大于酸性條件下的水解速率，大于中性條件下的水解速率水解速率，大于中性條件下的水解速率水解速率，大于中性條件下的水解速率水解速率，大于中性條件下的水解速率寫出乙酸乙酯分別在酸、堿條件下水解的化寫出乙酸乙酯分別在酸、堿條件下水解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出斷鍵位置。學(xué)方程式，并標(biāo)出斷鍵位置。CH3COC2H5+H2OO稀稀H2SO4OCH3COH+HOC2H5CH3COC2H5+NaOHCH3C ONa+HOC2H5OO【針對(duì)性練針對(duì)性練4】阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則則1mol阿司匹林跟足量的阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分
9、反溶液充分反應(yīng)消耗應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（）A、1molB、2molC、3molD、4molCCHHHCOOHOCH3COCH2CH3酸性酸性酯化反應(yīng)水解反應(yīng)【小結(jié)小結(jié)】：【鞏固練習(xí)】：1、下列物質(zhì)中，不屬于羧酸類有機(jī)物的是（）A、乙二酸B、苯甲酸C、冰醋酸D、石炭酸2、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是()A、蒸餾 B、用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C、用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液 D、水洗后分液3、下列說(shuō)法不正確的是（）A、丙酸可由1-丙醇經(jīng)過氧化（兩步）而制得B、甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、HO C OH通常被看做無(wú)機(jī)酸D、RCOOH與R OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)生成RO C ROODBD開放性作業(yè):CH3CHCOOH能否發(fā)生酯化反應(yīng)？若能，則應(yīng)生成什么樣的酯呢?OH結(jié)束語(yǔ)結(jié)束語(yǔ)謝謝大家聆聽！謝謝大家聆聽！22
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