高二化學(xué)選修4溶液 pH的計(jì)算課件.ppt

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1、第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 1 掌 握 pH 的 簡 單 計(jì) 算 。2 了 解 各 類 混 合 溶 液 pH 的 計(jì) 算 。3 了 解 溶 液 稀 釋 時 pH 的 變 化 規(guī) 律 。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動一、pH的計(jì)算1 pH 的 定 義 ： pH _注意：溶液pH計(jì)算的核心是確定溶液中的_相對大小。在有關(guān)計(jì)算過程中，應(yīng)遵

2、守“酸按酸，堿按堿，同強(qiáng)混合在之間，異強(qiáng)混合看過量?！?第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 2單一溶液的pH計(jì)算(1)酸溶液的pH計(jì)算c(酸)c(H)pH強(qiáng)酸：如H nA，設(shè)濃度為c mol/L，則c(H)_，pHlg c(H)_弱酸：如一元弱酸H A，設(shè)濃度為c mol/L，則c(H)c mol/L，pHlgc(2)堿溶液的pH計(jì)算c(堿)c(OH )c(H)pH 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 強(qiáng) 堿 ：如 B(OH )n， 設(shè) 濃 度 為 c

3、 mol/L， 則c(OH ) _， c(H ) _，pH lgc(H ) _ 弱 堿 ：如 一 元 弱 堿 BOH ， 設(shè) 濃 度 為 c mol/L， 則 c(OH ) c mol/L， c(H ) mol/L， pH 14 lgc答案：一、1. lgc(H ) c(H )2 (1) nc mol/L lg(nc) (2) nc mol/L mol/L 14 lg(nc) 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 1 等 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 鹽 酸 和 醋 酸 相 比 哪 個 pH 大 ？ 等 物質(zhì) 的 量 濃 度

4、的 NaOH 溶 液 與 氨 水 哪 個 pH 大 ？提示：比 較 pH 大 小 最 終 要 比 較 c(H )大 小 ， 等 物 質(zhì) 的 量濃 度 的 鹽 酸 比 醋 酸 中 c(H )大 ， pH 小 ， 等 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 NaOH 溶 液 比 氨 水 中 c(H )小 ， pH 大 。2 進(jìn) 行 pH 計(jì) 算 時 ， 為 什 么 遇 酸 必 須 用 c(H )、 而 遇 堿必 須 用 c(OH )計(jì) 算 ？ 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 提示：由于水的電離平衡的存在，酸溶液中仍有少量OH，堿溶液中

5、仍有少量H，但酸溶液中起決定作用的是H，計(jì)算pH時當(dāng)然用c(H)計(jì)算；同樣堿溶液中起決定作用的是OH，而c(H)的大小受c(OH)大小的制約，因此在堿溶液稀釋或混合的計(jì)算中，必須根據(jù)c(OH)的變化來計(jì)算。如pH10的NaOH溶液加水稀釋10倍后pH的計(jì)算， 如直接根據(jù)c(H)計(jì)算，會得出pH11，這當(dāng)然是不可能的。計(jì)算步驟應(yīng)是pH10的NaOH溶液，c(H)10 10molL1，則c(OH)104 molL1，稀釋10 倍后，c(OH)105 molL1，則c(H) molL1109 molL1，即稀釋10倍后pH9。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)

6、化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 (1)兩 種 強(qiáng) 酸 混 合 ：c(H )混 當(dāng) 兩 種 溶 液 的 pH 之 差 pH 2的 強(qiáng) 酸 以 等 體 積 混 合 時 ，pH 混 pH 小 0.3(相 當(dāng) 于 將 濃 度 大 的 酸 溶 液 稀 釋 了 一 倍 )。(2)兩 種 強(qiáng) 堿 溶 液 混 合 ：c(OH )混 當(dāng) 兩 種 溶 液 的 pH 之 差 pH 2的 強(qiáng) 堿 以 等 體 積 混 合 后 ，pH 混 pH 大 0.3(相 當(dāng) 于 將 濃 度 大 的 堿 溶 液 稀 釋 了

7、 一 倍 )。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 (3)強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 混 合 強(qiáng) 酸 和 強(qiáng) 堿 恰 好 完 全 反 應(yīng) ， 溶 液 呈 中 性 ， pH 7。 酸 過 量 ， 先 求 c(H )余 。c(H )余 ，再 求 pH lgc(H )。 堿 過 量 ， 先 求 c(OH )余 。c(OH )余 ，再 求 c(H ) ， 最 后 求 pH 。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 (4)酸 堿 等 體 積 混 合酸 與 堿 pH 之 和 為

8、 14， 若 為 強(qiáng) 酸 與 強(qiáng) 堿 ， 則 pH 7； 若 為 強(qiáng) 酸 與 弱 堿 ， 則 pH 7； 若 為 弱 酸 與 強(qiáng) 堿 ， 則 pH 7。說明：對于弱酸來講，c(弱酸) c(H)，對于弱堿，c(弱堿) c(OH)，等體積混合pH之和為14的酸堿時，誰弱誰過量。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 (5)強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 混 合 呈 中 性 時 二 者 體 積 與 pH 的 變 化 規(guī) 律 若 pH 酸 pH 堿 14， 則 V酸 V堿 1 1 若 pH 酸 pH 堿 14， 則 V酸 V堿 10pH 酸 pH

9、堿 14 1 若 pH 酸 pH 堿 14， 則 V酸 V堿 1 1014 (pH 酸 pH 堿 ) 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 (6)強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 稀 溶 液 等 體 積 混 合 后 的 pH (近 似 計(jì) 算 )混 合 前 混 合 后 條 件pH 1 pH 2 14 pH 混 pH 1 0.3 強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿等 體 積 混 合 ，pH 1 pH 2pH 1 pH 2 14 pH 混 7pH 1 pH 2 14 pH 混 pH 2 0.3 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位

10、 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動案例精析【例1】25 時，某溶液由水電離出的c(H)11012 mol/L，則該溶液的pH可能為()A12B7C6D2 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 解析純水中由水電離出的c(H)水c(OH)水，向純水中加酸或加堿，水的電離都會受到抑制，水的電離平衡向左移動，水電離出的c(H)和c(OH)均減小，但仍有c(H)水c(OH)水。若該溶液為酸性溶液，c(OH)液c(OH)水c(H)水1 1012 mol/L，由KWc(H)液c(OH)液得c(H)液1 1014/1 10121 1

11、02，即 pH2；若該溶液為堿性溶液，c(H)液c(H)水1 1012 mol/L，pH12，故正確答案為AD。答案AD 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 【例2】pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A11 1 B9 1 C1 11 D1 9 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 解析本題酸、堿反應(yīng)后pH11，說明堿過量，必須按c(OH)進(jìn)行計(jì)算。如果忽略了這一點(diǎn)而用c(H)計(jì)算，那就會出現(xiàn)錯誤。

12、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后，余下的溶液顯堿性，且c(OH)103mol/L，因此，若設(shè)強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的體積分別為x、y，則由題意得： 103，x y1 9。故正確答案為D。答案D 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 室 溫 下 等 體 積 混 合 0.1 molL 1的 鹽 酸 和 0.06 molL1的 Ba(OH )2溶 液 后 ， 溶 液 的 pH 等 于 ( )A 2.0 B 12.3 C 1.7 D 12.0 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 解析該題是

13、酸堿混合的計(jì)算。首先要判斷哪種物質(zhì)過量，鹽酸溶液的c(H)0.1 molL1，Ba(OH )2溶液的c(OH)0.06 molL1 20.12 molL1，故堿過量，又因等體積混合，可求出混合溶液中的c(OH)。c(OH) 0.01 molL1故pHlgc(H)14lg 0.0112。答案D 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 有 pH 12的 KOH 溶 液 10 mL， 要 使 它 的 pH 降 為 11：(1)如 果 加 入 蒸 餾 水 ， 應(yīng) 加 _ mL。(2)若 加 入 pH 10 的 NaOH 溶 液 應(yīng) 加

14、 _ mL。(3)若 加 入 0.001 molL 1 H 2SO4應(yīng) 加 _ mL。答案(1)90 (2)100 (3)30 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 在 25 時 ， 有 pH a的 鹽 酸 和 pH b的 NaOH 溶 液 ， 取VaL鹽 酸 溶 液 與 NaOH 溶 液 中 和 ， 需 VbL NaOH 溶 液 ， 問 ：(1)若 a b 14， 則 Va/Vb _(填 數(shù) 字 )。(2)若 a b 13， 則 Va/Vb _(填 數(shù) 字 )。(3)若 a b 14， 則 Va/Vb _(填 表 達(dá) 式

15、)，且 Va_Vb(填 、 或 )。(4)若 a b 15， 則 Va/Vb _(填 數(shù) 字 )。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 解析題目給出了酸和堿溶液pH所滿足的一系列關(guān)系式，求完全中和所需兩種溶液的體積關(guān)系。四個問題求解過程相似，依題意有：pHa的鹽酸c(H Cl)c(H)10a molL1pHb的NaOH 溶液c(H)10bc(NaOH ) 10b14 molL1 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 完全中和應(yīng)滿足c(H Cl)Vac(N

16、aOH )Vb(1)若ab14，則 1014141001(2)若ab13，則 101314101 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 (3)若ab14，則 10ab141，VaVb(4)若ab15，則 10151410答案(1)1 (2)1 10 (3)10a b 14 1， (4)10 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 25 時 ， 若 體 積 為 Va、 pH a的 某 一 元 強(qiáng) 酸 與 體 積為 Vb、 pH b的 一 元 強(qiáng) 堿 混 合 ，

17、 恰 好 中 和 ， 且 已 知 Va Vb和a 0.5b， 請 填 寫 下 列 空 白 ：(1)a值 可 否 等 于 3(填 “ 可 ” 或 “ 否 ” )_， 其 理 由是 _。(2)a值 可 否 等 于 5(填 “ 可 ” 或 “ 否 ” )_， 其 理 由是 _。(3)a的 取 值 范 圍 是 _。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 解析(1)若a3，由a0.5b，可知b6，由題設(shè)pHb是一強(qiáng)堿，與題設(shè)矛盾。(2)若a5，則b10c(OH)b104 molL1，發(fā)生酸堿中和時，應(yīng)有Vac(H)aVbc(OH)b。

18、與題設(shè)VaVb不符。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 (3)由題設(shè) 1，可得10ab141即ab140又a0.5b解得a 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 又pH bb2a7(強(qiáng)堿溶液)解得a因此a的取值范圍是： 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 答案(1)否，若a3，由a0.5b，可知b6。由題設(shè)pHb是一強(qiáng)堿，與題設(shè)矛盾。(2)否，若a5，則b10，c(OH)b104

19、mol/L，發(fā)生酸堿中和時，應(yīng)有Vac(H)aVbc(OH)b。即 。與題設(shè)VaVb不符。(3) a 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動一、稀釋后溶液pH的變化規(guī)律1酸堿溶液無限稀釋，pH只能無限接近于7，不可能大于或小于7。2對于pHa的強(qiáng)酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)酸的pH就增大n個單位，即pHan(an7)，弱酸的pH范圍是：apHan，可用圖示表示： 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 3 對 于 pH b的 強(qiáng) 堿 和 弱 堿 溶 液 ，

20、 每 稀 釋 10n倍 ， 強(qiáng) 堿的 pH 減 小 n個 單 位 ， 即 pH b n(b n 7)， 弱 堿 的 pH 的 范圍 是 ： b n pH b， 可 用 圖 示 表 示 ：4 對 于 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 的 強(qiáng) 酸 和 弱 酸 稀 釋 相 同 倍 數(shù) ，強(qiáng) 酸 pH 變 化 程 度 比 弱 酸 大 (強(qiáng) 堿 和 弱 堿 類 似 )。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 二、酸、堿溶液稀釋后pH的計(jì)算1強(qiáng)酸溶液每稀釋10n倍，c(H)減小為原來的1/10n，pH稀pH原n。2強(qiáng)堿溶液每稀釋10n倍，

21、c(OH)減小為原來的1/10n，pH稀pH原n。3強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液無限稀釋時，由于水的電離不能忽略，故pH只能接近于7(或約等于7)。如pH6的鹽酸稀釋100倍后溶液的pH 7(不可能大于7)，pH8的NaOH溶液稀釋100倍后溶液pH 7(不可能小于7)。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 4 弱 酸 溶 液 每 稀 釋 10n倍 ， c(H )減 小 的 程 度 比 強(qiáng) 酸 小 ，則 pH 稀 pH 原 n。5 弱 堿 溶 液 每 稀 釋 10n倍 ， c(OH )減 小 的 程 度 比 強(qiáng) 堿小 ， 則 pH 稀

22、pH 原 n。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 案例精析【例3】(2008濰坊模擬)常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是()ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5BpH4的H 2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1106 molL1C將1 L 0.1 molL1的Ba(OH )2溶液稀釋為2 L，pH13 DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH6 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 解析A項(xiàng)，pH3的醋酸溶液在稀釋過程中

23、電離平衡正向移動，稀釋100倍時，3pH5；B項(xiàng)，pH4的H 2SO4稀釋100倍時，溶液中的c(H)106 mol/L，溶液中的c(OH)1014/106 molL1108 molL1，水電離的c(OH)108 molL1，而水電離的c(H)水電離的c(OH)108 molL1；C項(xiàng)，0.1 molL1 Ba(OH )2溶液稀釋到2 L時，c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1013 molL1，pH13；D項(xiàng)，NaOH是堿溶液無論怎么稀釋，pH在常溫下不可能成為6，只能無限接近于7。答案C 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選

24、自主研習(xí)課堂師生互動 室 溫 下 ， 將 pH 4的 H 2SO4溶 液 加 水 稀 釋 100倍 后 ， c(H ) c( )等 于 多 少 ？ 此 時 再 將 溶 液 稀 釋 100倍 后 ， c(H ) c( )等 于 多 少 ？ 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 在 25 的 條 件 下 ， 將 體 積 都 為 10 mL、 pH 都 等 于 3的 醋酸 和 鹽 酸 加 水 稀 釋 至 a mL和 b mL

25、， 測 得 稀 釋 后 溶 液 的 pH 均為 5。 則 稀 釋 后 溶 液 的 體 積 ( )A a b 100 mL B a b 1000 mLC a b D a b 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 解析pH3的鹽酸稀釋后溶液體積為1000 mL時pH5 pH3的醋酸稀釋后溶液體積為1000 mL時pH5，若要pH5應(yīng)再加水稀釋，故ab答案D 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 pH計(jì)及其使用方法pH計(jì)是用來測量被測溶液的pH的，在科研實(shí)驗(yàn)中有

26、很大的用處。下面以PH S3C型pH計(jì)為例來說明它的使用方法。pH計(jì)結(jié)構(gòu)：它由主機(jī)、復(fù)合電極組成，主機(jī)上有四個旋鈕，它們分別是：選擇、溫度、斜率和定位旋鈕。pH計(jì)的使用：安裝好儀器、電極，打開儀器后部的電源開關(guān)，預(yù)熱半小時。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 在 測 量 之 前 ， 首 先 對 pH 計(jì) 進(jìn) 行 校 準(zhǔn) ， 我 們 采 用 兩 點(diǎn) 定位 校 準(zhǔn) 法 ， 具 體 的 步 驟 如 下 ： 調(diào) 節(jié) 選 擇 旋 鈕 至 pH 檔 ； 用 溫度 計(jì) 測 量 被 測 溶 液 的 溫 度 ， 讀 數(shù) ， 例 如 25

27、。 調(diào) 節(jié) 溫 度 旋 鈕至 測 量 值 25 。 調(diào) 節(jié) 斜 率 旋 鈕 至 最 大 值 。打 開 電 極 套 管 ， 用 蒸 餾 水 洗 滌 電 極 頭 部 ， 用 吸 水 紙 仔細(xì) 將 電 極 頭 部 吸 干 ， 將 復(fù) 合 電 極 放 入 混 合 磷 酸 鹽 的 標(biāo) 準(zhǔn) 緩 沖溶 液 ， 使 溶 液 淹 沒 電 極 頭 部 的 玻 璃 球 ， 輕 輕 搖 勻 ， 待 讀 數(shù) 穩(wěn)定 后 ， 調(diào) 定 位 旋 鈕 ， 使 顯 示 值 為 該 溶 液 25 時 標(biāo) 準(zhǔn) pH 數(shù) 值6.86。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生

28、互動 將 電 極 取 出 ， 洗 凈 、 吸 干 ， 放 入 鄰 苯 二 甲 酸 氫 鉀 標(biāo) 準(zhǔn)緩 沖 溶 液 中 ， 搖 勻 ， 待 讀 數(shù) 穩(wěn) 定 后 ， 調(diào) 節(jié) 斜 率 旋 鈕 ， 使 顯 示值 為 該 溶 液 25 時 標(biāo) 準(zhǔn) pH 數(shù) 值 4.00。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 取 出 電 極 ， 洗 凈 、 吸 干 ， 再 次 放 入 混 合 磷 酸 鹽 的 標(biāo) 準(zhǔn)緩 沖 溶 液 ， 搖 勻 ， 待 讀 數(shù) 穩(wěn) 定 后 ， 調(diào) 定 位 旋 鈕 ， 使 顯 示 值 為25 時 標(biāo) 準(zhǔn) pH 數(shù) 值 6.8

29、6。取 出 電 極 ， 洗 凈 、 吸 干 ， 放 入 鄰 苯 二 甲 酸 氫 鉀 的 緩 沖溶 液 中 ， 搖 勻 ， 待 讀 數(shù) 穩(wěn) 定 后 ， 再 調(diào) 節(jié) 斜 率 旋 鈕 ， 使 顯 示 值為 25 時 標(biāo) 準(zhǔn) pH 數(shù) 值 4.00。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動 取 出 電 極 ， 洗 凈 、 吸 干 。 重 復(fù) 校 正 ， 直 到 兩 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液的 測 量 值 與 標(biāo) 準(zhǔn) pH 基 本 相 符 為 止 ， 校 正 過 程 結(jié) 束 后 ， 進(jìn) 入測 量 狀 態(tài) 。 將 復(fù) 合 電 極 放 入 盛 有 待 測 溶 液 的 燒 杯 中 ， 輕 輕 搖勻 ， 待 讀 數(shù) 。完 成 測 試 后 ， 移 走 溶 液 ， 用 蒸 餾 水 沖 洗 電 極 ， 吸 干 ，套 上 套 管 ， 關(guān) 閉 電 源 ， 結(jié) 束 實(shí) 驗(yàn) 。 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 問題探究知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選自主研習(xí)課堂師生互動